高三化学下学期第二次高考适应性考试理综试题
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开始沉淀的pH
7.04
1 87
3.32
7 56
沉淀完全的pH
9.18
3.27
4.9
10.2
(6)已知①用空气氧化Mn(OH)2浊液可制备Mn3O4[6Mn(OH)2+O2 2Mn3O4+6H2O]，主要副产物为MnOOH；反应温度和溶液pH对产品中Mn的质量分数的影响分别如图所示
②反应温度超过80℃时，Mn3O4的产率开始降低，Mn(OH)2是白色沉淀，Mn3O4呈黑色；Mn3O4、MnOOH中锰的质量分数理论值依次为72.05％、62.5%请补充完整由步骤III得到MnSO4溶液，并用氨水等制备较纯净的Mn3O4的实验方案：______________________，真空干燥6小时得产品Mn3O4。
A. 原子半径：Z＞Y＞X
B.Z与X形成化合物 沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点
C.CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂
D.CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶2
6.据报道，我国研制出“可充电钠——二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠一四甘醇二甲醚，电池总反应为:4Na+3CO2 2Na2CO3+C生成固体Na2CO3沉积在碳纳米管上，下列叙述不正确的是
步骤II、充分反应后，在不断搅拌下依次向仪器R中加入适量纯净的MnO2、MnCO3，最后加入适量Na2S沉铅，
步骤III、过滤得MnSO4溶液
(1)仪器R的名称是_______。
(2)装置A用于制取SO2，反应的化学方程式为_________。
(3)装置B中的反应应控制在90~100℃，适宜的加热方式是______________。
“妈,今天该轮到你帮我跟周星借笔记了吧!”孙玲对在厨房炒菜的妈妈说。
“学习的事儿你怎么老来麻烦我啊?”妈妈开玩笑说。
“我这不是不好意思了嘛,天天跟周星借笔记,她会不会烦我了呢?”
这我可不知道,我看你呀,还是自己上课要好好听,做好自己的笔记,不懂的再去问老师,这样,就不用跟周星借笔记了呀。”
“是啊,我也觉得自己的学习方法不对,为什么我花的时间比周星多,每天回来研究她的笔记,还考得没她好呢,就是因为我没有利用好课堂时间吧……”是啊,课堂时间才是最有效的学习时间啊。
12.有机化学基础]化合物J是制备降血脂药贝利贝特的中间体，制备J的一种合成路wenku.baidu.com设计如下：
回答下列问题：
(1)A的化学名称是________________。
(2)G生成H的反应类型是________________；J的分子式为________________。
(3)C的结构简式为________________________。
（7）已知溶液中Co2+的浓度为1.0mol·L－1，缓慢通入氨气，使其产生Co(OH)2沉淀，则Co2+沉淀完全时溶液的最小pH为______(已知：离子沉淀完全时c(Co2+)≤1.0×10－5mol·L－1，Ksp[Co(OH)2]=4.0×10－15，1g2=0.3，溶液体积变化忽略不计)。
3.环辛四烯常用于制造合成纤维、染料、药物，其结构简式如图 所示。下列有关它的说法正确的是
A.与苯乙烯、 互为同分异构体
B.一氯代物有2种
C.1mol该物质燃烧，最多可以消耗9 mol O2
D.常温下为液态，易溶于水
4.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，下列说法错误的是
2.用NA表示阿伏加德罗常数 值，下列说法正确的是( )
A.1mol Na2O2与Na2O的固体混合物中，离子总数为3NA
B.1mol氧气与钠反应，转移的电子数为4NA
C. 标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D. 标准状况下，56 g Fe与22.4 L Cl2完全反应，转移电子数为3NA
②如何证明晶体已洗净?__________________________________________。
(4)TiO2具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCl4水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，其目的是:______________________________________。
（3）“碱浸”过程中，铝溶解的离子方程式为_____。
（4）实验室模拟“碱浸”后过滤的操作，需用到的玻璃仪器有_____；过滤后需洗涤，简述洗涤的操作过程：_____。
（5）LiCoO2参与“还原”反应的离子方程式为_______。
（6）溶液温度和浸渍时间对钴的浸出率影响如图所示：
则浸出过程的最佳条件是______。
(4)装置C的作用是______________________。
(5)“步骤Ⅱ”中加入纯净MnO2的目的是_______________，用MnCO3调节溶液pH时，需调节溶液pH的范围为________(该实验条件下，部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表)
金属离子
Fe2+
Fe3+
Al3+
Mn2+
(1)BaTiO3中Ti元素 化合价为:_______________。
(2)用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为:________________________________________。
(3)流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。
①过滤操作中使用的玻璃仪器有_______________________________________。
A.放电时钠金属片发生氧化反应
B.放电时每消耗3mo1C02，转移12mol电子
C.充电时碳纳米管接直流电源的正极
D.充电时阳极反应为C+2Na2CO3-4e-=4Na++3CO2↑
7.在T ℃时，铬酸银( )在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是
A. 向饱和 溶液中加入固体K2CrO4能使溶液由Y点变为X点
那么,生活中的你们呢?你是个认真听课的人吗?有句老话说得好:“台上一分钟,台下十年功”,但对于学习,却不是如此。如果你认为上课可以不听讲,课后再恶补,那么你就错了。上课听讲尤其是有效率的听讲,才是提高成绩的引擎。
而有的同学总是喜欢自学,上课不认真听讲,往往导致事倍功半,成绩无法提高。
孙玲是周星的同桌,周星是班上的尖子生,巧的是,她们还是邻居,因此,对于孙玲来说,可以说是“近水楼台先得月”。上初中的时候,原本孙玲的学习成绩不怎么样,但高中以后,和学习委员成了同桌后的她也铆足了劲儿搞学习。其实,在学习过程中,她也并没有怎么请教周星,她做得很到位的地方估计还是对周星的听课笔记“研究”得比较透彻,基本上每天晚上回家之后,她都会去周星家借笔记,这已经成了她的一种生活习惯。
(4)氧元素可分别与Fe和Cu形成低价态氧化物FeO和Cu2O。
①FeO立方晶胞结构如图1所示，则Fe2+的配位数为___________；与O2－紧邻的所有Fe2+构成的几何构型为___________。
②Cu2O立方晶胞结构如图2所示，若O2－与Cu+之间最近距离为a pm，则该晶体的密度为___________g·cm－3。(用含a、NA的代数式表示，NA代表阿伏加德罗常数的值)
(6)苯氧乙酸乙酯( )是一种农药，设计由苯酚和乙醇为起始原料制备苯氧乙酸乙酯的合成路线：________________(无机试剂任选)。
课堂上该怎么听课主动、认真,紧跟老师思路
我们都知道,对于中学阶段的孩子来说,大部分的时间都是在课堂上度过的,能否把握好每节课的45分钟,直接关系到学习效果的好坏,如果在课堂上能基本掌握所学的基础知识和技能,课后复习和做作业都不会产生困难;如果上课时不注意听讲,没听懂老师所传授的知识,那么,即使是原本只需要几分钟就能搞懂的问题,可能你需要花上几倍的时间才能补上。每一个中考状元都有个学习心得,那就是要做好听课管理。的确,听课看起来十分平常,但当我们中的很多人花费时间和精力去探求各种“学习技巧”的时候,却往往忘记了:我们一天中的大部分时间都是用来听课的,提高听课的效率,比任何学习方法都重要。
（8）写出“高温烧结固相合成”过程的化学方程式：_______。
10.钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图:
已知:①草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)·4H2O;
②25℃时，BaCO3的溶度积Ksp=2.58×10-9；
(5)某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiO3，得产品13.98g，BaTiO3的产率为:___________。
(6)流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCO3溶解平衡的移动。若浸出液中c([Ba2+)=0.1mol/L，则c(CO32-)在浸出液中的最大浓度为____mol/L。
B.T℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等
C.T℃时， 的Ksp数值为1×10-11
D. 图中
8.以SO2、软锰矿(主要成分为MnO2，少量Fe、Al、Ca及Pb的化合物等)、氨水及净化剂等为原料可制备MnSO4液和Mn3O4，主要实验步骤如下
步骤I、如图所示装置，将SO2通入B中的软锰矿浆液中(MnO2+SO2=MnSO4)。
11.氧元素为地壳中含量最高的元素，可形成多种重要的单质和化合物。
(1)氧元素位于元素周期表中___________区；第二周期元素中，第一电离能比氧大的有___________种。
(2)O3可用于消毒。O3的中心原子的杂化形式为___________；其分子的 VSEPR模型为___________，与其互为等电子体的离子为___________(写出一种即可)。
9.镍钴锰酸锂电池是一种高功率动力电池。采用废旧锂离子电池回收工艺制备镍钴锰酸锂三元正极材料(铝电极表面涂有LiNi1－x－yCoxMnyO2)的工艺流程如图所示：
回答下列问题
（1）废旧锂离子电池拆解前进行“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是_______。
（2）能够提高“碱浸”效率的方法有______(至少写两种)。
A. 若有白烟产生则管道漏气B. 该反应中NH4Cl是还原产物
C. 反应中NH3只显还原性D. 生成1.4gN2时转移0.3mol电子
5.X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是
(4)化合物I可由芳香化合物C6H6O和环状化合物C6H10O在醋酸和盐酸催化下制备得到，该反应的化学方程式为________________________________________。
(5)R与E互为同分异构体且与E具有相同的官能团种类和数目，则R的结构有________种。其中对应的核磁共振氢谱图中有四组峰，且峰面积比为4：3：2：1的结构简式为________。
故事中的孙玲为什么总是找同桌周星借笔记?因为她没有把握好课堂的听课时间。而实际上,课堂教学是教学过程中最基本的环节。
当然,正确的学习方法除了把握好课堂时间以外还有很多。但无论如何,把握课堂时间都是极为重要的。生活中,我们也发现,一些孩子,因为学习成绩不好,不得不让父母为自己报各种补习班,以为这样就能查缺补漏、提高成绩。但实际上,我们也发现,那些在课后“恶补”的学生并不都取得了理想的成绩。这是为什么?其实,还是方法的原因。
(3)含氧有机物中，氧原子的成键方式不同会导致有机物性质不同。解释C2H5OH的沸点高于CH3OCH3的原因为___________；C2H5OH不能用无水CaCl2千燥是因为Ca2+和C2H5OH可形成[Ca(C2H5OH)4]2+，该离子的结构式可表示为______________________。
四川省泸县第二中学2020届高三下学期第二次高考适应性考试理综
化学试题
1.化学与生产、生活和社会密切相关。下列有关说法不正确的是
A.发展“低碳经济”能够减少对化石能源的依赖
B.明矾溶于水会生成氢氧化铝胶体，故可用明矾作净水剂
C.铁制品在潮湿的空气中生锈，其主要原因是发生了析氢腐蚀
D.处理含 的废水，常用FeS作沉淀剂，是因为CuS的溶解度比FeS小
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沉淀完全的pH
9.18
3.27
4.9
10.2
(6)已知①用空气氧化Mn(OH)2浊液可制备Mn3O4[6Mn(OH)2+O2 2Mn3O4+6H2O]，主要副产物为MnOOH；反应温度和溶液pH对产品中Mn的质量分数的影响分别如图所示
②反应温度超过80℃时，Mn3O4的产率开始降低，Mn(OH)2是白色沉淀，Mn3O4呈黑色；Mn3O4、MnOOH中锰的质量分数理论值依次为72.05％、62.5%请补充完整由步骤III得到MnSO4溶液，并用氨水等制备较纯净的Mn3O4的实验方案：______________________，真空干燥6小时得产品Mn3O4。
A. 原子半径：Z＞Y＞X
B.Z与X形成化合物 沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点
C.CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂
D.CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶2
6.据报道，我国研制出“可充电钠——二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠一四甘醇二甲醚，电池总反应为:4Na+3CO2 2Na2CO3+C生成固体Na2CO3沉积在碳纳米管上，下列叙述不正确的是
步骤II、充分反应后，在不断搅拌下依次向仪器R中加入适量纯净的MnO2、MnCO3，最后加入适量Na2S沉铅，
步骤III、过滤得MnSO4溶液
(1)仪器R的名称是_______。
(2)装置A用于制取SO2，反应的化学方程式为_________。
(3)装置B中的反应应控制在90~100℃，适宜的加热方式是______________。
“妈,今天该轮到你帮我跟周星借笔记了吧!”孙玲对在厨房炒菜的妈妈说。
“学习的事儿你怎么老来麻烦我啊?”妈妈开玩笑说。
“我这不是不好意思了嘛,天天跟周星借笔记,她会不会烦我了呢?”
这我可不知道,我看你呀,还是自己上课要好好听,做好自己的笔记,不懂的再去问老师,这样,就不用跟周星借笔记了呀。”
“是啊,我也觉得自己的学习方法不对,为什么我花的时间比周星多,每天回来研究她的笔记,还考得没她好呢,就是因为我没有利用好课堂时间吧……”是啊,课堂时间才是最有效的学习时间啊。
12.有机化学基础]化合物J是制备降血脂药贝利贝特的中间体，制备J的一种合成路wenku.baidu.com设计如下：
回答下列问题：
(1)A的化学名称是________________。
(2)G生成H的反应类型是________________；J的分子式为________________。
(3)C的结构简式为________________________。
（7）已知溶液中Co2+的浓度为1.0mol·L－1，缓慢通入氨气，使其产生Co(OH)2沉淀，则Co2+沉淀完全时溶液的最小pH为______(已知：离子沉淀完全时c(Co2+)≤1.0×10－5mol·L－1，Ksp[Co(OH)2]=4.0×10－15，1g2=0.3，溶液体积变化忽略不计)。
3.环辛四烯常用于制造合成纤维、染料、药物，其结构简式如图 所示。下列有关它的说法正确的是
A.与苯乙烯、 互为同分异构体
B.一氯代物有2种
C.1mol该物质燃烧，最多可以消耗9 mol O2
D.常温下为液态，易溶于水
4.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，下列说法错误的是
2.用NA表示阿伏加德罗常数 值，下列说法正确的是( )
A.1mol Na2O2与Na2O的固体混合物中，离子总数为3NA
B.1mol氧气与钠反应，转移的电子数为4NA
C. 标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D. 标准状况下，56 g Fe与22.4 L Cl2完全反应，转移电子数为3NA
②如何证明晶体已洗净?__________________________________________。
(4)TiO2具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCl4水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，其目的是:______________________________________。
（3）“碱浸”过程中，铝溶解的离子方程式为_____。
（4）实验室模拟“碱浸”后过滤的操作，需用到的玻璃仪器有_____；过滤后需洗涤，简述洗涤的操作过程：_____。
（5）LiCoO2参与“还原”反应的离子方程式为_______。
（6）溶液温度和浸渍时间对钴的浸出率影响如图所示：
则浸出过程的最佳条件是______。
(4)装置C的作用是______________________。
(5)“步骤Ⅱ”中加入纯净MnO2的目的是_______________，用MnCO3调节溶液pH时，需调节溶液pH的范围为________(该实验条件下，部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表)
金属离子
Fe2+
Fe3+
Al3+
Mn2+
(1)BaTiO3中Ti元素 化合价为:_______________。
(2)用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为:________________________________________。
(3)流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。
①过滤操作中使用的玻璃仪器有_______________________________________。
A.放电时钠金属片发生氧化反应
B.放电时每消耗3mo1C02，转移12mol电子
C.充电时碳纳米管接直流电源的正极
D.充电时阳极反应为C+2Na2CO3-4e-=4Na++3CO2↑
7.在T ℃时，铬酸银( )在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是
A. 向饱和 溶液中加入固体K2CrO4能使溶液由Y点变为X点
那么,生活中的你们呢?你是个认真听课的人吗?有句老话说得好:“台上一分钟,台下十年功”,但对于学习,却不是如此。如果你认为上课可以不听讲,课后再恶补,那么你就错了。上课听讲尤其是有效率的听讲,才是提高成绩的引擎。
而有的同学总是喜欢自学,上课不认真听讲,往往导致事倍功半,成绩无法提高。
孙玲是周星的同桌,周星是班上的尖子生,巧的是,她们还是邻居,因此,对于孙玲来说,可以说是“近水楼台先得月”。上初中的时候,原本孙玲的学习成绩不怎么样,但高中以后,和学习委员成了同桌后的她也铆足了劲儿搞学习。其实,在学习过程中,她也并没有怎么请教周星,她做得很到位的地方估计还是对周星的听课笔记“研究”得比较透彻,基本上每天晚上回家之后,她都会去周星家借笔记,这已经成了她的一种生活习惯。
(4)氧元素可分别与Fe和Cu形成低价态氧化物FeO和Cu2O。
①FeO立方晶胞结构如图1所示，则Fe2+的配位数为___________；与O2－紧邻的所有Fe2+构成的几何构型为___________。
②Cu2O立方晶胞结构如图2所示，若O2－与Cu+之间最近距离为a pm，则该晶体的密度为___________g·cm－3。(用含a、NA的代数式表示，NA代表阿伏加德罗常数的值)
(6)苯氧乙酸乙酯( )是一种农药，设计由苯酚和乙醇为起始原料制备苯氧乙酸乙酯的合成路线：________________(无机试剂任选)。
课堂上该怎么听课主动、认真,紧跟老师思路
我们都知道,对于中学阶段的孩子来说,大部分的时间都是在课堂上度过的,能否把握好每节课的45分钟,直接关系到学习效果的好坏,如果在课堂上能基本掌握所学的基础知识和技能,课后复习和做作业都不会产生困难;如果上课时不注意听讲,没听懂老师所传授的知识,那么,即使是原本只需要几分钟就能搞懂的问题,可能你需要花上几倍的时间才能补上。每一个中考状元都有个学习心得,那就是要做好听课管理。的确,听课看起来十分平常,但当我们中的很多人花费时间和精力去探求各种“学习技巧”的时候,却往往忘记了:我们一天中的大部分时间都是用来听课的,提高听课的效率,比任何学习方法都重要。
（8）写出“高温烧结固相合成”过程的化学方程式：_______。
10.钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图:
已知:①草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)·4H2O;
②25℃时，BaCO3的溶度积Ksp=2.58×10-9；
(5)某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiO3，得产品13.98g，BaTiO3的产率为:___________。
(6)流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCO3溶解平衡的移动。若浸出液中c([Ba2+)=0.1mol/L，则c(CO32-)在浸出液中的最大浓度为____mol/L。
B.T℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等
C.T℃时， 的Ksp数值为1×10-11
D. 图中
8.以SO2、软锰矿(主要成分为MnO2，少量Fe、Al、Ca及Pb的化合物等)、氨水及净化剂等为原料可制备MnSO4液和Mn3O4，主要实验步骤如下
步骤I、如图所示装置，将SO2通入B中的软锰矿浆液中(MnO2+SO2=MnSO4)。
11.氧元素为地壳中含量最高的元素，可形成多种重要的单质和化合物。
(1)氧元素位于元素周期表中___________区；第二周期元素中，第一电离能比氧大的有___________种。
(2)O3可用于消毒。O3的中心原子的杂化形式为___________；其分子的 VSEPR模型为___________，与其互为等电子体的离子为___________(写出一种即可)。
9.镍钴锰酸锂电池是一种高功率动力电池。采用废旧锂离子电池回收工艺制备镍钴锰酸锂三元正极材料(铝电极表面涂有LiNi1－x－yCoxMnyO2)的工艺流程如图所示：
回答下列问题
（1）废旧锂离子电池拆解前进行“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是_______。
（2）能够提高“碱浸”效率的方法有______(至少写两种)。
A. 若有白烟产生则管道漏气B. 该反应中NH4Cl是还原产物
C. 反应中NH3只显还原性D. 生成1.4gN2时转移0.3mol电子
5.X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是
(4)化合物I可由芳香化合物C6H6O和环状化合物C6H10O在醋酸和盐酸催化下制备得到，该反应的化学方程式为________________________________________。
(5)R与E互为同分异构体且与E具有相同的官能团种类和数目，则R的结构有________种。其中对应的核磁共振氢谱图中有四组峰，且峰面积比为4：3：2：1的结构简式为________。
故事中的孙玲为什么总是找同桌周星借笔记?因为她没有把握好课堂的听课时间。而实际上,课堂教学是教学过程中最基本的环节。
当然,正确的学习方法除了把握好课堂时间以外还有很多。但无论如何,把握课堂时间都是极为重要的。生活中,我们也发现,一些孩子,因为学习成绩不好,不得不让父母为自己报各种补习班,以为这样就能查缺补漏、提高成绩。但实际上,我们也发现,那些在课后“恶补”的学生并不都取得了理想的成绩。这是为什么?其实,还是方法的原因。
(3)含氧有机物中，氧原子的成键方式不同会导致有机物性质不同。解释C2H5OH的沸点高于CH3OCH3的原因为___________；C2H5OH不能用无水CaCl2千燥是因为Ca2+和C2H5OH可形成[Ca(C2H5OH)4]2+，该离子的结构式可表示为______________________。
四川省泸县第二中学2020届高三下学期第二次高考适应性考试理综
化学试题
1.化学与生产、生活和社会密切相关。下列有关说法不正确的是
A.发展“低碳经济”能够减少对化石能源的依赖
B.明矾溶于水会生成氢氧化铝胶体，故可用明矾作净水剂
C.铁制品在潮湿的空气中生锈，其主要原因是发生了析氢腐蚀
D.处理含 的废水，常用FeS作沉淀剂，是因为CuS的溶解度比FeS小