2022学年上学期高二化学人教版(2019)选择性必修1第一章第一节课时1焓变反应热

角度——从物质内能上认识 化学反应过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物
的总能量和生成物的总能量的相对大小。
(1)放热反应：反应物的总能量_____>___生成物的总能量。 由于反应后放出热量(释放给环境)而使反应体系的能量 __降__低______ ， 故 ΔH_____<___( 填 “ <” 或 “ >”)0 ， 即 ΔH 为 ____－____(填“＋”或“－”)。
提示 ④⑥
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1．化学反应过程中能量变化的图示(以放热反应为例)
其中 ΔH＝E′ 1 －E2′
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2．吸热反应和放热反应的比较
类型 比较
放热反应
吸热反应
与化学 生成物分子成键时释放 生成物分子成键时释放
键强弱 的总能量大于反应物分 的总能量小于反应物分
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(2)键能是指断裂或形成 1mol 化学键吸收或放出的能量， 某些物质化学键的键能(kJ·mol－1)如下表：
键 H—H Br—Br I—I Cl—Cl H—Cl H—I H—Br
键能 436 193 151 247 431 299 366
①1 mol H2 在 2 mol Cl2 中 燃 烧 的 反 应 热 ΔH ＝ ________________。
的关系 子断裂时吸收的总能量 子断裂时吸收的总能量
图示
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类型 比较
放热反应
吸热反应
绝大多数化合反应；所 多数分解反应；铵盐与碱的
有燃烧反应；所有中和 反应，如
实例
反应；所有活泼金属与 2NH4Cl(s)＋ 水(或酸)的反应；部分 Ba(OH)2·8H2O(s) 特殊反应，如过氧化钠 ===BaCl2＋2NH3↑＋
第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化
第1课时 焓变 反应热
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1．熟知能量转化形式及反应热和焓变的含 义、吸热反应和放热反应的本质。
2．学会热化学方程式的书写与应用。
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知识点一 反应热、焓变
A．该反应是吸热反应 B．断裂1 mol A－A键 和1 mol B－B键能放出x kJ 能量 C．形成2 mol A－B键需要放出y kJ的能量 D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量
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答案 C
解析 A项，反应物的能量高于生成物的能量，反应是放 热反应，错误；B项，旧键的断裂吸收能量，而不是释放能 量，错误；C项，旧键的断裂吸收能量，由图示可知形成2 mol
()
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答案 B 解析 A项，图像分析反应物能量低于生成物，根据能量 守恒，反应是吸热反应，正确；B项，吸热反应在常温下也能 发生，比如氢氧化钡晶体和氯化铵反应就是常温下进行的吸热 反应，错误；C项，碳酸钙的分解反应为吸热反应，正确；D 项，铝与氧化铁的反应为放热反应，一定不是吸热反应，正 确。
“－”)。
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1．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化如图：
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请思考：断裂1 mol H—H和1 mol Cl—Cl共吸收多少能量？ 形成2 mol H—Cl共放出多少能量？H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的 反应热ΔH是多少？
1．焓与焓变
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2．焓变与反应热的关系
区别与联系
反应热
焓变
不 同 点
概念
化学反应过程 中所释放或吸 收的能量
化学反应中生__成__物__的__总__焓___ 与_反__应__物__的__总__焓__之差
符号、单位
ΔH、kJ/mol或kJ·mol－1
相 “＋”、“ 同 －”的意义 点
() 答案 (1)× (2)√ (3)×
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知识点二 化学反应能量变化的原因
1．微观角度——从本质上认识 (1)化学反应的本质及特点
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(2)结论 ①放热反应：化学反应中反应物分子断键吸收的总能量 ____低____于生成物分子成键放出的总能量。 ②吸热反应：化学反应中反应物分子断键吸收的总能量 ___高_____于生成物分子成键放出的总能量。
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课时作业(一)
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吸热反应和放热反应与反应条件无必然的联系。需要加热 的反应不一定是吸热反应。有的反应开始时需要加热，但反应 发生后会放出热量维持该反应继续进行，如碳燃烧反应。
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角度二 吸、放热反应的本质
化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则 下列说法正确的是( )
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(2)吸热反应：反应物的总能量_____<___生成物的总能量。 生成物释放的总能量____小__于____反应物吸收的总能量的反应。 由于反应时吸收环境能量而使反应体系的能量____升__高____，故 ΔH_____>___( 填 “ <” 或 “ >”)0 ， 即 ΔH 为 _____＋___( 填 “ ＋ ” 或
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1．键能与物质能量的关系是“键能越大，能量越低”。 2．化学反应是吸热反应还是放热反应与该反应是否需要 加热无关。 3．计算ΔH的两种方法 (1)ΔH＝反应物断键吸收的总能量－生成物成键释放的总 能量。 (2)ΔH＝反应物的键能－生成物的键能。
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提示 679 kJ 862 kJ －183 kJ/mol
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2．有下列六种情况：①盐酸和氢氧化钠溶液的反应；② 甲烷在空气中燃烧；③氢气(H2)和氟气(F2)反应，焓变小于0； ④CO2和C共热反应生成CO，该反应ΔH>0；⑤液态水变成水 蒸气；⑥常温下，Ba(OH)2·8H2O能与NH4Cl反应，该反应的 ΔH>0。吸热或放热反应可以用能量图来表示(如图)，该图可以 表示上述变化中的哪些化学反应？
X) － 2·E(H—X) 。 将 表 中 数 据 代 入 可 算 得 ：
Q(HCl)<Q(HBr)<Q(HI)，故H2在Cl2中燃烧放热最多，在I2中燃 烧放热最少。
答案 (1)－1 220 kJ/mol (2)①－179 kJ/mol ②A
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(1)熟记计算ΔH的两种方法 ①ΔH＝反应物断键吸收的总能量－生成物成键释放的总能 量。 ②ΔH＝反应物的键能－生成物的键能。 (2)洞察一个辩证关系：物质自身的能量越高，物质越不稳 定，键能越小，破坏化学键吸收的能量越低。
A－B键需要放出y kJ能量，正确；D项，由图可知，1 mol A2和
1 mol B2的总能量高于2 mol AB的总能量，错误。
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角度三 ΔH的计算
(1)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在 S—F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ， 断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。 则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH＝________________。
②在一定条件下，1 mol H2 分别与足量的 Cl2、Br2、I2 反 应，放出热量由多到少的顺序是________(填字母)。
A．Cl2>Br2>I2
B．I2>Br2>Cl2
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解析 (1)S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应过程中旧键断裂吸 收的能量为280 kJ＋160 kJ×3＝760 kJ，新键形成放出的能量
与水或酸的反应、氨的 10H2O；以 C、CO、H2 为
催化氧化反应。
还原剂的氧化还原反应。
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角度一 吸、放热反应的判断
根据如图提供的信息，下列所得结论不正确的是
A．该反应是吸热反应 B．该反应一定需要加热才能发生 C．该反应可能是碳酸钙的分解反应 D．该反应不可能是铝与氧化铁的反应
为330 kJ×6＝1 980 kJ，反应放出1 220 kJ的能量，即ΔH＝－1 220 kJ/mol 。 (2)① 放 出 热 量 ： 431 kJ·mol － 1×2 mol － 436kJ·mol－1×1 mol－247 kJ·mol－1×1 mol＝179 kJ。则反应
热ΔH＝－179 kJ/mol。②放出的热量Q(HX)＝E(H—H)＋E(X—
数据来源
“＋”表示反应吸热，“－”表示反应放 热
可以通过实验直接测得，也可以利用已知 数据计算求得。
联 在等压条件下进行的化学反应，其热效应等于反应的焓变 系 ，如敞口容器中进行的化学反应。
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[判一判] (1)任何条件下，焓变完全等于反应热。( ) (2)放热反应的ΔH＜0，吸热反应的ΔH＞0。( ) (3)所有化学反应的反应热都可以通过实验直接测得。