初中化学复分解反应之共存鉴别转化除杂PPT学习教案
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A、金属是Fe、Cu 滤液中有Cu2+、Fe2+ B、金属是Cu 滤液中有Fe2+ C、金属是Fe、Cu 滤液中有Fe2+ D、金属是Cu 滤液中有Cu2+、Fe2+
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共存题常 见题型
从不共存 原因上分
离子间生成沉淀、 气体、水而不共存
金属与酸或盐溶液 反应而不共存
无外加限制的 离子共存
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(2)如何鉴别Na2SO4、Mg(NO3)2、 NaOH、CuSO4四瓶溶液
CuSO4 蓝色溶液 首先从被鉴别物质的物理性质上找
突破口，然后用识别出来的物质去鉴
别其他物质。简称“借用试剂法”
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3、实验室有三瓶失去标签的无色液体分 别是：HCl、Na2CO3、和BaCl2，在不用其 他试剂的情况下，你能将他们鉴别出来吗？
A B．CuO与稀H2SO4 C．稀HNO3与Mg(OH)2 D．Na2CO3溶液与CaCl2溶液
第7页/共48页
思维冲浪
通过上面两道题的知识 积累，你能整理出几种 常见不共存离子的关系
图吗？
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(1)生成沉淀：
沉淀: Ba2+与SO42－
Ag+与Cl－
CO32－与Ca2+ /Ba2+
领；几种常用的方法。 三原则：①不引入新杂质；②不能“同归于 尽”， 即不能在除去杂质的同时除去主要物质。； ③杂质便于分离。 三要领：①根据物理性质或 化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适
宜试剂。
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物理方法—常用方法：过滤、蒸发 化学方法原则：“不增”“不减” 1、沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀，然后 通过过滤而除去NaCl(Na2CO3） 2、气化法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去 NaCl( Na2CO3） 3、置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除 去Cu(Fe) 4、吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收， 而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法CO2(HCL) 5、加热法：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使 碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中， 除去杂质 6、转化法：将被除去的杂质变为提纯的物质Na2CO3(NaHCO3) 在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清 题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
第3Байду номын сангаас页/共48页
一、除杂的目的：
混合物
纯净物
二、除杂的原则
除 不增 提纯过程中不能引入新的杂质 杂 不减 即被提纯的物质不能减少或改变 原 易分 即操作简便易行，杂质易分离除去。 则 最佳 最好在除去杂质的同时能增加被
提纯物质的量。
第36页/共48页
三、化学方法
①气化法：通过加热或加入某种试剂，使 杂质转化为气体（试剂通常为稀盐酸或稀 硫酸）。 常见于杂质中含有能生成气体的离子或原 子团（如CO32-、HCO32-） .
为什么不能选用Ba（NO3）2
常见气体的 鉴别
常见离子的 鉴别
从题目形式和 解题思路上分
不用其它试剂 的鉴别
第24页/共48页
加入试剂的鉴 别
（一）不用外加试剂的鉴别
(1)有四瓶失去标签的溶液： 稀硫酸、浓盐酸、氯化铁溶 液、硫酸铜溶液。不用其它 试剂怎样将它们一一鉴别出 来？ 利用被鉴别物质的物理性质（颜色、 气味）加以鉴别。简称“观察法”
性质差异及有关实验时现象的不同， 将其一一区别开来。
性质： 物理性质和化学性质。
现象：溶解 、 放热 、变色 、放出气体、 生成沉淀 等。
第19页/共48页
知识积累
鉴别的关键：熟知物质的_性___质______ ，
尤其是反应时有特殊现象的。
鉴别的原则：方法__简_______ 、现象__明___显____ 。 单
② H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4 +2HNO3
③ HCl+AgNO3=AgCl +HNO3
想一想:选择恰当试剂，除去下列括号内的杂质？
(1)HCl(H2SO4) (3)HNO3(HCl)
BaCl2 (2)HNO3(H2SO4) Ba(NO3)2 , AgNO3 ,
第33页/共48页
除杂质思路分析方法： 解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要
鉴别的步骤：
先取样、后操作，先现象、后结论。
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鉴别题 常见题型
从鉴别对象上分
常见气体的 鉴别
常见离子的 鉴别
第21页/共48页
常见气体的鉴别
（1）H2 O2 CO2 （2）N2 CO2 O2 （3）O2 CO2 空气 （4）CO H2 CH4
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常见离子的鉴别
常见离子
第15页/共48页
3、结合实验现象推断并证 明离子或物质的存在
例6 NNaa2CCl、O3A、gNCuOC3l2等、物N质a2S中O4的、一Cu种SO或4几、 种组成，为鉴别它们做了如下实验
(1) 将固体混N合a2C物O3 溶于水，搅拌得无 Na2SO4、CuSO4、AgNO3、CuCl2 NaCl
(2) 在此溶液中滴加氯化钡溶液，有
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(3) 过滤，然后向白色沉淀中加入足
请思考： 你能对解答离子共存问题
的规律做出总结吗？
第17页/共48页
三、解答离子共存问题的规律
1.溶液 无色透明时，则溶 液中肯定 没有有色离子。
常见的有色离子是: Cu2+（蓝色）、
4、Fe限2制+(溶浅液绿酸碱色性)的、条件
无↓NaOH
第29页/共48页
综合
应用
某校实验室在搬迁时，不慎把
三瓶无色 溶液的标签损坏了—，↑只知
道它—们↓分别是↑↓HCl溶液、BaCl2溶液
和生得N各了a用成2CO一功3溶种 。液试。剂甲，、紫HK一22色SC乙次OO石4、3蕊性丙溶鉴液三别位都学取 (1)请你写出这三位学生所用的试
剂：
甲：一种指示剂 第30页/共48页
乙：一种酸溶液
物质的转化与除杂
第31页/共48页
1、转化类型 单质→化合物 化合物→单质
酸→盐 碱→盐
酸性氧化物→酸 碱性氧化物→碱 氧化物→盐
盐→氧化物
第32页/共48页
1、请完成下列常见酸的转化,写出化学方程式： ② HNO3 ③
H2SO4
①
HCl
① H2SO4+BaCl2 =BaSO4 +2HCl
NH4＋与 OH－
OH－ +NH4＋= NH3·H2O= NH3 ↑+H2O
(3)生成水
H＋+OH-=H2O
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共存题常 见题型
从不共存 原因上分
离子间生成沉淀、 气体、水而不共存
金属与酸或盐溶液 反应而不共存
第11页/共48页
向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉，发现 有少量金属析出，过滤后，往得到的金属 中加入过量的稀硫酸，发现金属部分溶解， 并有气泡产C生，由此推断（ ）
常用检验试剂或方法
H＋
①石蕊试液;②活泼金属;③碳酸盐等
OH-
①酸碱指示剂;②可溶性的铜盐溶液等
SO42-
Ba(NO3)2溶液和稀硝酸
CO32-
稀盐酸和澄清的石灰水
Cl -
AgNO3溶液和稀硝酸
NH4＋
熟石灰，研磨（或加热）闻气味或
湿润的红色石蕊试纸变蓝
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鉴别题常 见题型
从鉴别对象上分
取样标号，A B C
两两混合
现象
A+B ￬
A+C ￪
C+B —
A Na2CO3 B BaCl2 C HCl
无法通过颜色识别的物质，可任取组内的某 一试剂分别与其他试剂混合，通过产生的不
同现象加以鉴别。简称“两两混合”法
第27页/共48页
（二）只限一种试剂一次鉴别：
(1)Na2SO4、H2SO4、Na2CO3三种无色溶液
例4 下列各组离子能大量共存于PH=1 A、Na+ SO42- CO32- K+ B、Ca2+ Ba2+ SO42C、 Fe3+ Na+ OH- SO42- D、Mg2+ NO3- K+
3 多种条件的限制
D
OHSO42-
例5 能共存于PH=13 D
A、H+ Cl- NO3- Ba2+ B、Na+ Cu2+ Cl- NO3C、Fe3+ K+ Cl- SO42- D、Ba2+ NO3- Na+ Cl-
从题目形式和 有外加限制的 解题思路上分 离子共存
第13页/共48页
结合实验现象 推断
1、不加任何限制的离子共存
例1 下列各组离子能大量共存于 同一溶液中的是
A
A、K+ Cl- NO3- Ca2+ B、Ag+ Ba2+ Cl- NO3 C、H+ Na+ OH- SO42 D、H+ CO32- Na+ Cl- B 例2 下列不能在同一种溶液中大
ba与与soso4422agag与与clclcoco3322与与cacababa蓝色3oh红褐色3oh与oh3生成水3生成水第10页共48页共存题常见题型从不共存原因上分离子间生成沉淀气体水而不共存金属与酸或盐溶液反应而不共存第11页共48页向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉发现向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉发现有少量金属析出过滤后往得到的金属有少量金属析出过滤后往得到的金属中加入过量的稀硫酸发现金属部分溶解中加入过量的稀硫酸发现金属部分溶解并有气泡产生由此推断并有气泡产生由此推断aa金属是金属是fefecucu滤液中有滤液中有cucufefebb金属是金属是cucu滤液中有滤液中有fefecc金属是金属是fefecucu滤液中有滤液中有fefedd金属是金属是cucu滤液中有滤液中有cucufefe第12页共48页共存题常见题型从不共存原因上分从题目形式和解题思路上分无外加限制的离子共存有外加限制的离子共存结合实验现象推断离子间生成沉淀气体水而不共存金属与酸或盐溶液反应而不共存第13页共48页11例11下列各组离子能大量共存于下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是同一溶液中的是clclcacabbagagbabaclclnanaohohsoso4422coco3322nanaclcl例22下列不能在同一种溶液中大下列不能在同一种溶液中大量共存的一组离子是量共存的一组离子是aahhclclbababbnanacucuohoh例例66有一固体混合物有一固体混合物可能由可能由nana22coco33cuclcucl22nana22soso44cusocuso44naclnaclagnoagno33等物质中的一种或几等物质中的一种或几种组成为鉴别它们做了如下实验种组成为鉴别它们做了如下实验将固体混合物溶于水搅拌得无将固体混合物溶于水搅拌得无色溶液色溶液在此溶液中滴加氯化钡溶液有在此溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成白色沉淀生成过滤然后向白色沉淀中加入足过滤然后向白色沉淀中加入足量稀硝酸沉淀最后完全消失
Ag+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、
Al3+
Cl－：Ag+
CO32－：H+、Ag+、Ca2+、Ba2+
SO42－：Ba2+
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常见特征离子关系图
Mg2+
NH4+
Ag+
Cu2+
OH-
H+
Fe3+
Ba2+
Cl-
Ca2+
CO32-
Mg2+
SO42-
Cu2+
第5页/共48页
分别将下列各组物质同时加入水中，
量共存的一组离第14页子/共4是8页 A、H+ ClNO3- Ba2+
2、有限制条件的离子共存
1 溶液颜色、透明的限制
例3 D
A、Cu2+ SO42- NO3- K+ B、Na+ Ba2+ SO42- NO3C、Fe3+ K+ Cl- SO42- D、Mg2+ SO42- Na+ Cl-
2 溶液酸性与碱性的限制
物质之间有酸碱性差异时，可选用指示剂或
pH试纸鉴别。
(2)CaCO3、NaOH、CuSO4、NaCl四种白色固体
物质之间有明显的溶解性和溶液颜色差异及溶
解时的热效应差异，则用加水溶解来鉴别；
(3) BaCl2、Na2SO4、Na2CO3三种无色溶液 抓住溶液中的特征离子如 B_a_2_+__S_O_42_-__C_O_3_2-__C_l_- 等，综 合分析筛选试剂，使之产生不同的现象加以鉴别。
潍坊14．
能得到无色透明溶液的是
C A．KCl、NaOH、CuSO4
B．Na2CO3、Ca(OH)2、NaNO3 C．NaOH、KNO3、NaCl D．Ba(NO3)2、K2SO4、NaCl
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通常情况下，下列选项中的两种
潍坊12．
物质之间不能发生化学反应的是 A．Cu与NaNO3溶液
酸与某些金属、某些金属氧化物、 碱、某些盐
能发生反应（即不能共存）；
碱溶液与某些非金属氧化物、某些 盐溶液
能发生反应（即不能共存）； 第3页/共48页
盐溶液与某些金属、某些盐溶液
回忆：溶液中哪些离子之间能发生反 应（即不能共存）？
H+：OH－、CO32－、HCO3－
OH－：H+、NH4+、
OH－
Cu2+ Fe3＋ Al3+ Mg2+
2OH－ + Cu2+=Cu(OH)2↓(蓝色) 3OH－ + Fe3＋= Fe(OH)3 ↓ （红褐色） 3OH－ + Al3+=Al(OH)3 ↓ 2OH－+ Mg2+=Mg(OH)2↓
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(2)生成气体
H＋
CO32－ HCO3－
2H＋+ CO32－=CO2↑+H2O H＋+ HCO3－=CO2↑+H2O
3、除去氯化钾溶液中混有的少量碳酸钾？
K2CO3+ 2HCl＝2KCl+ CO2↑+ H2O
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②沉淀法：在混合物中加入某种试剂，使其中一 种转化为沉淀后再过滤出去的方法。常见于杂质
中含有能生成沉淀的离子或原子团
注：使用该种方法一定要注意不能引入新的杂质。
4、NaCl溶液中混有少量的Na2SO4？
初中化学复分解反应之共存鉴别转化除 杂
会计学
1
有些同学不明白共存是什 么意思，你看他们能安静 的共存在同一屋檐下吗？
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共存问题
什么样的物质会大量共存呢?
实质就是看物质、离子间是否
发生反应的问题。若能发生反应，就 不能共存。
第2页/共48页
回忆：哪些物质之间能发生反应 （即不能共存）？
第28页/共48页
（三）不限试剂和方法的鉴别
任选试剂鉴别氯化钡、稀盐酸、稀硫酸、 氢氧化钠和氢氧化钙五种溶液，要求步 骤尽量简单
变红色： HCl
石蕊
H2SO4
取样试→液 不变色：BaCl2
BaCl2 白色↓H2SO4
→ 无↓HCl
NaOH 变蓝色：
→Na2CO3 白色↓Ca(OH)2
Ca(OH)2
PH＜7的溶液（F酸e性3+）(棕P黄H＞色7的)溶、液M（n碱O性4）－(紫红
在酸色性)或。碱性溶液中判断离子的共存，我们只需分别加
上H2+.或酸OH性-
再综合考虑就可以了
溶液中肯定 不
存
在
与H+
起反应的离子。第18页/共48页
3.碱性 溶液中肯定不 存 在 与OH－
物质的鉴别
物质的鉴别：根据被鉴别的几种物质的
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共存题常 见题型
从不共存 原因上分
离子间生成沉淀、 气体、水而不共存
金属与酸或盐溶液 反应而不共存
无外加限制的 离子共存
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(2)如何鉴别Na2SO4、Mg(NO3)2、 NaOH、CuSO4四瓶溶液
CuSO4 蓝色溶液 首先从被鉴别物质的物理性质上找
突破口，然后用识别出来的物质去鉴
别其他物质。简称“借用试剂法”
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3、实验室有三瓶失去标签的无色液体分 别是：HCl、Na2CO3、和BaCl2，在不用其 他试剂的情况下，你能将他们鉴别出来吗？
A B．CuO与稀H2SO4 C．稀HNO3与Mg(OH)2 D．Na2CO3溶液与CaCl2溶液
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思维冲浪
通过上面两道题的知识 积累，你能整理出几种 常见不共存离子的关系
图吗？
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(1)生成沉淀：
沉淀: Ba2+与SO42－
Ag+与Cl－
CO32－与Ca2+ /Ba2+
领；几种常用的方法。 三原则：①不引入新杂质；②不能“同归于 尽”， 即不能在除去杂质的同时除去主要物质。； ③杂质便于分离。 三要领：①根据物理性质或 化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适
宜试剂。
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物理方法—常用方法：过滤、蒸发 化学方法原则：“不增”“不减” 1、沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀，然后 通过过滤而除去NaCl(Na2CO3） 2、气化法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去 NaCl( Na2CO3） 3、置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除 去Cu(Fe) 4、吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收， 而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法CO2(HCL) 5、加热法：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使 碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中， 除去杂质 6、转化法：将被除去的杂质变为提纯的物质Na2CO3(NaHCO3) 在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清 题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
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一、除杂的目的：
混合物
纯净物
二、除杂的原则
除 不增 提纯过程中不能引入新的杂质 杂 不减 即被提纯的物质不能减少或改变 原 易分 即操作简便易行，杂质易分离除去。 则 最佳 最好在除去杂质的同时能增加被
提纯物质的量。
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三、化学方法
①气化法：通过加热或加入某种试剂，使 杂质转化为气体（试剂通常为稀盐酸或稀 硫酸）。 常见于杂质中含有能生成气体的离子或原 子团（如CO32-、HCO32-） .
为什么不能选用Ba（NO3）2
常见气体的 鉴别
常见离子的 鉴别
从题目形式和 解题思路上分
不用其它试剂 的鉴别
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加入试剂的鉴 别
（一）不用外加试剂的鉴别
(1)有四瓶失去标签的溶液： 稀硫酸、浓盐酸、氯化铁溶 液、硫酸铜溶液。不用其它 试剂怎样将它们一一鉴别出 来？ 利用被鉴别物质的物理性质（颜色、 气味）加以鉴别。简称“观察法”
性质差异及有关实验时现象的不同， 将其一一区别开来。
性质： 物理性质和化学性质。
现象：溶解 、 放热 、变色 、放出气体、 生成沉淀 等。
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知识积累
鉴别的关键：熟知物质的_性___质______ ，
尤其是反应时有特殊现象的。
鉴别的原则：方法__简_______ 、现象__明___显____ 。 单
② H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4 +2HNO3
③ HCl+AgNO3=AgCl +HNO3
想一想:选择恰当试剂，除去下列括号内的杂质？
(1)HCl(H2SO4) (3)HNO3(HCl)
BaCl2 (2)HNO3(H2SO4) Ba(NO3)2 , AgNO3 ,
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除杂质思路分析方法： 解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要
鉴别的步骤：
先取样、后操作，先现象、后结论。
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鉴别题 常见题型
从鉴别对象上分
常见气体的 鉴别
常见离子的 鉴别
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常见气体的鉴别
（1）H2 O2 CO2 （2）N2 CO2 O2 （3）O2 CO2 空气 （4）CO H2 CH4
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常见离子的鉴别
常见离子
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3、结合实验现象推断并证 明离子或物质的存在
例6 NNaa2CCl、O3A、gNCuOC3l2等、物N质a2S中O4的、一Cu种SO或4几、 种组成，为鉴别它们做了如下实验
(1) 将固体混N合a2C物O3 溶于水，搅拌得无 Na2SO4、CuSO4、AgNO3、CuCl2 NaCl
(2) 在此溶液中滴加氯化钡溶液，有
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(3) 过滤，然后向白色沉淀中加入足
请思考： 你能对解答离子共存问题
的规律做出总结吗？
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三、解答离子共存问题的规律
1.溶液 无色透明时，则溶 液中肯定 没有有色离子。
常见的有色离子是: Cu2+（蓝色）、
4、Fe限2制+(溶浅液绿酸碱色性)的、条件
无↓NaOH
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综合
应用
某校实验室在搬迁时，不慎把
三瓶无色 溶液的标签损坏了—，↑只知
道它—们↓分别是↑↓HCl溶液、BaCl2溶液
和生得N各了a用成2CO一功3溶种 。液试。剂甲，、紫HK一22色SC乙次OO石4、3蕊性丙溶鉴液三别位都学取 (1)请你写出这三位学生所用的试
剂：
甲：一种指示剂 第30页/共48页
乙：一种酸溶液
物质的转化与除杂
第31页/共48页
1、转化类型 单质→化合物 化合物→单质
酸→盐 碱→盐
酸性氧化物→酸 碱性氧化物→碱 氧化物→盐
盐→氧化物
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1、请完成下列常见酸的转化,写出化学方程式： ② HNO3 ③
H2SO4
①
HCl
① H2SO4+BaCl2 =BaSO4 +2HCl
NH4＋与 OH－
OH－ +NH4＋= NH3·H2O= NH3 ↑+H2O
(3)生成水
H＋+OH-=H2O
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共存题常 见题型
从不共存 原因上分
离子间生成沉淀、 气体、水而不共存
金属与酸或盐溶液 反应而不共存
第11页/共48页
向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉，发现 有少量金属析出，过滤后，往得到的金属 中加入过量的稀硫酸，发现金属部分溶解， 并有气泡产C生，由此推断（ ）
常用检验试剂或方法
H＋
①石蕊试液;②活泼金属;③碳酸盐等
OH-
①酸碱指示剂;②可溶性的铜盐溶液等
SO42-
Ba(NO3)2溶液和稀硝酸
CO32-
稀盐酸和澄清的石灰水
Cl -
AgNO3溶液和稀硝酸
NH4＋
熟石灰，研磨（或加热）闻气味或
湿润的红色石蕊试纸变蓝
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鉴别题常 见题型
从鉴别对象上分
取样标号，A B C
两两混合
现象
A+B ￬
A+C ￪
C+B —
A Na2CO3 B BaCl2 C HCl
无法通过颜色识别的物质，可任取组内的某 一试剂分别与其他试剂混合，通过产生的不
同现象加以鉴别。简称“两两混合”法
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（二）只限一种试剂一次鉴别：
(1)Na2SO4、H2SO4、Na2CO3三种无色溶液
例4 下列各组离子能大量共存于PH=1 A、Na+ SO42- CO32- K+ B、Ca2+ Ba2+ SO42C、 Fe3+ Na+ OH- SO42- D、Mg2+ NO3- K+
3 多种条件的限制
D
OHSO42-
例5 能共存于PH=13 D
A、H+ Cl- NO3- Ba2+ B、Na+ Cu2+ Cl- NO3C、Fe3+ K+ Cl- SO42- D、Ba2+ NO3- Na+ Cl-
从题目形式和 有外加限制的 解题思路上分 离子共存
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结合实验现象 推断
1、不加任何限制的离子共存
例1 下列各组离子能大量共存于 同一溶液中的是
A
A、K+ Cl- NO3- Ca2+ B、Ag+ Ba2+ Cl- NO3 C、H+ Na+ OH- SO42 D、H+ CO32- Na+ Cl- B 例2 下列不能在同一种溶液中大
ba与与soso4422agag与与clclcoco3322与与cacababa蓝色3oh红褐色3oh与oh3生成水3生成水第10页共48页共存题常见题型从不共存原因上分离子间生成沉淀气体水而不共存金属与酸或盐溶液反应而不共存第11页共48页向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉发现向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉发现有少量金属析出过滤后往得到的金属有少量金属析出过滤后往得到的金属中加入过量的稀硫酸发现金属部分溶解中加入过量的稀硫酸发现金属部分溶解并有气泡产生由此推断并有气泡产生由此推断aa金属是金属是fefecucu滤液中有滤液中有cucufefebb金属是金属是cucu滤液中有滤液中有fefecc金属是金属是fefecucu滤液中有滤液中有fefedd金属是金属是cucu滤液中有滤液中有cucufefe第12页共48页共存题常见题型从不共存原因上分从题目形式和解题思路上分无外加限制的离子共存有外加限制的离子共存结合实验现象推断离子间生成沉淀气体水而不共存金属与酸或盐溶液反应而不共存第13页共48页11例11下列各组离子能大量共存于下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是同一溶液中的是clclcacabbagagbabaclclnanaohohsoso4422coco3322nanaclcl例22下列不能在同一种溶液中大下列不能在同一种溶液中大量共存的一组离子是量共存的一组离子是aahhclclbababbnanacucuohoh例例66有一固体混合物有一固体混合物可能由可能由nana22coco33cuclcucl22nana22soso44cusocuso44naclnaclagnoagno33等物质中的一种或几等物质中的一种或几种组成为鉴别它们做了如下实验种组成为鉴别它们做了如下实验将固体混合物溶于水搅拌得无将固体混合物溶于水搅拌得无色溶液色溶液在此溶液中滴加氯化钡溶液有在此溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成白色沉淀生成过滤然后向白色沉淀中加入足过滤然后向白色沉淀中加入足量稀硝酸沉淀最后完全消失
Ag+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、
Al3+
Cl－：Ag+
CO32－：H+、Ag+、Ca2+、Ba2+
SO42－：Ba2+
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常见特征离子关系图
Mg2+
NH4+
Ag+
Cu2+
OH-
H+
Fe3+
Ba2+
Cl-
Ca2+
CO32-
Mg2+
SO42-
Cu2+
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分别将下列各组物质同时加入水中，
量共存的一组离第14页子/共4是8页 A、H+ ClNO3- Ba2+
2、有限制条件的离子共存
1 溶液颜色、透明的限制
例3 D
A、Cu2+ SO42- NO3- K+ B、Na+ Ba2+ SO42- NO3C、Fe3+ K+ Cl- SO42- D、Mg2+ SO42- Na+ Cl-
2 溶液酸性与碱性的限制
物质之间有酸碱性差异时，可选用指示剂或
pH试纸鉴别。
(2)CaCO3、NaOH、CuSO4、NaCl四种白色固体
物质之间有明显的溶解性和溶液颜色差异及溶
解时的热效应差异，则用加水溶解来鉴别；
(3) BaCl2、Na2SO4、Na2CO3三种无色溶液 抓住溶液中的特征离子如 B_a_2_+__S_O_42_-__C_O_3_2-__C_l_- 等，综 合分析筛选试剂，使之产生不同的现象加以鉴别。
潍坊14．
能得到无色透明溶液的是
C A．KCl、NaOH、CuSO4
B．Na2CO3、Ca(OH)2、NaNO3 C．NaOH、KNO3、NaCl D．Ba(NO3)2、K2SO4、NaCl
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通常情况下，下列选项中的两种
潍坊12．
物质之间不能发生化学反应的是 A．Cu与NaNO3溶液
酸与某些金属、某些金属氧化物、 碱、某些盐
能发生反应（即不能共存）；
碱溶液与某些非金属氧化物、某些 盐溶液
能发生反应（即不能共存）； 第3页/共48页
盐溶液与某些金属、某些盐溶液
回忆：溶液中哪些离子之间能发生反 应（即不能共存）？
H+：OH－、CO32－、HCO3－
OH－：H+、NH4+、
OH－
Cu2+ Fe3＋ Al3+ Mg2+
2OH－ + Cu2+=Cu(OH)2↓(蓝色) 3OH－ + Fe3＋= Fe(OH)3 ↓ （红褐色） 3OH－ + Al3+=Al(OH)3 ↓ 2OH－+ Mg2+=Mg(OH)2↓
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(2)生成气体
H＋
CO32－ HCO3－
2H＋+ CO32－=CO2↑+H2O H＋+ HCO3－=CO2↑+H2O
3、除去氯化钾溶液中混有的少量碳酸钾？
K2CO3+ 2HCl＝2KCl+ CO2↑+ H2O
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②沉淀法：在混合物中加入某种试剂，使其中一 种转化为沉淀后再过滤出去的方法。常见于杂质
中含有能生成沉淀的离子或原子团
注：使用该种方法一定要注意不能引入新的杂质。
4、NaCl溶液中混有少量的Na2SO4？
初中化学复分解反应之共存鉴别转化除 杂
会计学
1
有些同学不明白共存是什 么意思，你看他们能安静 的共存在同一屋檐下吗？
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共存问题
什么样的物质会大量共存呢?
实质就是看物质、离子间是否
发生反应的问题。若能发生反应，就 不能共存。
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回忆：哪些物质之间能发生反应 （即不能共存）？
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（三）不限试剂和方法的鉴别
任选试剂鉴别氯化钡、稀盐酸、稀硫酸、 氢氧化钠和氢氧化钙五种溶液，要求步 骤尽量简单
变红色： HCl
石蕊
H2SO4
取样试→液 不变色：BaCl2
BaCl2 白色↓H2SO4
→ 无↓HCl
NaOH 变蓝色：
→Na2CO3 白色↓Ca(OH)2
Ca(OH)2
PH＜7的溶液（F酸e性3+）(棕P黄H＞色7的)溶、液M（n碱O性4）－(紫红
在酸色性)或。碱性溶液中判断离子的共存，我们只需分别加
上H2+.或酸OH性-
再综合考虑就可以了
溶液中肯定 不
存
在
与H+
起反应的离子。第18页/共48页
3.碱性 溶液中肯定不 存 在 与OH－
物质的鉴别
物质的鉴别：根据被鉴别的几种物质的