专题09 无机实验及简单流程-高考化学2年模拟题精选分项汇编(福建卷)(解析版)

专题九无机实验及简单流程
1.（福建省福州第三中学2021-2022学年高三上学期第五次质量检测）某化学实验小组探究Fe2+和Fe3+性质时，发现：往FeCl2和KSCN的混合溶液中滴加氯水，溶液变成红色，但当氯水过量时，红色却会褪去。

为此，他们设计如图装置进一步探究。

已知：①X为NaClO溶液，Y为FeCl3和KSCN的混合溶液。

②持续缓慢滴入NaClO溶液至过量的过程中，圆底烧瓶中红色变浅，有大量气泡产生；Ca(OH)2溶液变浑浊。

根据实验现象推测下列说法错误的是
A．氯水可以将Fe2+氧化成Fe3+
B．烧瓶中还可能产生红褐色沉淀
C．烧瓶中产生的气体中一定含有SO2
D．KSCN中的N元素一定被氧化
【答案】C
【解析】
A．氯水中有氯气和次氯酸，都有强氧化性，可以将Fe2+氧化成Fe3+，故A正确；
B．烧瓶中有NaClO，是强碱弱酸盐水解显碱性，Fe3+碱性条件下会产生红褐色沉淀，故B 正确；
C．烧瓶中有NaClO，有强氧化性，在溶液中KSCN中的会直接被氧化为硫酸根离子，故C错误；
D．氯水过量时，红色却会褪去, NaClO溶液至过量圆底烧瓶中红色变浅，都说明SCN-会被氧化剂氧化，SCN-中S：-2价，C：+4价，N：-3价，故N元素一定被氧化，故D正确；故答案为：C
2.（福建省福州第三中学2021-2022学年高三上学期第五次质量检测）废旧锌锰干电池的回收有利于资源循环利用和环境保护，回收流程简图如图，下列有关说法不正确的是
A．MnO2混有的碳粉和有机物可通过灼烧除去
B．锌外壳用盐酸溶解并除杂后，蒸发结晶可得氯化锌晶体
C．回收的氯化铵固体可用加热法检验是否含其他杂质
D ．“混合溶液”通过半透膜可以将淀粉分离除去
【答案】B
【解析】
【分析】
干电池通过加热灼烧将碳和有机物除掉，再用盐酸溶解锌、铁，过滤得到二氧化锰，将滤液经过一系列操作得到氯化锌和氯化铵。

【详解】
A ．碳粉和有机物燃烧生成二氧化碳，因此MnO 2混有的碳粉和有机物可通过灼烧除去，故A 正确；
B ．锌外壳用盐酸溶解并除杂后，由于氯化锌发生水解生成氢氧化锌和氯化氢，因此直接蒸发结晶得不到氯化锌，应在HCl 的气流中蒸发结晶可得氯化锌晶体，故B 错误；
C ．氯化铵受热生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢又反应生成氯化铵，因此回收的氯化铵固体可用加热法检验是否含其他杂质，故C 正确；
D ．淀粉不能透过半透膜，因此可以将“混合溶液”通过半透膜可以将淀粉分离除去，故D 正确；
综上所述，答案为B 。

3.（福建省南平市2021届高中毕业班第二次质量检测）燃煤烟气中含有2SO 和3SO 等物质，用如图装置测定3SO 含量。

已知异丙醇溶液可选择性吸收3SO 并转化为2-
4SO ，也可溶解少量2SO ，实验中应尽快除去2SO 。

下列说法错误的是
A ．用空气吹出异丙醇溶液中溶解的2SO
B ．通过测定4BaSO 的质量检测3SO 含量
C ．该过程中涉及到反应：22224H O +SO =H SO
D ．0C 冰浴可减少异丙醇的挥发
【答案】A
【解析】
【分析】
0℃的冰浴可减少异丙醇的挥发，烟气通过80%异丙醇后SO 3被吸收，烟气再通过二氧化硫
后SO 2被吸收。

【详解】
A ．空气中的氧气能将溶解的2SO 氧化为2-4SO ，
不能用空气吹出异丙醇溶液中溶解的2SO ，A 错误；
B ．根据S 原子守恒可通过测定4BaSO 的质量计算SO 3的质量，从而检测3SO 含量，B 正确；
C ．未被异丙醇溶液吸收的SO 2和过氧化氢发生氧化还原反应，反应的化学方程式为22224H O +SO =H SO ，因此过程中涉及到22224H O +SO =H SO ，C 正确；
D ．异丙醇易挥发，0C 冰浴温度较低，可减少异丙醇的挥发，D 正确；
答案选A 。

4.（福建省宁德市2021届普通高中毕业班第三次质量检测）利用如图装置进行Cl 2制备及其化学性质的探究。

下列说法错误的是
A ．拉动a 或b 的活塞，可检查装置气密性
B ．c 中反应的氧化产物与还原产物的质量比为6：1
C ．c 中产生Cl 2后，d 褪色的原因是次氯酸具有漂白性
D ．性质实验结束后，加入b 中溶液除去多余的Cl 2，溶液由红色变为无色
【答案】B
【解析】
【分析】
c 中反应KClO 3+6HCl(浓)=KCl+3Cl 2↑+3H 2O ，
d 中先发生：Cl 2+H 2O=HCl+HClO ，实验结束后：加入b 中溶液除去多余的Cl 2，Cl 2+2NaOH=H 2O+NaCl+NaClO 。

【详解】
A ． 拉动a 或b 的活塞，松开后看活塞能否恢复到原位，可检查装置气密性，故A 正确；
B ． 由KClO 3+6HCl(浓)=KCl+3Cl 2↑+3H 2O ，化合价升高的氯与化合价降低的氯比为5：1，c 中反应的氧化产物与还原产物的质量比为5：1，故B 错误；
C ． c 中产生Cl 2后，Cl 2+H 2O=HCl+HClO ，HClO 具有强氧化性、漂白性，d 褪色的原因是
次氯酸具有漂白性，故C 正确；
D ． 性质实验结束后，加入b 中溶液除去多余的Cl 2，Cl 2+2NaOH=H 2O+NaCl+NaClO ，碱性变弱，溶液由红色变为无色，故D 正确；
故选B 。

5.（福建省莆田第一中学2021-2022学年高三上学期期中）冰晶石(Na 3[AlF 6])是一种重要的助熔剂，化工上常通过如下方法制备：
已知萤石(CaF 2)、石英砂(SiO 2)、冰晶石均难溶于水。

下列说法正确的是
A ．冰晶石只含有离子键
B ．实验室模拟“煅烧”时需要的实验仪器有酒精喷灯、蒸发皿、玻璃棒
C ．“水浸”时所得残渣主要成分有CaCO 3
D ．“调pH”时，若pH 过大则冰晶石的产率会降低
【答案】D
【解析】
【分析】
萤石(CaF 2)、石英砂(SiO 2)、纯碱（Na 2CO 3）煅烧，发生反应
CaF 2+SiO 2+Na 2CO 3高温CaSiO 3+2NaF+CO 2↑，水浸后溶液为NaF ，残渣a 为CaSiO 3，NaF 溶液中加稀硫酸调pH ，然后加入硫酸铝，反应生成冰晶石，据此解答该题。

【详解】
A ．冰晶石的化学式为Na 3[AlF 6]，Na +与AlF 3-6之间为离子键，而AlF 3-
6是以配位键形成的，属于共价键，A 错误；
B ．蒸发皿是可用于蒸发浓缩溶液的器皿，实验室模拟“煅烧”时需要的实验仪器应该使用坩埚，B 错误；
C ．根据分析，“水浸”时所得残渣主要成分有CaSiO 3，C 错误；
D ．“调pH”时，若pH 过大，Al 3+水解生成Al(OH)3沉淀，从而使得冰晶石的产率降低，D 正确；
故选D 。

6.（福建省三明市2021届高三5月质量检测）如图表示室温下用砂纸打磨过的镁条与水反应的探究实验，实验2的镁条放在尖嘴玻璃导管内并浸于蒸馏水中，实验3产生的浑浊物主要为碱式碳酸镁()32[]mMg OH nMgCO ⋅。

下列说法错误的是
A ．实验1现象不明显，可能与 Mg 表面生成了难溶的()2Mg OH 有关
B ．实验2比实验1现象更明显，可能是由于玻璃管空间狭小热量不易散失
C ．由实验1和实验3可得出“碱性增强有利于加快镁与水反应速率”的结论
D ．实验3中-3HCO 破坏了()2Mg OH 在镁条表面的沉积，增大了镁与水的接触面积
【答案】C
【解析】
A ． 根据金属镁与水反应的方程式Mg+2H 2O=Mg(OH)2+H 2↑，生成的Mg(OH)2是沉淀，将覆盖在镁条的表面阻止反应的继续进行，故实验1现象不明显，A 正确；
B ．实验2比实验1现象更明显，可能是由于玻璃管空间狭小热量不易散失，导致温度升高，Mg(OH)2的溶解度增大，覆盖在镁条的表面的Mg(OH)2溶解，不再阻止反应的继续进行，B 正确；
C ．由题干信息可知实验1和实验3所得到的产物不同，故变量不唯一，不能由实验1和实验3可得出“碱性增强有利于加快镁与水反应速率”的结论，C 错误；
D ．由于-3HCO 可以电离产生H +，从而破坏了Mg(OH)2的生成，故实验3中-3HCO 破坏了
Mg(OH)2在镁条表面的沉积，增大了镁与水的接触面积，D 正确；
故答案为：C 。

7.（福建省师范大学附属中学擎云级2021-2022学年高三上学期）连二亚硫酸钠(Na 2S 2O 4)俗
称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。

用NaHSO 3还原法制备保险粉的流程如下：
下列说法错误的是
A ．反应1说明酸性：H 2SO 3>H 2CO 3
B ．反应1结束后，可用盐酸酸化的 BaCl 2溶液检验NaHSO 3是否被氧化
C ．反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2
D ．反应2最好在无氧条件下进行
【答案】C
【解析】
A ．反应1为二氧化硫通入碳酸钠溶液生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，则说明酸性：H 2SO 3>H 2CO 3，A 正确；
B ． 反应1结束后，溶液中为亚硫酸氢钠溶液，不与氯化钡反应，若加入可用盐酸酸化的 BaCl 2溶液，出现白色沉淀，则沉淀为硫酸钡，可证明NaHSO 3被氧化，B 正确；
C ． 反应2为322422NaHSO Zn Na S O (OH)Zn +=+ ，亚硫酸氢钠中硫化合价从+4下降到+3，还原剂是锌，化合价从0升高到+2价，消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1，C 错误；
D ．连二亚硫酸钠(Na 2S 2O 4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化，反应2最好在无氧条件下进行，D 正确；
答案选C 。

8.（福建省福州市2022届高中毕业班（3月）第二次质量检测）在我国，粉煤灰排放量是仅次于尼矿的工业固废。

粉煤灰的主要组成为23Al O 、2SiO ，含少量23Fe O 、CaO 等，可利用酸碱联合法回收粉煤灰中23Al O 和2SiO ，回收流程如下图所示。

已知：低温拜尔法反应原理之一为()223
NaAlO 2H O Al OH NaOH +=↓+、3232一定温度2Al(OH)Al O +3H O 。

下列说法错误的是
A ．水浸后，溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到粗硫酸铝晶体
B ．滤渣的主要成分为2SiO
C ．还原焙烧的主要反应为()2423223高温2Al SO +3C
2Al O +3CO ↑+6SO ↑
D ．低温拜尔法所得滤液不可循环利用
【答案】D
【解析】
【分析】
由题给流程可知，加入硫酸溶液热化时，氧化铝、氧化铁溶于硫酸溶液得到可溶性硫酸盐，氧化钙与硫酸溶液反应得到微溶的硫酸钙，二氧化硅不与硫酸溶液反应，水浸、过滤得到含有二氧化硅、少量的硫酸钙的滤渣和含有可溶性硫酸盐的滤液；滤液经结晶、脱水得到硫酸盐晶体，硫酸盐与碳粉高温条件下，焙烧得到粗氧化铝，向粗氧化铝中加入氢氧化钠溶液，将氧化铝转化为偏铝酸钠，过滤得到偏铝酸钠溶液；偏铝酸钠溶液发生低温拜尔法反应后，过滤得到含有氢氧化钠的滤液和冶金级氧化铝，滤液可以重新溶解粗氧化铝而循环使用；向滤渣中加入氢氧化钠溶液浸出得到硅酸钠溶液。

【详解】
A ．由分析可知，水浸后，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到含有硫酸铁晶体的粗硫酸铝晶体，故A 正确；
B ．由分析可知，滤渣中二氧化硅、少量的硫酸钙，主要成分为二氧化硅，故B 正确；
C ．由分析可知，还原焙烧发生的主要反应为硫酸铝与碳高温下反应生成氧化铝、二氧化碳和二氧化硫，反应的化学方程式为()2423223高温2Al SO +3C 2Al O +3CO ↑+6SO ↑，故C 正确；
D ．由分析可知，偏铝酸钠溶液发生低温拜尔法反应后，过滤得到含有氢氧化钠的滤液和冶金级氧化铝，滤液可以重新溶解粗氧化铝而循环使用，故D 错误；
故选D 。

9.（福建省龙岩市2022届高三下学期第一次教学质量检测）2SnCl 易水解，是常见的抗氧化剂。

实验室以2SnCl 为原料制备42SnSO 2H O ⋅的流程如下，下列说法正确的是
A ．气体为3NH
B ．反应1只发生复分解反应
C ．溶解时，再加入适量Sn 粉可以提高产品纯度
D ．操作I 为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥
【答案】C
【解析】
【分析】
2SnCl 易水解，2SnCl 固体溶解后溶液显酸性，在溶液中加入碳酸氢铵，生成二氧化碳气体，2SnCl 水解最终得到SnO ，SnO 溶于硫酸得到4SnSO 溶液，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过
滤、洗涤等操作得到42SnSO 2H O ⋅，据此分析解答。

【详解】
A ．由上述分析可知气体应为二氧化碳，故A 错误；
B ．反应1中首先发生双水解反应(属于复分解反应)得到Sn(OH)2，
Sn(OH)2分解得到SnO(分解反应)，故B 错误；
C ．2SnCl 常作抗氧化剂，说明其易被氧化，适量Sn 粉可防止2SnCl 被氧气氧化，从而提高产品纯度，故C 正确；
D ．4SnSO 溶液，应该通过真空蒸发，否则易被氧化，D 错误；
10.（福建省泉州市2022届高三下学期3月质量监测（三））氨和硝酸是重要的化工产品，工业合成氨及制备硝酸的流程如图：
下列说法错误的是
A ．“氨分离器”中主要应用了氨气易液化的性质
B ．为提高氮的利用率，尾气可循环进入“合成塔”
C ．流程中的转化涉及复分解反应
D ．工业上可用铁槽车储运浓硝酸
【答案】C
【解析】
A ．氨气易液化，将液氨分离出来，剩余的氮气、氢气可以循环利用，“氨分离器”中主要应用了氨气易液化的性质，A 正确；
B ．如图，为提高氮的利用率，尾气可循环进入“合成塔”，B 正确；
C ．流程中的转化涉及的反应为223N +3H 2NH 高温、高压催化剂，3224NH +5O 4NO+6H O ∆催化剂，2234NO+3O +2H O=4HNO ，没有涉及复分解反应，C 错误；
D ．常温下，浓硝酸能够使铁钝化，工业上可用铁槽车储运浓硝酸，D 正确；
故选C 。

11.（福建省漳州市2022届高三毕业班第二次教学质量检测）高铁酸钾(24K FeO )具有强氧化性，是一种环保、高效、多功能的饮用水处理剂，可以用如下流程进行制备。

下列说法正确的是
A ．“酸溶”前，可用热的23Na CO 溶液处理铁屑表面的油污
B ．“氧化”过程的离子方程式为23222Fe O 4H =2Fe 2H O ++++++
C ．“制备24Na FeO ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3
D ．“转化”中析出24K FeO 晶体的原因可能是相同条件下其溶解度大于24Na FeO
【答案】A
【解析】
【分析】
由题给流程可知，铁屑溶于稀盐酸，过滤得到氯化亚铁溶液；向氯化亚铁溶液中通入过量空气，将氯化亚铁转化为氯化铁；向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液和次氯酸钠溶液，将氯化铁转化为高铁酸钠，向得到的高铁酸钠溶液中加入饱和氢氧化钾溶液，将高铁酸钠转化为溶解度小的高铁酸钾，过滤得到高铁酸钾晶体。

【详解】
A ．碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，水解反应是吸热反应，升高温度，水解平衡向正反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度增大，能使油脂的水解程度增大，则酸溶前可用热的碳酸钠溶液处理铁屑表面的油污，故A 正确；
B ．由分析可知，氧化过程为过量空气将溶液中的氯化亚铁转化为氯化铁，反应的离子方程
式为23224Fe O 4H =4Fe 2H O ++++++，故B 错误；
C ．由分析可知，制备高铁酸钠的反应中，氯化铁是反应的还原剂，次氯酸钠是反应的氧化剂，由得失电子数目守恒可知，氧化剂次氯酸钠和还原剂氯化铁的物质的量之比为3：2，故C 错误；
D ．由分析可知，转化中发生的反应为向得到的高铁酸钠溶液中加入饱和氢氧化钾溶液，将高铁酸钠转化为溶解度小的高铁酸钾，故D 错误；
故选A 。

12.（2022届高三下学期开学摸底考试卷（福建专用））工业上除去电石渣浆(含CaO)上清液中的S 2-，并制取石膏(CaSO 4•2H 2O)的常用流程如图：
常温下，饱和石灰水的物质的量浓度为0.002mol•L -1，下列说法不正确的是
A ．Mn(OH)2在过程Ⅰ中作还原剂，S 2O 2－3
在过程Ⅱ中是氧化产物 B ．常温下，56gCaO 溶于水配成1L 溶液，溶液中Ca 2+为1mol
C ．由过程Ⅰ可知，O 2的氧化性强于MnO 2－3
D ．将10L 上清液中的S 2-直接被O 2氧化为SO 2－4
(S 2-浓度为480mg•L -1)，理论上共需要0.3mol 的O 2
【答案】B
【分析】由流程可知，CaO 与硫酸锰反应生成Mn(OH)2，通入氧气生成MnO 2－3
，涉及反应为2Mn(OH)2+O 2+4OH -=2 MnO 2－3+4H 2O ，MnO 2－3与S 2-反应生成S 2O 2－3
，进而与氧气反应生成SO 2－
4
，可用于制备CaSO 4•2H 2O ，以此解答该题。

【解析】A ．Mn(OH)2在过程I 化合价升高，作还原剂，由流程可知过程Ⅱ中，反应的离子
方程式为4 MnO 2－3+2S 2-+9H 2O═S 2O 2－3+4Mn(OH)2↓+10OH -，S 元素化合价升高，则S 2O 2－3是氧化产物，正确。

B ．常温下，饱和石灰水的物质的量浓度为0.002mol•L -1，因此56gCaO 溶于水配成1L 溶液，是饱和溶液，因此1L 溶液中Ca 2+为0.002mol ，错误；C ．过程I 反应
的离子方程式为2Mn(OH)2+O 2+4OH -=2MnO 2
－3
+4H 2O ，O 元素化合价降低，O 2做氧化剂，MnO 2－3是氧化产物，则O 2的氧化性强于MnO 2－3
，正确；D ．将10L 上清液中的S 2-转化为SO 2－4 (S 2-浓度为480mg•L -1)，质量为480mg•L -1
×10L=3800mg=4.8g ，物质的量为n =m M = 4.8g 32g·mol -1=0.15mol ，根据得失电子守恒0.15mol×
8=n (O 2)×4，n (O 2)=0.3mol ，理论上共需要0.3mol 的O 2，正确；故选B 。

13.（福建省百校联考2021-2022学年高三下学期摸底联考）碳酸锂是重要的锂化合物，是制备其它高纯锂化合物的重要原料。

一种利用锂辉石(26LiAlSi O 及其它难溶于酸碱的杂质)制备碳酸锂的流程如下：
下列叙述错误的是
A. 将锂辉石粉碎可以提高反应速率和原料转化率
B. 滤液1中的溶质为2NaAlO
C. 碳化的反应为23223Li CO CO H O 2LiHCO ++=
D. 加热后产生的气体R 可循环利用
【答案】B
【解析】
A ．将锂辉石粉碎可以增加反应物的接触面积，提高反应速率和原料转化率，A 正确；
B ．由锂辉石成分可知，滤液1中的溶质除含铝盐外含有其它成分，B 错误；
C ．由流程可知，碳酸锂经碳化反应后进入滤液2，反应为
23223Li CO CO H O 2LiHCO ++=，C 正确；
D ．加热后产生的气体R 为分解生成的二氧化碳，可循环利用，D 正确；
故选B 。

14.（福建省四地市2022届高中毕业班第一次质量检测） 《开宝本草》记载“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣”。

铁华粉［主要成分为)322CH COO Fe H O ⋅］可用如下方法检测。

下列相关说法不正确的是 已知：[][]6632K Fe(CN)Fe KFe Fe(CN)-
++++=↓(蓝色沉淀)
A. 制备铁华粉的主要反应为()3322Fe 2CH COOH CH COO Fe H +=+↑
B. 气体X 为2SO
C. 铁华粉中含铁单质
D. 由上述实验可知，OH -结合3Fe +的能力大于CN -
【答案】B
【解析】
A ．由题中信息可知，制备铁华粉的主要反应方程式正确，A 正确；
B ．气体X 为醋酸蒸气，B 错误；
C ．加入盐酸，有氢气产生，说明铁华粉中含有铁单质，C 正确；
D ．由上述实验可知，氢氧根离子能与蓝色沉淀反应，生成棕色沉淀，说明有氢氧化铁沉淀
生成，说明氢氧根离子结合铁离子的能力强于CN-，D正确；答案选B。