2020届中考化学《酸、碱、盐的化学性质》专项测试试题(含答案)

《酸、碱、盐的化学性质》专项测试题
一、单选题）（每小题只有一个正确答案）
1．下列实验中，能够达到实验目的的是
A．制备Cu （OH）2;用CuO与适量NaOH溶液混合，过滤
B．除去CaCl2溶液中的少量盐酸:加入过量的CaO,过滤
C．分离KCl和FeCl3溶液:加入适量的KOH溶液，过滤
D．鉴别NH4Cl和CO（NH2）2（尿素）:取样，分别与熟石灰粉末混合研磨闻气味
2．下列实验中没有明显现象的是
A．将硝酸铵溶于水中B．将光亮的铜丝放入硫酸溶液中
C．将氯化氢气体通入紫色石蕊试液D．向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钡溶液3．除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是( )
A．A B．B C．C D．D
4．下列各组物质，不用其他试剂就能签别出来的是
A．H2SO4、 FeSO4、CuSO4、KMnO4(溶液)
B．C 、CuO、 Fe3O4、MnO2
C．浓氨水稀HCl 稀硫酸石蕊试液
D．Ca(OH)2、CaCO3、NaCl 、H2O
5．下列物质的溶液一般不与其他物质发生复分解反应的是（）
A．KNO3B．NaCl C．Cu（OH）2D．MgSO4
6．除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）不正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
7．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，但盲目推理又可能得出错误结论。

下列推理正确的是（）
A．氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物
B．酸中都含有氢元素，含有氢元素的物质一定是酸
C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
D．碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性
8．下列相关说法用粒子知识解释不正确的是( )
A．A B．B C．C D．D
9．下列实验方法一定能达到实验目的的是
A．除去KCl溶液中的CuCl2,加入适量的NaOH溶液,过滤
B．鉴别Ca(OH)2溶液和NaOH溶液,加入Na2CO3溶液,观察是否有沉淀产生
C．检验废水中是否含有SO42-,滴加BaCl2溶液.
D．分离食盐和泥沙,加水溶解,过滤
10．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是
A．A B．B C．C D．D
11．按下表进行实验，有关说法及分析错误的是
A．①有蓝色沉淀
B．②反应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
C．两个反应都属于复分解反应
D．只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应
12．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）
A．在稀盐酸中：Na+、CO32-、SO42-B．在氢氧化钠溶液中：H+、Zn2+、Cl-
C
．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3-D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH-13．利用超临界水技术处理废弃电路板，能得到由CuO和Cu2O组成的固体残渣，将残渣进行进一步处理可得硫酸铜晶体(CuSO4•5 H2O)等物质。

处理流程如下图所示。

下列说法正确的是 ( )
(已知：Cu2O + H2SO4 CuSO4 + Cu + H2O)
A．I中含过滤操作，II中不含过滤操作
B．溶液甲和溶液乙一定为硫酸铜的饱和溶液
C．残渣的处理流程中，H2SO4和CuSO4实现了循环利用
D．经操作I后，残渣由22.4g减少为6.4g，则经过一次循环后能得到硫酸铜晶体50.0g 14．有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。

为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如下图所示实验。

下列结论正确的个数是
①固体B中的物质为碳
②蓝色溶液乙为硝酸铜溶液
③原固体样品中一定含有的物质是碳、铝、铜
④蓝色溶液丙中一定含有的溶质是硝酸铝、硝酸铜、硝酸
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
二、填空题
15．理化知识在生产、生活中有着广泛的应用。

（1）人体摄入_______元素不足或过量均会导致甲状腺疾病。

（2）保险丝（铅锑合金）比组成它的纯金属的熔点______________。

（3）用适量稀盐酸可以除去铁制品表面的铁锈，写出化学反应方程式__________。

16．归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时归纳出盐酸的五条化学性质。

(如图所示，连线表示相互反应)。

(1)图中A所代表的物质类别是_______________。

(2)为了验证性质③，可选用的物质是___________(填一种即可)。

(3)镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变(相同)的量是_______________(填序号)。

A 两种金属的大小
B 盐酸的质量分数
C 反应容器的大小
D 温度
(4)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH,则结果会____________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

17．如图所示，某化学小组在白色点滴板上进行的有关“碱的化学性质“的探究实验。

（1）使用白色点滴板进行实验的优点是________________（答一点）；
（2）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色的酚酞试液变成____色，
是因为在不同碱的溶液中都含有相同的________离子；
（3）写出氢氧化钠与下列物质反应的化学方程式：
①与二氧化碳反应： _______________；
②与硫酸溶液反应： _________________；
③与硫酸铜溶液反应： _________________；
（4）请写出氢氧化钙的一种合理用途为__________________。

18．酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。

下表列出了“部分酸、碱、盐在20 ℃时的溶解性”，请利用此表完成以下任务：
（1）查：Ba(OH)2的溶解性________________。

（2）写化学式：一种酸__________，一种不溶于水的盐___________。

（3）判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生反应_______，理由是________。

（4）写化学方程式：氯化钡溶液与表中的一种盐反应_____________。

三、推断题
19．实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道他们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和尿素[CO（NH2）2]中的一种．为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验（此处箭头表示得出实验结论）
根据上述实验回答：
（1）写出三种化肥的名称：A ；B ；C ．
（2）如果实验Ⅱ中B、C两种样品没有量取，对实验结果（填“有”或“无”）影响．
（3）常温下如要鉴别B、C两种样品，（填“能”或“不能”）采取闻气味的方法．
（4）由实验和查阅资料可知，人们在施用铵态氮肥时，若遇到碱性物质，会使铵态氮肥转化为氨气，氨气进入大气后与雨水作用，可能形成“碱雨”．“碱雨”中碱的化学式为。

20．A﹣F表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。

若B是一种金属，在空气中燃烧时，会发出耀眼的白光。

D是一种红色单质，F是相对分子质量最小的一种气体。

(1)反应①的化学方程式____________________；
(2)反应②基本反应类型为__________；
若A、B、C表示不同类别的化合物，C、E是同类别化合物，E在常温下是一种无色液体，A溶液可以帮助消化，也可以用来除锈，A还能与F发生反应。

(3)写出E的化学式：_____________；C的化学式为：________________；
(4)写出一个符合题意的A与B反应的化学方程式：______________________。

四、实验题
21．过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。

某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：(提示：无水硫酸铜遇水变蓝)
(1)B装置的作用________，C装置内可能出现的现象是________。

(2)为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，接下来应如何操作，请你说出检验的方法和相应的现象__。

(3)E中饱和石灰水的作用是________。

22．万州中学初三一班的学生为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验，请你与他们一起完成以下探究活动。

（4分）
（对固体猜想）Ⅰ：全部是NaOH；Ⅱ：全部是Na2CO3；Ⅲ：。

（查阅资料）经查阅资料可知，常见的盐溶液中，Na2CO3溶液显碱性，CaCl2溶液显中性（实验和推断）
(1)向无色溶液中加入A溶液，现象a为有气泡产生，则A溶液是，说明氢氧化钠已经变质。

(2)由(1)可知氢氧化钠已经变质，重新取适量的无色溶液，加入足量的A（CaCl2溶液）除去Na2CO3，请写出这二者反应的化学方程式，当实验现象
（提示：现象a和b），则猜想Ⅲ成立。

五、计算题
23．12g大理石（所含杂质不溶于水，也不与盐酸反应）与100g7.3%的盐酸恰好完全反应。

求：（1）生成CO2的质量_____；（2）所得溶液中溶质的质量分数_____
24．为了测定某碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数，晓萍进行了三次实验。

实验数据如下表，请根据数据完成计算：
(1)第______次实验氯化钙和碳酸钠恰好完全反应；
(2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数是____？
(3)把氯化钙和碳酸钠恰好完全反应后的混合物过滤，所得溶液溶质质量分数为____。

参考答案
1．D 2．B 3．D 4．A 5．A 6．D 7．D 8．B 9．B 10．B 11．D 12．C 13．C 14．B 15．碘低 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
16．碱氧化铜（合理即可） ABD 偏大
17．节约药品可减少对环境的污染，可同时完成多个实验，便于观察实验现象等红氢氧根（或OH–） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓降低土壤酸性、配制波尔多液等
18．易溶 HCl\HNO3\ H2SO4 CaCO3\BaCO3\BaSO４不反应没有沉淀、气体、水生成／不符合复分解反应发生的条件 BaCl2+ Na2SO4=== BaSO4↓+2 NaCl
19．（1）尿素碳酸氢铵氯化铵（2）无（3）不能（4）NH3．H2O
20． Mg+CuSO4=MgSO4+Cu 置换反应 H2O CO2 NaOH+HCl=NaCl+H2O
21．吸收A装置中产生的氯化氢气体变蓝将带火星的木条伸入集气瓶内，木条会复燃除去未反应完全的CO2
22．Na2CO3和NaOH HCl或者H2SO4（合理即可）
CaCl2+Na2CO3 ===CaCO3 ↓+ 2 NaCl 现象a为白色沉淀，现象b为无色溶液变红
23．略略
24．2 84.8% 10.8%。