山东省滕州市第三中学2017届高三化学4月阶段性自测题(一)含答案

山东省滕州市第三中学2017届高三化学4月阶段性自测题（一)
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：
___________
1．下列关于石灰石和熟石灰用途的说法中，错误的是
A。

燃煤时加入石灰石，可减少硫氧化物的排放
B。

氯水中加入适量石灰石，可增强氯水的漂白性
C. 酸性土壤中加入适量的熟石灰，可以中和其酸性
D. 盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）中施用熟石灰，可降低土壤的碱性
2．下列表示正确的是
A. S2—的结构示意图：
B. MgF 2的电子式:
C. 乙炔的结构式：H-C=C-H
D. 溴苯的分子式:C6H5Br
3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是
A. l mol羟基含有的电子数为9N A
B. 常温下,l mol乙烯和乙硼烷(B2H6)的混合气体所含的电子数为16N A
C。

l mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N A
D. 26 g乙炔和苯蒸气的混合气体中所含的碳原子数为2N A
4．一定含有离子的物质是
A. I2B。

CH3CH2OH C。

HCl D。

KCl
5．下列离子方程式正确的是( )
A。

碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液：NH＋HCO＋2OH－===NH 3·H2O＋CO＋H2O
B。

氯化铵溶液中加入少量稀氢氧化钠溶液：NH＋OH－===NH 3↑
＋H 2O
C 。

氨水与盐酸反应：NH 3·H 2O ＋H ＋===NH ＋H 2O
D 。

氨水中通入过量二氧化碳：2NH 3·H 2O ＋CO 2===2NH ＋CO ＋H 2O
6．高炉炼铁中生成铁的反应一定是
A. 氧化还原反应
B. 置换反应 C 。

复分解反应 D 。

分解反应
7．现将6.96g 的2
MnO 与100g 35.6％的盐酸（盐酸足量)共热，向反应后的溶液中加水稀释到250mL ，取25mL 跟足量的3
AgNO 溶液反应。

若不考虑HCl 的挥发，下列说法正确的是（ )
A. 产生氯气1.792L
B. 生成AgCl 沉淀11。

7g
C 。

被还原的HCl 为0.16mol D. 转移的电子数为0。

16个
8．在常温下发生以下几个反应：
①16H ＋＋10Z －＋2X
2X 2＋ ＋ 5Z 2＋8H 2O ②2A 2＋ ＋ B 2
2A 3＋＋2B － ③2B －＋ Z 2 B 2＋2Z －
根据上述反应，判断下列结论错误的是 A 。

溶液中可发生：Z 2＋2A 2＋
2A 3＋＋2Z － B 。

Z 2在①③反应中为氧化剂
C. 氧化性强弱顺序为：XO 4—＞Z 2＞B 2＞A 3+
D. XO 4—是X 的还原产物
9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A. SiO 22H O
→加热H 2SiO 3（aq ）a aq N OH →（）Na 2SiO 3
B 。

C。

D.
10．将6.4 g 铜与140 mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO 和NO2 混合气体的体积为3。

36 L
（标准状况)，其中NO 的体积为（标准状况)
A。

0.56 L B. 1。

344 L C. 2。

016 L D. 2。

8 L
11．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增,A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍,也是C原子最外层电子数的3倍,B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和.下列说法正确的是
A．原子半径C＞D＞E ，三者形成的简单离子中D离子的半径最小
B．元素A所形成的氢化物常温下一定为气态
C．元素C、D、E在自然界中均不能以游离态存在
D．元素B的氧化物对应的水化物一定为强酸
12．胡炳成教授团队经过多年的刻苦钻研，通过氧化断裂的方式选择性地切断芳基五唑分子中的C-N键（如图）首次制得室温下稳定的含能材料（N5）6（H3O）3(NH4）4Cl（PHAC)，热分析结果显示PHAC分解温度高达116.8℃，具有非常好的热稳定性。

下列说法错误的是
A。

反应表明拆开N-C键比N—N键容易
B. 属于芳香醇的异构体有5种
C. PHAC是一种酸式盐
D。

PHAC能用于制造高能炸药
13．污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。

硫、氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要措施。

I．研究发现利用NH3可消除硝酸工业尾气中的NO污染。

NH3与NO的物质的量之比分别为1：3、3:1、4:1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图所示。

(1）①曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，从A 点到B点经过0。

8 s,该时间段内NO的脱除速率为____________mg／(m3·s)。

②曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是____，其理由是___________________
（2)已知在25℃，101 kPa时：
请写出用NH3脱除NO的热化学方程式:____________________________________
Ⅱ．工业上还可以变“废"为“宝”，将雾霾里含有的SO2、NO等
污染物转化为Na2S2O4(保险粉)和NH4NO3等化工用品，其生产流程如下图：
（3)装置Ⅱ中NO转变为NO3-的反应的离子方程式为__________________________________
(4)装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，若用甲烷燃料电池电解该装置中的溶液,当消耗1 mol CH4时,理论上可再生____mol Ce4+。

14．氧化锌、硫化锌都是重要的基础化工原料。

（1)ZnO 与Al2O3的化学性质相似，ZnO 在NaOH 溶液中转化成［Zn(OH)4］2的离子方程式为_____________.
(2）火法炼锌得到的氧化锌中含有铅、铜等杂质，提纯步骤如下：
①上图中的“冷凝物”为________（填化学式）。

②某温度时，在反应Ⅰ的反应炉中，起始时c（CO）为0。

3 mol•L1，反应过程中CO2的体积分数φ（CO2)如图所示，则反应Ⅰ的平衡常数K＝_____。

③下列措施有利于提高反应Ⅰ中ZnO 转化率的是________。

a．增大ZnO 的投料量b．适当加压c．将锌蒸气及时分离
④反应Ⅱ中，每转移1mol 电子,反应放热174 kJ，则H2＝_____________。

（3）测定氧化锌样品纯度：称取0。

5000g 样品，酸溶后定容于250 mL 容量瓶中,摇匀。

量取25.00 mL 该溶液，用0.04000 mol•L1的EDTA（Na2H2Y）标准液滴定其中的Zn2+（反应方程式为Zn2+＋H2Y2＝ZnY2＋2H+，杂质不反应），平行滴定三次,平均消耗EDTA 标
准液15。

12mL。

①若滴定管未用EDTA 标准液润洗，测定结果将___（填“偏高”、“偏低”或“不变"）。

②样品纯度为：______________________（列出计算式即可）。

（4）彩电荧光屏中的蓝色荧光粉含有ZnS。

将含有0。

05mol ZnS 的荧光粉溶于500mL
盐酸中，完全溶解后，溶液中c（S2）≤__________ mol•L1.（已知：K sp（ZnS)＝2.5×1023，
忽略溶液体积的变化）
15．氮是生命物质的重要组成元素之一，含氮物质与人类的生活密切相关。

（1)氮原子最外层电子排布式为：_________;氮离子()3
核外有___
N-
种运动状态不同的电子；N4分子的空间结构如图:，它是一种_____分子.（填“极性"或“非极性”)
（2）氨气是人工固氮的产物,它极易溶于水(1:700），生成NH3 · H2O。

请设计实验证明NH 3 · H 2O 是弱碱_______________________________。

（3)向100mL 0。

1mol/L 的盐酸中通入0.02mol 氨气，充分吸收后测得溶液呈碱性。

则该溶液中NH 3 · H 2O 、4
NH +、Cl -
三种微粒的物质的量浓度大小关系为____________。

（4）铵盐可用作氮肥,实验室检验铵盐中的4
NH +
时，可取少量铵盐样品于试管中,加入强碱浓溶液，加热，若产生的气体能使________________________________，说明有4
NH +。

（5)NaN 3可用于制造汽车安全气囊，当汽车遇到撞击时，NaN 3能迅速分解产生Na 和N 2。

请写出该反应的化学方程式
_______________________，每生成3mol N 2时，转移电子_____mol 。

16．氨气在工农业生产中有着重要作用，请回答下列各有关问题。

(1)用氨气制取尿素[CO （NH 2)2]的反应为：2NH 3(g ）+CO 2（g ）
CO(NH 2）2(l ）+H 2O （g ） △H＜0
某温度下，向容积为100L 的密闭容器中通入4mol NH 3和2molCO 2，该反应进行到40s 时达到平衡，此时CO 2的转化率为50％。

下图中的曲线表示该反应在前25 s 内NH 3浓度随时间的变化而变化。

①0～25s 、25s ～40s 内NH 3的化学反应速率分别为__________、
__________。

存在差异的原因是______________________。

②该温度下此反应的平衡常数为_______________.
③请在图中画出反应从25s延续至60s时c(NH3)随时间变化的图像。

并在其他条件不变的情况下画出使用催化剂时c(NH3）随时间的变化图像_______________
(2）尿素在一定条件下能将燃煤产生的烟气中的氮氧化物NO x转化为N2，下图表示的是尿素与某种烟气（主要为N2、NO和O2）中的NO的物质的量比值分别为1:2、2:1、3：1时，NO脱除率随温度变化的曲线
①曲线a 对应CO(NH2)2 与NO的物质的量的比值是______。

②CO(NH2)2 与NO反应的化学方程式为________________________.
③曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4 mg/m3,从A点到B点经过0。

8s，该时间段内NO的脱除速率为______ mg/(m3•s）。

（3)希腊科学家采用高质子导电性的SYC陶瓷（能传递H+)为介质,用吸附在它外表面的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨(装置如下图）。

钯电极A是电解池的____（填“阳"或“阴")极，该电极上的电极反应式是_________________。

17．甲同学进行了FeCl2溶液的配制、浓度的测定以及Fe2+还原性的实验，并针对异常现象进行探究。

步骤一：制取FeCl2甲同学准备用两种方案制取。

方案1:按下图装置用H2还原无水FeCl3制取。

E中盛放的试剂是____________;D中反应的化学方程式为____________。

此方案有个明显的缺陷是___________________________________________。

方案2：由0。

1 mol•L-1FeCl3溶液制取FeCl2溶液,你认为其操作应该是____________ 。

步骤二：测定方案2所配FeCl2溶液的物质的量浓度。

用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可达到目的。

若需配制浓度为0。

01000 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液480 mL，实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少_______________，
本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是____________（填编号）。

下列错误的操作使测定的FeCl2溶液浓度偏小的是____________________________。

A．若在配制K2Cr2O7标准溶液定容时采取俯视姿势
B．若滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失。

C．锥形瓶洗净后未干燥
步骤三:向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 mol·L—1 KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5％H2O2溶液(物质的量浓度约为1.5 mol·L—1、pH约为5)，观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2)。

甲同学探究“步骤三”中溶液褪色的原因：
实验I．取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；
实验II．取褪色后溶液,滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀,并测得生成了两种可直接排放到空气中的气体。

实验III．向2 mL 0。

1 mol·L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0。

1 mol•L-1 KSCN溶液，变红,通入O2，无明显变化。

①实验I说明溶液红色褪去是因为SCN－发生了反应而不是Fe3＋发生反应。

②实验III的目的是_________________________________________________。

得出结论:溶液褪色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42－和相关气体。

写出该反应的离子方程式________________________________.
18．[化学——选修5有机化学基础]
现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，X中苯环上有四个取代基，苯环上的一氯代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰,吸收峰的面积比为1：2：6：1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应,E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应.
已知:
① 在稀碱溶液中，连在苯环上的溴原子不易发生水解
②两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将自动发生脱水反应：
CH3CH(OH) 2→CH3CHO +H2O
回答下列问题：
（1）X中官能团的名称是____________，E→F反应类型是_____________
（2）I的结构简式为_________________；
（3)写出下列反应的化学方程式：
X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：__________________________；
（4)同时符合下列条件的E的同分异构体共有__________________
种,
A．苯环上的一氯代物有两种B．不能发生水解反应C．遇FeCl3溶液不显色D．1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应
其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积比为3：2：2：1：1：1的一种结构简式为___________。

（5）,完成以为原料制取的合成路线图。

______________
参考答案
1．D
2．D
3．C
4．D
5．C
6．A
7．C
8．B
9．B
10．A
11．A
12．A
13． 1.5×10—43:1 NH3与NO的物质的量比值越大，NO的脱除率越大4NH3(g)+6NO(g)═5N2(g）+6H2O（1）△H=（3Q2—2Q1-3Q3)KJ/mol 3Ce4++NO+2H2O═3Ce3++NO3—+4H+8 14．ZnO+2OH-+H2O=[Zn(OH)4]2-Zn 0.4mol/L c -696kJ/mol 偏高 2.5×10—22
15．2s22p310 非极性取pH=10的氨水溶液，稀释10倍后，若pH>9，说明NH3·H2O是弱碱。

或测NH4Cl溶液pH〈7，说明NH3·H2O是弱碱。

c(NH4+）> c（Cl-）〉c（NH3·H2O）湿润的红色石蕊试纸变蓝2NaN3→2Na+3N2↑ 2
16．6×10—4 mol/(L·s） 3.3×10-4 mol/（L·s）反应物浓度减
小，反应速率减慢2500(mol/L）—2（两条线各一分）
3：1 2CO（NH2)2+6NO= 5N2 +2CO2+4H2O 1。

5×10—4阴极N2 + 6H+ + 6e-= 2NH3
17．碱石灰（NaOH或CaO或其它碱性固体干燥剂) H2+2FeCl3=2FeCl2+2HCl 没有处理尾气H2向0。

1 mol·L－1 FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液。

500 mL容量瓶、胶头滴管 A A 排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能。

2SCN—+ 11H2O2 == 2SO42－+ 2H＋+2 CO2 ↑+ N2↑+10 H2O
18．醛基、酯基、溴原子加成反应或还原反应
4 或。