高考化学模拟试题卷及答案

一、选择题(本大题共25小题,每题2分,共50分.每个小题列出的四个备选项中只有一个是符
合题目要求的,不选、多项选择、错选均不得分)
1.以下分子式只表示一种纯洁物的是
A.用图甲装置制取并收集二氧化硫
B.用图乙装置向反响后的混合物中加水稀释
C.用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物
D.用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶
3.以下工业生产中的主要反响中,涉及置换反响的是
A.海水中提取镁
B.制取粗硅
C.硫酸工业
D.氯碱工业
4.以下物质溶于水后能促进水的电离的是
A. Na2SO3
B. KI
C. KC1O4
D. NaOH
5.以下说法不正确的选项是
A.可燃冰开采属于化石能源的利用
B.填埋法处理城市垃圾符合可持续开展的要求
C.晶体硅大量用于电子信息技术
D.在含Br2的水溶液中,可用热空气吹出Br2
6.一定条件下,碘单质与澳单质以等物质的量进行反响,可得IBr.它与Zn、NH3都能发生反应,
化学方程式为2IBr+2Zn=ZnI2+ ZnBr2；IBr+2NH3 (l) =NH2l+NH4Br,以下关于IBr 性质的表达正确的选项是
A. ZnBr2既是氧化产物,又是复原产物
B. ZnI2既是氧化产物,又是复原产物
C. IBr与液氨反响,IBr既是氧化剂又是复原剂
D. IBr与液氨反响,是自身氧化复原反响7.以下表示不正确的选项是
A.煤燃烧时参加少量生石灰的目的是减少废气中的二氧化硫排放
B.变压器铁芯是含硅4%的硅钢,有很高的导磁性
C.合金的硬度比一般成分金属大
D.我国发射的“嫦娥三号〞卫星中使用的碳纤维是一种新型有机非金属材料9.以下说法不正确的选项是
A.萃取振荡时要及时翻开分液漏斗上口玻璃塞放气
C.蒸馏乙醚、乙醇等实验中,应远离明火
10.根据以下实验操作和现象所得到的结论正确的选项是
选项实验操作和现象结论
A向硅酸钠溶液中滴加盐酸,有白色胶状沉淀生成非金属性：C1>Si
B 某溶液中参加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,无现象,再滴
加AgNO3溶液,有白色沉淀生成
溶液中一定含有C1
8.
A. H2s的结构式：H—S—H
C.乙烯的球棍模型:
以下说法错误的选项
B.甘氨酸的结构简式：H2NCH2COOH
D. H2O2的电子式：
B.容量瓶不能长期储存试剂
D.检验枯燥的气体时,试纸要湿润A. C3H6B. C2H6C.小股D- C4H I.
2.以下实验装置应用于铜与浓硫酸反响制取二氧化硫和硫酸铜晶体,能到达实验目的的是
11
A.符合C n H2n且n不同的烃不一定属于同系物
B.石墨与金刚石互为同素异形体,熔点都很高
C.碳元素有多种核素,其中13C可用于考古断代
D.乙酸的同分异构体多于两种
12.第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液,0.010 mol/L的这四种溶
液pH与该元素原子半径的关系如右图所示.以下说法正确的选项是：—.工
A.简单离子半径：X>Y>Z>W1〞
8.Y元素存在同素异形体-
C.气态氢化物的稳定性：Z>W>Y*
D. X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时,溶液呈中性"一叱".
13.以下离子方程式不正确的选项是
A.NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液：HCO3-+Ba2++OH=BaCO3l+H2O
B.SO2通入澳水中：SO2+ Br2+ 2H2O=4H++SO42-+2Br-
C.O3通入KI 溶液中：O3+ 2I-+ H2O=O2+2OH-+I2
D.新制氯水中参加少量Na2cO3溶液：2cl2+ H2O+CO32=CO2T+2HC lO+2Cl-
14.与外界隔热、容积不变的密闭容器中发生2X(g) + Y(g)=^3Z(g) + M(s) △H=-akJ/mol, 以下说法
不正确的选项是
A.容器的温度不再升高,说明反响到达平衡状态
B.容器压强不变,说明反响到达平衡状态
C.到达平衡状态时,反响放出的总热量可能为akJ
D .反响过程中,气体的密度始终保持不变
15.以下说法正确的选项是
A.乙烯使滨水褪色与苯的同系物使KMnO4溶液褪色的原理相同
B.钠与乙醇反响时钠浮在液面上,且反响比与水反响更剧烈
产产
—「H—匚HTM
C.按系统命名法,化合物-1的名称是2, 3, 4, 4-四甲基己烷
D. CH3COOCH2cH3在酸性或碱性条件下均可发生水解反响,且产物相同
16.以下说法正确的选项是
A.乙醛、葡萄糖、甲酸甲酯、油脂都能与银氨溶液发生反响
B.油脂和蛋白质都属于高分子化合物
C.尿素和甲醛能发生加聚反响(类似合成酚醛树脂)得到热固性高分子粘合剂脲醛树脂
D.■与：「互为同系物,且都是-氨基酸
17.某再生电池工作原理如下图.电池总反响：Cu2+ + 4NH3 # [Cu(NH3)4]2+ A H<0以下说法正确的
选项是一时——
A.充电时,能量转化形式主要为电能转化为化学能上丁=^_|_吕
B.放电时,负极反响为NH. - 8e-+9OH-=NOq-+ 6H2O
C. a为阳离子交换膜竟墓土老受
D.放电时,左池Cu电极减少6.4 g时,右池溶液质量减少18.8 g.；£=『一
c (NH 一)
25℃时,向0. 1mol / LNH 3・H 2O 溶液中通入HCl 气体,溶液中lg c (NH 3• H2O )与pOH 的关系 A. C 点的溶液中：
c (NH 3 • H 2O >c (NH 4+) B. pOH =7的溶液中的溶质是NH 4C1 C. pOH =3的溶液中：
C(NH 4+)+c(H +)+c(NH 3 ・ H 2O)-c(OH -)=0. 1 mol/L D. NH 3 ・ H 2O 的 K b =1. 0x10-4.7 以下说法正确的选项是
A .离子晶体中一定存在离子键,分子晶体中一定存在共价键 B. Na 投入到水中,有共价键的断裂与形成
C. N 2和NCl 3两种化合物中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D .常温常压下,H 2O 与CH 4的状态不同可以说明H 2O 的热稳定性更好 20.设N A 为阿伏加德罗常数的值.以下说法正确的选项是
A . 2.8 g 晶体硅中含有的Si —Si 键数目为0.1 N A
B .常温下,4.6 g NO 2气体中含有的分子数为0.1 N A
C. 0.1 mol 氯气与足量热的氢氧化钠溶液反响转移的电子数为0.1 N A
D. 0.1 mol NH 4NO 3溶于稀氨水中,假设溶液呈中性,那么溶液中含有的NH +数为0.1 N A 21 .以下说法不正确的选项是
・・・
A. A H 1=A H 2+A H 3- u-;--/.;__丁；：,广飞:
B. A H 1<0、A H 2>0、A H 3<0-:
C .将一定量的煤转化为H 2(g)和CO(g)后,H 2(g)和「--
CO(g)燃烧比煤直接燃烧放出热量多3三：-二一
D .将煤转化为水煤气后再燃烧,从提升煤燃烧利用率看是得不偿失
22 .向容积固定为2 L 的密闭容器中充入9.6 mol NO 和4.8 mol O 2, ①2NO (g ) +O 2 (g ) ^2NO 2 (g ) A H <0, ②2NO 2 (g )N 2O 4 (g )A H <0.
测得NO 2和N 2O 4的浓度变化如下图,0-10 min 维持容器温
度为T r, 10 min 时改变某一个反响条件,一段时间后再次平
衡.以下说法正确的选项是
A .前 5 min 反响的平均速率 v (O 2) =0.24mol-L-1-min-1
B .第一次平衡时NO 的转化率约为58.3%
C .反响①的化学平衡常数:K (5-10 min ) <K (11〜15min )
假设起始时向该容器中充入3.6 mol NO 2和3.0 mol N 2O 4, 量浓度与图中5~10 min 的不同
23. 18.
19.
如下图、,以下有关表达正确的选项是
发生反响:
D .
T ℃到达平衡时,NO 2的物质的 图(I)和图(II)分别为二元酸H 2A 和乙二胺(H 2NCH 2CH 2NH 2)溶液中各微粒的百分含量b(即物质
的量百分数)随溶液pH 的变化曲线(25℃).以下说法正确的选项是
A.[H3NCH2cH2NH3]A 溶液显碱性
B.[H2NCH2cH2NH3]HA溶液中存在关系式:
3c([H3NCH2cH2NH3]2++2c([H3NCH2cH2NH2]++c(H2NCH2cH2NH2)+c(H+)=
c(OH-)+3c(A2-) +2c(HA-)+c(H2A)
C . [H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中各离子浓度大小关系为：
c([H3NCH2cH2NH2]+>c(HA-)>c(H2NCH2cH2NH2)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+)
D . 向[H3NCH2cH2NH2][HA]溶液中通入一定量的HCl气体,那么
■汽方叫叫NHQ• “丹⑷
LHMHC看能增大也可能减小
24.烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放,实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸
铝［Al2(SO4)x(OH)6_ 2x］溶液,并用于烟气脱硫研究.
“士双^溶液.式③柳末：含SO口烟气
以下说法错误的选项是
A.滤渣I的主要成分为SiO2
B.加CaCO3调节溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使Al2(SO4)3转化为
A1
2(SO4)X(OH)6_2X
C.调节pH时假设溶液的pH偏高,将会导致溶液中铝元素的含量降低,相应的离子方程式如
下：3CaCO3+2Al3++3H2O=2Al(OH)3+3Ca2++3CO2T
D.上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2的量,其主要原因是溶液中
的局部SO32-被氧化成SO42-
25.某溶液中含有等物质的量的K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO/-、SO#、I-、NO3-中的几种离子,为
了确定其组成,某同学取两份该溶液进行了如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：
(1)一份滴入酸性高镒酸钾溶液,发现高镒酸钾溶液褪色；
(2)另一份参加氯化钡固体,产生不溶于水的沉淀.
以下说法不正确的选项是
A.溶液中可能含有K+B .溶液中可能含有SO42-
C.溶液中可能含有Fe3+
D.溶液中可能含有SO32-
二、非选择题(本大题共7小题,共50分)
26.(6分)烃A密度为同状况氢气密度的13倍,D是一种常见的调味品,F为有浓郁香味, 不易溶
于水的油状液体.有关物质的转化关系如下：
一定条件
(1)C中官能团名称.
(2)2E—F的学方程式.
(3)三分子A可以聚合成不能使高镒酸钾溶液褪色的有机物,那么该有机物结构简式.
(4)以下说法正确的选项是.
A. B和D在一定条件下可以生成F
B. C、D、E和F可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别
C. F中混有少量E可参加少量D来除杂
D. A、B、C、D、E都可使高镒酸钾溶液褪色
27.(6分)盐X由3种元素组成,某学习小组进行了如下实验：
①取13.8g X溶于水,参加过量盐酸,得到不溶于硝酸的白色沉淀14.35g和一种二元含氧酸
Y；
②另取8.28gX溶于水,参加足量的酸,充分反响生成Y；Y在溶液中缓慢分解,生成一种含
氮量为63.63%的气体Z和另一种只含两种元素的物质,待酸分解完全后共收集到Z气体672ml (已换算为标况下体积).请答复：
(1)X的化学式为.
(2)请写出Y分解产生Z气体化学方程式是.
(3)二元酸Y还可以与碘单质,反响生成两种常见的氮的含氧酸,且生成两种酸的物质的量之
比为1:1,请写出该反响的化学方程式.
28.(4分)氯化硫(S2cl2)是一种黄红色液体,有刺激性、窒息性恶臭,熔点为-80℃,沸点137.1℃.
在空气中强烈发烟,易与水发生水解反响.人们使用它作橡胶硫化剂,使橡胶硫化,改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能.在熔融的硫中通入氯气即可生成S2cl2.以下图是实验室用S和CI2制备S2cl2的装置(夹持装置、加热装置均已略去).
(1)f装置的作用为.
(2)该实验的操作顺序应为(用序号表示).
①加热装置c②通入Cl2③通冷凝水④停止通Cl2⑤停止加热装置c
(3)S2cl2水解时,只有一种元素的化合价发生了变化,且被氧化和被复原的该元素的物质的量
之比为1:3,请写出该反响的化学方程式.
29.(4分)将19.2g由Cu和Fe2O3组成的混合物参加到浓度为1mol/L的硫酸中,使之发生反响.
(1)假设硫酸溶液过量,且测得反响后溶液中Fe z+和Fe3+的物质的量相等,那么原混合物中铜
的质量为g o
(2)假设固体恰好全部溶解在硫酸中,且消耗的硫酸体积为Vml,求V的取值范围o
30.【加试题】(10分)
(一)1831年,英国的P.菲利普斯首先创造以SO2和空气混合,并通过装有伯粉或伯丝的炽热瓷管制取三氧化硫的方法.1911年,奥地利人C.奥普尔在赫鲁绍建立了世界上第一套塔式法装置, 日产可达14t硫酸.其中SO2的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一.反响的方程式为：
SO2(g) + O2(g) # SO3(g) A H(298K)=-98.0kJ-mol-1
在V2O5催化作用下的反响历程为,其中(V5+)为+5价帆的氧化物、(V3+)为+3价帆的氧化物：化学吸附：SO2(g) + (V5+) # (V5+) .SO2外表反响：(V5+) -SO2# (V3+) -SO3脱吸附：(V3+) -SO3 # (V3+) + SO3再生：(V3+) + o2# (V5+)
反响生成的SO3会与SO2竞争吸附到催化剂帆的外表形成(V5+) .SO3o
请答复：
(1)分析说明生产中不断移除反响生成的SO3的原因.
(2)在某温度恒压条件下SO2的催化氧化反响的平衡常数为Kp.到达平衡时SO2的转化率为a,氧
气的平衡分压为p(O2),那么a=.［用含有Kp和p(O2)的最简式表达］
(3)某次生产实验中,尝试在恒压容器中使用如下工艺条件：:一
SO2与02投料比为2：1, V2O5作催化剂,限制温度.
273 K、压强为1.01x105 Pa.S02气体浓度与反响时间t变化
曲线如图,反响至t1时刻到达平衡,在t2时刻保持温度不
变,加压至原压强的1.8倍并保持容器体积恒定,至t3时刻口理由-1
到达新的平衡,请画出t2以后S02气体浓度与反响时间t变化曲线.
(4)一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2mol S02和1molO2发生反响,那么以下说法正确
的是.
A.平衡后移动活塞压缩气体,平衡时S02、02的百分含量减小,S03的百分含量增大
B.平衡后升高温度,平衡常数K增大
C .平衡后仅增大反响物浓度,那么平衡一定右移,各反响物的转化率一定都增大
D.假设反响速率v (SO2)=v (S03),那么可以说明该可逆反响已到达平衡状态
E.保持温度和容器体积不变,充入2mol N2,化学反响速率加快
F.保持温度和容器体积不变,平衡后再充入2molSO3,再次平衡时S02的百分含量比原平
衡时S02的百分含量小
(二)二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物等污染性物质可以形成雾I ?&\斗一|
霾,成为人们越来越关心的环境问题.某研究小组用NaOH溶液吸点,三上］二卜卜t
收尾气中的二氧化硫,将得到的Na2s03溶液进行电解,其中阴阳膜三七生三E4三
组合电解装置如下图,电极材料为石墨.
(1)a表示离子交换膜(填“阴〞或“阳〞).
(2)阳极的电极反响式为,
31.【加试题】(10分)
实验室用绿矶(FeSO/7H2O)制备补血剂甘氨酸亚铁[(H2NCH2cOO)2Fe],有关物质性质如下:
：
I.配制含0.10mol FeSO4的绿矶溶液.
II.制备FeCO3:向配制好的绿矶溶液中,缓慢参加200mL 1.1mol/LNH4HCO3溶液,边加边搅拌,反响结束后过滤并洗涤沉淀.
III.制备(H2NCH2cOO)2Fe:实验装置如以下图(夹持和加热仪器已省略),将实验II得到的沉淀和含
0.20mol甘氨酸的水溶液混合后参加C中,然后利用A中反响产生的气体将C中空气排净,
接着滴入柠檬酸溶液并加热.反响结束后过滤,滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、枯燥得到产品.
答复以下问题：
(1)实验I中:配制绿矶溶液时,为预防FeSO4被氧化变质,应参加试剂为(写化学式).
(2)实验II中：生成沉淀的离子方程式为.
⑶实验III中：
①检查装置A的气密性的方法是.
②装置A「中所盛放的药品是(填序号).
a.Na2cO3和稀H2SO4
b.CaCO3 和稀H2SO4
c.CaCO3和稀盐酸
③确认C中空气排尽的实验现象是.
④参加柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解,另一个作用是.
⑤洗涤实验III中得到的沉淀,所选用的最正确洗涤试剂是(填序号).
a.热水
b.乙醇溶液
c.柠檬酸溶液
⑥假设产品的质量为17.34g,那么产率为.
32 .【加试题】(10分)某研究小组按以下路线合成药物苯嗯洛芬:
请答复：
⑴A 物质中含有硝基,C 物质中不含氨基,那么B-C 的反响类型为
(2)化合物E 的结构简式. (3)以下说法不正确的选项是. A .苯嗯洛芬的分子式是C 16H li ClNO 3
B .化合物F 具有两性且遇到FeCl 3显色,可以发生缩聚反响
C . 1mol 化合物G 最多可以与3mol NaOH 反响
D .化合物A 能发生取代反响、加成反响 (4写出C_D 的化学方程式.
(5)设计由苯和乙烯为原料制备化合物A 的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)：
(6)写出3个化合物B 的同分异构体的结构简式,须同时符合:
①1H-NMR 谱说明分子中有4种氢原子；
②IR 谱显示有苯环且其含有邻位二取代的五元环,并有N —H 键.
A
C 9H 8N 2O 2
H 2,Pd/C
B
C 9H 10N 2
NaNO 2,HCl
H 2O
C
C 9H 9NO
HNO 3
D
C 9H 8N 2O 3
HCl,H 2O
F
C 9H 11NO 3
CO0c 2H
5
COCl
2)HCl
O
苯嗯洛芬
：(1)R —CNR —COOH
(2)R —NO 2 R —NH 2
NaCN
(3)R —X . R —CN
H…,Pd/C HO
CH 3COOH
CH 3cH 20H
CH 3
G
HCl
H-, Pd/C
[-H| 1)NaOH,H 2O
N | CH COOH CH 3
参考答案
一.选择题〔每题2分,共50分〕
二.非选
择题〔本
大题包括
7小题,共50分〕
26.〔6 分〕
⑴醛基〔1分〕
,、一一一一罡条件 _ - 八、
⑵2cH3cH20H*CH3c00cH2cH3+2H2个〔2分〕
（4）AB 〔2 分〕
27.〔6 分〕
〔1〕Ag2N2O2〔2 分〕
〔2〕H2N2O2=H2O +N2O 〔2分〕
〔3〕H2N2O2 + 3U + 3H2O =HN%+ HN%+6川〔2 分〕
28.〔4 分〕
〔1〕吸收尾气中的Cl2,预防空气中的水使S2c12水解〔1分,只答一点不得分〕
〔2 〕②③①⑤④〔或③②①⑤④〕〔1分〕
（3）2s2c12 + 2H2O = SO# + 3SJ + 4Hci 〔2分〕
29.〔4 分〕
（1） 3.2 〔2 分〕
（2）257<V<360 〔2 分〕
〔1分〕
移除生成的可以SO 3促进平衡正向移动提升SO 2转化率；预防SO 3与催化剂结合阻止反 应正向进行〔2分〕
31. 〔10 分〕 〔1〕 Fe 〔1 分〕
⑵ Fe 2++2HCO 3-=FeCO 3J+CO 2个+ H 2O 〔1 分〕 ⑶①关闭弹簧夹,从长颈漏斗注入一定量的水,使漏
斗内的水面高于具支试管中的水面,停 止加水一段时间后,假设长颈漏斗与具支试管中的液面差保持不变,说明装置不漏气〔2分〕
②c 〔1分〕③D 中澄清石灰水变浑浊〔1分〕
④预防二价铁被氧化〔1分〕 ⑤b 〔1分〕 ⑥85% 〔2分〕
32. 〔10分〕〔1〕取代反响 〔1分〕 〔2〕
H 2N HO
〔3〕 HO
AC 〔2
分〕 〔4〕
CH CN CH 3
3
〔1分〕
CH 3COOH
+ HNO 3 -
HO
CH 3
CN
+ H 2O 〔
2
分〕
3
10
30. 〔10 分〕〔一〕
〔1〕
〔2〕
〔2分〕
& + P 〔o 2〕 - 1
要点起点为1.8,终点与之前齐平〔1分〕
〔二〕①阳〔1分〕②SO 32- -2e -+H O=2H ++SO 2-
〔2分〕
AF 〔2 分〕
〔4〕
(5) H2C-CH2
光照
CH-CH3
Cl
〔2
分〕
CH3
3
CN
11。