专题03 第9题阿伏加德罗常数(强化训练)-2021年高考化学三轮冲刺复习(教师版含解析)

专题03 第9题阿伏加德罗常数(强化训练)
1．以天然气为原料经由合成气(CO 、2H )化学品是目前天然气转化利用的主要技术路线。

制备3CH OH 的反应转化关系如图所示。

设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A ．用41mol CH 理论上能生产标准状况下3CH OH 22.4L
B ．等物质的量的3CH OH 和4CH ，3CH OH 的质子数比4CH 多A 8N
C ．244g CO 气体和422g CH 与CO 的混合气体，所含C 原子数一定为A N
D ．用4CH 制备合成气的过程中，每生成1mol CO ，转移电子总数为A 3N
【答案】D
【分析】
根据图中信息可知，制备CH 3OH 的反应过程为：CH 4(g)=C(s)+2H 2(g) ，CO 2(g)+C(s)=2CO (g) ，2H 2(g)+CO(g)=CH 3OH(l)，总反应为：CH 4(g)+CO 2(g)=CH 3OH(l)+CO(g)，据此分析。

【详解】
A ．CH 3OH 在标况下不是气体，故无法得出标况下的体积是22.4 L 的结论，A 项错误；
B ．1mol 的CH 3OH 和CH 4，一个甲醇分子含有18个质子，一个甲烷分子含有10个质子，一个甲醇分子比一个甲烷分子多8个质子，1mol 的CH 3OH 比CH 4多8N A 个质子，但等物质的量没给出具体的物质的量数值，故CH 3OH 的质子数不一定比CH 4多8N A ，B 项错误；
C ．44 g CO 2气体的物质的量为m 44g ==1mol M 44g /mol
，一氧化碳的相对分子质量为28，甲烷的相对分子质量为16，44 g CH 4与CO 的混合气体假设全部是CH 4气体，物质的量为16g 44 g /mol
＞1mol ，44 g CH 4与CO 的混合气体假设全部是CO 气体，物质的量为28g 44 g /mol
＞1mol ，故44 g CH 4与CO 的混合气体的物质的量大于1mol ，所含C 原子数大于1mol ，故C 原子数大于N A ，C 项错误；
D．制备CH3OH的反应过程中生成一氧化碳，发生反应：CO2(g)+C(s)=2CO(g)，生成2mol一氧化碳时，转移2mol电子消耗1mol碳原子，消耗的碳原子来自于甲烷的分解，CH4(g)=C(s)+2H2(g) ，甲烷中碳的化合价从-4价升高到0价，生成1mol碳原子转移的电子的物质的量为4mol，要生成2mol一氧化碳共需要转移6mol 电子，则若生成1 mol CO，反应转移电子的物质的量为3mol，转移的电子数为3N A，D项正确；
答案选D。

2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()
A．常温常压下，8g O2含有4N A个电子
B．1L 0.1mol•L﹣1的氨水中有N A个NH4+
C．标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子
D．1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子
【答案】A
【解析】8gO2为0.25mol，所以含有0.5mol的O原子，一个氧原子有8个电子，所以共含有4mol的电子，A正确；氨水是弱电解质不能完全电离，所以B错误；标况下盐酸是液态，所以C错误；1mol钠完全反应失去1mol电子，的错误；故选A。

3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确
．．．的是
A．32 g S8(分子结构：)中的共价键数目为N A
B．2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为N A
C．8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2N A
D．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为N A
【答案】D
【解析】A、由选项可知1 mol S8中所含共价键为数目为8N A，32gS8为0.125mol，所含共价键数目为N A，故选项A正确。

B、H218O和2H2O的相对分子质量均为20，质子数均为10，2g该混合物的物质的量为0.1mol，含有的质子数为N A，选项B正确；C、1mol氧化铜被氢气还原转移电子数为2N A，8g氧化铜为0.1mol，转移电子数为0.2N A，故选项C正确；D、标准状况下11.2L氯气物质的量为0.5mol，氯气与水之间是可逆反应，反应不彻底，溶液中Cl-、C1O-和HClO的微粒数之和小于N A，选项D不正确。

4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5N A
B．1L0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N A
C．0.1 mol KI与0.1 mol FeCl2在溶液中反应转移的电子数为0.1N A
D．0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3N A
【答案】D
【解析】A．标准状况下乙醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算2.24L乙醇中碳氢键的数目，A错误；B．1L0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中含有的氧原子数大于0.4N A，溶剂水中还含有大量氧原子，B错误；C．KI 与FeCl2在溶液中不反应，C错误；D．乙醇的分子式可写作C2H4·H2O，所以0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3N A，D正确，答案选D。

5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()
A．1 mol NH含有的电子数为10N A
B．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A
C．1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1N A个OH－
D．50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A
【答案】A
【解析】A项、1molNH4+中含有的电子10mol，含有的电子数为10N A，故A正确；B项、氯气与水的反应是可逆反应，因此标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目小于0.1N A，故B错误；C项、一水合氨为弱碱，在溶液中只能部分电离，则1 L 0.1 mol·L－1氨水中含有的OH－小于0.1mol，含有OH－离子数目小于0.1N A，故C错误；D项、浓硫酸随反应进行浓度变稀后不与铜继续反应，50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目小于0.46N A ，故D错误。

6．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．1 L 0. 1 mol·L－1NaC1O溶液中含有的ClO一数目为N A
B．1 mol Fe在1 mol C12中充分燃烧，转移的电子数目为3 N A
C．标准状况下22.4 L HF中含有的氟原子数目为N A
D．常温常压下，32 g O2与O3的混合气体中含有的分子总数小于N A
【答案】D
【解析】A．1L1mol•L-1的NaClO溶液中含有溶质次氯酸钠1mol，由于部分次氯酸根离子水解，则溶液中次氯酸根离子的物质的量小于1mol，含有ClO-的数目小于N A，A项错误；B.1molFe在1molCl2中充分燃烧，生成氯化铁，铁过量，转移电子数2N A，B项错误；C．标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，C项错误；D．氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量n== 2 mol，即2 N A个，D项正确；
7．N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10N A
B．2 L 0.5mol•L−1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2N A
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A
D．密闭容器中，催化剂作用下2mol SO2与1mol O2充分反应，产物的分子数为2N A
【答案】C
【解析】A.一个D2O和H2O分子中质子数都是10，18g的D2O物质的量=18g/20g/mol=0.9mol，18gH2O 的物质的量=18g/18g/mol=1mol，根据N=nN A知，其分子数之比等于物质的量之比=0.9mol：1mol=0.9：1，二者的分子数分别是0.9N A、N A，结合分子构成知，二者的质子数分别是9N A、10N A，故A错误；
B.n(H2SO3)=0.5mol/L×2L=1mol，亚硫酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，且第二步电离程度远远小于第一步电离程度，所以溶液中含有的H+个数远远小于2N A，故B错误；
C.过氧化钠和水反应方程式为
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中O元素的化合价为-1价，每生成1mol氧气转移电子物质的量
=1mol×2×[0-(-1)]=2mol，则生成0.1mol氧气转移的电子0.2mol，电子数为0.2N A，故C正确；D.SO2和O2反应方程式为2SO2+O22SO3，根据反应方程式知，该反应为可逆反应，2molSO2与1molO2充分反应生成的SO3小于2mol，所以产物分子数小于2N A，故D错误。

8．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A．1mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成N A个胶体粒子
B．1.8g的NH4+中含有的电子数为N A
C．常温常压下，32g O2和O3的混合气体中所含原子数为1.5N A
D．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N A
【答案】B
【解析】A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，1mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后形成的胶粒的个数小于N A个，故A错误；B、1.8g的NH4+的物质的量==0.1mol，含有的离子数是0.1N A，每个离子中含有10个电子，所以1.8g的NH4+中的含有N A个电子，故B正确；C、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g混合物中含2mol氧原子即2N A个，故C错误；D、铁和硝酸反应后最终可能变为+3价，也可能变为+2价，故5.6g铁即0.1mol铁反应后转移的电子数不一定为0.3N A个，故D错误。

9．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述错误的是
A．1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4N A
B．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8N A
C．1 L 0.1 mol·L−1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1N A
D．1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A
【答案】C
【解析】A、乙烯的结构简式为CH2=CH2，1mol乙烯中含有碳氢键的物质的量为4mol，故A说法正确；
B、甲烷燃烧生成CO2，甲烷中C的化合价为－4价，CO2中C的化合价为＋4价，因此1mol甲烷完全燃烧转移电子物质的量为8mol，故B说法正确；
C、乙酸是弱酸，部分电离，因此溶液中H＋物质的量小于0.1mol，故C说法错误；
D、1molCO含有质子物质的量为(6＋8)mol=14mol，1molN2中含有质子物质的量为2×7mol=14mol，因此1molN2和CO的混合气体中含有质子物质的量为14mol，故D说法正确。

10．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()
A．1 mol OD－和17 g —OH所含的质子与中子均为9N A
B．7.8 g Na2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3N A
C．8.8 g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.3N A
D. 0.1 mol·L－1氯化铜溶液中氯离子数为0.2N A
【答案】B
【解析】1 mol OD－和17 g —OH(1 mol)所含的质子数均为9 mol，但所含的中子数不相等，1 mol OD－含有9N A中子，17 g —OH所含的中子数为8N A，A项错误；1 mol Na2O2中含有3 mol离子，1 mol Na2S中也含有3 mol离子，则7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的离子数总数为0.3N A，B项正确；1个乙酸乙
酯分子中含有14个共用电子对，8.8 g乙酸乙酯的物质的量为8.8 g
88 g·mol－1
＝0.1 mol，8.8 g乙酸乙酯中共用电子对数为1.4N A，C项错误；由于没有提供体积，无法求算0.1 mol·L－1氯化铜溶液中氯离子的个数，D项错误。

11．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子
B．1 mol乙烯分子含有2N A个碳碳双键
C．标准状况下，22.4 L N2和H2的混合气体中含N A个原子
D．标准状况下，22.4 L Cl2与足量Fe和Cu的混合物点燃，则反应转移的电子数为2N A 【答案】D
【解析】根据2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑可知，23 g(1 mol)Na与足量H2O反应完全后可生成0.5 mol H2，故A项错误；1个乙烯分子含有1个碳碳双键，则1 mol乙烯分子含有N A个碳碳双键，B项错误；N2、
H2均为双原子分子，故1 mol N2和H2的混合气体中含2N A个原子，C项错误；Cl2的物质的量为1 mol，与足量Fe和Cu的混合物点燃，反应转移2 mol电子，D项正确。

12．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25 ℃时，1 L pH＝11的CH3COONa溶液中水电离出的OH－的数目为0.001N A
B．28 g乙烯和丙烯的混合气体含有的原子个数为3N A
HCO-数目小于N A
C．1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有的
3
D．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为2N A
【答案】A
【解析】25 ℃时，pH＝11的CH3COONa溶液中c(OH－)＝10－3 mol·L－1，CH3COONa溶液中水的电离受到促进，则1 L pH＝11的CH3COONa溶液中水电离出的OH－的数目为0.001N A，A项正确；乙烯和丙烯的最简式均为CH2，28 g混合气体中含2 mol CH2，共含6 mol原子，B项错误；C项未给出溶液体积，无HCO-的数目，C项错误；根据Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O可知，1 mol Cl2参加反应转移
法确定
3
1 mol电子，D项错误。

13．下列叙述正确的是
A．等质量的金刚石和石墨所含的原子数相同
B．常温常压下，46 g NO2与92 g N2O4，所含的分子数相同
C．标准状况下，2.24L HF与2.24L HCl所含共价键数目相同
D．相同体积、相同物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaCl溶液所含离子数目相同
【答案】A
【解析】A.金刚石和石墨都只有碳原子，所以等质量的二者含有相同的碳原子，故正确；B.二氧化氮能转化为四氧化二氮，这一个可逆反应，在一定的条件下可以达到化学平衡状态。

因46 g NO2与92 g N2O4的质量不相等，故其分子数也不相同，故错误；C.标况下，氟化氢不是气体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故错误；D.醋酸钠溶液中醋酸根离子水解，所以促进水的电离，溶液显碱性，根据电荷守恒分析，
n(Na+)+n(H+)=n(CH3COO-)+n(OH-)，在氯化钠溶液中存在：n(Na+)+n(H+)=n(Cl-)+n(OH-)，氯化钠溶液显中性，醋酸钠溶液显碱性，故醋酸钠溶液中的氢离子数小于等体积的纯水中的氢离子数，故错误。

14．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L氩气约含2 N A个氩原子
B．14 g乙烯和丙烯混合气体中含有2 N A个氢原子
C．标准状况下，2.24 L CCl4含有0.4 N A根共价键
D．100℃时，1 L pH = 6的纯水中，含有的OH－数目为1×10-8 N A
【答案】B
【解析】A、标况下22.4L氩气的物质的量为1mol，氩气为单原子分子，故1mol氩气中含N A个原子，故A 错误；B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，则含2N A个H 原子，故B正确；C、标准状况下，四氯化碳不是气体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C 错误；D、100℃时，pH=6的纯水中氢离子浓度为1×10-6mol/L，1L该纯水中含有1×10-6mol氢离子，含有的氢氧根离子浓度也是1×10-6mol，含有的OH-数目为1×10-6N A，故D错误。

14．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法一定正确的是( )
A．22.4L SO2含有的分子数为N A
B．常温常压下，16g O3含有的氧原子数为N A
C．1molMg变成Mg2+时，失去电子的数目为N A
D．1L 1mol·L－1H2SO4溶液中含H+的数目为N A
【答案】B
【解析】A. 22.4L SO2不一定处于标况下，其含有的分子数不一定为N A，A错误；B. 常温常压下，16g O3中含有氧原子的物质的量是16g÷16g/mol＝1mol，含有的氧原子数为N A，B正确；C. 1个Mg原子变为Mg2＋失去2个电子，1mol Mg变为Mg2＋时失去的电子数目为2N A，C错误；D. 硫酸是二元强酸，1L 1mol·L－1H2SO4溶液中含氢离子的数目为2N A，D错误。

15．下列说法正确的是( )
A．22.4L H2中含有的氢分子数为N A
B．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数
C．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后得到NH3分子数小于N A
D．常温常压，56 g铁片投入足量浓硫酸中生成SO2分子数为N A
【答案】C
【解析】A．气体状况未知，气体摩尔体积未知，无法计算氢分子的个数，故A错误；B.24g镁与27g铝的物质的量均为1mol，1molMg含有12mol质子，1molAl含有13mol质子，二者含有的质子数不相同，故B 错误；C、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的氨气分子个数小于N A个，故C正确；D、常温下，铁在浓硫酸中会钝化，故反应程度很小，不能进行完全，生成的二氧化硫分子个数小于N A个，故
D错误。

16．阿伏加德罗常数的值为N A。

下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L12C18O中含有的中子数为8N A
B．常温常压下，12g金刚石中含有C－C键数为4N A
C．1mol Li2O、Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3N A
D．25℃时，pH=2的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.02N A
【答案】A
【解析】A.标况下11.2L一氧化碳的物质的量为0.5mol，每个分子含有6+10=16个中子，故总共含有8mol 中子，故A正确；B.12克金刚石为1mol，每个碳原子平均形成2个共价键，所以共形成2mol共价键，故B错误；C.氧化锂含有3个离子，过氧化钠也含有3个离子，故1mol混合物含有3mol离子，故C错误；
D.没有说明溶液的体积，不能计算，故D错误。

17．N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
A．1 mol﹣OH(羟基)与l mol NH4+中所含电子数均为10N A
B．常温常压下，水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为N A
C．6.4gCH4O中含有的C-H键数目小于等于0.6N A
D．标准状况下，2.24LNO2和N2O4混合气体中含0.2 N A个氧原子
【答案】B
【解析】A、羟基不显电性，故1mol羟基中含9mol电子即9N A个，选项A错误；B、根据
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2可知，增重的质量为与水物质的量相同的氢气的质量，故参与反应的水的物质的量为1mol，生成的氧气的物质的量为0.5mol，转移的电子0.5mol×2=1mol，即N A，选项B正确；C、6.4gCH4O 物质的量为0.2mol，1个甲醇分了中有4个氢原子，其中含有3个C-H键，1个O-H键，所以0.2mol甲原分了中C-H键数目等于0.6N A，选项C错误；D、NO2和N2O4中含有的氧原子个数不同，故标况下2.24L 混合气体即0.1mol混合气体中氧原子的个数介于0.2N A到0.4N A之间，选项D错误。

18．设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列判断正确的是
A．标准状况下，2.24L苯中含有碳碳双键数为0.3N A
B．6.4gS2、S4和S8的混合物中所含硫原子数为0.2N A
C．1L0.1mol·L-1的氢碘酸中含碘化氢分子数为0.1N A
D．60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应时断裂的C-O键数为N A
【答案】B
【解析】A. ①苯在标准状况下，为液体，不可利用气体摩尔体积计算，②苯中不含碳碳双键，故A错误；
B. 6.4gS2、S4和S8的混合物中所含硫原子数N A=0.2N A，故B正确；
C.氢碘酸为强酸，在溶液中完全电离，不存在碘化氢分子，故C错误；
D. 酯化反应是可逆反应，不可进行到底，无法计算断裂的C-O键数，故D错误。

19．N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．常温下1L1mol·L－1Na2CO3溶液中含0.1N A个CO32－
B．标准状况下，22.4LSO3含N A个分子
C．常温下100mL0.1mol·L－1醋酸溶液中含0.01N A个醋酸分子
D．0.1 mol Na2O2与足量水反应转移0.1N A个电子
【答案】D
【解析】A项：1L1mol·L－1Na2CO3溶液中有1mol溶质，因CO32－微弱水解，实际存在CO32－少于0.1N A，A项错误；B项：标准状况下SO3是固态物质，22.4LSO3不是1mol，含分子数不是N A，B项错误；C项：100mL0.1mol·L－1醋酸溶液有0.01mol溶质，因醋酸微弱电离，溶液中醋酸分子数小于0.01N A，C项错误；D项：据Na2O2与水的反应可知，每1molNa2O2参与反应，就有1mol电子转移，故0.1 mol Na2O2与足量水反应有0.1N A个电子转移，D项正确。

20．下列各种说法中，正确的是：
A．O2与O3互为同素异形体，但两者之间的转化属于物理变化
B．设N A为阿伏加德罗常数的值，则6.2g 白磷(P4)含有0.3N A P-P键
C．足球烯与金刚石互为同分异构体，但二者形成的晶体类型不同
D．12C与14C的质子数和电子数都为6，故二者是碳元素的同一种核素
【答案】B
【解析】A．O2与O3是两种不同的单质，互为同素异形体，两者之间的转化属于化学变化，故A错误；
B.6.2g白磷含有P4的物质的量为：=0.05mol，0.05molP4分子中含有P-P键的物质的量为：
0.05mol×6=0.3mol，所含P-P键数目为0.3N A，故B正确；C. 足球烯与金刚石都是C元素的单质，属于同素异形体，足球烯形成的晶体为分子晶体，金刚石属于原子晶体，故C错误；D. 12C的质子数和中子数都为6，14C的质子数为6、中子数为8，是碳元素的两种核素，故D错误。

21．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，224LN2中含有7N A个质子
B ．常温常压下，18gH 2O 含有3N A 个原子
C ．1L0.1mol·L -1NH 4Cl 溶液中含有0.1N A 个NH +4
D ．1molMg 与足量稀H 2SO 4反应，转移N A 个电子
【答案】B
【详解】
A ．标准状况下，224LN 2为10mol ，1 N 2中含有14个质子，故其中含有14N A 个质子，故A 错误；
B ．常温常压下，18gH 2O 为1mol ，一个水分子中含有3个原子，故其含有3N A 个原子，故B 正确；
C ．1L0.1mol·L -1NH 4Cl 溶液中，铵根会水解，溶液中NH +4
小于 0.1N A 个，故C 错误； D ．1molMg 与足量稀H 2SO 4反应，生成1molMg 2+，转移2N A 个电子，故D 错误； 故选B 。

22．N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )
A ．72g CaO 2与KHS 的混合物中含有的阴离子的数目为N A
B ．9.3g MnO 2与500mL 0.8 mol/L 盐酸充分反应，至少失去约1.204x1023个电子
C ．1.0 L1.0 mol/L 的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2N A
D ．25℃时pH=13的NaOH 溶液中含有OH -的数目为0.1N A
【答案】A
【详解】
A ．72g CaO 2为1mol ，72g KHS 也是1mol ，混合物中含有的阴离子的数目为N A ，故A 正确；
B ．MnO 2只与浓盐酸反应， 500mL 0.8 mol/L 为稀盐酸，并不会发生反应，故B 错误；
C ．1.0 L1.0 mol/L 的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子大于2N A ，因为水中也含有氧原子，故C 错误；
D ．25℃时pH=13的NaOH 溶液，并没有给出明确体积，不能确定OH -的数目，故D 错误； 故选A 。

23．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A ．28.0g Fe 发生吸氧腐蚀生成232Fe O xH O ⋅，电极反应转移的电子数为A N
B ．标准状况下，211.2L H S 溶于水，溶液中含硫粒子的数目大于A 0.5N
C ．常温下，0.5L pH 14=的2Ba(OH)溶液中2Ba +的数目为A 0.5N
D ．向()133100mL 0.5mol L Fe NO -⋅溶液中通入足量2SO 气体，转移电子数为A 0.05N
【答案】A 【详解】
A ．Fe 发生吸氧腐蚀时，负极反应为Fe-2e -=Fe 2+，28.0gFe 的物质的量为0.5mol ，所以转移1mol 电子，A 正确；
B ．标况下11.2L 硫化氢的物质的量为0.5mol ，根据物料守恒可知溶液中含硫粒子：n(S 2-)+n(HS -)+n(H 2S)=0.5mol ，即0.5N A ，B 错误；
C ．pH=14的Ba(OH)2溶液中c(OH -)=1mol/L ，则c[Ba(OH)2]=0.5mol/L ，所以n(Ba 2+)=0.5L ×0.5mol/L=0.25mol ，即0.25N A ，C 错误；
D ．100mL0.5mol·L -1Fe(NO 3)3溶液中n (Fe 3+)=0.05mol ，n (NO 3-)=0.15mol ，通入足量SO 2气体，Fe 3+会被还原
为Fe 2+，NO 3-
会被还原为NO ，转移电子数大于0.05N A ，D 错误； 综上所述答案为A 。

24．设N A 为阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是( )
A ．常温下，1.7 g NH 3含有N A 个电子
B ．1 mol Fe 溶于过量稀硝酸，转移电子数为2 N A
C ．33.6 L Cl 2与27 g Al 充分反应，转移电子数为3 N A
D ．1 mol CO 2与足量NaOH 溶液反应后，溶液中的23CO -
一定有N A 个
【答案】A 【详解】
A ．1.7g 氨气的物质的量为0.1mol ，而氨气为10电子微粒，故0.1mol 氨气含1mol 电子，即含有N A 个电子，故A 正确；
B ．铁和过量稀硝酸反应后变为+3价，则1mol 铁反应后转移3mol 即3N A 个电子，故B 错误；
C ．由于题中没有注明标准状况，Cl 2的物质的量无法计算，则Cl 2与Al 反应的物质的量无法计算，即转移的电子无法计算，故C 错误；
D ．1 mol CO 2与足量NaOH 溶液发生反应，生成Na 2CO 3和水，即CO 2+2OH -=23CO -+H 2O ，由于23CO -
会水解，即23CO -
+H 2O
3
HCO -+OH -，3HCO -+H 2O H 2CO 3+OH -，则23CO -
少于N A 个，故D 错误；
答案为A 。

25．N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是
A．将1mol C12通入足量水中，HC1O、C1-、C1O-粒子数之和小于2N A
B．100mL12mol·L-1的浓硝酸与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6N A
C．常温下，1L0.5mol·L-1CH3COONH4溶液的pH=7，溶液中的NH+
4
数小于0.5N A D．在铁上镀锌，当电路中通过的电子数为2N A时，电解质溶液质量减轻65g
【答案】D
【详解】
A．将1mol C12通入足量水中，部分氯气和水反应，所以HC1O、C1-、C1O-粒子数之和小于2N A，故A正确；
B．100mL12mol·L-1的浓硝酸与过量Cu反应，若还原产物全是NO2，转移电子数为0.6N A，若还原产物全是NO，转移的电子数为0.9N A，故B正确；
C．常温下，1L0.5mol·L-1CH3COONH4溶液的pH=7，铵根离子、醋酸根离子都水解，所以溶液中的NH+
4
数小于0.5N A，故C正确；
D．在铁上镀锌，阳极锌失电子生成锌离子、阴极锌离子得电子生成锌，电路中通过的电子数为2N A时，电解质溶液质量不变，故D错误；
选D。

26．设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数为0.3N A
B．将2.24 L(标准状况)SO3完全溶于水，所得溶液中SO2-
4
的数目为0.1N A
C．常温下1LpH=13的NaOH溶液中，水电离出的OH的数目为0.1N A
D．28g晶体硅中所含共价键的数目为2N A
【答案】D
【详解】
A．高温下，3Fe+4H2O 高温
F3O4+4H2↑0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数为0.267N A，A错误；
B．标况下SO3为非气体，2.24 L SO3物质的量大于0.1mol，完全溶于水，所得溶液中SO2-
4
的数目大于0.1N A，B错误；
C．常温下1LpH=13的NaOH溶液中，水的电离受抑制，电离出的OH－的溶度为10-13mol.L-1数目为10-13N A，C错误；
D ．一个硅原子与其他四个硅原子共同占有四个共价键，根据均摊法可知一个硅原子拥有两个共价键，则28g 晶体硅中所含共价键的数目为2N A ，正确； 答案选D
27．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．12g 136C 所含的原子数为阿伏加德罗常数
B ．O 2的相对分子质量为32，所以O 2的摩尔质量也为32。

C ．标准状况下，lmolNO 与11.2L O 2充分反应后分子总数为N A
D ．P 4为正四面体形分子，则1 mol P 4分子中含有6N A 个共价键 【答案】D 【详解】
A ．12g 126C 中所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数，A 错误；
B ．O 2的摩尔质量为32 g/mol ，B 错误；
C ．由反应2NO+O 2=2NO 2，知1 mol NO 与0.5 mol O 2恰好反应生成1 mol NO 2，但由于反应224
2NO N O 的存在，导致反应后气体分子数小于1 mol ，C 错误；
D ．白磷分子为正四面体结构，P 原子位于4个顶点，故1个P 4分子中含有6个P —P 共价键，即1 mol P 4分子中含有6 mol P —P 共价键，D 正确； 故答案选D 。

28．已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列关于0.1 mal·L -1Na 2CO 3溶液说法正确的是
A ．100 mL 溶液中离子总数大于0.03 N A
B ．阴离子总数等于阳离子总数
C ．溶液中离子浓度c (Na +)＞c (OH -)＞c (23CO -)＞c (3HCO -)
D ．配制100 mL 需用托盘天平称取1.06 g Na 2CO 3固体 【答案】A 【详解】
A ．100 mL0.1 mal·L -1Na 2CO 3溶液，由于有Na 2CO 3=2Na ++23CO -，而23CO -
会水解，即
23CO -+H 2O 3
HCO -
+OH -，导致溶液中的阴离子的个数多于0.01N A 个，阳离子个数为0.02N A ，则该溶液中离子总数大于0.03 N A ，故A 正确；
B ．由Na 2CO 3化学式可知，其溶液中钠离子的数目是碳酸根离子的2倍，23CO -
水解的量很少，故Na 2CO 3
的溶液中阳离子总数大于阴离子总数，故B 错误；
C ．100 mL0.1 mal·L -1Na 2CO 3溶液，由于有Na 2CO 3=2Na ++23CO -，23CO -会水解，即
23CO -+H 2O 3
HCO -+OH -，3HCO -
+H 2O H 2CO 3+OH -，还存在水的电离，即H 2O H ++OH -，
23CO -的水解和水的电离均微弱，则溶液中离子浓度大小顺序为c (Na +)＞c (23CO -)＞c (OH -)＞c (3
HCO -
)，故C 错误；
D ．托盘天平精确度为0.1g ，无法称取1.06g 的Na 2CO 3固体，故D 错误； 答案为A 。

29．N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A ．1 L0. 10 mol •L -1的Na 2CO 3溶液中阴离子数小于0. 10N A
B ．78 g 苯(
C 6H 6)和苯乙烯(C 8H 8)的混合物中含有的碳氢键数一定为6N A C ．a gC 2H 4和C 3H 6混合物完全燃烧时消耗O 2的体积为
33.6a
L 14
D ．标准状况下。

11.2L NO 和11.2 LO 2混合后，原子总数小于2 N A 【答案】B 【详解】
A ．Na 2CO 3中CO 23-水解生成HCO 3-
和OH -，阴离子数目增多，总数大于0.1N A ，故A 错误；
B ．二者最简式为CH ，所有H 均与
C 相连，m 78g
n M 13g /mol
=== 6mol ，含有的碳氢键数为6N A ，故B 正确；
C ．选项中未标明状态，无法根据气体的物质的量计算气体体积，故C 错误；
D ．根据标况下n=
m
V
V 可知， NO 和O 2各为0.5nol ，根据质量守恒，原子的种类和数目均不变，N 原子数有0.5N A ，O 原子数为1.5N A ，共2N A ，故D 错误； 故选B 。

30．A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( )
A ．18g 金刚石中，碳碳共价键数为3A N
B ．标况下222.4LCO 通过足量22Na O 充分反应，转移电子数目为A N
C ．常温常压时2S 和8S 的混合物共6.4g ，其中所含硫原子数一定为0.2A N
D ．一定温度下，-141L0.50mol L NH Cl ⋅溶液与-142L0.25mol L NH Cl ⋅溶液中+4NH 的数目均小于 0.5A N ，且前者更少 【答案】D 【详解】
A ．18g 金刚石中含有1.5molC ，金刚石中每个C 与其它4个C 形成了4个碳碳键，根据均摊法，每个C 形成的共价键为：1/24⨯=2，所以1.5molC 形成的共价键的物质的量为3mol ，碳碳共价键数为3N A ，A 项正确；
B ．标况下22.4L 二氧化碳的物质的量为1mol ，1mol 二氧化碳与足量的过氧化钠反应生成0.5mol 氧气，失去了1mol 电子，转移电子数为N A ，B 项正确；
C ．6.4gS 2和S 8的混合物中含有硫原子的物质的量为0.2mol ，所含硫原子数一定为0.2N A ，C 项正确；
D ．1L 0.50mol·L -1 NH 4Cl 溶液与2L 0.25 mol·L -1 NH 4Cl 溶液中，前者铵根离子浓度大于后者，前者铵根离子水解程度小于后者，所以溶液中铵根离子的物质的量前者大于后者，D 项错误； 答案选D 。

31．已知A N 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A ．25C ︒时，1.0L pH 13=的()2Ba OH 溶液中含有的OH -数目为0.2A N
B ．0.1mol 224H
C O 被氧化为2CO ，转移的电子数为0.1A N
C ．32g 乙醇和14g 二甲醚(33H C O CH --)组成的混合物中共价键数目为8A N
D ．lmolCaO 2晶体所含离子总数为3A N 【答案】C 【详解】
A ．25℃时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中，氢氧根离子浓度c(OH -)=0.1mol/L ，含有的OH -数目为0.1N A ，故C 错误；
B ．H 2
C 2O 4被氧化为CO 2时，碳元素由+3价变为+4价，故0.1mol 草酸被氧化为二氧化碳后转移0.2N A 个电子，故B 错误；。