课题2 如何正确书写化学方程式知识点

课题2 如何正确书写化学方程式
一、 书写化学方程式的原则
1、 必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
2、 要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。

二、化学方程式的配平
1、最小公倍数法
（1）找出短线左右两边只出现一次的元素；（2）若只出现一次的元素不止一种，一般首先配平最小公倍数最大的元素；（3）通过计算配平其他所有元素的原子。

例： 配平Al + Fe 3O 4 → Fe + Al 2O 3
第一步：配平氧原子 Al + 3Fe 3O 4 → Fe + 4Al 2O 3
第二步：配平铁和铝原子 8Al + 3Fe 3O 4 → 9Fe + 4Al 2O 3
第三步：配平的化学方程式： 8Al + 3Fe 3O 4 9Fe + 4Al 2O 3
2、奇数配偶数发：
（1）找左右两边次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素），将其配成偶数；（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。

例：配平 FeS 2 + O 2 → Fe 2O 3 + SO 2
第一步：在Fe 2O 3前乘2 FeS 2 + O 2 → 2Fe 2O 3 + SO 2
第二步：配平铁原子 4FeS 2 + O 2 → 2Fe 2O 3 + SO 2
第三步：配平硫原子 4FeS 2 + O 2 → 2Fe 2O 3 + 8SO 2
第四步：配平氧原子。

配平后的化学方程式为： 4FeS 2 + 11O 2 2Fe 2O 3 + 8SO 2
高温
高温
3、观察法
一般从化学式较复杂的一种生成物推求有关各反应物化学式的化学计量数和其它生成物的化学计量数。

例：Fe 2O 3 + CO ——Fe + CO 2
观察：
所以，1个Fe 2O 3应将3个“O ”分别给3个CO ，使其转变为3个CO 2。

即
Fe 2O 3 + 3CO ——Fe + 3CO 2
再观察上式：左边有2个Fe （Fe 2O 3），所以右边Fe 的系数应为2。

即
Fe 2O 3 + 3CO
2Fe + 3CO 2 这样就得到配平的化学方程式了，注意将“——”线变成“ ”号。

即
Fe 2O 3 + 3CO == 2Fe + 3CO 2
4、归“1”法：
找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比。

（单质元素一般最后配平）
例：配平C 2H 2 + O 2 → CO 2 + H 2O
第一步：先令C 2H 2的 计量数为“1”然后配平碳原子和氢原子 C 2H 2 + O 2 → 2CO 2 + H 2O 第二：利用分数配平氧原子 C 2H 2 + 5/2O 2 → 2CO 2 + H 2O
第三步：去分母，即全部乘2。

得配平的化学方程式： 2C 2H 2 + 5O 2 4CO 2 + 2H 2O
高温 点燃
5、待定系数法：
适用条件：反应物或生成物种类较多，配平不知从何下手的比较复杂的反应。

配平：
22424O MnO MnO K KMnO ++−→−∆ 解析：可先假设4KMnO 和42MnO K 前的配平系数分别为x 和y ，再由此配平2MnO 和2O 。

即得：
)(424y x MnO yK xKMnO -+−→−∆2MnO + 2)(O y x -
由K 元素守恒（即等式两边K 原子数应相等）可得：y x 2=。

所以，当1=y 时，则212=⨯=x 。

再代入上述待定系数的反应方程式，即可得配平结果为 ：
224242O M n O M n O K K M n O ++∆
三、正确使用“ △”“↑”“↓”等符号
1、“ △”号是说明某化学反应的发生需要“加热”，该符号表示一般的加热，相当于酒精灯所能达到的温度，所示温度范围在500℃以下，若某化学反应发生的温度超过了酒精灯火焰的温度，则不能用该符号，通常以“高温”表示，“高温”是指1000℃以上。

另外注意不要把“点燃”与“加热”混淆。

点燃是指可燃物质与氧气或其他物质反应时，反应物预先加热燃烧或用火柴引燃的反应条件。

2、“↑”或“↓”都标在生成物的后面。

3、如果反应物中没有气体,而生成物中产生气体,则在气体物质的化学式右边标“↑”；如果反应物中有气体，生成的气体不加“↑”。

4、如果反应在溶液中进行，反应物中无固体，生成的沉淀加“↓”；如果反应物中有固体，生成的沉淀不加“↓”。