学考优化设计高中化学鲁科版选修3课件：1.2.1基态原子的核外电子排布

元素 元素 原子 电子排布式 名称 符号 序数
价电子排布
氮N 7
1s22s22p3
2s22p3
硫S
16
1s22s22p63s23p4
3s23p4
氯
Cl
17
1s22s22p63s23p5
3s23p5
铜
Cu
29
1s22s22p63s23p63d104s1
3d104s1
铬 Cr 24 1s22s22p63s23p63d54s1
(3)电子层、能级不同时,核外电子在外层分布时存在原子轨道能量交 错现象:如 E4s<E3d<E4p,E5s<E4d<E5p。
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3d54s1
铁 Fe 26 1s22s22p63s23p63d64s2
3d64s2
溴
Br
35
1s22s22p63s23p63d104s24p5 4s24p5
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基态原子核外电子排布顺序 ●问题导引●
提示:将基态原子的电子排布式与所给原子的电子排布式相比较,即可 作出判断。
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S 随堂练习 UITANG L上的排布顺序是 1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s……
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1.基态原子核外电子排布要遵循的三个原则是:能量最低原理、泡利不相容 原理、洪特规则。
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2.能量最低原理:电子先占据能量最低的轨道,只有当这些轨道占满后, 再依次进入能量较高的轨道;即核外电子在各个原子轨道上的排布方式使 这个原子体系的能量最低。
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1.“基态”的含义?由这一含义可以推知核外电子排布的首要原则是什 么?
提示:“基态”就是最稳定状态,也就是整个原子的能量处于最低状态;核 外电子在原子轨道上的排布首先要遵循能量最低原则,即:电子先占据能量 低的轨道,再依次进入能量高的轨道。
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4.洪特规则:电子在能量相同的轨道上排布时,将尽可能分占不同的轨 道并且自旋方向相同。
洪特规则的特例:能量相同的原子轨道在全充满(p6、d10、f14)、半充满 (p3、d5、f7)、全空(p0、d0、f0)时的状态,体系能量较低,原子较稳定。
自主思考你会根据原子的电子排布式判断其处于基态还 是激发态吗?
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3.泡利不相容原理:一个原子轨道中最多只能容纳两个电子,并且这两 个电子的自旋方向必须相反。即在含有多个核外电子的原子中,不存在运动 状态完全相同的两个电子。
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6.在原子中,每个电子层最多容纳 2n2 个电子,每个能级最多容纳 2(2l+1) 个电子。价电子指的是 外层原子轨道上的电子,元素的化学性质与价电子 的数目密切相关。基态铁原子的价电子排布为 3d64s2。
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注意:从 3p 开始出现能级交错现象。书写 19~36 号元素 K~Kr 的原子 核外电子排布式时,需要注意按照以上顺序,即 21~30 号元素的核外电子排 布是电子先排在 4s 能级上、后排在 3d 能级上,并且铬及铜原子核外电子排 布还要符合洪特规则特例。
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3.n 值小的能级的轨道的能量一定小于 n 值大的能级的轨道的能量吗? 提示:不一定; (1)能级相同时,电子层数愈大,原子轨道能量愈高,如 E3p>E2p。 (2)电子层数相同时,能级愈大,原子轨道能量愈高,如 E3d>E3p>E3s。
第2节 原子结构与元素周期表
-1-
第1课时 基态原子的核外电子排布
-2-
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情境导入 核外电子排布有哪些
规律?
课程目标
1.能说出:能量最低原理、泡利不相容原理、洪特 规则等核外电子排布规律。 2.能知道:基态原子核外电子排布顺序,能书写 1~36 号元素基态原子的电子排布式、轨道表示式。 3.能了解:价电子与元素性质之间的关系。
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要求:熟练写出元素周期表中前 36 号元素的名称、元素符号和用电子
排布式表示 1~36 号元素原子核外电子的排布。体会随着原子序数的递增, 元素原子的外围电子排布从 ns1~ns2np6 呈现周期性变化的规律。 填表:
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2.基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序是怎样的? 提示:核外电子排布顺 序:1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→……
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