2021-2022学年浙江省宁波市镇海区九年级(上)期末化学试卷(附答案详解)

2021-2022学年浙江省宁波市镇海区九年级（上）期末化
学试卷
一、单选题（本大题共7小题，共14.0分）
1.下列有关对质量守恒定律的理解正确的是()
A. 将10g水加热产生10g水蒸气，物质的总质量不变，遵循质量守恒定律
B. 化学反应前后分子的总数一定不会发生变化
C. 1g氢气和8g氧气完全反应后，生成质量为9g
D. 镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律
2.下列实验操作中，正确的是()
A. 干燥气体
B. 倾倒液体
C. 稀释浓硫酸
D. 取用固体
3.科学家利用精密的仪器把石墨拆成只有一个或几个原子层厚的“碳片”，目前，这
种“碳片”是世界上最薄的材料。

下列说法错误的是()
A. 碳片是一种单质
B. 碳片是由碳元素组成
C. 碳片是一种有机物
D. 碳片在氧气中完全燃烧的产物是CO2
4.如图所示，装置气密性良好，开始关闭弹簧夹，挤压胶头滴管加入液体，打开弹簧
夹，能使气球b明显鼓起的是()
试管内物质胶头滴管内物质
A氢氧化钠固体水
B氧化铁稀盐酸
C氯化钡溶液稀硫酸
D二氧化碳氢氧化钠溶液
A. A
B. B
C. C
D. D
5.下列各组中的物质(酸过量)，依次加入水中并不断搅拌，最终能得到无色溶液的是
()
A. 氧化铜、碳酸钠、稀盐酸
B. 氯化镁、氢氧化钠、稀盐酸
C. 硝酸银、氯化钠、稀硝酸
D. 硫酸钠、氯化钡、稀硝酸
6.某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量
与溶液中金属离子种类的关系(如图所示)。

下列说法不正确的是()
A. a~b 间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+
B. c~d 间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+
C. 当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中金属离子为Zn2+
D. 当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu（NO3）2的质量分数相等
7.由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，
因此必须将粗盐进行精制。

流程如图。

下列有关粗盐提纯错误的是()
A. 加入稍过量的Na2CO3溶液，既能除去粗盐中的CaCl2，还可以除去溶液中过量
的BaCl2
B. 实验操作Ⅲ要用到的实验玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗
C. 每次操作均充分进行，对实验结束后的NaCl溶液结晶，得到的NaCl质量将会比
原来多
D. 如果加入稍过量的NaOH、BaCl2试剂，改变这两种试剂加入的顺序会影响实验
二、简答题（本大题共4小题，共32.0分）
8.人们常称铁是第一金属，铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。

(1)我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。

深埋的古墓中有些铁器保存至
今可能是因为______(可多选)。

A.铁不活泼
B.密封缺氧
C.干燥缺水
(2)日常生活中我们拆开某种食品包装袋时，常常会发现一小包铁粉，撕开后发现
袋内有板结的铁锈。

这一小包铁粉有______作用。

(3)铁的冶炼主要是利用一氧化碳还原铁的氧化物。

如图为某兴趣小组实验室研究
炼铁原理的装置，请回答和该实验有关的问题：
①通入CO前要先检验装置的______。

②实验时先点燃______(填“A”或“C”)酒精灯，理由是______。

9.将含有CuSO4、FeSO4、ZnSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们
设计了如图的实验方案，试回答：
(1)金属X是______(填化学式)。

(2)若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量______(填“>”、
“<”或“=”)原废液中硫酸锌的质量。

要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量固体______(填“A”、“B”、“C”或“D”)的质量。

10.有一包白色固体可能含碳酸钾、硫酸钾、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钾中的一种或几
种。

Ⅰ.取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水质量的变化如图1所示；
Ⅱ.取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；
Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图2所示。

请回答下列问题：
(1)原白色固体中一定含有______(填化学式)。

(2)图2中BC段涉及的化学方程式______。

(3)D点时，溶液中含有的溶质种类有______种(填“一”、“二”或“三”)。

11.为了实现碳中和，植树造林是人类抵消自身产生的二氧化碳排放，实现二氧化碳
“零排放”的重要手段之一。

纤维素[(C6H10O5)n]是植物细胞壁的主要成分，占植物界碳含量的50%以上。

(1)纤维素属于______(填“有机物”或“无机物”)。

(2)纤维素中碳、氢、氧元素质量比______。

(3)纤维素在氧气中完全燃烧的产物是______。

三、探究题（本大题共1小题，共10.0分）
12.大理石是含杂质的碳酸钙，实验室我们经常用小块的大理石来制取二氧化碳。

实验
过程中小科同学想测出大理石样品中碳酸钙的含量，进行了如下实验和分析。

(1)取一定量的大理石样品置于图甲的发生装置中，用分液漏斗向下滴加盐酸(杂质
不参加反应)，产生的气体用装有氢氧化钠的吸收装置充分吸收。

分液漏斗中所加液体一般不选用硫酸，理由是______。

(2)反应前，测得图甲中锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量都为m克。

实
验后，根据实验数据绘制了图乙，曲线a、b分别表示锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量随反应时间变化的情况。

请分析曲线b，计算大理石样品中碳酸钙的质量。

(3)请综合分析曲线a、b，计算出实验中所用盐酸的溶质质量分数。

(4)计算后，小科对上述实验进行了反思。

他认为分液漏斗中的盐酸浓度______(填
“偏大”或“偏小”)，会对实验结果造成较大影响。

答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、10克水加热至沸腾，转变为10克的水蒸气，是物理变化，不是化学变化，不遵循质量守恒定律，故选项说法错误。

B、化学变化的实质是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新的分子，化学反应前后分子的总数可能发生变化，故选项说法错误。

C、根据氢气和氧气反应的化学方程式可以知道：氢气和氧气在反应中的质量比为1：8，所以1g氢气和8g氧气完全反应后，生成物的质量为9g，故选项说法正确。

D、镁条燃烧后质量增加，吸收了氧气、二氧化碳以及氮气，遵循质量守恒定律，故选项说法错误。

故选：C。

质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释；化学变化的实质是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新的分子，反应前后原子的种类、数目、质量都不变；据此进行分析判断．
质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化，掌握化学变化和物理变化的判别、化学变化的实质是解题的关键．
2.【答案】B
【解析】解：A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，图中所示装置错误。

B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确。

C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。

D、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中所示操作错误。

故选：B。

A、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”。

B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。

C、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。

D、根据固体药品的取用方法进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

3.【答案】C
【解析】解：A、碳片是一种由碳元素组成的纯净物，属于单质，故A正确；
B、科学家利用精密的仪器把石墨拆成只有一个或几个原子层厚的“碳片”，石墨是一种由碳元素组成的单质，则碳片是由碳元素组成，故B正确；
C、碳片是一种由碳元素组成的纯净物，属于单质，不属于有机物，故C错误；
D、碳片是一种由碳元素组成的单质，由质量守恒定律可知，碳片在氧气中完全燃烧的产物是CO2，故D正确。

故选：C。

A、根据物质的组成与分类来分析；
B、根据物质的组成来分析；
C、有机物是含碳元素的化合物；
D、根据物质的组成以及质量守恒定律来分析。

本题考查碳单质有多种，物理性质不同，但其化学性质都是相同的．
4.【答案】A
【解析】解：A、氢氧化钠固体溶于水时，放出大量的热，试管中的空气膨胀，压强变大，气体进入锥形瓶，气球b会鼓起来，故正确。

B、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，锥形瓶中的空气没有明显变化，气球也没有明显变化，故错误。

D、氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，锥形瓶中的空气没有明显变化，气球也没有明显变化，故错误。

D、二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，试管中的二氧化碳减少，锥形瓶中的空气进入试管，从而使锥形瓶中的空气减少，当锥形瓶中的空气减少时，压强减小，在外界大气压的作用下，气球a会鼓起来，故错误。

故选：A。

锥形瓶中的压强减小时，在外界大气压的作用下，气球a会鼓起来；当锥形瓶中的压强增大时，气球b会鼓起来．
本题主要考查了物质之间相互作用时出现的实验现象，并且与气体压强相联系，属于化学与物理之间的综合运用．
5.【答案】B
【解析】解：A、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液是蓝绿色的，故A 错误；
B、这三种物质完全反应后能得到无色的溶液，故B正确；
C、硝酸银与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，氯化银与稀硝酸不反应，因此，最终能得不到无色溶液，故C错误；
D、硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，硫酸钡与稀硝酸不反应，因此，最终能得不到无色溶液，故D错误。

故选：B。

根据物质的性质结合物质间反应的实验现象、物质的水溶液的颜色进行分析解答即可．本题考查的是常见的物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．
6.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，注意金属在与两种金属的盐溶液发生置换反应时，会先置换活动性较弱的金属，难度较易。

【解答】
锌粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合液中，锌粉会先和AgNO3发生反应，后跟Cu(NO3)2发生反应。

A、通过坐标可以看出，a～b间溶液中有三种离子，锌会参与置换反应，溶液中有Zn2+，Ag+未反应完全，所以溶液中的离子是Zn2+、Ag+、Cu2+，故A正确；
B、通过坐标可以看出，c～d间溶液中有两种离子，说明锌和硝酸银完全反应，所以溶
液中的离子是Zn2+、Cu2+，故B正确；
C、当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中含有的离子有一种，说明锌和硝酸铜、硝酸银完全反应，溶液中的离子是锌离子，故C正确；
D、当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu(NO3)2的质量不变，但加入的
锌的质量m1，m2不相等，置换出的银的质量不相等，所以溶液的质量也不相等，溶液中Cu(NO3)2的质量分数就不会相等，故D错误。

故选：D。

7.【答案】D
【解析】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。

A、加入稍过量的Na2CO3溶液，既能除去粗盐中的CaCl2，还可以除去溶液中过量的BaCl2，故选项说法正确。

B、实验操作Ⅲ是过滤操作，要用到的实验玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，故选项说法正确。

C、由于除杂过程中多个化学反应有氯化钠生成，每次操作均充分进行，对实验结束后的NaCl溶液结晶，得到的NaCl质量将会比原来多，故选项说法正确。

D、加入稍过量的NaOH、BaCl2试剂，目的分别是除去镁离子和硫酸根离子，先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以，改变这两种试剂加入的顺序不会影响实验，故选项说法错误。

故选：D。

根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。

本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。

8.【答案】BC防止食品被氧化而变质，防止食品吸收水分而变软气密性C防止一氧化碳直接排放到空气，造成污染
【解析】解：(1)铁在与水蒸气和氧气共存时会发生锈蚀，深埋的古墓中有些铁器保存至今可能是因为密封缺氧、干燥缺水；故答案为：BC；
(2)由题意“撕开后发现袋内有板结的铁锈”，则可推测该抗氧化剂的有效成分为铁粉；因为铁在与氧气和水充分接触时容易生成铁锈，这样铁既能防止食品被氧化而变质，又能防止食品吸收水分而变软；故答案为：防止食品被氧化而变质，防止食品吸收水分而变软；
(3)①通入CO前要先检验装置的气密性；故答案为：气密性；
②该实验中要先通入一会儿一氧化碳，其目的是排净装置内的空气，以防加热时发生爆炸，一氧化碳有毒，为防止直接排放造成空气污染，因此要点燃C处的酒精灯，将尾气点燃处理；故答案为：C；防止一氧化碳直接排放到空气，造成污染。

(1)根据铁的锈蚀条件来分析；
(2)根据铁的锈蚀原理来分析；
(3)根据实验步骤以及实验操作的注意事项来分析。

解答本题的关键是要掌握铁的性质，只有掌握了铁的性质才能确定铁的用途，才能对问题做出正确的判断。

9.【答案】Zn>D
【解析】解：(1)金属活动性为Zn>Fe>Cu，将含有CuSO4、FeSO4、ZnSO4的废液倒在废液缸里，加入锌粉，为回收有关金属和盐，加入锌粉，会与CuSO4、FeSO4反应，置换出铜和铁，得到硫酸锌，故答案为：Zn。

(2)若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量大于原废液中硫酸锌的质量，因为在回收过程中又生成了硫酸锌。

要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量固体D的质量，利用铜的质量除以硫酸铜中铜的质量分数即可计算出硫酸铜的质量，故答案为：>；D。

(1)根据金属活动性为Zn>Fe>Cu，会与CuSO4、FeSO4反应，置换出铜和铁，得到硫酸锌进行分析；
(2)根据在回收过程中又生成了硫酸锌，利用铜的质量除以硫酸铜中铜的质量分数即可计算出硫酸铜的质量进行分析。

本题主要考查生产制备的流程，注意分析每一步的流程及操作，利用酸、碱、盐的化学性质来解题分析。

10.【答案】K2CO3、K2SO4、Ba(NO3)2BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑三
【解析】解：碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钾、氢氧化钾在溶液中显碱性，能使酚酞变红色。

由图1可知，加入水，有不溶物，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钾、硫酸钾都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡；由图2可知沉淀加入稀盐酸后，沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，说明了原混合物中一定有碳酸钾和硫酸钾；由取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明了不含有氢氧化钾，
(1)原白色固体中一定含有K2CO3、K2SO4、Ba(NO3)2；
(2)图2中BC段涉及的反应是碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；
(3)D点时，加入的盐酸是过量的，盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，溶液中一定含有的溶质有硝酸钾、氯化钡、氯化氢，所以D点时，溶液中含有的溶质种类有三种。

故答案为：(1)K2CO3、K2SO4、Ba(NO3)2；
(2)BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；
(3)三。

根据碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钾、氢氧化钾在溶液中显碱性，能使酚酞变红色等知识进行分析。

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

11.【答案】有机物36：5：40CO2和H2O
【解析】解：(1)由纤维素的化学式可知，该物质中含有碳元素，属于有机物；
(2)纤维素中碳、氢、氧元素质量比(12×6)：(1×10)：(16×5)=36：5：40；
(3)根据质量守恒定律，反应前后各元素的种类不变，纤维素在氧气中完全燃烧生成CO2
和H2O。

故答案为：(1)有机物；(2)36：5：40；(3)CO2和H2O。

(1)根据有机物的概念来分析；(2)根据化学式来计算元素的质量比来分析；(3)根据质量守恒定律来分析。

本题主要考查了有机物与无机物的区分、有关化学式的计算和质量守恒定律的应用等化学基础知识，难度不大。

12.【答案】硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，它会包裹在大理石表面，使酸溶液不能与大理石接触，从而使反应终止偏大
【解析】解：(1)硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，它会包裹在大理石表面，使酸溶液不能与大理石接触，从而使反应终止，所以制取二氧化碳时不能使用稀硫酸；
(2)由图象可知：CO2质量为4.4克；
设固体混合物中碳酸钙的质量为x，参加反应的HCl的质量为y．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
1007344
x y 4.4g
100 44=x
4.4g
x=10g
73 44=y
4.4g
y=7.3g
答：固体混合物中碳酸钙的质量为10g；
(3)实验中所用盐酸的溶质质量分数7.3g
32.1g+4.4g
×100%=20%
答：实验中所用盐酸的溶质质量分数为20%；
(4)盐酸浓度越大，挥发性越强，会挥发出更多的氯化氢气体被吸收装置吸收，导致二氧化碳测量值偏大。

故答案为：
(1)硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，它会包裹在大理石表面，使酸溶液不能与大理石接触，从而使反应终止；
(2)10克；
(3)20%；
(4)偏大。

(1)根据硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水分析；
(2)由图象可知：CO2质量为4.4克，根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算碳酸钙的质量；
(3)根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算氯化氢的质量，进一步计算实验中所用盐酸的溶质质量分数；
(4)根据氯化氢气体与氢氧化钠反应会使溶液质量增加分析解答。

本题考查了质量守恒定律的应用和化学方程式的计算，正确理解题目所给信息和掌握根据化学方程式的计算格式是解决此题的关键。