新人教版初中化学课后达标训练8.3金属资源的利用和保护(人教版九年级下)(含答案)

课后达标训练 / 训练·提高作业
【基础达标】
1.以下金属在自然界中以单质形式存在的是 ( )
A.钠
B.锌
C.铝
D.金
2.工业大将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中主要发生了以下反响：
①C+O2
点燃
CO2高温2CO
②CO+C
2
高温CaO+CO↑
③CaCO
32
高温
④Fe2O3+3CO2Fe+3CO
此中属于化合反响的是 ( )
A. ①和②
B.②和③
C.③和④
D.①和④
3.铁在湿润的空气里会发生锈蚀，证明氧气必定参加了反响一定要做的实验是( )
A. ①②
B.①③
C.②③
D.①②③
4.某些食品包装袋内有一小包黑色粉末，用来汲取氧气和水分，以防备食品腐败，常称“双吸剂”。

以下物质属于“双吸剂”的是 ( )
A. 铁粉
B.炭粉
C.氧化铜
D.生石灰
5.以下说法不切合事实的是 ( )
A.钢铁生锈是迟缓氧化
B.铁在氧气中焚烧生成四氧化三铁
C.铁锈的主要成分是四氧化三铁
D.实时擦干被雨水淋湿的自行车可防备自行车生锈
6.“绿箱子环保计划——荒弃手机及配件回收结合行动”已在全国 40 个要点城市
中展开了多年。

以下有关荒弃手机中的金属资料回收利用的说法中，不正确
的是( )
A.能够节俭金属资源
B.能够节俭冶炼有关金属所耗费的能源
C.能够减少对环境的污染
D.回收荒弃手机中的金属资料没有任何价值
7.某同学使用如下图装置进行一氧化碳与氧化铜反响的实验。

请回答有关问题。

(1)有以下实验步骤：a. 加热；b. 通入一氧化碳。

请用上述实验步骤的标号填空：实验开始时，应先 ______________，而后 ______________。

(2)实验进行一段时间后， A 装置中出现的现象为 ______________，说明有 ______ ________生成；B 装置中出现的现象为 ______________，说明有 ______________ 生成。

(3)由上述实验可知，一氧化碳拥有 ______________性，所以，它们在工业上常
用来 ______________。

(4)在 C处搁置一燃着的酒精灯，目的是： ________________________________。

(5)写出 B、C两部分所发生反响的化学方程式：
；。

(6) ①和②两个酒精灯先点燃。

8.两同学为研究铁生锈的条件，设计了如图实验装置：
(1)将一根干燥的铁丝弯成图一所示的形状，并将其两头分别插入盛有水的烧杯
甲中和盛有植物油的烧杯乙中，搁置一礼拜后，察看铁丝 A、B、C三处表面发生
的变化，你以为哪处铁锈最显然？为何？
(2)另一起学采纳图二装置，搁置三个礼拜后，他能察看到的除了铁丝表面变化
外，还有什么现象发生？由此现象你获得了哪些结论？
【知能提高】
1.以下举措有益于防备铁制品锈蚀的是 ( ) A.
农具上的铁锈没有实时除掉
B.切过酸菜的菜刀不实时冲洗
C.工地上的钢管堆放在湿润的地方
D.剪刀不用时涂上油并放在干燥处
2.以下设计中不切合实验设计企图的是 ( )
A. 说明 CO拥有复原性
B. 说明生成物 CO2的密度比空气大
C.说明 CO和 Fe2O3的反响需要加热
D.能够防备有毒的CO气体对空气的污染
3.对于金属资料的锈蚀说法不一，以下说法中，没有科学道理的是 ( ) A. 金属常常接触水和空气锈蚀加快
B.改变金属的内部构造能抵抗金属锈蚀
C.金属表面刷油漆能够抵抗金属锈蚀
D.不停擦去铝表面的锈能抵抗铝的持续锈蚀
4.以下认识不正确的选项是
( ) A. 钢是很纯的铁
B. 铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O
C.隔断空气和水能够防备铁生锈
D.被腐化的铁制品应当加以回收
5.铝、铁、铜是我们生活中使用比较宽泛的金属。

(1)以上用品中，主要利用金属导电性的是 _________________(填序号 ) 。

(2)铝制品表面的污渍不宜用钢丝球擦洗，免得损坏表面的 _________________。

(3)切过蔬菜的菜刀，搁置在砧板上一段时间后生锈了。

铁在空气中锈蚀，其实
是铁跟 _________________等物质发生化学反响的结果。

(4)锈蚀钢铁回收从头冶炼是保护金属资源的一条有效门路。

写出用一氧化碳在
高温条件下复原锈蚀钢铁的化学方程式。

【研究创新】
2012 年 3 月 6 日，包含圆明园兽首在内的一批宝贵文物初次在烟台展出，小霞
看到这些 240 年前的铜质兽首后，她想研究铜是如何冶炼出来的。

【查阅资料】 (1) 冶炼铜能够用常有的铜矿石——孔雀石，其主要成分是碱式碳酸
铜［ Cu2(OH)2CO3］，碱式碳酸铜是一种绿色的不溶于水的固体，加热易分解，
△
能与酸发生反响， Cu2(OH)2CO32CuO+CO↑+H2O,
Cu2(OH)2CO3+4HCl====2CuCl+CO2↑+3H2O。

(2)实验室能够用起码三种方法来制取铜：①用氢气在加热条件下复原氧化铜
( 生成铜和水 ) ；②电解氯化铜溶液 ( 生成铜和氯气，氯气有毒) ；③用开朗金属
从铜的盐溶液中置换。

【设计方案】在实验室中以碱式碳酸铜、铁粉、稀盐酸为原料来制取铜。

请你
模仿以下图①帮她画出此外两种制取铜的流程图。

②__________________________________________________________________
③__________________________________________________________________【反省评论】 (1) 上述三种实验方案中，你以为最理想的是________________，与其余两种方案比较，它有哪些长处( 起码答两条 ) ________________________ ____；。

(2)铜锈主要成分也是碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］，铜生锈除了与空气中的氧气
和水有关外，从碱式碳酸铜的化学式推知，还可能与空气中的 ______________有关。

答案分析
【基础达标】
1.【分析】选 D。

化学性质极不开朗的金属如金，在自然界中以单质形式存在；
而化学性质较开朗的金属如钠、锌、铝以化合物的形式存在。

2.【分析】选 A。

化合反响的特色是“多变一”；因为③和④反响的生成物均有两种，故不属于化合反响；①和②反响的生成物均为一种，而反响物均有两种，
故属于化合反响。

3.【分析】选 A。

此题是对于铁生锈条件的研究，解题要点是明确铁生锈的两个
条件，即与氧气和水同时接触。

①中铁钉与水和氧气同时接触，铁钉生锈，
②中铁钉未与氧气接触不生锈，进而说明铁生锈一定有氧气参加。

4.【分析】选 A。

铁能和水、氧气反响生成铁锈，能够用作“双吸剂”；氧化钙只好汲取水，且呈白色；炭粉和氧化铜在常温下不会与水和氧气发生反响。

故
选 A。

5.【分析】选 C。

钢铁生锈因为有氧气参加反响，故属于迟缓氧化；铁在氧气中
焚烧生成四氧化三铁；铁锈的主要成分是氧化铁；除掉自行车表面的水分，可
减缓此中钢铁零件锈蚀的速率。

6.【分析】选 D。

回收利用荒弃手机中的金属资料可节俭金属资源，并且还可节
约冶炼有关金属所耗费的能源。

更重要的是可减少某些金属对水体、土壤造成
的污染。

7.【分析】 (1) 加热前先通一会儿一氧化碳，可排出装置内的空气，防备形成一
氧化碳和空气的混淆物，在受热时发生爆炸；(2) 因为反响中一氧化碳与氧化铜反响生成铜和二氧化碳，所以玻璃管内的固体由黑色变为红色，二氧化碳使澄
清石灰水变污浊； (3) 工业上利用一氧化碳的复原性将金属氧化物复原为金属单质，所以用于冶炼金属；(4)因为尾气中含有没反响的一氧化碳，直接排入空气
中会造成污染，所以装置尾端放一燃着的酒精灯，将CO 焚烧掉； (6) 因为加热
前先通一氧化碳，所以应先点燃②，可将这部分一氧化碳焚烧掉。

答案： (1)b a
(2) 黑色固体渐渐变为红色铜澄清石灰水变污浊二氧化碳
(3) 复原冶炼金属
(4)将 CO 焚烧掉，防备 CO 排放到空气中污染空气
(5)B ：CO2 +Ca(OH) 2 ====CaCO3↓+H 2 O
点燃
C：2CO+O 22CO 2(6) ②
8.【分析】 A 处铁丝与水和氧气接触最充足，铁最易生锈；金属生锈时耗费空气
中的氧气，烧瓶内压强降低，使导管中的液面上涨。

答案： (1)A 处，因为 A 处铁丝与水和氧气接触最充足。

(2) 导管中液面上涨、高于瓶中水面。

结论是：铁生锈要具备两个条件：与水接触，与氧气接触。

【知能提高】
1.【分析】选 D。

此题考察学生对铁制品如何防锈的认识。

解答此题需明确两点：(1)知道铁制品生锈的条件； (2) 明确如何才能防备铁制品生锈。

生了锈的铁制品
若不实时办理，铁锈会汲取空气中的水蒸气和氧气，使得铁制品越锈越快，所以
铁锈要实时除掉；菜刀的主要成分铁属于开朗金属，能与酸反响，加快菜刀
的锈蚀；为了防备铁制品生锈，应将铁制品放在干燥的地方，故A、B、C 都不利于防备铁制品生锈；剪刀不用时涂上油，隔断了氧气，放在干燥处不可以与水
接触，剪刀不知足生锈的条件，故 D 正确。

2.【分析】选 B。

由此实验看不出CO2的密度比空气大或小。

3.【分析】选 D。

不停擦去铝表面的锈，会使内部的金属裸露出来，加快了铝的
锈蚀，不可以起到保护铝的作用。

4.【分析】选 A。

钢是铁的合金，是混淆物，含碳量为0.03% ～2% ，A 不正确；铁生锈是与空气中的氧气及水反响，隔断空气和水，能够防备铁生锈，B、C 正确；被腐化的铁制品回收，能够节俭金属资源， D 正确。

5.【分析】 (1) 铜导线是利用金属导电性；不锈钢高压锅主要利用金属导热性；
铝制易拉罐主要利用金属延展性。

(2)铝制品表面有一层氧化膜，拥有保护作用。

用钢丝球擦洗，会损坏这层氧化
膜。

(3) 铁生锈是铁跟空气中的水蒸气和氧气等物质发生化学反响的结果。

(4) 一
氧化碳在高温条件下复原锈蚀钢铁(主要成分 Fe2 O3 )的化学方程式 :
Fe2O 3+3CO 高温
2Fe+3CO 2。

答案： (1)A(2) 氧化膜
(3)空气中的水蒸气和氧气
高温
(4)Fe 2 O3 +3CO2Fe+3CO 2
【研究创新】
【分析】【设计方案】依据实验目的和物质间的反响规律，碱式碳酸铜和盐酸
反响生成的氯化铜溶液能和铁发生置换反响生成铜；铁和稀盐酸反响生成的氢
气能复原氧化铜生成铜；流程图能表现出以下两种方法即可：碱式碳酸铜与盐
酸反响制得氯化铜，再用铁粉置换出氯化铜中的铜；铁粉与盐酸反响制得氢气，再用氢气复原加热碱式碳酸铜获得的氧化铜，制得铜。

【反省评论】 (1) 经过比较各个实验方案，从节俭能源，无有毒尾气放出，环保，仪器装置和操作简单、安全靠谱等方面考虑； (2) 依据 Cu 2 (OH) 2 CO3的构成和化学反响前后元素种类不变的规律，铜生锈除了与空气中的氧气和水有关外，还与二氧化碳有关。

答案：【设计方案】
【反省评论】 (1) ②(与【设计方案】相对应 )节俭能源仪器装置和操作简单、安全靠谱 (合理即可 )
(2) 二氧化碳 (或 CO2 )。