XX省长郡中学2022至2023学年高三上学期月考(二)化学试题附解析答案完整版

长郡中学2023届高三月考试卷（二）
化 学
得分：___________
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页．时量75分钟，满分100分．可能用到的相对原子质量：H ～1 C ～12 O ～16 S ～32 Ag ～108 La ～139
一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）
1．北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”精彩呈现均展示了我罔科技发展的巨大成就．下列相关叙述正确的是（
）
A ．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料为氧化性气体
2H B ．体育馆建筑膜材料——乙烯与四氟乙烯的加聚产物属于有机高分子材料C ．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子D ．乙酸纳过饱和溶液析出品体并放热的过程仅涉及化学变化2．下列化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A ．具有还原性，可用于葡萄酒的抗氧化剂2SO
B ．熔点很高，可用于冶炼金属铝23Al O
C ．具有还原性，可用作制冷剂
3NH D ．具有氧化性，可用于加快分解
2MnO 22H O 3．化学实验操作是进行科学实验的基础．下列操作能达到实验目的的是（
）
A ．除去中的少量
B ．蒸发结晶制胆矶
C ．熔融纯碱
D ．制备2SO HCl 2
Cl 4．固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理
如图所示．下列叙述正确的是（
）
A ．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态
B ．反应①②③均为氧化还原反应
C ．假设每一步均完全转化，每生成，同时生成32molNH 2
1.5molO
D ．参与反应的物质均只含离子键
5．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．下列说法正确的是（
）
硫酸化学纯
()()
CP 500mL 品名：硫酸化学式：24H SO 相对分子质量：98密度：3
1.84g /cm 质量分数：98%
A ．该硫酸中溶质的物质的量浓度为9.2mol /L
B ．标准状况下，与足量的该硫酸反应产生氢气1.5molZn 33.6L
C ．配制的稀硫酸需取该硫酸100mL4.6mol /L 25.0mL
D ．等质量的水与该硫酸混合后所得溶液中溶质的物质的量浓度大于9.2mol /L
6．碳跟浓硫酸共热产生气体X ，铜跟浓硝酸反应产生气体Y ，将与Y 同时通入装有稀溶液的洗瓶2BaCl 中（如图装置）．下列有关说法正确的是（
）
A ．洗气瓶中产生的沉淀可能含碳酸钡
B ．在Z 导管口处可收集到无色气体NO
C ．在Z 导管出来的气体中可能不含
D ．洗气瓶中产生的沉淀只有硫酸钡
2CO 7．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用．下列有关汉黄芩素的叙述错误的是（
）
A ．汉黄芩素的分子式为
B ．分子内共面的原子最多有30个16125
C H O C ．该物质遇溶液显色
D ．该物质最多与反应
3FeCl 1mol 28molH
8．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）
①溶液与溶液混合 ②过量溶液和明矾溶液混合2NaAlO 3AlCl NaOH ③溶液滴入溶液中 ④溶液与溶液混合
23Na CO 2NaAlO 2NaAlO 3NaHCO ⑤向饱和溶液中通入足量23Na CO 2CO A ．①③④⑤
B ．②③④
C ．①③⑤
D ．①④⑤
9．如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A 、B 、C 内分别充入等质量的X 、、Y 三种气体，当隔板静止时，A 中气体密度比C 中气体密度大．下列说法不正确的是（ 2H ）
A ．压强：
B ．气体的体积：()2p(X)p H p(Y)==V(X)V(Y)<
C ．摩尔质量：
D ．物质的量：M(X)M(Y)<n(X)n(Y)
<l0．已知还原性：．某溶液中可能含有，且所有离
23SO I -
-
>222434Na NH Fe K I SO SO +
+
+
+---
、、、、、、
子物质的量浓度相等．向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色．下列关于该溶液的判断正确的是
（
）
A ．肯定不含
B ．肯定不含
C ．可能含有
D ．肯定含有24SO -
I -
23SO -
Na
+
二、选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分．在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求．全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．)
11．下列操作不能达到实验目的的是（ ）
选项目的
操作
A
测定氯水的pH
用玻璃棒蘸取饱和氯水点在置于玻璃片的精密试纸上，稍后与pH 标准比色卡对照
B 检验某溶液中是否含2Fe +
先向该溶液中滴加溶液，再滴加少量氯水
KSCN C
验证非金属性：C Si
>SO2与焦炭在高温条件反应，检验得到的黑色固体为硅，可燃
2SiO 性气体为CO
D
验证的还原性强于2Fe +Br -
向溶液中加入少量氣水，再加，振荡
2FeBr 4CCl A ．A B ．B
C ．C
D ．D
12．下列离子方程式正确的是（
）
A ．少量通入溶液中：2Cl 23Na SO 222324Cl SO H O
2Cl SO 2H
-
--+
++++
B ．气体通入溶液中：2H S 2FeCl 22H S Fe FeS 2H +
+
+↓+C ．溶液与足量溶液反应：()32Ba HCO NaOH 223323
Ba 2HCO 2OH BaCO 2H O CO +-
-
++↓++D ．溶液与足量溶液混合：44NH HSO NaOH 432NH OH NH H O
+
-+⋅13．以废锌电池预处理物（主要成分为，另含少量等)为原料可生产草ZnO 2332Fe O CuO SiO MnO 、、酸锌晶体，生产工艺如下图所示．下列关于草酸锌晶体生产工艺，说法正确的是（
）
()24ZnC O
A ．“滤渣A ”主要成分为23
H SiO B ．“除锰”的离子方程式：22222Mn H O H O
MnO(OH)2H ++
++↓+C ．“除锰”后的溶液中主要存在的阳离子有222Fe Cu Zn +
+
+
、、
D ．“除铁”过程中，可以用代替3ZnCO ZnO
14．中学化学常见物质之间，在一定条件下可以发生如图所示的转化关系（部分反应中的没有标明)，2H O
其中A 、B 、C 中均含有同一种元素．下列说法错误的是（ ）
A ．若①②③反应都是氧化还原反应，则A 不可能是氧气
B ．若A 是气体，D 是常见金属，则反应①②③都是化合反应
C ．若B 具有两性，A 、B 、C 、
D 都是化合物，则C 溶液可能呈酸性，也可能呈碱性
D ．若①②③反应都是氧化还原反应，则A 、B 、C 中含有的同一种元素一定呈现三种不同化合价
三、非选择题（本题共4道大题，共54分．）
15．(12分)用如图方法回收废旧中的单质(金)、和．
CPU Au Ag Cu
已知：①浓硝酸不能单独将溶解；②．Au 44
HAuCl H AuCl +-
+(1）中元素的化合价为_______________．
4HAuCl Au (2)浓、稀硝酸均可作酸溶试剂．溶解等量的消耗的物质的量不同，写出消耗物质的量Cu 3HNO 3HNO 多的反应的化学方程式：_________________________________．(3）与王水溶金原理相同，会生成一种无色气体，遇到
3HNO NaCl -[()(V :V 1:3)]=浓硝酸浓盐酸空气变为红棕色．
①写出溶金反应的离子方程式：_______________．3HNO NaCl -②关于溶金的下列说法正确的是__________(填标号)．A ．用到了的氧化性
3HNO B ．用浓盐酸与也可使溶解3NaNO Au C ．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
(4)若用足量粉将溶液中的完全还原，则参加反应的的物质的量是_______．Zn 41.5molHAuCl Zn mol (5)用适当浓度的盐酸、溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的溶液中回收和(图NaCl Cu Ag 中标注的试剂和物质均不同)．
试剂1是________，试剂2是_________．
16．(12分)某化工厂产生的废渣中含有和，为了回收这两种物质，某同学设计了如下流程：
4PbSO Ag
已知：“浸出"”过程发生可逆反应：．
()32332AgCl 2SO Ag SO Cl -
-
++ 回答下列问题：
(1)“氧化”阶段需在条件下进行，最适合的加热方式为____________．80℃将废渣“氧化”的化学方程式为_______________________．
(2)其他条件不变，在敞口容器中进行“浸出”时，浸出时间过长会使银的浸出率（浸出液中银的质量占起始废渣中银的质量的百分比）降低，可能原因是____________________(用离子方程式表示)．(3)研究发现：浸出液中含银化合物总浓度、含硫化合物总浓度与浸出液的关系如下图所示：
pH
①时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化趋势是_____________________．pH 10=②时含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化与时不同，原因是pH 5=pH 10=____________________．
(4)“还原”过程中还原剂与氧化剂物质的量之比为____________．
(5)工业上，粗银电解精炼时，电流为，若用的电流电解后，得到，则该电5~10A 8A 60min 21.6gAg 解池的电解效率为______________．(保留小数点后一位．通过一定电荷量时阴极上实际沉积的金属质量与理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率．法拉第常数为)
1
96500C mol -⋅
17．(15分)碳酸镧为白色粉末，难溶于水，分解温度，可用于治疗高磷酸()()23r 3La CO M 458=900℃盐血症．在溶液中制备时，生成不溶于水的水合碳酸镧，如果溶液碱性太强，易生成()2323La CO xH O ⋅受热分解的碱式碳酸镧．回答下列问题：3La(OH)CO (一)利用溶液制备水合碳酸澜
3LaCl
(1)仪器B 的名称为________________．
(2)装置接口的连接顺序为f →______________________．
(3)Z 中应先通入___________________(填化学式)，后通入过量的另一种气体，该气体需要过量的原因是______________________________．
(4)该反应中生成副产物氯化铵，请写出Z 中生成水合碳酸镧的化学方程式：______________________．(二)中x 值的测定
()2323La CO xH O ⋅将石英玻璃A 管称重，记为，将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A 称重，记为，将装有试1m g 2m g 剂的装置C 称重，记为．按图示连接好装置进行实验．（已知酒精喷灯温度可达）
3m g 1000℃
实验步骤如下：
①打开和，缓缓通入；
12K K 、3K 2N ②数分钟后关闭，打开，点燃酒精喷灯，加热A 中样品；
13K ,K 4K ③一段时间后，熄灭酒精喷灯，打开，通入数分钟后关闭和，冷却到室温，称量A ．重复1K 2N 1K 2K 上述操作步骤，直至A 恒重，记为(此时装置A 中固体为)．称重装置C ，记为．
4m g 23La O 5m g
(5)实验中第二次通入的目的为____________________________．
2N (6)根据实验记录，当___________，说明制得的样品中不含．53
41m m 44m m 326
-=-3La(OH)CO (7)水合碳酸镧的化学式中(用含的代数式表示，可不化简)．
x
=124m m m 、、18
．(15分)化合物H 是合成雌酮激素的中间体，科学家们采用如下合成路线：
已知：回答下列问题：
(1)B 的结构简式为_______________．
(2)，的反应类型分别是______________，_____________．B C →C D →(3)F 中官能团的名称为___________________．
(4)D 通过聚合反应可形成一种高分子，该反应的化学方程式为___________________．(5)E 的同分异构体中符合下列条件的有______________种（不考虑立体异构）．①能发生银镜反应
②苯环上有三个取代基且其中两个为酚羟基③分子中含有甲基
其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的有机物的结构简式为______________．
6:2:2:1:1(6)写出以苯和为原料制备化合物的合成路线（参照以上合成路线，其
他试剂任选)．
长郡中学2023届高三月考试卷（二）
化学参考答案
一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）
题号12345678910答案
B
A
A
C
C
D
B
D
C
A
6．D 【解析】碳浓浓硫酸共热产生的气体X 为和，铜浓浓硝酸反应产生的气体Y 是．
2CO 2SO 2NO 与溶液不反应，无沉淀生成，A 项错误．溶于水生成的将氧化为
2CO 2BaCl 3BaCO 2NO 3HNO 2SO ，反应生成沉淀和气体，在常温下与反应生成红棕色，故B 项和C 项
24H SO 4BaSO NO NO 2O 2NO 均错误，D 项正确．
9．C 【解析】当隔板静止时，代表隔板两侧气体的压强相等，容器恒温，所以处于同温同压的环境，A 项正确．同温同压下，气体的密度比等于其摩尔质量比；A 中气体密度比C 中气体密度大，所以气体的摩尔质量：X 大于Y ；通入的三种气体的质量相等，所以物质的量：；同温同压下，气体的体X Y <积：，所以B 项和D 项正确，C 项错误．
X Y <10．A 【解析】由无色溶液可知一定不含；向该无色溶液中滴加少量涣水，溶液仍呈无色，可知2Fe +
一定含还原性离子；由于所有离子物质的量浓度相等，结合电荷守恒可知一定无．若含，
23SO -
24SO -
I -
则阳离子为；若不含，则阳离子为中的两种，故选A ．
4Na NH K ++
+、、
I -4Na NH K ++
+、、二、选择题（本题共4，J 、题，每小题4分，共16分．在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求．全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．）
题号11121314答案
AC
C
BD
AD
12．C 【解析】A 项，正确的离子方程式为；B 项，
22322433SO Cl H O
2Cl SO 2HSO -
---
++++气体与溶液不反应；D 项，正确的离子方程式为．
2H S 2FeCl 4322NH H 2OH NH H O H O ++-++⋅+14．AD 【解析】B 项，A 为，D 为，符合题意，正确；C 项，B 为，C 可以是
2Cl Fe 3Al(OH)或，正确；D 项，由B 项分析可知①②③反应都是氧化还原反应，A 、B 、C 中含有的同
3AlCl 2NaAlO 一种元素不一定主现三种不同化合价，错误．
三、非选择题（本题共4道大题，共54分．）15．(12分）(1）(2分）3+(2)
()33222Cu 4HNO Cu NO (2NO 2H )
O ++↑+浓(3）① ②AB
342Au NO 4Cl 4H AuCl NO 2H O --+-
++++↑+(4)3(2分）
(5)溶液 铁粉
NaCl 【解析】（4）用粉还原化合价由0升高为化合价由降低为O ，H 化合价由
Zn 4HAuCl ,Zn 2Au +、3+降低为0，根据得失电子守恒，则参加反应的与．的物质的量之比为．用足量粉
1+Zn 4HAuCl 2:1Zn 将溶液中的完全还原，则参加反应的的物质的量是．41.5molHAuCl Zn 3mol 6．(12分）(1）水浴加热
22Δ
4Ag 4NaClO 2H O
4AgCl 4NaOH O ++++↑
(2)22324
2SO O 2SO -
-
+(3)①含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的增大而增大(1分)
②较小时，与结合生成或，尽管含硫化合物总浓度增大，但均较小
pH 23SO -H +
3HSO -
23H SO (
)23
c SO -
(4)1:4(5)67.0%
【解析】(5)用的电流电解，则电子的物质的量为
，理论可得到
8A 60min 86060
mol 0.298mol 96500
⨯⨯≈，实际得到，剔该电解地的电解效车为
．32.23gAg 21.6gAg 21.6
100%67.0%32.23
⨯≈17．(15分)(1)(球形)干燥管(2)；b a d →→e c
←(3) 控制溶液不能碱性太强，否则易生成副产物碱式碳酸镧3NH 3
La(OH)CO
(4)()3322232432LaCl 6NH 3CO (x 3)H O La CO xH O 6NH Cl
++++⋅↓+(5)将装置中产生的气体全部吹入后续装置中被吸收，减少测定误差
(6)3
（7）[或或]()2141326m m 458m m 18---()()412141
458m m m m 32618m m 326
----()()()214141326m m 458m m 18m m ----【解析】(3)为增大溶解度，提高产率，Z 中应先通入再通入；根据题目信息可知，如果2CO 3NH 2CO 溶液碱性太强，易生成受热分解的碱式碳酸镧，所以通入需要过量的原因是控制溶液3La(OH)CO 2CO 不能碱性太强，否则易生成副产物碱式碳酸镧．
3La(OH)CO (5)第二次通入，将装置中残留的全部排入装置C 中被吸收，减小实验误差；D 中碱石灰的作用2N 2CO 是防止空气中的和进入装置C 干扰实验．
2H O 2CO (6)如果制得的样品中不含有，则由化学式可知
3La(OH)CO ()2323La CO xH O ⋅，即．()()232n La O :n CO 1:3=53
41
m m 443m m 326
-=-（7），可求出水合碳酸镧化学式中结晶水数目：()()232323n La O n La CO xH O ⎡⎤=⋅⎣⎦或()
()()()2223233n H O n H O x n La O n La CO ===⎡⎤⎣⎦()()412141
458m m m m 32618m m 326
----．()()()()2121414141326m m 458326m m 458m m m m 18m m 18
------=-18．(15分)
(1)
(2)取代反应还原反应
(3)醚键、羧基
（4）
(5)24 、（6）。