高中化学高考总复习 模块1 第二单元 第2节 离子反应

4.下列说法正确的是( )
A.NaHCO3 是 强 电 解 质 ， 故 NaHCO3 的 电 离 方 程 式 为 NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO23－
B.室温下，0.1 mol·L－1 的 BOH 溶液的 pH＝11，则 BOH 的
电离方程式为 BOH BH>7 则 HA 的电离方程式为 HA==H＋
答案：(1)N2H6(HSO4)2 (2)H3PO2 H＋＋H2PO－ 2 正盐 碱
强弱电解质与导电性的关系 (1)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl 等；能 导电的物质不一定是电解质，如金属单质和电解质溶液等。 (2)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质， 如金刚石、单质硫等一些非金属单质。 (3)强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导 电能力不一定弱。如极稀的NaCl 溶液的导电能力不如浓氨水的 导电能力。溶液的导电能力取决于电荷浓度的大小，电荷浓度 越大，导电能力越强。
解析：A 项，MCl 为离子化合物，不存在共用电子对，错 误；B 项，MCl 为离子化合物，故 MCl 为强电解质，在水中完 全电离，错误；C项，M+与水分子中的氧原子结合形成水合离 子、Cl－与水分子中的氢原子结合形成水合离子，错误；D 项， MCl 在水作用下的溶解和电离过程中没有新物质生成，是物理 变化，正确。
[归纳提升] (1)电解质、非电解质、强电解质、弱电解质之间的关系
(2)依据元素周期表，熟记常见的强电解质和弱电解质 ⅠA：除 LiOH 外其余都是强碱。 ⅡA：除 Mg(OH)2、Be(OH)2 外其余都是强碱。
ⅢA：Al(OH)3 是两性氢氧化物，既可看作弱碱，也可看作 弱酸。
ⅣA：H2CO3、H2SiO3 均为弱酸，所有羧酸均为弱酸。 ⅤA：强酸：HNO3；中强酸：HNO2、H3PO4(也是弱酸)； NH3·H2O 为弱碱。 ⅥA：强酸：H2SO4；弱酸：H2SO3、H2S。 ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4 等；弱酸：HF、HClO 等。
(5)MnO2 和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－ ＋2H2O＋Cl2↑( )
Mn2＋
(6)FeCl3 溶液溶解 Cu：Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋( ) (7)Fe(OH)3 和 HI 的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O () 答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)×
答案：(1)H＋＋SO24－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O (2)2H＋＋SO24－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
物质的“拆分”原则及其注意事项
(1)离子方程式中不能拆的物质 气体、单质、氧化物、沉淀、弱电解质、浓硫酸、浊液中 的微溶物[如 Ca(OH)2]、非电解质不能拆开，弱酸的酸式酸根离 子也不能拆开，如 HCO－ 3 、HS－、HSO－ 3 等。 (2)常见的弱电解质 ①常见的弱酸：H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、 HF、H2S、H2SO3、H3PO4、HCN；
第2节 离子反应
课标要求
核心素养
1.微观探析——从离子间的反应认识离
1.知道酸、碱、盐在溶 子反应的实质。
液中能发生电离。 2.证据推理——从化学反应条件、环境
2.通过实验事实认识 等方面推出离子发生反应的条件。
离子反应及其发生的 3.模型认知——能正确依据离子及其变
条件。
化信息构建书写离子方程式模型。
CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2O
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 原子
电荷
(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反 应，还可以表示同一类型的离子反应。如氢氧化钠溶液和盐酸 反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用 H＋＋ OH－===H2O 来表示。
②常见的弱碱：NH3·H2O，难溶性碱如 Fe(OH)3、Cu(OH)2 等；
③常见的弱盐：醋酸铅； ④水(水是极弱的电解质)。 (3)酸式盐 强酸的酸式酸根离子(如 HSO－ 4 )在水溶液中写成离子形式， 如 NaHSO4 应写成 Na＋、H＋和 SO24－；而在熔融状态下 HSO－ 4 不 能拆开，应写成 Na＋和 HSO－ 4 。
2.【深度思考】(1)联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离 方程式与氨相似。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为
____________。 (2)H3PO2 为一元弱酸，向 H3PO2 中加入足量的 NaOH 溶液，
生 成 产 物 为 NaH2PO2 。 H3PO2 的 电 离 方 程 式 为 ________ ________。NaH2PO2 属于__________(填“正盐”“酸式盐”或 “碱式盐”)，其溶液呈______(填“酸”“碱”或“中”)性。
解析：A 项得失电子不守恒，应为 2Na＋2H2O===2Na＋＋ 2OH－＋H2↑；C 项 NaOH 过量，因此 HCO－ 3 也参与反应，应为 NH＋ 4 ＋HCO－ 3 ＋2OH－===NH3↑＋CO23－＋2H2O；D 项应为 2Fe2＋ ＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。
2.【深度思考】向 0.1 mol·L－1 的 KHSO4 溶液中逐滴加入 0.1 mol·L－1 的 Ba(OH)2 溶液。
(1)当 SO24－恰好完全沉淀时的离子方程式：______________ _____________________。
(2)当溶液呈中性时的离子方程式：____________________ __________________。
考向1 相关概念的理解及电解质溶液的导电性 1.(2020年南宁二模)某离子化物 MCl(s)在水中溶解并发生 电离，该过程的微观示意图如图。已知 NA 为阿伏加德罗常数的 值。下列相关说法正确的是( )
A.1 mol MCl 中含有 NA 对共用电子对 B.MCl 为弱电解质，在水中仅部分电离 C.M＋和 Cl－均与水分子中的氧原子结合形成水合离子 D.MCl 在水作用下的溶解和电离过程是物理变化
＋A－
D.CaCO3 的饱和水溶液导电性很弱，故 CaCO3 的电离方程
式为 CaCO3
Ca2＋＋CO23－
解析：A项，HCO3－不完全电离，NaHCO3电离应分步书写； B 项，BOH 为弱碱，不完全电离；C 项，HA 为弱酸，不完全 电离；D 项，CaCO3 难溶于水，但属于强电解质，全部电离。
(4)特殊离子反应 ①固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应， 不能电离出自由移动的离子，所以不写离子方程式。如 Ca(OH)2(s)
＋2NH4Cl(s) CaCl2(s)＋2NH3↑＋2H2O。 ②盐类水解的离子方程式用“ ”，不用“↓”“↑”；
相互促进的完全水解反应的离子方程式用“===”“↓”“↑”。 ③溶液中铵盐与碱反应时，浓溶液或加热放出 NH3，稀溶
液不加热写 NH3·H2O。 ④Fe 与一般酸(H＋)反应生成 Fe2＋，Fe 与硝酸反应时，Fe
足量生成 Fe2＋，Fe 少量生成 Fe3＋。
考向1 判断离子方程式正误 1.(2020 年合肥调研)下列离子方程式正确的是( ) A.钠和水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ B.碳酸钙与盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ C.碳酸氢铵溶液与过量浓氢氧化钠溶液反应：NH＋4 ＋OH－ ===NH3↑＋H2O D.碘化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=== 2Fe3＋＋I2＋4Cl－
[ 自主测评 ]
1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1)将 Na 投入到 CuSO4 溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋
Cu( )
(2)Fe 和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑( ) (3)Fe 和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑( ) (4)FeO 和稀硝酸的反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O( )
(5)0.1 mol·L－1NaCl 溶液与 0.1 mol·L－1CaCl2 溶液的导电性 相同( )
(6)液态 AlCl3 和液态 HCl 均不导电，则 AlCl3 和 HCl 为非 电解质( )
(7)BaCO3 的水溶液的导电性很弱，但它是强电解质( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√
3. 了解常见离子的检 4.科学探究——根据离子的性质和实验
验方法。
目的能设计并优化实验方案，完成实验
操作，能观察现象，记录并探究成果。
考点一 电解质及其电离
1.电解质和非电解质
(1)分类依据
水溶液中
熔融状态下
强电解质 弱电解质
(2)电解质强弱与物质类别的关系 ①强电解质：在水溶液中能___完__全___电离的电解质，包括 ____强__酸__、__强__碱____、绝大多数盐。 ②弱电解质：在水溶液中___部__分___ 电离的电解质，包括 __弱__酸__、__弱__碱____、少数盐(如醋酸铅)和水。
2.电解质的电离及电离方程式的书写 (1)电离
自由移动
(2)电离方程式
Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－
[Al(OH)4]－＋H＋
[ 自主测评 ] 1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1)Cl2、SO2、NH3 的水溶液均导电，故 Cl2、SO2、NH3 均 为电解质( ) (2)在熔融状态下能导电的物质一定为电解质( ) (3)强电解质溶液的导电性一定比弱电解质的强( ) (4)BaSO4 的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质( )
(4)电解质一定是指自身电离出自由离子的化合物，有些化 合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的， 不属于电解质。如CO2、SO2、NH3、SO3 等是非电解质，它们 与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4 是电解 质。
(5)电解质的强弱与其溶解性无关。如BaSO4 难溶于水，是 强电解质，CH3COOH、NH3·H2O 均易溶于水，是弱电解质。
答案：B
[归纳提升]
电离方程式书写“三原则”
(1)符合客观事实，不能随意书写。离子符号和原子团的不 可拆分性(注意：NaHSO4 在水中完全电离，生成 Na＋、H＋、SO24－)。
(2)质量守恒
电离方程式“===”或“ ”左右两边原子种类、数目不
变。
(3)电荷守恒
电离方程式“===”或“ ”左右两边的电荷总数相等。
考点二 离子反应
1.离子反应 (1)概念：____有__离__子__参__加__或__生__成____的化学反应。 (2)离子反应的类型
沉淀 弱电解质 气体
(3)离子反应的本质：溶液中某些离子的物质的量的_减__少__。
2.离子方程式 (1)书写步骤(以 CaCO3 与盐酸的反应为例)
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3 、Fe(OH)2 、Cu(OH)2 、 Zn(OH)2 等，它们也都难溶于水。
考向2 电离方程式的书写 3.(2020 年威海质检)下列物质在指定条件下电离方程式正 确的是( )
A.Na2CO3 溶于水：Na2CO3===Na22＋＋CO23－ B.Al(OH)3 酸式电离：Al(OH)3===AlO－ 2 ＋H2O＋H＋ C.NaHS 溶于水 HS－的电离：HS－＋H2O H2S＋OH－ D.NaHSO4 加热熔化：NaHSO4=熔==融==Na＋＋HSO－ 4 解析：A 项应为 Na2CO3===2Na＋＋CO23－；B 项应用可逆号； C 项表示的是 HS－的水解。 答案：D
答案：D
2.(2020年开封调研)同一温度下，强电解质溶液 a、弱电解 质溶液 b、金属导体 c 三者的导电能力相同，若升高温度后， 它们的导电能力强弱顺序是( )
A.b＞a＞c B.a＝b＝c C.c＞a＞b D.b＞c＞a 解析：金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存 在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，导电能力几 乎不变；弱电解质存在电离平衡，升高温度，弱电解质的电离 程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质 的导电能力增强。 答案：A