上海市浦东新区2024届高三一模化学试题

上海市浦东新区2024届高三一模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、解答题
1．钛被誉为太空金属和亲生物金属，拥有卓越的金属特性。

它在特定温度下能与多种物质发生反应，在生产和日常生活中都能找到它的踪影。

(1)22Ti 原子的价电子排布式为223d 4s ，它在元素周期表中的位置是 。

(2)钠合金材料可用于制造超音速飞机，下列钛合金的性质与该用途无关的是___________。

A ．密度小
B ．硬度大
C ．熔点高
D ．无磁性
(3)Ti Ni -合金常用于牙科领域。

在基态的22Ti 原子和28Ni 原子中，它们的核外电子具有不同的___________。

A ．能层数
B ．能级数
C ．占据轨道数
D ．单电子数
(4)钛能与卤素单质发生反应，生成用途多样的卤化钛。

①卤族元素(F 、Cl 、Br 、I )随着原子序数的递增，相关性质逐渐增强或变大的是 。

A ．元素的电负性
B ．简单离子的还原性
C ．气态氢化物的热稳定性
D ．最高价氧化物对应水化物的酸性 ①Ti 的不同四卤化物熔点如图所示，利用晶体知识解释它们熔点变化的原因 。

①4TiCl 易与3PCl 形成43TiCl PCl ⋅。

下列关于3PCl 分子说法错误的是 。

A ．键角为120︒ B ．是极性分子 C ．含有σ键 D ．中心原子采取3sp 杂化
(5)钛溶于盐酸制得的三氯化钛(3TiCl )，可作为聚丙烯生产过程中的催化剂。

32TiCl 6H O ⋅晶体有两种异构体：()2225TiCl H O Cl H O ⎡⎤⋅⎣⎦(绿色)、()236Ti H O Cl ⎡⎤⎣⎦(紫色)，两者配位数
(选填“相同”或“不同”)，绿色晶体中配体是 。

(6)利用钛粉和碳粉反应可生成硬度接近金刚石的碳化钛，它在刀具制造领域有重要应用。

碳化钛晶胞如图所示，其化学式为 。

设A N 为阿伏加德罗常数的值，若晶胞边长为cm a ，则晶体的密度为 3g cm -⋅。

(写出表达式)
二、填空题
2．资源化利用二氧化硫，一方面能保护环境，另一方面能提高经济效益，具有深远意义。

(1)下列生产、生活活动中，不易产生SO 2的是______。

A ．燃放鞭炮
B ．火力发电
C ．火山爆发
D ．海水晒盐
(2)工业中可用含SO 2的冶炼烟气为原料生产硫酸，在右图装置中完成“SO 2转化”工序。

使用该装置实现了______。

(双选)
A ．充分利用热能
B ．防止形成酸雾
C ．加速转化SO 2
D ．获取纯净SO 3
(3)研究SO 2的性质有利于探索其资源化利用。

下列实验方案设计正确的是______。

A．A B．B C．C D．D
3．钠碱法的启动吸收剂为NaOH溶液，捕捉SO2后生成Na2SO3和NaHSO3的混合液。

(1)常温下进行“钠碱法”的模拟实验。

用12gNaOH固体配成一定浓度的溶液，这些NaOH 理论上最多可吸收SO2的体积约为L(折算成标准状况)。

若实验时只吸收了
0.10molSO2，则反应后的吸收液中，所含负离子的浓度由大到小的顺序为。

(2)当钠碱法的吸收液pH达到4~6时，混合液中含较多量NaHSO3.加热该溶液可回收得到较高纯度的SO2，剩余溶液可循环使用，进一步吸收SO2，剩余溶液的主要溶质是(填写化学式)。

(3)将SO2通入NaOH溶液时，得到一组c(H2SO3)＋c(HSO
3
-)＋c(SO2
3
-)=0.100mol·L-1的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的关系曲线如下图所示。

若溶液的pH=7，溶液中c(Na+)=c(3
HSO-)＋，此时溶液中c(Na＋)
0.100mol·L-1.(选填“>”、“<”或“=”)
(4)上述混合液中存在多个水解平衡，与化学平衡一样，水解平衡也有自己的平衡常数(K h)。

以醋酸钠(CH3COONa)为例，其水解平衡常数存在以下定量关系：K h=
[]
3
3
CH COOH OH
CH COO
-
-
⎡⎤
⎣⎦
⎡⎤
⎣⎦
3
3
[CH COOH][OH]
[CH COO]
-
-
=W
a
K
K
(K w为水的离子积常数，K a为CH3COOH
的电离常数)亚硫酸为二元弱酸，25①时，其电离常数K a1=1.54×10-2，K a2=1.02×10-7。

请结合相关数据说明NaHSO3溶液呈酸性的理由。

(5)“钙碱法”的工作原理与“钠碱法”相似，一般选择消石灰的悬浊液为SO2吸收剂。

请对照“钠碱法”，尝试通过比较反应物和生成物的不同性质，从生产成本和设备维护两方面对“钙碱法”做出评价。

三、解答题
4．与氨气相关的化学变化是氮循环和转化的重要一环，对生产、生活有重要的价值。

(1)下图转化途径中属于“固氮”的是______。

A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①
(2)合成氨是目前转化空气中氮最有效的工业方法，其反应历程和能量变化的简图如下：(图中ad表示物质吸附在催化剂表面时的状态)
①由图可知合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔH= kJ·mol-1，对总反应速率影响较大的是步骤。

(填写编号)
①若改变某一条件，使合成氨的化学反应速率加快，下列解释正确的是。

(双选) A．升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加
B．增加反应物的浓度，使单位体积内活化分子百分数增加
C．使用催化剂，能降低反应活化能，使单位体积内活化分子数增加
D．增大压强，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数增加
(3)氨是极具前景的氢能载体和性能卓越的“零碳”燃料，利用NH3的燃烧反应(4NH3+3O2点燃
2N2+6H2O)能设计成燃料电池，其工作原理如图所示。

电极b为(选填“正”或“负”)极；电极a的电极反应式为；当正负极共消耗3.136L(标准状况)气体时，通过负载的电子数为个。

四、填空题
5．合成氨厂的CO2可用于合成重要化工原料CH3OH，主要反应为：3H2(g)＋CO2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，向两个容积固定为2L的密闭容器中分别充入比例相同，但总量不同的H2和CO2气体，H2的平衡转化率与初始充入物质的量(n)、反应温度(T)的关系如下图所示。

(1)若T1时，向容器中充入n1mol气体(3molH2和1molCO2)，反应至5min时达到平衡，则0~5min内CO2的平均反应速率v(CO2)= 。

(2)由上图可判断该反应是(选填“吸热”或“放热”)反应，在(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。

(3)判断图中n1、n2相对大小，并说明理由。

五、解答题
6．以石油和煤为原料可以合成各种用途广泛的有机产品。

合成3-苯基-2-丁烯醛
D()和苯丙氨酸H()的路线如下：
已知：①
(1R、2R、3R均可以是烃基或氢原子)
①同一个碳原子不能同时连两个羟基不稳定，会自动脱水：
(1)煤加工获得煤焦油的方法是___________。

A．分馏B．干馏C．裂化D．裂解(2)反应①~①中，属于加成反应的是___________。

A．反应①B．反应①C．反应①D．反应①
(3)B中官能团的名称为。

(4)写出反应①的化学反应方程式。

(5)检验D中的碳碳双键可使用的试剂是。

(6)D的同分异构体有多种，写出一种满足下列条件的结构简式。

①会使氯化铁溶液发生颜色变化，①核磁共振氢谱图如下：
(7)下列有关H(苯丙氨酸)的描述正确的是___________。

A ．能溶于水
B ．与甘氨酸()互为同系物
C ．不存在立体异构
D ．能自身反应形成高分子化合物
(8)反应①需要控制pH 的理由是 。

(9)参照上述信息和流程，设计以3CH CHO 为原料合成()32CH CH NH COOH 的合成路
线 。

(合成路线常用的表示方式为：甲−−−−−−→反应试剂反应条件乙……−−−−−−→反应试剂反应条件目标产物)
六、填空题
7．氧化铁黄(化学式为FeOOH)是一种黄色颜料，具有非常好的耐光性和耐碱性，是氧化铁的一水合物。

工业上常以绿矾(FeSO 4·7H 2O)为原料制备FeOOH 。

(1)下列关于铁元素的认识正确的是______。

A ．能存在于人体的血红蛋白中
B ．是地壳中含量最多的金属元素
C ．单质是人类最早使用的金属
D ．铁的氧化物都具有致密的结构
(2)制备氧化铁黄的关键步骤是FeSO 4溶液的氧化。

为探究影响氧化FeSO 4溶液快慢的因素，现利用FeSO 4·7H 2O 、蒸馏水和稀H 2SO 4配制四组溶液进行实验，实验结果如下表：
对比实验I和II可知，实验中影响氧化快慢的因素是；
综合对比分析四组实验，简述影响氧化FeSO4溶液快慢的决定因素。

七、解答题
8．制备FeOOH的工艺流程包含如下环节
(1)若在实验室完成上述制备，一定不需要的仪器是______。

A．烧杯B．漏斗C．玻璃棒D．蒸发皿(2)模拟氧化时，相关pH变化记录如图。

0~t1时段，pH逐渐减小的原因是反应生成了H2SO4，配平下列化学方程式：。

______FeSO4＋______O2＋______=______FeOOH↓＋______H2SO4
t1~t2时段，经历的反应为：12Fe2＋＋3O2＋2H2O=4FeOOH↓＋8Fe3＋，该过程pH继续平缓下降的原因可能是：。

(任写一条)
(3)判断流程中产品是否洗涤干净的方法是：。

八、填空题
9．氧化铁黄(FeOOH)纯度可以通过产品的耗酸量确定，如下图所示。

已知：Fe3+＋3C2O24-=Fe(C2O4)33-(配合离子)，Fe(C2O4)33-不与稀碱液反应。

(1)在溶液c中滴加NaOH标准溶液时，发生反应的离子方程式为；
(2)若实验时加入了n1mol的H2SO4，消耗n2molNaOH，设氧化铁黄的式量为A，则氧化铁黄样品纯度为；(用含w、n1、n2、A的代数式表示)
(3)测定时，若滴入Na2C2O4不足量，会使实验结果(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。