晴暑市最量学校高考化学一轮复习 必考大题专练(一)高三全册化学试题

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1．工业上常用含少量SiO 2、Al 2O 3的铬铁矿(FeO·Cr 2O 3)冶炼铬，简要流程如下： (1)完成下列化学方程式(在横线上填写物质的化学式及计量数)： 2FeO·Cr 2O 3＋4Na 2CO 3＋7NaNO 3=====高温

4Na 2CrO 4＋Fe 2O 3＋4CO 2↑＋________。 (2)操作①包括过滤与洗涤，在实验室中进行洗涤沉淀的操作是

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； 操作②可选用的装置(部分夹持装置略去)是________(填序号)。 (3)写出能够完成操作③的相关反应的化学方程式：

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(4)化学需氧量(COD)可度量水遭受有机物污染的程度。在强酸并加热的条件下，用K 2Cr 2O 7作强氧化剂处理水样，并测定消耗的K 2Cr 2O 7的量，然后换算成相当于O 2的含量称为化学需氧量(以mg·L －1

计)。化学兴趣小组测定某水样的化学需氧量(COD)过程如下：

Ⅰ.取a mL 水样置于锥形瓶中，加入10.00 mL 0.2 500 mol·L －1

的K 2Cr 2O 7溶液。

Ⅱ.……

Ⅲ.加指示剂，用c mol·L －1

的硫酸亚铁铵[(NH 4)2Fe(SO 4)2]溶液滴定，终点时消耗b mL(此步骤的目的是用Fe 2＋

把多余的Cr 2O 2－

7转化为Cr 3＋)。

①Ⅰ中量取K 2Cr 2O 7溶液的仪器是________。

②计算该水样的化学需氧量时需用到下列关系：要除去1 mol Cr 2O 2－

7需消耗________ mol Fe 2＋

，1 mol Cr 2O 2－

7相当于________ mol O 2。

2．Ⅰ.利用含锰废水(主要含Mn 2＋、SO 2－4、H ＋、Fe 2＋、Al 3＋、Cu 2＋

)可制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO 3)。其中一种工艺流程如下：

已知某些物质完全沉淀的pH 如下表：

(1)过程②中，所得滤渣W的主要成分是

________________________________________________________________________。

(2)过程③中，发生反应的离子方程式是

________________________________________________________________________。

(3)过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO3的反应的离子方程式是________________________________________________________________________。

(4)由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2：2MnCO3＋O2===2MnO2＋2CO2。现在空气中加热460.0 g MnCO3，得到332.0 g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO2的质量分数是________(Mn的相对原子质量：55)。

Ⅱ.常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表：

(2)根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列物质的溶液中，酸性最强的是________(填序号)。

A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH E．H2CO3

3．辉铜矿主要成分为Cu2S，软锰矿主要成分为MnO2，它们都含有少量SiO2、Fe2O3等杂质。工业上综合利用这两种矿物制备硫酸锰和碱式碳酸铜的主要工艺流程如下：

已知：①MnO2能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；

②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定，在热水中会分解生成NH3；

③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示(开始沉淀的pH按金属离子浓度为 1.0 mol·L－1计算)：

(1)

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

(任写一点)。

(2)调节浸出液pH的范围为

________________________________________________________________________，

其目的是

________________________________________________________________________。

(3)本工艺中可循环使用的物质是________(写化学式)。

(4)在该工艺的“加热驱氨”环节，若加热的温度过低或过高，都将造成的结果是

________________________________________________________________________。

(5)碳酸锰在一定条件下可得硫酸锰溶液，试根据如下曲线图示，现由硫酸锰溶液制备MnSO4·H2O的实验方案为

________________________________________________________________________。

(6)用BaCl2溶液测定样品中MnSO4·H2O质量分数时，发现样品纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

(任写一种)。

4．以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：

(1)过程Ⅰ中，在Fe2＋催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是________________________________________________________________________。

(2)过程Ⅰ中，Fe2＋催化过程可表示为：

ⅰ：2Fe2＋＋ PbO2＋4H＋＋SO2－4===2Fe3＋＋PbSO4＋2H2O

ⅱ：……

①写出ⅱ的离子方程式：_________________________________________________。

②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。

a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。

b．________________________________________________________________________。

(3)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)＋NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示。

①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是________(选填序号)。

A．减少PbO的损失，提高产品的产率

B．重复利用NaOH，提高原料的利用率

C．增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率