2019高考化学一轮复习 基础题系列(6)(含解析)新人教版

2019高考化学一轮基础题系列（6）李仕才1、（2018届湖北省武汉市高中毕业生五月训练题）设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A. 100 g KHCO3晶体中含有的离子数为3N AB. 一定条件下，将71gCl2和足量的PCl3混合充分反应,可得到N A个PCl5 分子C. 3molFe 在纯氧中完全燃烧转移的电子数为8N AD. 标准状况下，22.4 L 正戊烷中含有共价键的数目为16N A【答案】C【解析】KHCO3为离子化合物，1molKHCO3晶体含有2mol离子；100gKHCO3晶体即为1mol，含有的离子数为2N A；A错误；由于Cl2+PCl3 PCl5 为可逆反应，反应物转化率小于100%,所以1molCl2和足量的PCl3混合充分反应,PCl5分子数目小于N A；B错误；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，铁元素化合价由0价升高到+8/3价，1mol铁失去电子8/3mol，3molFe在纯氧中完全燃烧转移的电子数为8N A，C正确；标准状况下，正戊烷不是气态，不能用气体摩尔体积计算22.4L正戊烷中含有共价键的数目，D错误；正确选项C。

2、（2018届四川省德阳市高三二诊考试）N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 常温常压下，17g 甲基(—14CH3)所含的中子数为8N AB. 1.0L0.1mol/L NaAlO2 溶液中含有的氧原子数为0.2N AC. 1mol Na2O 和BaO2 的混合物中含有的阴、阳离子总数为3N AD. 标准状况下，1L己烷完全燃烧后生成的气态产物分子数为N A【答案】A【解析】A．17g甲基(-14CH3)的物质的量为=1mol，1mol该甲基中含有8mol中子，所含的中子数为8N A，故A正确；B. 1.0L0.1mol/L NaAlO2 溶液中还含有大量的水，水分子中也含有O原子，含有的氧原子数大于0.2N A，故B错误；C、1mol Na2O和BaO2 的混合物中含有的氧离子和过氧根离子共1mol， Na2O和BaO2 的物质的量未知，无法计算阳离子的物质的量，故C错误；D、由于标准状况下，己烷是液态，故无法计算其物质的量，故D错误；故选A。

3、（2018届甘肃省临夏中学高三上学期期中考试）下列操作或装置能达到实验目的的是( )【答案】C4、（2018届江西省师范大学附属中学高三10月月考）请根据所给信息填空：（1）用0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液测定FeSO4溶液的浓度时，因FeSO4溶液放置时间较长，导致测定结果________（填“偏大”、“不变”或“偏小”）（2）过氧化钠的电子式________（3）选出下列说法中正确的_____________①氧化物都能与酸或碱的溶液反应②红宝石、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐③由相同元素组成的物质一定是纯净物④浓氨水滴加到FeCl3溶液中可制取Fe（OH）3胶体⑤向容量瓶中转移液体时，玻璃棒不可以接触到容量瓶的瓶口⑥用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液⑦金属Mg的活泼性比Al强，由Al2O3能与NaOH溶液反应推知MgO也能与NaOH溶液反应⑧SiO2既能和NaOH溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物⑨3mol单质Fe在氧气中完全转变为Fe3O4，失去8N A个电子⑩用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，利用了Fe粉的还原性（4）结合化学方程式说明浓硝酸久置变黄的原因________（5）明矾溶液与少量氢氧化钡溶液反应的离子方程式________．【答案】偏小 )⑤⑨⑩ 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，溶解了NO2而显黄色 3Ba2++6OH-+3SO42-+2Al3+=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓（3）①错误，如CO、NO都是氧化物，但与酸、碱都不反应；②错误，玛瑙、水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐；③错误，由相同元素组成的物质可能是混合物，如金刚石和石墨组成的混合物就只含碳元素；④错误，浓氨水滴加到FeCl3溶液中生成Fe(OH)3沉淀；⑤正确，向容量瓶中转移液体时，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒到外面，所以不能接触容量瓶的瓶口；⑥错误，钠元素的焰色反应呈黄色，不一定是钠盐溶液；⑦错误，Al2O3具有两性，能与NaOH溶液反应，MgO不具有两性，不能与NaOH溶液反应；⑧错误，SiO2能和NaOH 溶液反应，是酸性氧化物的通性，SiO2能和氢氟酸反应是SiO2的特性；⑨正确，3mol单质Fe在氧气中完全转变为Fe3O4，消耗2mol O2，O元素化合价由0价变为-2价，2mol O2反应得到8mol电子（即8N A个电子），根据得失电子守恒，3molFe失去8N A个电子；⑩正确，硅胶作干燥剂，铁粉具有还原性可被氧化，作抗氧化剂。

综上，⑤⑨⑩正确。

（4）浓硝酸见光或受热容易分解，4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O，久置的浓硝酸中因为溶解了NO2而使溶液变黄。

（5）明矾溶液与少量氢氧化钡溶液反应，Ba2+与SO42-结合成BaSO4沉淀，OH-与Al3+结合成Al(OH)3沉淀，故离子方程式为：3Ba2++6OH-+3SO42-+2Al3+=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓。

5、（2018届陕西省西安中学高三上学期期中考试）下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①酸性氧化物 SO2、NO、CO2、SiO2②铝热剂、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂白粉均为胶体⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物A. ①③B. ②③C. ③④D. ②⑤【答案】B【解析】①NO不是酸性氧化物，错误；②铝热剂、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物，正确；③明矾、小苏打、次氯酸均为电解质，正确；④碘酒、漂白粉不是胶体，错误；⑤液氯为单质，错误，答案选B。

6、（2018届山西省45校高三上学期第一次联考）物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。

请回答下列问题：（1）纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。

①图中所示所属的分类方法为___________。

②现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种物质归为一类的是___________________。

A.具有还原性B.属于氧化物C.碳元素化合价相同D.属于电解质③实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在________________。

A.甲柜B.乙柜C.丙柜D. 丁柜④“三酸（硫酸、盐酸、硝酸）”与“两碱（氢氧化钠、碳酸钠）”能发生反应。

将一定量的稀硫酸逐滴滴入到氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，边滴加边搅拌，直至有少量气泡产生，此过程中共发生的离子反应有_______个。

（2）含铁元素的物质有很多，在生产、生活中应用广泛。

取少量某油漆的原料Fe2O3(红棕色粉末），加人适量浓盐酸，反应后得到棕黄色溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中再滴入NaOH溶液，可观察到有沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为_______________________________，另在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2 mL上述棕黄色溶液，继续加热至液体呈_______色，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法的名称是_____________________。

【答案】树状分类法 D B 3 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 红褐丁达尔效应过程中共发生的离子反应有OH―＋H＋=H2O、H＋＋CO32―=HCO3―、HCO3―＋H＋=H2O＋CO2↑三种反应；（2）棕黄色FeCl3溶液中滴入NaOH溶液会产生Fe(OH)3沉淀，三价铁和强碱中的氢氧根之间发生了反应，即Fe3＋+3OH－═Fe(OH)3↓，在小烧杯中加入30mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL氯化铁棕黄色溶液，继续加热可以获得红褐色的氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有丁达尔效应。

7、（2018届福建省南平市高三第一次综合质量检查）下列离子方程式正确的是A. B.C. D.【答案】D【解析】A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na + 2H2O=2Na++2OH-+ H2↑，故A错误；B.铜与浓硝酸反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2+ +2NO2↑+2H2O，故B错误；C.铁离子氧化铁的离子方程式为2Fe3+ + Fe=3Fe2+，故C错误；D.醋酸和NH3·H2O都是弱电解质，生成的醋酸铵是强电解质，离子方程式为CH3COOH+ NH3•H2O = CH3COO-+ NH4++H2O，故D正确；故选D。

8、（2018届吉林省实验中学高三下学期模拟考试）下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是( )【答案】C9、（2018届贵州省贵阳市高三下学期适应性考试一模）我国重晶石（含BaSO490%以上）资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。

我省某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”——钛酸钡(BaTiO3)的工艺流程如下：查阅资料可知：①常温下： K sp(BaSO4)=1.0×10-10，K sp(BaCO3)=2.5×10-9②TiC14在常温下是无色液体，遇水容易发生水解：TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl。

③草酸氧钛钡的化学式为：BaTiO(C2O4)2·4H2O。

请回答下列问题：（1）工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石（假设杂质不与Na2CO3溶液作用），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3，该过程用离子方程式可表示为___________，此反应的平衡常数K=____ （填写计算结果）。

若不考虑CO32-的水解，则至少需要使用_____mol/L 的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。

（2）酸浸时所发生反应的离子方程式为___________________________________。

（3）配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是_____________________。

（4）可循环使用的物质X 是_________（填化学式），设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：_____________________________________________________________。