2021年高考化学复习学与练试题：第19讲 化学能与热能(练)(学生版)

『高考复习|学与练』『汇总归纳·备战高考』
2021年高考化学一轮复习学与练
第19练 化学能与热能
一、选择题（每题只有一个正确答案）
1．下列关于能源和作为能源的物质的叙述中，错误的是（ ）
A ．化石能源物质内部蕴藏着大量的能量
B ．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
C ．物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能，并为人类所利用
D ．吸热反应没有利用价值
2．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（
）
A ．已知HI(g)H 2(g)＋I 2(s) ΔH ＝+26.5kJ·mol -1，则将1molHI 气体置于密闭容器中充分分解，吸收
121
226.5kJ 的热量
B ．已知2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(g) ΔH ＝－571.6kJ·mol －1，则氢气的燃烧热为ΔH ＝－285.8kJ·mol -1
C ．已知H 2(g)＋F 2(g)=2HF(g) △H=－270kJ·mol -1，则2 L HF 气体分解成1LH 2和1LF 2吸收270kJ 热量
D ．已知OH -(aq)＋H +(aq)=H 2O(l) ΔH ＝－57.3kJ·mol -1，则含40.0gNaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ
3．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q 1、Q 2均为正值)：H 2(g)+Cl 2(g)→2HCl(g)+Q 1H 2(g)+Br 2(g)→2HBr(g)+Q 2
根据上述反应做出的判断正确的是( )A ．Q 1＞Q 2
B ．生成物总能量均高于反应物总能量
C．生成1mol HCl(g)放出Q1热量
D．等物质的量时，Br2(g)具有的能量低于Br2(l)
4．利用某些有机物之间的转化可储存太阳能，例如四环烷（QDC）与降冰片二烯（NBD）之间的相互转化，反应过程中的能量变化如图所示。

以下叙述中错误的是（）
A．QDC和NBD互为同分异构体
B．相同条件下，NBD比QDC稳定
C．QDC转变为NBD的过程中可以储存太阳能
D．上述转化过程中加入催化剂，对于图中Q的大小没有影响
5．下列有关能量的叙述不正确的是
A．H2(g)的燃烧热是∆H=-285.8kJ/mol，则反应2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)的反应热∆H=+571.6kJ/mol
B．化学键的断裂和形成是物质在化学变化中能量变化的主要原因
C．活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响
D．化学反应过程中同时存在物质变化和能量的变化
6．臭氧层中臭氧分解过程如图所示，下列说法正确的是
A ．催化反应①②均为放热反应
B ．E1是催化反应①对应的正反应的活化能，（E 2+ΔH ）是催化反应②对应的逆反应的活化能。

C ．决定O 3分解反应速率的是催化反应②。

D ．温度升高，总反应的正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度，且平衡常数增大。

7．如图是198 K 时N 2与H 2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是( )
A ．该反应的热化学方程式为N 2＋3H 22NH 3ΔH ＝－92 kJ·mol －1
B ．a 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C ．加入催化剂，该化学反应的反应热改变
D ．升高温度，反应速率加快
8．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是
A ．含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为
20.0g NaOH 28.7kJ ()()()()2NaOH aq +HCl aq =NaCl aq +H O l ΔH=+57.4kJ/mol
B ．已知石墨，金刚石，，则金刚石比石墨稳定
C(s)C(=s) ΔH>0C ．已知
，则
燃烧热为()()()2222H g +O g =2H O g ΔH=-483.6kJ/mol 2H 241.8kJ /mol
D ．已知；
；则
()()()221
2C s +2O g =2CO g ΔH ()()()22
2C s +O g =2CO g ΔH 12
ΔH <ΔH 9．已知：
，
()()()()222421
N O g 3H g N H l H O l H +=+ ①()()()2232
N g 3H g 2NH g H += ②，下列有关说法正确
()()()()322232NH g 3N O g 4N g 3H O l H +=+ ③()()()24323N H l 4NH g N g H
=+ ④的是（ ）
A ．
()213
H 3H H H =-+ B ．使用催化剂可使
变小
1H C ．反应在一定条件下能自发进行，则②2H 0
> D ．反应若生成28 g
，转移的电子数为③2N 23
6.0210⨯10．101 kPa 时，S(s)+O 2(g)=SO 2(g) ΔH =﹣29
7.23 kJ•mol -1。

据此分析，下列不正确的是（ ）A ．S 的燃烧热为297.23 kJ•mol -1B ．S 升华是吸热过程
C ．形成1 mol SO 2的化学键释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O 2(g)的化学键所吸收的总能量
D ．S(g)+O 2(g)=SO 2(g)放出的热量小于297.23 kJ
11．中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C 3N 4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。

下列说法正确的是
A ．C 3N 4中C 的化合价为−4
B ．反应的两个阶段均为放热过程
C ．阶段Ⅰ中，H 2O 2是还原产物
D ．通过该反应，实现了太阳能向化学能的转化
12．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德·埃特尔，以表彰其在固体表面化学研究领域作出的开拓性贡献。

下图是氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程示意图，下列有关合成氨反应的叙述中不正确的是（ ）
A ．过程②需吸收能量，过程③则放出能量
B ．常温下该反应难以进行，是因为常温下反应物的化学键难以断裂
C ．在催化剂的作用下，该反应的△H 变小而使反应变得更容易发生
D ．该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成
13．氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰。

在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q 1kJ,破坏1 mol 氧气中的化学键消耗的能量为Q 2KJ ，形成1 mol 水中的化学键释放的能量为Q 3kJ 。

下列关系式中正确的是A ．2Q 1+Q 2 <2Q 3
B ．Q 1+Q 2>Q 3
C ．Q 1+Q 2< Q 3
D ．Q 1+Q 2> 2Q 3
14．相同条件下，下列各组热化学方程式(溶液中的反应均是在稀溶液中进行的)中，ΔH 1＞ΔH 2的是A ．2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l) ΔH 1；CaCO 3(s)=CaO(s)＋CO 2(g) ΔH 2
B ．
C 2H 5OH(l)＋3O 2(g==2CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH 1；C 2H 5OH(g)＋3O 2(g)=2CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH 2C ．HCl(aq)＋NaOH(s)=NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH 1；HNO 3(aq)＋KOH(aq)=KNO 3(aq)＋H 2O(l) ΔH 2
D ．CO 2(g)=CO(g)＋1/2O 2(g) ΔH 1；2CO 2(g)=2CO(g)＋O 2(g) ΔH 2
15．根据热化学方程式分析，下列说法正确的是（ ）
22S(s)+O (g)=SO (g)Δ=-297.2kJ/mol H A ．在
中燃烧是吸热反应
S(s)2O (g)B ．固体硫在空气中充分燃烧，可放出的热量
8g 148. 6kJ C ．反应
的小于22S(g)+O (g)=SO (g)ΔH -297.2kJ/mol
D ．
所具有的能量大于与所具有的能量之和
21molSO (g)1molS(s)21molO (g)二、非选择题
16．(1)在微生物作用的条件下，NH 4+经过两步反应被
氧化成NO 3-。

两步反应的能量变化示意图如下：
①第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是______________。

②1molNH 4+(aq)全部氧化成NO 3- (aq)的热化学方程式是____________________。

(2)如图所示是101kPa 时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，此反应的热化学方程式为_____________。

17．已知化学反应
的能量变化如图所示：
22A B 2AB +=
(1)2mol AB 的总能量___________________（填“高于”或“低于”）1mol A 2和1mol B 2的总能量，该反应为___________（填“吸收”或“释放”）能量的反应。

(2)断裂2mol A 2和2mol B 2的化学键需吸收______kJ 能量，断裂1.5mol AB 的化学键需吸收_____kJ 能量。

18．用50mL0.50mol·L －1盐酸与50mL0.55mol·L －1NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：
(1)仔细观察实验装置，图中是否缺少一种玻璃仪器，如果缺少，缺少的是______________(填仪器名称，如果不缺少，此空不填)，图中是否有不妥之处，如果有请指出：________________________(如果没有，此空不填)。

(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热ΔH 将______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(3)如果用60mL0.50mol·L －1盐酸与50mL0.55mol·L －1NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热____________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：____________________________。

19．火箭推进器中装有还原剂液态肼(N 2H 4)和氧化剂过氧化氢(H 2O 2)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。

已知0.4mol 液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ 的热量。

回答下列问题：
(1)过氧化氢的结构式是__________。

(2)该反应的热化学方程式为___________。

(3)已知H 2O(l)=H 2O(g) ∆H=+44kJ/mol ，则32g 液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，∆H= _________。

(4)实验室可用次氯酸钠溶液与氨气反应制备液态肼，已知生成物之一是常见的盐，则反应的化学方程式为__________。

(5)已知：，几种化学键的键能如下表所示，则
1
22H (g)Cl (g)2HCl(g),H 185kJ mol -+=∆=-⋅a=_________。

共价键H H -Cl Cl -H Cl
-键能/()
1
kJ mol -⋅436247a。