高中化学_化学反应原理热点突破教学设计学情分析教材分析课后反思

鲁科版化学2（必修学考复习）

化学反应原理必考热点突破二

一、课时安排：1课时

三、教材分析：

本节分内容：化学反应与能量变化，.理解原电池的工作原理，认识化学反应速率及化学反应限度。

1.考查频率：化学反应中能量变化的本质原因和原电池的工作原理在本部分内容中考查的频次较高，均达到了五年7考。化学反应速率的影响因素和化学平衡的特征在本部分内容中考查频次较高，均为五年5考。

2.题型设置：化学反应中能量变化的本质原因和原电池的工作原理一般在第Ⅰ卷中各有1道选择题。一般在第Ⅰ卷有1道选择题，一般是将化学反应速率和化学平衡综合设置为一题。

过程中也要关注本热点中的考查冷点，如可逆反应的含义、化学平衡状态的改变等。

四、教学目标：

（1）知识与技能方面：通过对化学反应速率及其影响因素的学习和化学平衡的建立

从“化学反应的快慢和限度”认识化学反应。

（2）过程和方法：通过图像分析和题型设计等学生活动，培养他们获取及处理信息的能力和分析推理能力

（3）情感态度和价值观：通过对“化学反应的利用”的学习，提升学生对化学反应的价值的认识，从而赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献。

五、教学难重点：

重点：原电池原理应用，反应速率计算和影响因素，化学平衡判断。

难点：化学反应反应速率计算，化学平衡判断。

六、教学方法：自主学习法、小组合作学习、探究式讨论法、角色扮演、

[引导学生整合知识框架] 回忆、思考、

回答

观察、回忆、思考、回，回答知识整合，培养运用知识理解概念的能力

[习题讲解]

1.下列各图中,表示吸热反应的图是()

学生讲题习题

及本组设计的

变式，可投影

或板书，讨论、

代表回答。

给一定时间学培养辨别能力，充分理解概念。通过概念的建立进一步深化认识。

2．H 2与Cl 2在点燃或光照条件下都能发生反应。 (1)H 2在Cl 2中燃烧时的现象为

________________________________, 该反应的化学方程式为

___________________________________________________________,

该反应为______反应(填“放热”或“吸热”)。 (2)已知断开1 mol H 2中的化学键需吸收436 kJ 的热量,断开1 mol Cl 2中的化学键需吸 收243 kJ 的热量,而形成1 mol HCl 分子中的化学键释放431 kJ 的热量,试求1 mol H 2 和1 mol Cl 2反应的能量变化为________kJ 。 3.下列①～⑤装置中，能构成原电池的是__(填序号)，其正极反应式为:_________ ____负极反应式为:___ ___ ___，电子向__ _(填“正极”或“负极”，下同)运动，H +向_____运动。

4.有A 、B 、C 、D 四块金属片,进行如下实验:

①A 、B 用导线相连后,同时浸入稀H 2SO 4溶液中,A 极为

负极;

②C 、D 用导线相连后,同时浸入稀H 2SO 4溶液中,外电路电流由D 到C;

③A 、C 用导线相连后,同时浸入稀H 2SO 4溶液中,C 极产生大量气泡; ④B 、D 用导线相连后,同时浸入稀H 2SO 4溶液中,D 极发生氧化反应。据此,判断四种金属的活动性顺序是( )

A.A ＞B ＞C ＞D

B.A ＞C ＞D ＞B

C.C ＞A ＞D ＞B

D.C ＞B ＞D ＞A

5.在10 L 恒容密闭容器中进行22332N H NH −−−−→+←−−−−高温高压催化剂

,测得2 min 内,H 2的物质的量由20 mol 减少到8 mol,则2 min

后N 2的化学反应速率为( )

A.1.2 mol·L －1·min －1

B.1.8 mol·L －1·min －1

C.0.6 mol·L －1·min －1

D.0.2 mol·L －1·min －

1

生讨论、计算，可分小组进行，主讲即时点评。

学生讲解，出变式，讨论、计算，可分小组进行，主讲

即时点评。

思考、计算

(1)计算公式v ＝Δc

Δt ＝

v 表示反应速率,Δc 表示反应物(或生成物)浓度的变化,Δt 表示反应的时间变化。Δn 表示反应物(或生成物)物质的量的变化。单位:mol/(L·min)或mol/(L·s)。

(2) 对于反应aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)

v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a:b:c:d

综合考察反应速率和反应限度。

化学反应限度 ①v(正)=v(逆)≠0。②正逆反应速率方向弄

t

V n

∆∆

6. (1)某温度时，在2 L 容器中，X 、Y 、Z 三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为__________________________。 反应开始至2 min ，Z 的平均反应速率为____________。

(2)下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的____。

A.增加X 的物质的量

B. 升高体系的温度

C.减少Z 的物质的量

D. 增加体系的压强 (3)关于该反应的说法正确的是________。 A.到达2 min 时反应已停止

B.在2 min 之前X 的消耗速率大于它的生成速率

C.在2 min 时正反应速率等于逆反应速率

D.在2 min 时到达平衡是因为此刻反应物总物质的量与生成物总物质的量相等

整理数据

学生出题：

思考、计算，整理数据；学生讲解，出变式，讨论、计算，可分小组进行，主讲即时点评。

反。在分析可逆反应是否达到化学平衡时容易将不同物质的正逆反应速率弄混而导致错误。③浓度不变≠浓度相等。

[变式训练]（课件）

7.22332N H NH −−−−→+←−−−−

高温高压催化剂

当分别用以下各种物质表示反应速率时，则反应速率最快的是（ ）

A.v N mol L ()./min 206=⋅B .v NH mol L ()./min 309=⋅

v H mol L ()./min 212=⋅ D.v H mol L s ()./20025=⋅

问题推进

学生聆听讲解、归纳、总结，

加深对化学反应速率的应用---比较同一

个化学反应的快慢时,应将反应速率用同一种物质表示,然后进行比较。单位要统一 化学反应限度