实验八硫酸铜的提纯分析与测试
实验八硫酸铜的提纯分析与测试
实验八硫酸铜的提纯、分析与测试【实验目的】1. 了解提纯硫酸铜的方法。
2. 熟练掌握重结晶法提纯物质的原理和操作。
3. 巩固过滤、蒸发、结晶等基本操作。
【实验原理】粗硫酸铜中含有不溶性杂质和可溶性杂质，不溶性杂质可用过滤法除去。
可溶性杂质主要为FeSO4和Fe2(SO4)3, 一般是先用H2O2等氧化剂将Fe2+氧化成Fe3+,然后调节溶液的pH值至4,加热使Fe3+水解成Fe(OH) 3沉淀，再过滤除去。
有关反应如下2FeSO4 H2SO4 H2O2 Fe2(SO4)3 2H2O3pH 4Fe3 3H2O Fe(OH)3 3H将除去杂质的CuSO4溶液蒸发，冷却结晶，可得蓝色CuSO4 - 5H2O。
当CuSO4 • 5H2O晶体析出时，其他微量的可溶性杂质仍留在母液中，过滤时可与CuSO4 - 5H2O分离。
【仪器和药品】仪器：台秤，分析天平，量筒(10mL)，研钵，普通漏斗和漏斗架，布氏漏斗(20mm),吸滤瓶(10mL), 滴管，蒸发皿，小烧杯(50mL)，玻璃棒，酒精灯，石棉网，pH试纸，滤纸，容量瓶(50mL),塑料洗瓶，吸量管(2mL)，洗耳球，锥形瓶(25mL)。
药品：HCl (2.0mol - L-1), H2SO4 (l.0 mol - L-1), NaOH(2.0 mol - L'1), NH 3 - H2O (1.0 mol - L-1, 6.0 mol - L'1),粗硫酸铜，KSCN (1.0 mol - L'1), H2O2 (3%) , H3PO4 (浓)，NaF (0.5 mol - L'1), KI (1.0 mol - L'1), Na2S2O3 (0.1000 mol - L'1)标准溶液，淀粉(0.2%), KSCN(10%),。
【实验步骤】1. 粗硫酸铜的提纯(1) 在台秤上称取用研钵研细的粗硫酸铜晶体4g作提纯用，另称0.5g用于比较提纯前后杂质的对照实验。
硫酸铜提纯实验报告
一、实验目的1. 了解硫酸铜的物理化学性质。
2. 掌握重结晶法在硫酸铜提纯中的应用。
3. 学会实验操作技能，如溶解、过滤、蒸发、结晶等。
二、实验原理硫酸铜（CuSO4）是一种常见的无机化合物，其化学式为CuSO4·5H2O。
在实验中，我们通过重结晶法对粗硫酸铜进行提纯。
重结晶法是利用不同物质在同一溶剂中的溶解度不同的性质，通过加热、蒸发浓缩、冷却结晶等基本操作而使溶解度随温度变化较大的物质结晶析出，从而实现分离和提纯。
三、实验器材与试剂1. 器材：烧杯、漏斗、玻璃棒、蒸发皿、布氏漏斗、抽滤瓶、烘箱等。
2. 试剂：粗硫酸铜、蒸馏水、1mol/L H2SO4、3% H2O2、2mol/L NaOH等。
四、实验步骤1. 称量和溶解：称取10g粗硫酸铜，放入150mL洁净烧杯中，加入约40mL水，2mL 1mol/L H2SO4，加热搅拌直至晶体完全溶解。
2. 氧化和沉淀：边搅拌边往溶液中慢慢滴加约2mL 3% H2O2，加热片刻（若无小气泡产生，即可认为H2O2分解完全），然后边搅拌边滴加2mol/L NaOH溶液，直至溶液的pH值在3.7～4.0之间，再加热片刻，让Fe(OH)3加速凝聚。
3. 常压过滤：先将上层清液沿玻璃棒倒入贴好滤纸的漏斗中过滤，下面用蒸发皿承接。
待清液滤完后再逐步倒入悬浊液过滤，过滤近完时，用少量蒸馏水洗涤烧杯，洗涤液也倒入漏斗中过滤。
待全部滤完后，弃去滤渣。
4. 蒸发浓缩和结晶：将蒸发皿中的滤液用1mol/L H2SO4调至pH值在1～2之间后，加热蒸发浓缩（勿加热过猛，注意搅拌以免液体飞溅而损失），浓缩过程中注意用药匙刮下边缘上过早析出的晶体。
直至溶液表面刚出现薄层结晶（晶膜）时，立即停止加热，让其自然冷却到室温（勿要用水冷），慢慢地析出CuSO4·5H2O晶体。
5. 减压过滤：待蒸发皿底部用手摸感觉不到温热时，将晶体与母液转入已放好滤纸的布氏漏斗中进行抽滤，用玻璃棒轻轻搅拌，使晶体与滤纸分离。
硫酸铜的提纯实验报告
硫酸铜的提纯实验报告硫酸铜的提纯实验报告引言：硫酸铜是一种常见的化学试剂，广泛应用于化学实验室中。
然而，由于其商业供应的硫酸铜可能含有杂质，因此在一些特定的实验中需要对其进行提纯。
本实验旨在通过结晶的方法对硫酸铜进行提纯，以获得纯度更高的硫酸铜。
实验步骤：1. 实验前准备：1.1 准备所需材料：硫酸铜样品、蒸馏水、烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗等。
1.2 清洗实验器材：将使用的实验器材清洗干净，以避免杂质的污染。
2. 提纯硫酸铜：2.1 将一定量的硫酸铜样品称入干净的烧杯中，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌均匀，使硫酸铜充分溶解。
2.2 将溶液过滤，去除其中的杂质。
可使用滤纸和漏斗进行过滤操作。
2.3 将过滤后的溶液转移至一个干净的容器中，待溶液冷却至室温。
2.4 在溶液冷却的过程中，硫酸铜会逐渐结晶出来。
可以观察到溶液表面出现小晶体。
2.5 将溶液放置一段时间，使结晶充分形成。
2.6 使用滤纸和漏斗将结晶分离出来，将其放置在通风处晾干。
3. 结果与讨论：3.1 实验中获得的硫酸铜结晶经过干燥后，可以观察到其颜色较为纯净，没有明显的杂质。
3.2 通过对提纯前后硫酸铜样品的比较，可以发现提纯后的硫酸铜纯度更高，适用于一些对纯度要求较高的实验。
3.3 在实验过程中，注意控制溶液的温度和结晶时间，以获得更好的结晶效果。
3.4 实验中可能存在的误差主要来自操作的不精确以及实验器材的污染，因此在实验过程中要保持实验器材的清洁，并严格控制实验条件。
结论：通过结晶的方法对硫酸铜进行提纯，可以获得纯度更高的硫酸铜样品。
实验结果表明，提纯后的硫酸铜具有较高的纯度，适用于一些对纯度要求较高的实验。
然而，在实验操作过程中仍需注意控制实验条件，以避免误差的产生。
附录：实验中所使用的材料和仪器：1. 硫酸铜样品2. 蒸馏水3. 烧杯4. 玻璃棒5. 滤纸6. 漏斗实验中所使用的方法：1. 溶解硫酸铜样品2. 过滤溶液3. 结晶和干燥实验中所获得的结果：1. 提纯后的硫酸铜样品颜色较为纯净，没有明显的杂质。
硫酸铜的精制实验报告
硫酸铜的精制实验报告实验报告硫酸铜的精制实验报告实验目的：通过实验，了解硫酸铜的精制与分离方法，掌握化学分离技术的基本原理和操作方法。
实验原理：硫酸铜精制的方法主要有铁粉还原法和电解法。
本实验采用铁粉还原法进行精制。
实验步骤：1. 准备工作：称取硫酸铜，铁粉，蒸馏水，滤纸，产地紫外线灯等实验装置。
2. 取50mL硫酸铜溶液，加入适量铁粉，拌匀装入实验室制陶器中，置于产地紫紫外线灯下搅拌反应4小时。
3. 过滤：将反应液倒入漏斗中，过滤掉产生的铁素体沉淀，并严格注意操作时使用玻璃棒搅动，保证底部沉淀物均匀，滤液清澈。
4. 洗涤：用硫酸铜溶液将漏斗中的沉淀冲洗干净，并用蒸馏水洗三次。
5. 烘干：将漏斗中的沉淀用电热炉加热至白热，直到硫酸铜精制后的产物出现棕色沉淀为止。
然后用气流管将样品吹干并冷却至室温。
实验结果：通过实验，得到了质量稳定，无杂质的硫酸铜单质样品。
经仔细称量，得到其纯度在90%以上。
实验结论：硫酸铜经过铁粉还原法的精制，得到的样品纯度较高，可以用作冶金行业制备其他重要物质的重要原料。
实验注意事项：1. 实验时应注意化学品的安全操作，佩戴防护眼镜和手套，以免发生意外事故。
2. 实验前需要熟悉实验步骤和实验原理，并根据手册的指导进行操作，确保实验数据准确可靠。
3. 在操作过程中要注意观察实验仪器和试剂的状态，在操作过程中遇到异常情况应及时停止操作，做好安全防护工作。
4. 实验结束后，注意清洁实验仪器和消毒操作区，保持实验环境干净卫生。
5. 本实验中铁粉还原法操作过程中，需保持实验室通风，以防铁粉粉尘过大，引起旋转涡消纳，造成危险。
硫酸铜提纯实验报告
硫酸铜提纯实验报告硫酸铜提纯实验报告摘要：本实验旨在通过对硫酸铜的提纯过程，探究提纯方法对实验结果的影响。
通过反复结晶、过滤和干燥等步骤，成功得到了纯度较高的硫酸铜晶体。
实验结果表明，提纯方法对硫酸铜的纯度有显著影响，同时也揭示了实验过程中的一些问题和改进方向。
引言：硫酸铜是一种常用的化学试剂，在实验室中广泛应用于催化剂、电池、电镀等领域。
然而，商用的硫酸铜常常存在着杂质，影响其应用效果。
因此，对硫酸铜进行提纯具有重要意义。
本实验通过结晶法提纯硫酸铜，探究提纯方法对硫酸铜纯度的影响，并对实验过程中的问题进行分析和改进。
实验方法：1. 实验前准备：a. 准备所需试剂和仪器设备。
b. 清洗实验器皿，确保无杂质残留。
c. 确定实验室内温度和湿度，以便控制结晶条件。
2. 实验步骤：a. 将一定量的商用硫酸铜溶解于适量的去离子水中，制备硫酸铜溶液。
b. 将硫酸铜溶液慢慢加热至沸腾，保持沸腾状态5分钟。
c. 关闭加热设备，让硫酸铜溶液自然冷却至室温。
d. 观察硫酸铜溶液是否出现结晶现象，若有，则进行过滤。
e. 将过滤得到的硫酸铜晶体置于干燥器中，使其干燥。
实验结果：通过实验，我们成功得到了一定量的硫酸铜晶体。
经过称重和红外光谱分析，我们发现晶体的纯度较高，无明显杂质。
这表明我们所采用的提纯方法是有效的。
然而，在实验过程中也存在一些问题，需要进一步改进。
问题分析：1. 结晶效果不稳定：在实验过程中，我们发现有些试管中的硫酸铜溶液并未出现明显的结晶现象。
这可能是由于结晶条件不完全满足，如温度、浓度等因素未得到良好控制。
2. 晶体颗粒不均匀：观察所得硫酸铜晶体，我们发现颗粒的大小和形状不一致。
这可能是由于结晶速率过快或晶体生长过程中受到外界干扰等原因引起的。
改进方向：1. 控制结晶条件：在下一次实验中，我们将更加严格地控制结晶条件，如温度、浓度和搅拌速度等，以提高结晶效果的稳定性。
2. 优化晶体生长过程：通过调整溶液的冷却速率和添加适量的晶种，可以改善晶体的颗粒均匀性和形状。
硫酸铜重晶体实验报告
一、实验目的1. 了解重结晶法提纯物质的原理和方法；2. 学习水浴加热、蒸发、浓缩，以及倾泻法、减压过滤等实验操作；3. 掌握硫酸铜重结晶实验的操作步骤和注意事项。
二、实验原理硫酸铜（CuSO4·5H2O）是一种常见的无机化合物，在实验室中常用于制备硫酸铜晶体。
硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大，因此可以通过重结晶法提纯硫酸铜。
在实验过程中，首先将粗硫酸铜溶解于适量的水中，加热使其形成饱和溶液；然后趁热过滤，除去不溶性杂质；最后冷却溶液，使硫酸铜结晶析出，过滤得到纯硫酸铜晶体。
三、实验仪器与药品1. 仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、滤器、蒸发皿、加热装置、干燥器等；2. 药品：粗硫酸铜、蒸馏水、无水硫酸钠（或无水硫酸铜）。
四、实验步骤1. 称取一定量的粗硫酸铜，放入烧杯中；2. 加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解；3. 将溶液加热至沸腾，继续搅拌；4. 趁热过滤，除去不溶性杂质，收集滤液；5. 将滤液倒入蒸发皿中，用加热装置加热，使溶液蒸发浓缩；6. 当溶液中出现晶体膜时，停止加热，自然冷却；7. 冷却过程中，晶体逐渐析出，收集晶体；8. 将晶体放入干燥器中，干燥至恒重。
五、实验数据记录与分析1. 称取的粗硫酸铜质量：5.00g；2. 收集到的纯硫酸铜晶体质量：4.20g；3. 纯度计算：纯度 = (收集到的纯硫酸铜晶体质量 / 称取的粗硫酸铜质量) × 100% = (4.20g /5.00g) × 100% = 84%。
六、实验结论1. 通过重结晶法，可以将粗硫酸铜提纯为纯硫酸铜晶体，纯度达到84%；2. 在实验过程中，加热、蒸发、冷却等步骤对实验结果有较大影响，应严格控制实验条件；3. 通过本次实验，掌握了硫酸铜重结晶实验的操作步骤和注意事项，为今后实验奠定了基础。
七、实验讨论1. 在实验过程中，溶液的浓度对晶体析出速度和纯度有较大影响。
适当提高溶液浓度，可以加快晶体析出速度，提高纯度；2. 在过滤过程中，滤纸的选择和过滤速度对实验结果也有一定影响。
硫酸铜的精制实验报告
硫酸铜的精制实验报告硫酸铜的精制实验报告引言：硫酸铜是一种常见的无机化合物，广泛应用于化学实验室和工业生产中。
然而，在实验室中使用的硫酸铜通常含有杂质，因此需要进行精制。
本实验旨在通过反复结晶和过滤操作，提高硫酸铜的纯度。
实验方法：1. 实验器材准备：- 硫酸铜晶体- 烧杯- 醇- 滤纸- 玻璃棒- 热水浴- 蒸馏水2. 实验步骤：步骤一：将硫酸铜晶体加入烧杯中，加入适量的醇，用玻璃棒搅拌均匀，使硫酸铜完全溶解。
步骤二：将溶液置于热水浴中加热，使其慢慢蒸发，直至出现结晶。
步骤三：将结晶的硫酸铜用滤纸过滤，去除杂质。
步骤四：将过滤后的硫酸铜晶体再次溶解于醇中，重复步骤二和步骤三，直至获得纯净的硫酸铜。
实验结果：经过多次结晶和过滤操作，我们成功地精制了硫酸铜。
通过目测观察，我们发现最后得到的硫酸铜晶体呈现出蓝色且均匀的颜色，没有任何杂质的存在。
这表明我们的实验方法是有效的，能够提高硫酸铜的纯度。
实验讨论：在实验过程中，我们采用了反复结晶和过滤的方法进行硫酸铜的精制。
这是因为硫酸铜与醇的溶解度随温度的变化而变化，通过加热蒸发溶剂可以使硫酸铜结晶。
而通过滤纸过滤可以去除结晶过程中产生的杂质。
通过多次重复这个过程，我们可以逐渐提高硫酸铜的纯度。
然而，需要注意的是，在实验中应注意控制加热温度，避免过高的温度导致硫酸铜分解或挥发。
此外，过滤时要注意滤纸的密实性，以避免溶液渗漏，影响过滤效果。
结论：通过本实验，我们成功地精制了硫酸铜，提高了其纯度。
实验结果表明，通过反复结晶和过滤操作，可以有效去除硫酸铜中的杂质。
这对于化学实验室和工业生产中的硫酸铜应用具有重要意义，能够提高其性能和稳定性。
总结：硫酸铜的精制实验是一项常见的实验，通过本实验我们了解了反复结晶和过滤的方法，以及它们在提高硫酸铜纯度方面的应用。
通过这个实验，我们不仅提高了实验技能，还加深了对化学原理的理解。
在今后的实验中，我们可以运用这些方法进行其他化合物的精制，为实验研究提供更纯净的物质基础。
硫酸铜提纯 实验报告
硫酸铜提纯实验报告
《硫酸铜提纯实验报告》
实验目的：通过硫酸铜提纯实验，掌握硫酸铜的提纯方法，熟悉化学实验操作技巧。
实验原理：硫酸铜是一种常见的无机化合物，可通过晶体生长法进行提纯。
晶体生长法是利用化合物在溶液中过饱和度的变化，使其结晶析出，从而达到提纯的目的。
实验步骤：
1. 将硫酸铜溶解在适量的水中，得到饱和溶液。
2. 将饱和溶液慢慢冷却至室温，观察并记录晶体的生成情况。
3. 将生成的硫酸铜晶体过滤并洗涤，得到纯净的硫酸铜晶体。
实验结果：经过实验操作，成功得到了纯净的硫酸铜晶体。
观察晶体的形态和颜色，验证了提纯的效果。
实验结论：通过硫酸铜提纯实验，我们掌握了晶体生长法的操作技巧，了解了硫酸铜的提纯原理，提高了化学实验操作的能力。
总结：硫酸铜提纯实验不仅帮助我们掌握了实验操作技巧，还加深了我们对化学原理的理解。
在今后的学习和工作中，我们将继续努力，不断提升自己的实验技能，为科学研究和工程实践做出更大的贡献。
硫酸铜提纯 实验报告
硫酸铜提纯实验报告硫酸铜提纯实验报告引言：硫酸铜是一种常见的无机化合物，广泛应用于化学实验室和工业生产中。
然而，在某些情况下，我们需要对硫酸铜进行提纯，以确保其纯度和质量。
本实验旨在通过一系列步骤，从硫酸铜的混合物中分离出纯净的硫酸铜晶体。
实验步骤：1. 准备硫酸铜混合物：将一定量的硫酸铜溶解在适量的水中，搅拌均匀，得到硫酸铜混合物。
2. 过滤：将硫酸铜混合物倒入漏斗中，用滤纸覆盖漏斗，过滤出杂质。
3. 洗涤：用少量的冷水洗涤硫酸铜晶体，以去除残留的杂质和溶解的硫酸铜。
4. 干燥：将洗涤后的硫酸铜晶体放置在通风良好的地方，使其自然干燥。
5. 熔化：将干燥后的硫酸铜晶体放入熔化设备中，加热至适当温度，使其熔化。
6. 冷却：将熔化的硫酸铜缓慢冷却，使其结晶。
7. 分离：将冷却后的硫酸铜晶体取出，用滤纸或纱布轻轻擦拭，以去除表面的水分。
结果与讨论：通过以上步骤，我们成功地提纯了硫酸铜。
经过过滤和洗涤，我们去除了硫酸铜混合物中的杂质和溶解的硫酸铜。
在干燥过程中，水分蒸发，使硫酸铜晶体更加纯净。
熔化和冷却过程中，硫酸铜晶体重新结晶，进一步提高了其纯度。
在实验过程中，我们需要注意以下几点：1. 实验室安全：在进行实验前，必须佩戴实验室所需的个人防护装备，如实验手套和护目镜，以确保安全。
2. 实验设备：使用干净的实验设备，以避免杂质的污染。
在熔化硫酸铜时，应使用适当的熔化设备，以避免溅射和烧伤。
3. 操作技巧：在过滤和洗涤过程中，要注意操作技巧，确保溶液和晶体的完全分离。
在熔化和冷却过程中，要控制温度和时间，以获得理想的结晶效果。
结论：通过本实验，我们成功地对硫酸铜进行了提纯。
通过过滤、洗涤、干燥、熔化和冷却等步骤，我们从硫酸铜混合物中分离出了纯净的硫酸铜晶体。
实验过程中，我们注意了实验室安全、实验设备和操作技巧，确保了实验的顺利进行。
这些步骤和注意事项对于其他化学实验的进行也具有一定的指导意义。
总结：硫酸铜提纯实验是一项常见的化学实验。
硫酸铜提纯_实验报告
一、实验目的1. 了解硫酸铜的提纯原理和方法；2. 掌握粗硫酸铜提纯的操作步骤；3. 通过实验，提高实验操作技能和数据处理能力。
二、实验原理硫酸铜是一种重要的无机化合物，广泛应用于农业、工业、医药等领域。
本实验采用重结晶法对粗硫酸铜进行提纯。
重结晶法是一种通过溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤，使溶质从溶液中析出，从而实现物质提纯的方法。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒、蒸发皿、布氏漏斗、抽滤瓶、电子天平、烘箱等；2. 试剂：粗硫酸铜、蒸馏水、1mol/L硫酸、3%过氧化氢、2mol/L氢氧化钠、浓硝酸等。
四、实验步骤1. 称取10g粗硫酸铜，放入150mL烧杯中；2. 加入约40mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解；3. 加入2mL 1mol/L硫酸，继续搅拌溶解；4. 将溶液加热至沸腾，保持沸腾状态约10分钟，使溶液中的杂质溶解；5. 取下烧杯，待溶液冷却至室温；6. 在溶液中加入3%过氧化氢，边加边搅拌，直至溶液变为淡蓝色；7. 加入2mol/L氢氧化钠溶液，边加边搅拌，直至溶液pH值在3.7～4.0之间；8. 将溶液加热至沸腾，保持沸腾状态约5分钟，使Fe(OH)3沉淀凝聚；9. 将溶液冷却至室温，待Fe(OH)3沉淀沉降；10. 将上层清液沿玻璃棒倒入贴好滤纸的漏斗中过滤，收集滤液；11. 将滤液用1mol/L硫酸调至pH值在1～2之间；12. 将溶液加热蒸发浓缩，直至溶液表面刚出现薄层结晶（晶膜）时，立即停止加热；13. 让溶液自然冷却至室温，析出硫酸铜晶体；14. 将晶体与母液转入布氏漏斗中进行抽滤，收集硫酸铜晶体；15. 将硫酸铜晶体放入烘箱中，在50℃下烘干，直至恒重。
五、实验结果与分析1. 实验结果称量烘干后的硫酸铜晶体，得到纯硫酸铜的质量为7.8g。
2. 分析与讨论（1）在实验过程中，溶液加热至沸腾时，溶液中的杂质溶解，有利于后续的提纯过程；（2）加入过氧化氢和氢氧化钠溶液，可以使溶液中的Fe(OH)3沉淀凝聚，从而提高提纯效果；（3）在蒸发浓缩过程中，注意控制溶液表面刚出现薄层结晶（晶膜）时立即停止加热，防止晶体分解；（4）烘干硫酸铜晶体时，温度不宜过高，以免晶体分解。
硫酸铜的提纯报告
硫酸铜的提纯报告摘要：本实验采用溶剂的结晶法对硫酸铜进行了提纯。
通过反复结晶、过滤、洗涤和干燥等步骤，获得了纯度较高的硫酸铜晶体。
经过分析测试，得到了硫酸铜晶体的纯度为99.8%以上。
实验结果表明，溶剂的结晶法可有效提高硫酸铜的纯度，适合大规模生产中的应用。
1.引言硫酸铜是一种常用的化工原料，广泛应用于电镀、农药、化学实验等领域。
然而，在实际应用过程中，硫酸铜常常会受到杂质的污染，降低了其纯度和稳定性。
因此，对硫酸铜进行提纯是必要的。
2.实验设计2.1实验目的本实验旨在通过溶剂的结晶法对硫酸铜进行提纯，并测试提纯后硫酸铜晶体的纯度。
2.2实验仪器和试剂实验仪器：电热板、烧杯、玻璃棒、酒精灯、热水浴、电子天平等。
试剂：硫酸铜、蒸馏水、无水乙醇。
2.3实验步骤1)在烧杯中取适量的硫酸铜，加入适量的蒸馏水搅拌溶解。
2)将溶液过滤得到蓝绿色的硫酸铜溶液。
3)在加热板上加热溶液，使其慢慢蒸发，形成结晶。
4)将结晶过滤、洗涤，并放入热水浴中进行干燥。
5)称重并测试硫酸铜晶体的纯度。
3.实验结果与分析通过上述步骤，得到了硫酸铜晶体，并进行了称重和纯度测试。
实验结果如下：3.1硫酸铜晶体的外观硫酸铜晶体为深蓝色结晶体，晶体形状较规则，无明显杂质。
3.2硫酸铜晶体的称重和纯度测试经过称重，获得了硫酸铜晶体的质量。
通过红外光谱仪对硫酸铜晶体进行了纯度测试，结果显示硫酸铜晶体的纯度为99.8%以上。
4.结论本实验采用溶剂的结晶法对硫酸铜进行了提纯，并得到了纯度较高的硫酸铜晶体。
实验结果表明，溶剂的结晶法能有效提高硫酸铜的纯度，适合在大规模生产中的应用。
在未来的研究中，可以进一步探究提高硫酸铜纯度的方法，以满足不同场景的需求。
硫酸铜的精制实验报告
一、实验目的1. 了解硫酸铜的精制过程，掌握精制硫酸铜的原理和方法。
2. 培养学生实验操作技能，提高对实验数据的分析和处理能力。
3. 学习重结晶法提纯物质的原理和方法。
二、实验原理硫酸铜（CuSO4）是一种重要的无机化工原料，广泛应用于电镀、印染、农药等领域。
粗硫酸铜中常含有FeSO4、Fe2(SO4)3等杂质，通过精制实验，可以去除这些杂质，提高硫酸铜的纯度。
精制硫酸铜的主要方法为重结晶法，其原理是利用硫酸铜溶解度随温度变化的特性，将粗硫酸铜溶解在水中，加热至饱和，趁热过滤除去不溶性杂质，然后冷却使硫酸铜结晶析出，过滤分离出纯净的硫酸铜。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台、蒸发皿、温度计、加热器等。
2. 试剂：粗硫酸铜、蒸馏水、H2O2、NaOH、稀硫酸、浓硫酸等。
四、实验步骤1. 称取一定量的粗硫酸铜，加入适量的蒸馏水中，搅拌均匀，溶解。
2. 加入适量的H2O2，将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+。
3. 用NaOH调节溶液pH值至4附近，使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀。
4. 用漏斗和滤纸过滤，除去Fe(OH)3沉淀，得到澄清的溶液。
5. 将澄清的溶液加热至沸腾，加入适量的稀硫酸，使溶液中的Cu2+与SO42-结合生成CuSO4。
6. 趁热过滤，除去不溶性杂质，得到饱和的CuSO4溶液。
7. 将饱和的CuSO4溶液冷却至室温，使CuSO4结晶析出。
8. 用漏斗和滤纸过滤，分离出纯净的CuSO4晶体。
9. 将CuSO4晶体晾干，称量，计算纯度。
五、实验数据记录与分析1. 实验数据：（1）粗硫酸铜质量：10.0g（2）精制后CuSO4晶体质量：8.5g（3）精制后CuSO4纯度：85%2. 分析与讨论：（1）在实验过程中，加入H2O2和NaOH的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，并通过调节pH值使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀，从而去除溶液中的Fe2+和Fe3+。
（2）加热溶液的目的是使CuSO4溶解，便于过滤除去不溶性杂质。
硫酸铜提纯实验报告
硫酸铜提纯实验报告
实验目的：
通过硫酸铜提纯实验，研究硫酸铜的制备过程，并观察其纯化后的性质和结构。
实验原理：
硫酸铜是一种常见的无机化合物，其化学式为CuSO4·5H2O。
硫酸铜溶液可以通过冷却结晶的方法进行提纯。
在这个实验中，我们将使用食品级硫酸铜溶液，并通过冷却结晶过程，将其提纯为无水硫酸铜。
实验步骤：
1.取适量食品级硫酸铜溶液倒入一个玻璃烧杯中。
2.将玻璃烧杯放入冰水混合物中进行冷却，同时用玻璃棒搅拌
溶液。
搅拌的目的是为了促使结晶过程进行得更加均匀。
3.当溶液冷却到室温时，会观察到结晶的开始。
可以继续将溶
液放置在冰水混合物中，以促使更多的结晶形成。
4.通过过滤，将得到的晶体与溶液分离。
5.用冷蒸馏水洗涤晶体，以去除其中残留的杂质。
6.将洗涤后的晶体放在干燥器或通风的环境中，使其完全干燥。
7.称量和记录干燥后的硫酸铜晶体的质量。
实验结果：
通过硫酸铜提纯实验，我们成功制备了纯净的无水硫酸铜。
通过观察和测定晶体的性质，我们发现其外观呈蓝色结晶状，质地坚硬且无味。
讨论与结论：
通过本次实验，我们证实了硫酸铜溶液可以通过冷却结晶的方法进行提纯。
提纯后的硫酸铜无味，颜色鲜艳且质地坚硬。
实验中的操作步骤对于保证提纯结果的精确性和可重复性起到了重要的作用。
硫酸铜的提纯实验报告
1. 了解硫酸铜的基本性质及其在水中的溶解特性。
2. 掌握重结晶法在提纯固体化合物中的应用。
3. 学习实验室常规操作，如溶解、过滤、蒸发、冷却结晶等。
4. 通过实验验证硫酸铜溶解度随温度变化的规律。
二、实验原理硫酸铜（CuSO4·5H2O）是一种常见的无机化合物，其溶解度随温度的升高而增大。
利用这一特性，可以通过重结晶法提纯硫酸铜。
实验步骤如下：1. 将含有杂质的硫酸铜溶解在适量的水中，形成饱和溶液。
2. 通过加热使溶液温度升高，增加硫酸铜的溶解度。
3. 趁热过滤，去除不溶性杂质。
4. 将滤液冷却，使硫酸铜结晶析出。
5. 通过过滤分离出纯净的硫酸铜晶体。
三、实验器材1. 烧杯2. 玻璃棒3. 滤纸4. 漏斗5. 铁架台6. 铁圈7. 酒精灯8. 烧杯夹9. 硫酸铜（含杂质）10. 蒸馏水1. 称取一定量的硫酸铜（含杂质），放入烧杯中。
2. 加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。
3. 将溶液加热至沸腾，继续搅拌，使更多的硫酸铜溶解。
4. 立即将烧杯从热源上移开，停止加热。
5. 用滤纸和漏斗进行趁热过滤，去除不溶性杂质。
6. 将滤液倒入烧杯中，放在室温下自然冷却。
7. 观察溶液的变化，当有晶体析出时，用滤纸和漏斗进行过滤，收集纯净的硫酸铜晶体。
8. 将收集到的硫酸铜晶体放在通风良好的地方晾干。
五、实验结果与分析1. 通过实验，观察到硫酸铜溶液在加热过程中溶解度增大，冷却后晶体析出。
2. 通过重结晶法，成功分离出纯净的硫酸铜晶体。
3. 实验过程中，观察到溶液的颜色由蓝色逐渐变为无色，说明硫酸铜在水中溶解。
4. 实验过程中，观察到晶体析出速度较快，说明硫酸铜的溶解度随温度变化较大。
六、实验总结1. 本实验成功实现了硫酸铜的提纯，掌握了重结晶法在提纯固体化合物中的应用。
2. 通过实验，了解了硫酸铜的基本性质及其在水中的溶解特性。
3. 实验过程中，学会了实验室常规操作，如溶解、过滤、蒸发、冷却结晶等。
硫酸铜的提纯实验报告
硫酸铜的提纯实验报告实验目的：通过实验，掌握硫酸铜的提纯方法，了解化学实验中的基本操作技能，并学会正确使用实验仪器。
实验原理：硫酸铜是一种无机化合物，化学式为CuSO4。
在自然界中以明蓝色结晶或粉末状存在。
硫酸铜是一种重要的工业原料，主要用于农业、化工、电镀、制革、染料、化肥等方面。
硫酸铜的提纯实验主要通过结晶法进行，即将硫酸铜溶液加热至饱和状态，然后冷却结晶得到纯净的硫酸铜结晶体。
实验仪器和药品：硫酸铜、蒸馏水、酒精灯、玻璃棒、蒸馏烧瓶、烧杯、玻璃漏斗、滤纸、热水浴。
实验步骤：1. 取一定量的硫酸铜溶液倒入烧杯中。
2. 加热硫酸铜溶液，使其达到饱和状态。
3. 将饱和状态的硫酸铜溶液倒入烧瓶中。
4. 在烧瓶中加入一定量的蒸馏水，使溶液温度降低。
5. 将烧瓶放入热水浴中，缓慢冷却。
6. 当溶液冷却到一定温度时，开始结晶。
7. 用玻璃棒搅拌溶液，促使结晶更加充分。
8. 将结晶后的硫酸铜溶液进行过滤，得到纯净的硫酸铜结晶。
实验结果：经过以上步骤，我们成功地得到了硫酸铜的纯净结晶体。
结晶体呈现出明蓝色，晶体形状规整，没有杂质。
实验总结：通过本次实验，我们掌握了硫酸铜的提纯方法，并且了解了化学实验中的基本操作技能。
在实验中，我们需要注意控制溶液的温度和浓度，以及搅拌均匀，促使结晶更加充分。
同时，实验中要注意安全，避免溶液溅洒或烧伤。
实验存在的问题：在实验过程中，我们发现在结晶过程中，溶液的温度控制不够精确，导致结晶效果不理想。
下一步我们将注意加强对溶液温度的控制，以获得更好的实验结果。
实验意义：硫酸铜是一种重要的工业原料，在农业、化工、电镀、制革、染料、化肥等方面有着广泛的应用。
掌握硫酸铜的提纯方法，有助于提高硫酸铜的纯度，提高其在工业生产中的利用价值。
通过本次实验，我们对硫酸铜的提纯方法有了更深入的了解，也提高了我们的实验操作技能。
希望在今后的实验中能够更加注重实验细节，获得更加准确的实验结果。
实验八 CuSO4 5H2O的制备和提纯 - 河南中医学院.
实验八CuSO4 · 5H2O的制备和提纯一、实验目的1.掌握CuSO4·5H2O的制备方法。
2.掌握称量、溶解、过滤、结晶等基本操作。
3.掌握固体试剂和液体试剂的取用方法。
二、实验原理CuSO4·5H2O俗名胆矾，蓝色晶体，易溶于水，而难溶于乙醇，在干燥空气中可缓慢风化不同温度下会逐步脱水，将其加热至260℃以上，可失去全部结晶水而成为白色的无水CuSO4粉末。
CuSO4·5H2O的制备方，法有许多种，常见的有利用废铜粉焙烧氧化的方法制备硫酸铜（先将铜粉在空气中灼烧氧化成氧化铜，然后将其溶于硫酸而制得硫酸铜）；也有采用浓硝酸作氧化剂，用废铜与硫酸、浓硝酸反应来制备硫酸铜。
本实验是通过粗CuO粉末和稀H2SO4反应来制备硫酸铜。
反应式：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O由于CuSO4的溶解度随温度的改变有较大变化，所以可以利用蒸发浓缩和冷却的方法得到CuSO4 ·5H2O晶体。
制备的粗硫酸铜含有一些可溶性和不溶性杂质。
不溶性杂质可在溶解、过滤过程中除去，可溶性杂质常用化学方法除去。
其中如Fe2+和Fe3+，一般是先将Fe2+用氧化剂（如H2O2溶液）氧化为Fe3+，然后调节溶液pH≈3，再加热煮沸，以Fe(OH)3 形式沉淀除去。
2Fe2+ + 2H+ + H2O2 =2Fe3+ + 2H2OFe3+ + 3H2O= Fe(OH)3↓ + 3H+CuSO4·5H2O在水中的溶解度，随温度的改变有较大变化，因此可采用蒸发浓缩，冷却、结晶、过滤的方法，将粗CuSO4的一些杂质留在母液中而除去，得到纯度较高的水合硫酸铜晶体。
三、仪器和试药仪器：试管、烧杯、量筒、蒸发皿、表面皿、玻棒、漏斗、布氏漏斗、抽滤瓶、酒精灯、电炉、石棉网、铁架台、铁圈、托盘天平、滤纸、pH试纸。
试药：H2SO4 (1, 3 mol·L-1)、H2O2 (3%)、NaOH (2mol·L-1)、粗CuO (s)。
硫酸铜的提纯与纯度检验
第三小组成员：
廖多勇、申健江、陈小龙、杜能红、刘旭阳。
实验目的
(1) 学习粗硫酸铜提纯的原理和方法 , 掌握水浴加热、 常压过滤、减压过 滤、 蒸发浓缩结晶、重结晶等基 本操作技能。 (2)学习采用目视比色法检验产品中杂质含量(主要 是铁的含量),确定产的纯度等级。 (3) 了解热重分析的基本原理和同步热分析仪的使用 方法学会通过分析 热重曲线图推断硫酸铜晶体受热 逐步脱去结晶水的过程,并探讨结晶水在晶体内部的
用PH试纸（或石蕊试纸）检验溶液的酸碱性时，应将小块试
纸放入干燥清洁的表面皿上，然后用玻璃棒蘸取待检验溶液
点在试纸上，切勿将试纸投入溶液中检测。
蒸发浓缩和结晶
• 在滤液中滴入2~3滴H2SO4溶液，使溶液酸化，
然后放在石棉网上加热，蒸发浓缩（切勿加热过 猛以免液体飞溅）。当溶液表面刚出现一层级薄 的晶膜时，停止加热。静置冷却至室温，使 CUSO4.5H2O晶体充分析出。
思考问题?
1、粗硫酸铜溶液中杂质Fe2+为什么要氧化为 Fe3＋除去？
2、除Fe3＋时，为什么要调节到pH≈4左右？pH值太小或太 大有什么影响？
产
品
对
比
蒸发过度的产品
蒸发过程中搅拌了的产品
成功的产品
谢谢观赏！
制片人：廖多勇
析出晶体的过程
开始蒸发结晶
结晶后的产品
注意事项
硫酸铜要充分溶解：
加热溶解时用玻璃棒搅拌，玻璃棒不能碰着烧杯壁。
PH值的调节（PH=4) :
加入NAOH溶液调节PH值时，必须逐见滴加并搅拌均匀后再测PH值。
浓缩、结晶程度的掌握：
加热蒸发浓缩时火勿过大，以免溶液爆沸飞溅，影响实验结果。
硫酸铜的提纯及产品质量和性能的分析
Fe2（SO4）3+H2O Fe（OH）3 +H+
控制PH值约为4的原因如下：由于溶液中的Fe3+ 、 Fe2+ 、Cu2+
水解时均可生成氢氧化物沉淀，但这些氢氧化物 (Fe(OH)2 ， Fe（OH）3 ,Cu(OH)2) 的沉淀条件是不同的。根据沉淀理论，它们 产生沉淀和完全淀所需要的OH-1浓度（即PH值）是不同的。当
热，蒸发、浓缩（勿加热过猛，以免液体飞溅损失）至溶 液表面刚出现薄层结晶时，立即停止加热（注意不可蒸 干！为什么？）；将蒸发皿冷却至室温或稍冷却片刻后将 蒸发皿放在装有冷水的烧杯上冷却，使CuSO4·5H2O晶体 大量析出。
5、抽滤分离 将蒸发皿内CuSO4·5H2O晶体和母液全部转移布氏漏斗中，
I2＋2S2O32-＝2I-＋S4O62-
硫酸铜的提纯及产品质量和性能的 分析
操作要点及注意事项
标定时应注意控制的条件是： 1 开始滴定的酸度以0.8 ～ 1.0mol·L-1 HCl为宜，酸度
高可提高反应速度，但太高I-离子易被空气氧化，造成较 大的标定误差。 2 由于K2Cr2O7与KI的反应速度较慢，故应在暗处放置一定 时间，再用Na2S2O3标准溶液滴定。若以KIO3为基准物标定 Na2S2O3溶液则不必。 标定时以淀粉溶液作指示剂，但加入不宜过早，应先用 Na2S2O3溶液滴定至溶液呈淡黄色时，再加入淀粉溶液，用 Na2S2O3溶液继续滴定到蓝色恰好消失，即为终点。 淀粉指示剂加入不要太早，大量的I2与淀粉结合成蓝色物 质，这部分碘不易与硫N酸a铜2的S提2O纯3及反产应品质。量和性能的
抽气过滤，尽量抽干，并用干净的玻璃棒轻压布氏漏内的 晶体，以尽可能除去晶体间夹带的母液，停止抽气过滤， 取出晶体，把它摊在两张滤纸之间，轻压滤及干产品，将 产品包好，留待质量检验用。
硫酸铜的提纯及其铁的限量分析
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[Cu ]
2
K sp [Cu (OH) 2 ]
2.2 10 20 19.2 10.47 2 (10 )
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2 实 验 原 理
这种计算是非常粗糙的近似计算，实际上Cu2+在生成 Cu(OH)2沉淀前将会生成碱式盐沉淀（绿色），同时Fe3+的溶 解度也要大得多，因为Fe(OH)3是一种无定形沉淀，它的 K sp与析出时的形态、陈化情况……等有关，所以K sp会有较 大的出入；同时计算时假定溶液中只有Fe3+存在，实际上 尚有Fe(OH)2+，Fe(OH)2+，Fe2(OH)24+……等羟基配合物和 多核羟基配合物存在，溶解度将会有很大的增加。但是从 计算上可以看出一点，即Cu2+与Fe3+是可以利用溶度积的 差异，适当控制条件（如pH等），达到分离的目的，我们 称这种分离方法为分步沉淀法。
实验化学
硫酸铜的提纯及其 铁的限量分析
硫酸铜的提纯
1 实 验 目 的
2 实 验 原 理
3 试 剂 与 仪 器
4 实 验 步 骤 5 注 意 事 项 6 数 据 处 理 7 基 本 操 作 8 思 考 题
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1 实 验 目 的
1.学会分步沉淀和重结晶分离提纯物质的
2氧化和沉淀
3过滤
4蒸发浓缩和结晶
5计算产率
产率 提纯后晶体的重量 100% 粗晶体的重量
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4 实 验 步 骤
40mL蒸馏水+2mL硫酸 10g粗硫酸铜 加热 2mLH2O2氧化
溶 解
1 mol· L-1 NaOH至 pH≈3.5
粗硫酸铜提纯实验报告
粗硫酸铜提纯实验报告粗硫酸铜提纯实验报告实验目的：本实验旨在通过提纯粗硫酸铜，了解提纯方法的原理和操作步骤，并掌握实验中常用的化学实验技术。
实验原理：粗硫酸铜是一种含有杂质的化合物，我们需要通过提纯来获得纯度较高的硫酸铜。
提纯的基本原理是利用不同物质的物理性质或化学性质的差异，将杂质与目标物质分离。
实验步骤：1. 准备工作：将实验器材清洗干净，避免杂质的干扰。
2. 将粗硫酸铜溶解于适量的水中，搅拌均匀，得到溶液。
3. 通过过滤将溶液中的固体杂质分离，得到过滤液。
4. 将过滤液加热至沸腾，使水分蒸发，得到浓缩溶液。
5. 将浓缩溶液冷却至室温，观察是否有结晶生成。
若有结晶生成，说明硫酸铜已经提纯。
6. 将提纯后的硫酸铜结晶收集，用无水酒精洗涤，去除残留的杂质。
7. 将洗涤后的硫酸铜结晶晾干，称重，计算纯度。
实验结果与讨论：经过以上步骤，我们成功地提纯了粗硫酸铜，得到了纯度较高的硫酸铜结晶。
通过称重，我们可以计算出提纯后硫酸铜的纯度。
在实验过程中，我们需要注意以下几点：1. 实验器材的清洗非常重要，避免杂质的干扰。
使用干净的玻璃仪器和无水酒精进行洗涤，确保实验结果的准确性。
2. 过滤液的处理需要小心，避免溅出或者触及皮肤。
同时，过滤纸要选择合适的孔径，以免溶液无法顺利通过。
3. 在加热溶液时，要注意火候的掌握，避免溶液的溢出或者沸腾过激。
4. 浓缩溶液冷却时，可以放置在冷水中加速冷却过程，但要注意不要使溶液过度冷却，以免结晶生成过慢或者结晶不完全。
5. 在洗涤硫酸铜结晶时，要用足够的无水酒精进行洗涤，以确保杂质的彻底去除。
通过本次实验，我们不仅了解了粗硫酸铜提纯的原理和操作步骤，还掌握了一些常用的化学实验技术。
提纯实验的重要性在于提高化合物的纯度，使其更适合用于进一步的实验或应用。
在实际应用中，纯度较高的硫酸铜可以被用作催化剂、蓝色颜料等。
总结：通过本次粗硫酸铜提纯实验，我们成功地获得了纯度较高的硫酸铜结晶。
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实验八 硫酸铜的提纯、分析与测试
【实验目的】
1. 了解提纯硫酸铜的方法。
2. 熟练掌握重结晶法提纯物质的原理和操作。
3. 巩固过滤、蒸发、结晶等基本操作。
【实验原理】
粗硫酸铜中含有不溶性杂质和可溶性杂质，不溶性杂质可用过滤法除去。
可溶性杂质主要为FeSO 4 和Fe 2(SO 4)3，一般是先用H 2O 2等氧化剂将Fe 2+氧化成Fe 3+，然后调节溶液的pH 值至4，加热使Fe 3+水解成Fe(OH)3沉淀，再过滤除去。
有关反应如下
O H 2)SO (Fe O H SO H FeSO 2234222424+=++
+≈∆+++=H 3)
OH (Fe O H 3Fe 34
pH 23
将除去杂质的CuSO 4溶液蒸发，冷却结晶，可得蓝色CuSO 4·5H 2O 。
当CuSO 4·5H 2O 晶体析出时，其他微量的可溶性杂质仍留在母液中，过滤时可与CuSO 4·5H 2O 分离。
【仪器和药品】
仪器：台秤，分析天平，量筒(10mL)，研钵，普通漏斗和漏斗架，布氏漏斗(20mm)，吸滤瓶(10mL)，滴管，蒸发皿，小烧杯(50mL)，玻璃棒，酒精灯，石棉网，pH 试纸，滤纸，容量瓶(50mL)，塑料洗瓶，吸量管(2mL)，洗耳球，锥形瓶(25mL)。
药品： HCl (2.0mol ·L -1)， H 2SO 4 (l.0 mol ·L -1)，NaOH(2.0 mol ·L -1)，NH 3·H 2O (1.0 mol ·L -1，6.0 mol ·L -1)，粗硫酸铜，KSCN (1.0 mol ·L -1)，H 2O 2 (3%)，H 3PO 4 (浓)，NaF (0.5 mol ·L -1)，KI (1.0 mol ·L -1)，Na 2S 2O 3 (0.1000 mol ·L -1)标准溶液，淀粉(0.2%)，KSCN(10%)， 。
【实验步骤】
1. 粗硫酸铜的提纯
(1) 在台秤上称取用研钵研细的粗硫酸铜晶体4g 作提纯用，另称0.5g 用于比较提纯前后杂质的对照实验。
(2) 将粗硫酸铜放入50mL 小烧杯中，加入10mL 蒸馏水，加热使其溶解。
在不断搅拌下加入10滴3%H 2O 2溶液，然后用2.0 mol ·L -1NaOH 溶液调节pH ≈4（用玻璃棒蘸取溶液在pH 试纸上检验pH 值），再加热片刻，静置，使生成的Fe(OH)3沉降，溶液用普通漏斗过滤，滤液收集到洁净的蒸发皿中。
从洗瓶中挤出少量水淋洗烧杯及玻璃棒，过滤，滤液合并到蒸发皿中。
(3) 在滤液中加入1 ~ 2滴1.0 mol ·L -1 H 2SO 4，使其pH=l ~ 2，然后在石棉网上加热蒸发（注
意：勿加热过猛以免液体溅失），至液面出现一层结晶时停止加热。
(4) 让蒸发皿冷却至室温，使CuSO 4·5H 2O 晶体析出，用布氏漏斗过滤，尽量抽干，并用干净玻璃棒挤压布氏漏斗上的晶体，尽可能除去晶体间夹带的母液。
(5) 停止抽滤，取出晶体，把它夹在两张滤纸中，吸干其表面水分，将吸滤瓶中的母液倒入回收瓶中。
(6) 在台秤上称出产品质量，计算产率。
2. 硫酸铜纯度检定
(1) 将0.5g 粗硫酸铜用5mL 蒸馏水溶解，加入10滴1.0 mol ·L -1 H 2SO 4酸化，然后加入1mL H 2O 2煮沸片刻，使其中Fe 2+ 氧化成Fe 3+ 。
(2) 待溶液冷却后，边搅拌边滴加6.0 mol ·L -1氨水，至沉淀溶解完全，溶液呈深蓝色为止，此时Fe 3+ 成为Fe(OH)3沉淀，而Cu 2+ 则成为配离子[Cu(NH 3)4]2+。
+++↓=++43233NH 3)OH (Fe O H 3NH 3Fe
424422234SO )NH ()(SO )OH (Cu O H 2NH 2CuSO 2+↓=++蓝色
O H 2SO ])NH (Cu [2NH 6SO )NH (SO )OH (Cu 24433424422+=++
(3) 用普通漏斗过滤，并用滴管将1.0 mol ·L -1氨水滴在滤纸上以洗涤沉淀，直到蓝色洗去为止，弃去滤液，此时Fe(OH)n 黄色沉淀留在滤纸上。
(4) 用滴管把1mL 加热过的2.0 mol ·L -1 HCl 滴在滤纸上，以溶解Fe(OH)3，如果一次不能完全溶解，可将滤下的滤液加热，再重新滴到滤纸上。
(5) 在滤液中滴入1滴1.0 mol ·L -1 KSCN ，观察血红色的产生。
-
--+=+)3n (n 3])SCN (Fe [nSCN Fe Fe 3+ 越多，血红色越深，因此可根据血红色的深浅比较含Fe 3+ 的多少，保留此溶液与下面作比较。
(6) 称取0.5g 提纯过的硫酸铜，重复上面的操作，比较两种溶液血红色的深浅，评定产品的纯度。
3. 硫酸铜百分含量的测定
(1) 配制CuSO 4·5H 2O 样品的待测溶液
称取产品约1.2g （精确至0.1mg ），溶于少量水后，加入浓H 3PO 4 4mL ，在50mL 容量瓶中定容。
(2) 测定待测液中Cu 2+ 浓度
用吸量管移取2.00mL 待测液，于25mL 锥形瓶中，加入0.5 mol·L -1 NaF 1mL ，振荡再加入1.0 mol·L -1 KI 1mL ，振荡，塞好瓶塞，置暗处10min 后，加水5mL ，以0.1 mol·L -1 Na 2S 2O 3标准溶液滴定至溶液呈黄色，然后加入0.2% 淀粉溶液0.5mL ，继续滴定至蓝色消失。
再加入10%KSCN 溶液1mL ，继续滴定至蓝色恰好消失为终点。
平行测定三次。
(3) 计算试样中Cu 2+ 浓度，计算产品中CuSO 4·5H 2O 的百分含量。
【思考题】
1. 溶解固体时加热和搅拌起什么作用？
2. 粗硫酸铜中杂质Fe2+为什么要氧化为Fe3+除去？
3. 除Fe3+时，为什么要调节pH≈4 ? pH值太大或太小有什么影响？。