化学的差量法(精选5篇)

化学的差量法（精选5篇）
化学的差量法范文第1篇
差量法是依据化学方程式，利用反应物与生成物之间的质量差、体积差或物质的量差与反应物和产物的量成正比列关系进行计算的一种解题方法.解题的关键是要捉住造成差量的实质.利用这种方法解答化学中的一些问题，就会起到事半功倍的效果.
一、利用质量差求解化学问题
利用质量求解问题是化学学习中最基本的方法，也是同学应当把握的有效方法.我们在讲课与解题中都应注意这一问题的求解.现在我们举例说明.
例1在1 L 2 mol/L的稀硝酸溶液中加入肯定量的铜粉，充分反应后溶液的质量加添了13.2 g，问：（1）加入的铜粉是多少克？（2）理论上可产生NO气体多少升？（标准情形）
我们可以看到，利用物质的量解题无论从方法上还是计算量上都是很好的一种选择.因而，在解题过程中应当注意相关方法的使用.
三、依据体积差求解题目相关问题
有关气体问题的求解很多时候需要肯定技巧，由于气的与固体和液体的性质有所不同.在求解气体问题时，在已知条件允许的情况下可以尝试体积差求解.
例5将12 g CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18 g，求原混合气体中CO的质量分数.
解本题涉及的反应是CO+CuOCO2+Cu 由于“通过足量灼热的氧
化铜”，所以一氧化碳全部参加反应.气体总质量加添是由于一氧化碳变成了二氧化碳造成的，所以依据
化学的差量法范文第2篇
【关键词】差量法化学方程式化学计算反应物生成物化学反应质量分数
计算题在九班级化学学习中是一个重点和难点，在化学反应中往往存在着物质状态（固态，液态、气态等）的变化，同时也存在着质量上的变化，这样的化学计算在同学的解题中是一个难点，然而，当我们为同学悉心讲解差量法后，这样的题目也会迎刃而解。

差量法就是利用在化学反应中的质量差值解题。

一、在气体中的应用
例.将12克CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18克，求原混合气体中CO的质量分数。

【解析】CO+CuOCu+CO2
28 44
由化学方程式可知，气体质量加添的原因是CO夺取了氧化铜中的氧元素。

每28份质量的CO参加反应，可生成44份质量的CO2，使气体质量加添44—28=16（份）。

现已知气体质量加添18克—12克=6克，据此可列比例求解。

解：设原混合气体中CO的质量为x
解得x=10.5
10.5/12×100%=87.5%
答：原混合气体中CO的质量分数为87.5%。

二、在固体中的应用
例.将氢气通入10g灼热的氧化铜中，过一段时间后得到8.4g 固体，下列说法正确的是（）
（A）有8.4g铜生成
（B）有8g氧化铜参加反应
（C）有1.6g水生成
（D）有10g氧化铜被还原
【解析】依据题意，10g氧化铜不肯定全部参加反应，所以得到的8.4g固体也不肯定都是铜的质量。

我们可以利用"固体—固体"差量法解决此题。

反应前后固体的质量差（10—8.4=1.6g）=参加反应的氧化铜的质量—生成的铜的质量=CuO—Cu，即理论上每80份质量的CuO参加反应转化为64份质量的Cu，固体质量削减16份，据此可列比例求解。

可以求出x=8g，y=6.4g，z=1.8g，则有8g铜参加反应，6.4g 铜生成，1.8g水生成。

答案：B
例. 在用一氧化碳还原赤铁矿粉时，加热了一段时间后（杂质不分解），称量发觉固体质量削减了2.4 g，问生成多少克铁？
【解析】经察看分析可知，固体物反应后质量削减是由于三氧化二铁失去氧变成铁造成的，差量是三氧化二铁与铁的质量差，解法如下：
解：设生成铁的质量为x，
解：设生成铁的质量为x，
答：设生成铁5.6 g。

三、在溶液中的应用
例.用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。

【解析】Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2
由化学方程式可知，影响溶液质量变化的因素是参加反应的铁和生成的氢气。

每有56份质量的铁参加反应"进入"溶液中的同时，则可生成2份质量的氢气从溶液中逸出，故溶液质量加添Fe—H2，即56—2=54、由题目给的差量55.4克—50克=5.4克，据此便可列比例求解。

解：设此铁的质量为x
解得x=5.6
5.6/10×100%=56%
化学的差量法范文第3篇。