吉林长春汽车经济技术开发区第六中学2020-2021学年高二上学期月考化学试卷含答案

吉林长春汽车经济技术开发区第六中学2020-2021学年高二上学期月考化学试卷含答案
汽开区六中2020～2021学年度上学期高二年级月考考试
化学学科
考试说明：本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共60分；第Ⅱ卷为非选择题，共40分，全卷总分为100分。

考试时间90分钟.
可能需要的相对原子质量：H-1 C-12 N—14 O-16 S-32 Fe—56 Cu—64
第Ⅰ卷(选择题共60分)
一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分,共30分）
1．化学与生产、生活密切相关。

下列事实与化学反应速率无关
．．的是( ）
A．食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里
B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥
C．制造蜂窝煤时加入生石灰
D．把块状煤碾成粉状再燃烧2．对于反应4NH3 + 5O2 ⇌ 4NO + 6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、
v（O2）、v(NO)、v（H2O）（单位为mol∙L—1∙min-1）表示，则下列
式子中，正确
．．的是( ）
A．4v（O2）= 5v(NO）B．5v(O2) = 6v(H2O) C．2v(NH3）= 3v（H2O）D．4v（NH3) = 5v（O2)
3．下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确
．．的是( ）
A．电池Ⅰ中锌是正极B．电池Ⅱ是一次性电池
C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应
D．电池Ⅳ工作时,电子由锌通过导线流向碳棒
4．下列说法中正确
．．的是( ）
A．能自发进行的反应一定能迅速发生反应
B．非自发进行的反应一定不可能发生反应
C．能自发进行的反应实际可能没有发生反应
D．常温下，2H2O错误!2H2↑＋O2↑,即常温下水的分解反应是自发反应
5．下列说法正确
．．的是（)
A．增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大
B．升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大C．加入反应物，使活化分子百分数增加,化学反应速率增大
D．使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大
6．下列变化不能
．．用勒夏特列原理解释的是( ）
A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
B．H2、I2（g）、HI混合气体加压后颜色变深
C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
7．下列电化学装置及用途正确
．．的是（)
A B C D
铜的精炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池A．A B．B C．C D．D
8．一定条件下氨的分解反应2NH3 ⇌ N2＋3H2在容积为2L的密闭容器内进行,已知起始时氨气的物质的量为4mol，5s末为2。

4mol，则用氨气表示该反应的速率为( ）
A．0。

32 mol·L－1·s－1 B．0.16 mol·L－1·s－1 C．1.6 mol·L－1·s－1 D．0。

8 mol·L－1·s－1
9．下列物质的分类组合全部正确
．．的是（）
选项强电解质弱电解质非电解质
A NaCl HCl CO2
B NaHCO3NH3·H2O CCl4
C BaCO3Ba(OH）2Cu
D H2SO4NaOH C2H5OH
10．如图所示，a曲线表示一定条件可逆反应X（g）+ Y（g）⇌ 2Z(g）+ W（g）(正反应为放热反应）的反应过程。

若使a曲线变为b曲线，可．采取的措施是
( ）
A．加入催化剂
B．增大Y的浓度
C．降低温度
D．增大体系压强
11．把下列4 种X的溶液分别加入4 个盛有10 mL 2 mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL,此时X与盐酸缓和地进行反应。

其中
反应速率最大
．．的是（）
A．20 mL 3 mol/L 的X溶液B．20 mL 2 mol/L 的X溶液
C．10 mL 4 mol/L 的X溶液D．10 mL 2 mol/L 的X溶液12．“世界环境日”主题之一是促进物质的循环利用。

有专家指出,可利用太阳能对燃烧产物如CO2、H2O、N2等进行处理，使它们重新组合，
实现如图所示的转化。

下列说法正确
．．的是（）
A．在此构想的物质循环中太阳能最终转化为化学能
B．此循环过程中热能转化成为化学能
C．此循环过程有利于节能环保
D．此循环过程中没有发生氧化还原反应
13．高温下,某反应达平衡,平衡常数K ＝
()
2
22
()
(
c CO
)()
c H O
c CO c H
⋅
⋅
，恒容时，温度
升高,H2浓度减小,下列说法正确
．．的是( ）
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下,增大压强，H2浓度一
定减小
C．升高温度，逆反应速率增大,正反
应速率减小
D．该反应的化学方程式为CO＋H2O
⇌ CO2＋H2
14．在恒容密闭容器中,CO与H2发生反应CO (g）+ 2H2（g) ⇌ CH3OH （g)达到平衡后，若只改变某一条件，下列示意图正确
．．的是( ）A．B．
C．D．
15．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应: aM（g）＋bN（g）cW（g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0。

5mol/L.当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0。

3mol／L。

则下列叙述正确的是( ）
A．反应速率增大B．W的体积分数降低
C．N的转化率提高D．平衡向右移动
二、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共30分）
16．已知A(g) + B（g）⇌ 2C(g）,反应过程混
合物中C％与温度关系如右图,下列说法正确
．．
的是（）
A．正反应速率: v（c)>v（d）〉v(b）
B．化学平衡常数:K（d）>K(c)
C ．由c 向d 变化时，v （正)〈v （逆）
D ．该可逆反应的正反应为吸热反应 17．一种高性能的碱性硼化钒（VB 2）—空气电池如下图所示,其中在VB 2电极发
生反应：--3--2442VB +16OH -11e =VO +2B(OH)+4H O
该电池工作时，下列说法错误．．
的是（ )
A ．负载通过0。

04 mol 电子时，有0.224 L(标准状况)O 2参与反应
B ．正极区溶液的pH 降低、负极区溶液的
pH 升高
C ．电池总反应为:322244
4VB 11O 20OH
6H O 8B(OH)4VO -
--+++=+
D ．电流由复合碳电极经负载、VB 2电极、KOH 溶液回到复合碳电极
18．对于2SO 2（g ）＋O 2（g) ⇌ 2SO 3(g ），ΔH<0，根据下图，下列说法错误的是（ ）
A. t 2时使用了催化剂
B. t 3时采取减小反应体系压强的措施 C 。

t 5时采取升温的措施
D. 反应在t 6时刻，SO 3体积分数最大
19．将一定量
NH 2COONH 4加入密闭容器中，
发生反应 NH 2COONH 4(s) ⇌ 2NH 3（g)＋CO 2(g ）.该反应的平衡常数的负对数（－lgK ）值随温度（T)的变化曲线如图所示，下列说法错误．．的是 （ ） A ．C 点对应状态的平衡常数 K(C)＝10－3。

638 B ．该反应的ΔH ＞0
C ．混合气体的平均相对分子质量不变时,该反应一定达到平衡状态
D ．30℃时，B 点对应状态的 ()v 正＜()v 逆
20．醋酸的电离方程式为CH 3COOH(aq) ⇌ H +（aq) + CH 3COO —(aq ） ΔH 〉0,25 ℃时，0。

1 mol/L 醋酸溶液中醋酸的K a = 1。

75×10-5。

下列说法正确．．
的是( ）
A ．向该溶液中滴加几滴浓盐酸,平衡逆向移动，c(H +）减小
B ．向该溶液中加入少量CH 3COONa 固体，平衡正向移动
C ．该温度下0。

01 mol/L 醋酸溶液的K a 〈1.75×10—5
D ．升高温度,c （H +）增大，K a 变大
21．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。

下表是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，由表格数据判断以下说法中不正确．．．
的是（ ）
酸
HClO 4
H 2SO 4
HCl
HNO 3
K a
1。

6×10—5
6。

3×10—9 1.6×10-9 4.2×10-10
A．相同条件下在冰醋酸中，硝酸是这四种酸中最弱的酸
B．在冰醋酸中,这四种酸都没有完全电离
C．在冰醋酸中,硫酸的电离方程式为H2SO4 ⇌ H+ +-4
HSO、-4
HSO⇌ H+ +2-4
SO
D．电解质的强弱与所处的溶剂无关
22．在密闭容器中,反应X2（g) + Y2(g)⇌ 2XY(g)；ΔH＜0，达到甲平衡。

在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确
．．的是（)
A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C．图Ⅲ是增大压强的变化情况D．图Ⅲ是升高温度的变化情况23．如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42—。

下列关于该装置的说法错误
．．的是
( ）
A．SO2通入阳极，该电极上发生氧化反应
B．物质A为硫酸
C．阴极的电极反应为NO - 5e —+ 6H+ = NH4+ + H2O
D．(NH4)2SO4可作为肥料
24．已知反应：CH2=CHCH3（g）+ Cl2(g）⇌ CH2=CHCH2Cl（g）+ HCl （g）。

在一定压强下,按ω=2
23
n(Cl)
n(CH=CHCH)
向密闭容器中充入氯气与丙烯。

图甲表示平衡时,丙烯的体积分数(φ)与温度(T）、ω的关系，图乙表
示反应的平衡常数K与温度T的关系.则下列说法正确
．．的是（）
A．图甲中ω1＞1
B．图乙中，线A表示正反应的平衡常数
C．在恒容容器中进行，压强不变时反应达到平衡状态
D．当温度为T1、ω=2时，Cl2的转化率约为33.3％
25．恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO（g）,发生反应：MgSO4(s）+ CO（g)⇌ MgO（s）+ CO2（g）+ SO2(g）反应过程中测定的部
分数据见下表：下列说法正确
．．的是( ）
A．0～
2min内的平均速率为v（CO）=0.6mol/(L·min)
B．4min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2。

2mol的SO2 C．若升高温度,反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应D．其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0mol，则平衡时n(SO2）＞0.6mol
第Ⅱ卷(非选择题共40分）
三、填空题
26．(10分，每空2分）按要求填空：
（1）写出Na2S2O3溶液与稀硫酸反应的化学方程式
（2）写出甲烷燃料电池碱性环境中的负极反应方程式
(3）写出酸性高锰酸钾溶液与H2C2O4反应的离子方程式
(4)向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓硫酸，溶液橙色加深，写出解释该现象的离子方程式（5）写出碳酸的电离方程式
27．(14分) 有甲、乙两个研究性学习小组分别设计了以下实验I．甲组同学,为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,设计了如图A、B所示的实验。

请回答下列问题：
（1）定性比较：图A可通过观察_________,定性比较得出结论.有同学提出将CuSO4改为CuCl2更合理，其理由是_________。

（2）定量比较:如图B所示，实验时均以生成40 mL
气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略.检查
该装置气密性的方法是________，实验中需要测量
的数据是___________。

(3）将0.1 mol MnO2粉末加入到50 mL H2O2溶液中,
在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

计算H2O2的初始物质的量浓度________________。

（请保留两位有效数字)
Ⅱ．乙组同学按照如图所示的实验装置探究外界条件对化学反应速率的影响（加热仪器和夹持仪器均已省略）.
反应时间/min n(MgSO4）/mol n(CO）/mol n（SO2)/mol
0 2.02。

0O
20。

8
41。

2
61。

22。

8
（1)实验原理：硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应。

（2）实验目的：
装置A，探究浓度对化学反应速率的影响；装置B，探究__________对化学反应速率的影响. (3）通过A、B装置，分别进行了三组实验,数据记录如下,并经分析得出相关结论:
实验组号温度
/℃
Na2S2O3溶液H2SO4
加入H2O
的体积
/mL
出现沉
淀所需
时间/s 体
积
/mL
浓度
（mol
• L−1)
体积
/mL
浓度/（mol
• L−1）
I050。

1100.158
Ⅱ050.150。

11012
Ⅲ3050。

150.1104
结论:由和（填Ⅰ或Ⅱ或Ⅲ)两组数据可知，其他条件一定时，反应物的浓度越大，化学反应速率越快
28．（16分）Ⅰ．已知：①C（石墨) + O2(g) = CO2（g)ΔH1= -393。

5kJ/mol
②2H2(g）+ O2（g) = 2H2O（1）ΔH2= —571.6kJ/mol
③2C2H2（g) + 5O2（g）= 4CO2（g) + 2H2O（1）ΔH3= —2599。

2kJ/mol
则由C(石墨）和H2（g)反应生成1molC2H2(g)的焓变ΔH=__________.Ⅱ．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+ H2（g）⇌ CO(g) + H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
T/°C70080083010001200
K0.60。

91。

0 1.72。

6
回答下列问题:
（1）该反应为_________反应（填“吸热”“放热").
(2）能．判断该反应已达化学平衡状态的依据是_________（填序号）. a．容器中压强不变
b．混合气体中c(CO）不变
c．容器中气体平均摩尔质量不变
d．1molH—H键断裂的同时断裂2molH-O键
（3）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molCO2和1molH2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0。

25mol/L,试通过计算判断此时的温度为______℃。

（4）在830℃温度下，某时刻测得c（CO2)=0.5mol/L，c（H2O)=0。

5mol/L，c(CO)=1mol/L，c(H2)=1。

5mol/L，则此时v（正) v(逆)
“>”“"“=”)
（5)在830℃温度下，向该平衡体系中再充入一定量的氢气，CO2的
转化率_______(填“增大”、“减小”、“不变"）。

相同条件的1L密闭容器中，充入lmolCO2、lmolH2和lmolH2O，则达到平衡时，混合物中CO2的物质的量分数可能是_________.(填序号)
A．16.67％B．22.2% C．33。

3％D．36。

8%
Ⅲ．CH4和CO2都是比较稳定的分子,科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下图所示:
根据图示，写出阴极的反应式为 .高二化学月考答案
16171819202122232425
C B
D C D D D C D D
27【答案】(1）。

产生气泡的快慢(2）。

消除阴离子不同对实验的干扰（3)。

关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段,过一会儿后观察其是否回到原位置(4）。

产生40 mL气体所需的时间（5）. 0。

089 mol • L−1(7）。

温度(8）. 1和2（各1分）
28【答案】每空2分
II. +226.7kJ•mol—1
III. ①吸热②bd ③830 ④〉⑤增大 B （3)①CO2+2e−=CO+O2−
12345678910 C A D C D B C B B A 1112131415
A C A
B B
攀上山峰，见识险峰，你的人生中，也许你就会有苍松不惧风吹和不惧雨打的大无畏精神，也许就会有腊梅的凌寒独自开的气魄，也许就会有春天的百花争艳的画卷，也许就会有钢铁般的意志。