山东烟台部分学校2023届高三下学期适应性练习(二)化学试题

山东烟台部分学校2023届高三下学期适应性练习（二）化学
试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．医用酒精和含氯消毒液杀灭流行性病毒的原理相同
B．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层
C．聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程
D．“嫦娥五号”配置的砷化镓太阳能电池将化学能直接转化为电能
2．茶叶中铁元素的检验可经过以下四步完成：灼烧灰化→6mol•L⁻¹硝酸溶解→过滤→检测滤液中的铁元素。

下列说法正确的是
A．“灼烧灰化”选用的玻璃仪器有⁻⁻⁻
B．⁻用于配制6mol•L⁻¹硝酸时需洗净并烘干
C．“过滤”时需沿⁻向⁻中转移液体并小心搅拌
D．检测铁元素时，⁻悬垂于⁻的上方滴加KSCN溶液
3．我国高分子科学家对聚乙烯进行胺化修饰，并进一步制备新材料，合成路线如图：
下列说法错误的是
A．a→c为加成反应B．b的核磁共振氢谱有2组峰
C．c不存在立体异构D．d能与水形成氢键
4．实验室中下列做法错误的是
NO
A．用2H O除去NO中混有的少量2
B．苯酚的浓溶液不慎沾在皮肤上，立即用酒精清洗
下列说法错误的是
A ．“氧化”过程中，每生成0.1 mol AgCl ，转移226.0210⨯个电子
B ．“氧化”后测定溶液的pH 不可使用pH 试纸
C ．“转化”时的离子方程式为()32322AgCl 2NH H O Ag NH Cl 2H O +
-
⎡⎤+⋅=++⎣⎦
D ．“还原”过程中生成的气体可能是2N
9．3-氨基-1-金刚烷醇是一种重要的医药中间体，其分子结构如图。

下列说法正确的是
A ．分子中H 、O 之间形成s -pσ键
B ．分子间存在4种氢键
C ．该物质存在芳香族化合物的同分异构体
D ．分子中带有*的碳原子均为手性碳原子
10．盐酸羟胺(NH 2OH ⋅HCl)可用作合成抗癌药，其化学性质类似NH 4Cl 。

工业上制备盐酸羟胺的装置及含Fe 的催化电极反应机理如图。

下列说法正确的是
A ．电子从含Fe 的催化电极流出沿导线流入Pt 电极
B ．电池工作一段时间后，正极区溶液的pH 减小
C ．电池工作时，当有标准状况下3.36 L H 2参与反应，左室溶液质量增加3.3 g
D ．X 为H +和e ﹣，Y 为NH 3OH +
二、多选题
A．A B．B C．C D．D
12．二甲基砜是重要的有机合成中间体，可采用“成对间接电氧化”法合成。

电解槽中某电极区反应过程如图所示，其电解液显碱性。

下列说法正确的是
A．电极反应式为
222
O2e2H H O
-+
++=
B．离子交换膜为阴离子交换膜
C．反应前后()()
22
45
n WO:n WO
--不变
D．消耗1 mol氧气，理论上可得到1 mol二甲基砜
三、单选题
13．实验室对某铁的氧化物(Fe x O)进行如下实验。

下列说法错误的是
下列说法错误的是
A ．固体X 主要成分是Cu ，金属M 为Zn
B ．根据流程可知：2Co +的还原性弱于2Fe +
C ．调pH 的范围为3.2~7.7
D ．“沉钴”反应的离子方程式为()22228432Co S O 6OH 2Co OH 2SO +---
++=↓+
四、多选题
15．常温下，用0.1 mol⁻L 1- NaOH 溶液滴定10 mL 3HNO 和HA 混合溶液，滴定过程中HA 和A -分布系数()x δ及pH 随NaOH 溶液体积变化如图。

五、结构与性质
16．金属锂溶于液氨可得到具有高反应活性的金属电子溶液，22KFe Se 与其作用可制得超导体()()0.623220.20.8Li NH NH Fe Se ，进一步可制得超导材料()1-x x Li Fe OH FeSe 。

回答下列问题：
(1)与Fe 元素同周期，基态原子有2个未成对电子的金属元素有______种，下列状态的铁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______(填标号) A ．
B ．
C ．
D ．
(2)液氨可以发生微弱的电离生成2NH -
和4NH +
，下列说法错误的是________
A ．键角：432NH NH NH +-
>>
B ．结合质子能力：33PH NH >
C ．热稳定性：33NH PH >
D ．3NH 与3NF 的分子构型及N 的化合价
均相同
(3)Fe 2+可与邻二氮菲形成红色配合物，结构如图所示。

元素的电负性从大到小的顺序为______(填元素符号)。

配合物中N 原子的VSEPR 模型为____________；下列对Fe 杂化
方式推断合理的是______(填标号)。

A ．3sp
B ．2sp
C ．23d sp
D ．3sp d
(4)()1Li Fe OH FeSe x x -晶体属四方晶系，其结构由铁硒层和锂铁氢氧层交替堆垛而成，晶胞中铁硒层在bc 、ac 和ab 平面投影如图所示。

铁硒层中Fe 原子的配位数是______，铁硒层和锂铁氢氧层之间由极其微弱的氢键相连，该氢键可表示为______。

已知锂铁氢氧层中锂铁个数之比为4⁻1，阿伏加德罗常数的值为A N ，则该晶体的密度为______g·cm
3
-。

六、工业流程题
17．以电解金属锰阳极渣(主要成分为2MnO ，杂质为Pb 、Fe 、Ca 、Mg 元素的化合物)和黄铁矿2FeS (杂质为2SiO )为原料制备34Mn O 的工艺流程如下：
已知：()10
2CaF 1.510sp K -=⨯，()11
sp 2MgF 7.510K -=⨯。

回答下列问题：
(1)为提高酸浸效果，可采取的措施有______(写出两项)。

(2)“酸浸”过程中没有S 单质生成，滤渣⁻的主要成分为(填化学式)______；2MnO 参与反应的离子方程式为________。

(3)向氧化过滤后的溶液中加入HF 以除去溶液中钙元素和镁元素，除钙前滤液中(2Ca +浓度为31.010-⨯ mol⁻L 1-，当溶液中()26
Mg
1.510
c +
-=⨯ mol⁻L 1-时，除钙率为______。

(4)将“碱化”步骤所得含少量()242Mn OH SO 的()2Mn OH 固体加去离子水打成浆，通空气氧化过程溶液pH 随时间变化如图所示，pH 先基本不变后迅速下降的原因为____________。

(5)向滤液⁻中加入氧化钙，可得到在上述流程中循环利用的物质是____________；“一系列操作”包括____________。

七、实验题
18．醋酸亚铬水合物()322CH COO Cr 2H O ⎡⎤⋅⎣⎦是一种砖红色晶体，可作氧气吸收剂，微溶于乙醇，不溶于冷水和乙醚。

实验室以Zn 粉、盐酸、3CrCl 溶液、3CH COONa 溶液为原料制备()322CH COO Cr 2H O ⋅的装置如图。

实验操作：⁻检查装置气密性，向仪器中加入药品；⁻加入适量3CrCl 溶液，甲中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色；⁻关闭3K ，打开1K 、2K ，向三颈烧瓶中滴加试剂a ；⁻当丙中有均匀气泡冒出时，……；当乙中析出大量砖红色沉淀时，关闭1K ；⁻将乙中混合物过滤、洗涤和干燥，得到()322CH COO Cr 2H O ⋅。

回答下列问题：
(1)试剂b 为____________；补充完整⁻中的操作____________；步骤⁻中滴加试剂a 的作用是____________。

(2)装置乙中反应的化学方程式为__________________。

(3)丙中水的作用是____________。

(4)步骤⁻中的过滤用如图所示装置进行，与普通过滤相比，优点是__________________。

(5)为标定实验所用的3CrCl 溶液的浓度，进行如下实验：
取25.00 mL 3CrCl 溶液于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加入适量22Na O ，充分反应后加入过量稀24H SO 至溶液呈强酸性，此时铬元素以227Cr O -
形式存在。

再加入足量KI 溶液，塞紧瓶塞，摇匀充分反应使227Cr O -
完全转化为3Cr +。

滴加2~3滴淀粉溶液，用0.25mol ⋅L 1-223Na S O 溶液滴定，达终点时消耗223Na S O 溶液24.00 mL 。

(已知：
22232462S O I S O 2I ---+=+)
⁻3CrCl 溶液的物质的量浓度为_____________。

⁻下列情况会导致浓度测定值偏低的是_______(填标号)。

A ．3CrCl 溶液因久置水解产生少量浑浊[()3Cr OH 固体] B ．盛223Na S O 溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡 C ．用滴定管量取3CrCl 溶液时，先俯视后仰视
D ．滴定达终点时发现滴定管尖嘴外挂有一滴液珠未滴落
八、有机推断题
19．抗癌新药M 的一种合成路线如下：
已知：⁻．
⁻．，X=卤素原子
⁻．
回答下列问题：
(1)A 的名称为__________；A→B 的反应条件为________；写出符合下列条件的B 的同分异构体的结构简式________________。

⁻仅含有苯环、2NH -和OOCH -⁻含有4种化学环境的氢
(2)C 中含氧官能团的名称为________；E→F 反应的目的是________；F→G 的反应类型为________。

(3)D+H→I 的反应方程式为________________________。

(4)根据上述信息，写出以1,4-丁二醇、对硝基甲苯为主要原料制备的
合成路线_____。

九、原理综合题
20．丙烯是重要的化工原料，丙烷直接脱氢制丙烯的相关反应及能量变化如图。

回答下列问题：
)(
36
C H g
为反应速率常数。

已知：。

实验测得其他条件相同，不同催化剂
“Catl”或“Cat2”)
试卷第11页，共11页。