四川内江市高中化学必修二第八章《化学与可持续发展》经典练习题(答案解析)

一、选择题
1．抗疫居家期间，同学们在参与家务劳动的过程中体会到化学知识无处不在。

下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是
A．A B．B C．C D．D
2．下列不属于室内空气污染物质的是（）
A．CO B．苯C．重金属D．甲醛
3．补钾和补钙一样重要。

我国居民每天钾摄入量仅为1616.9毫克，远远低于预防慢性病的建议摄入量。

下列有关说法不正确的是（）
A．大量出汗时，钾的排出量会明显增加
B．钾肥是常见的化学肥料
C．钾是人体所需的微量元素
D．草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾溶液中滴加足量盐酸后会产生气泡
4．下列从海洋中获取物质的方案不合理
．．．的是
A．向海水中加入石灰乳得到Mg(OH)2，加入盐酸得到MgCl2溶液，最后电解该溶液得到镁单质
B．苦卤酸化后通入氯气得到溴水，然后用热空气将其吹入SO2水溶液中，再通入氯气，最后通过萃取、分液、蒸馏得到溴单质
C．干海带灼烧后加水浸取，然后加入H2O2得到碘水，最后通过萃取、分液、蒸馏得到碘单质
D．粗盐先通过除杂、精制得到饱和食盐水，然后电解得到氯气，最后用氯气和石灰乳反应制得漂白粉
5．中华传统文化中蕴藏丰富的化学知识。

下列说法正确的是
A．“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以膏车及燃灯极明”中的“石脂水”为油脂B．“凡石灰经火焚……风中久自吹化成粉”中的“粉”为氧化钙
C．“盖此矾色绿味酸，烧之则赤……”中“矾”为五水硫酸铜
D．“土鼎者……入砂于鼎中，用阴阳火候飞伏之”中“土鼎”的主要成分为硅酸盐
6．下列说法不正确的是
A．宜德青花瓷所用青料“苏麻离青”是一种低锰高铁类含钴矿石，在适当的火候下呈现出蓝宝石般的鲜艳色泽，是一种天然有机材料
B．红外光谱仪、核磁共振仪都可用于有机化合物结构的分析
C．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃
D．Cu丝燃烧法可定性确定有机物中是否存在卤素
7．著名的Vanviel反应为：12H2S+6CO2
hυ
光合硫细菌
C6H12O6+6H2O+12S↓，下列说法错误的
（）
A．该反应将光能转变为化学能
B．该反应原理应用于废气处理，有利于环境保护和资源再利用
C．每生成1molC6H12O6转移24×6.02×1023个电子
D．H2S、CO2均属于弱电解质
8．金属材料的制造与使用在我国已有数千年历史。

下列文物不是由金属材料制成的是A．陕西西安秦兵马俑B．山西黄河大铁牛
C．“曾侯乙”青铜编钟D．南昌“海昏侯”墓中出土的金饼
9．如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。

根据以上信息，判断下列相关分析正确的是
A．除去粗盐中杂质(Mg2＋、2-4
SO、Ca2＋)，加入药品的顺序：NaOH溶液→Na2CO3溶液
→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．因氮气的化学性质相对稳定，冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，可选择氮气C．反应⑥所用的气态氧化剂可从本厂生产烧碱处循环利用或从本厂生产镁单质处循环利用D．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程
10．如图是工业“从海水中提取镁”的简易流程示意图。

下列说法中不正确的是()
A．流程中试剂a为NaOH溶液，试剂b为盐酸
B．操作2的具体方法是加热浓缩，冷却结晶
C．操作3是将晶体置于HCl气体氛围中脱水
D．电解MgCl2时，阳极生成Cl2，阴极生成Mg
二、填空题
11．为减轻大气污染，必须要加强对工业废气和汽车尾气的治理，根据所学知识回答下列
问题：
(1)化石燃料包括煤、石油和___________。

(2)酸雨是指pH___________(填“＞”“＜”或“=”)5.6的降水，煤的燃烧是导致酸雨形成的主要原因，而正常雨水的pH约为5.6，原因是___________ (用化学方程式表示)。

(3)煤的气化是高效、清洁利用煤的重要途径，可将煤炼成焦炭，再将焦炭在高温下与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的化学方程式为___________，该反应的基本类型是
___________。

(4)在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在不消耗其他物质的情况下，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的气体和无毒的气体，该反应的化学方程式为
___________。

(5)在新能源汽车未普及时，如图所示为一种“节能减排”的有效措施，以下对乙醇汽油作汽车燃料的描述错误的是___________(填字母)。

A．乙醇可以用粮食作物发酵或有机物合成而来，原料来源丰富
B．乙醇是可再生能源
C．完全燃烧产生的尾气没有污染物
12．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，它为人们的生活增添了色彩。

(1)三大合成材料是指合成橡胶、__________________和__________________。

包装食品的聚乙烯塑料袋可以进行热封口，该塑料具有_______________（填“热塑”或“热固”）性。

(2)下列3种材料中，灼烧时会产生烧焦羽毛臭味的是_________(填字母代号，下同)。

A．尼龙 B．羊毛 C．棉花
(3)下列有关金属防护的方法不正确的是__________。

A．在户外健身器材上刷油漆 B．在铁制衣架外面包上一层塑料层
C．在机械轴承上涂润滑油 D．在地下埋设的铁管上连接铜块
(4)现有①汽车②机器上的齿轮③锯条④铁洗脸盆等常见铁制品。

为防止它们生锈，通常采用下面哪一种方法。

（填序号）
a.在表面喷漆_____________；
b.在表面涂油________；
c.使其表面烧成搪瓷____________。

13．环境和材料是现在社会中两大关注的问题，请回答：
（1）下列不属于室内主要空气污染物的是___(填选项号)。

A．SO2 B．甲醛 C．苯 D．PM10
（2）造成水体富营养化的主要原因是___(填选项号)。

A．汞（Hg）、镉（Cd） B．N、P的化合物
C．石油泄漏 D．工厂排放酸、碱、盐
（3）造成白色污染的主要原因是___(填选项号)。

A．废塑料制品 B．废铝制易拉罐 C．废旧电池 D．生活垃圾
（4）为了除去工业废水的Cu2+，可以加入沉淀剂Na2S，请写出该过程中的离子反应方程
式：___。

（5）合金是被广泛应用的金属材料，下列有关合金性质的说法正确的是___(填选项号)。

A．合金的熔点一般比它的成分金属高
B．合金的硬度一般比它的成分金属低
C．组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同
D．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能
14．材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。

材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料和复合材料。

（1）玻璃、陶瓷、水泥的生产原料不需要使用石灰石的是____。

塑料制品给人类带来很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成为社会的一大公害，请你提出一项防治“白色污染”的有效措施：____。

（2）金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的____，发生电化腐蚀。

15．防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。

①2013年，全国多个省市出现严重的雾霾天气。

导致雾霾形成的主要污染物是
____________ (填字母)；
A．O2 B．CO2 C．PM2.5
②采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用。

下列是生活中的常见垃圾.
A．废电池 B．易拉罐 C．玻璃瓶
在焚烧处理前，除废电池外，还有__________（填字母）应剔除并回收。

③漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是____________。

16．居民饮用水的质量必须符合国家标准，以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：
看图后回答下列问题。

（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入过量石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，例如：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，请写出另一个属于复分解反应的离子方程式_________________________。

（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程_____________
①只是物理过程②只是化学过程③是物理和化学过程
FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，其在水中电离出的Fe2+离子被溶解在水中的O2所氧化为
Fe3+，最终生成胶状沉淀，这种胶状沉淀是_____________（写化学式）。

（3）配平下列反应方程式，并标出电子转移方向和数目___________。

•Fe2++ •O2 + •H+== •Fe3++ •H2O
上述反应中，每转移8mol电子，标准状况下消耗O2的体积为___________L。

（4）通入二氧化碳的目的是_____________和______________。

（5）Cl 2的作用是_____________________________。

（6）Cl 2是常用的强氧化剂，请你尝试写出一个合理的Cl 2作为氧化剂的化学方程式。

____________。

17．芜湖是安徽省第二个建设轨道交通的城市，目前1、2号线在建，工程建设需要大量水泥、钢铁等材料。

(1)工业上生产水泥的主要原料是石灰石和_______。

轨道交通信息传输系统中使用的光导纤维主要成分是_______。

(2)钢铁在潮湿的空气中可发生析氢腐蚀，其中正极电极反应式为_______。

(3)轨道交通的使用有助于缓解城市交通压力，提高环境质量。

①空气质量报告的各项指标可反映出空气质量。

下列物质已纳入我国空气质量报告的是_______(填字母)。

a.2SO
b.可吸入颗粒物
c.2NO
②在机动车尾气系统中安装催化转化器，可将尾气中的NO 、CO 转化为无害的2CO 和_______。

③复合材料“钙塑板”质轻、消声、隔热，以高压聚乙烯、轻质碳酸钙及少量助剂为原料压制而成，聚乙烯的结构简式为_______。

18．2008年5月17日新疆电视台(午间新闻)报道：我国新增阿勒泰大气背景监测点。

这标志着气候条件独特、空气质量优良的新疆阿勒泰市已成为我国第8个国家大气背景监测点。

监测点安装的监测设备可监测日常二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等污染物。

NO 分子因污染空气而臭名昭著，近年来，发现少量的NO 在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO 亦被称为“明星分子”。

请回答下列问题：
(1)NO 对环境的危害在于________(填编号)。

A ．破坏臭氧层
B ．高温下能使一些金属氧化
C ．造成酸雨
D ．与人体血红蛋白结合
(2)在含Cu ＋的酶的活化中心，亚硝酸根离子(NO )可转化为NO ，写出Cu ＋和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：_________________________________________。

(3)“绿色奥运”是2008年北京奥运会的主题之一，为迎接奥运，减少空气污染，北京为汽车加装了“三效催化净化器”，可将尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为参与大气循环的无毒混合气体，该气体是（______）
A ．二氧化碳和氮气
B ．二氧化碳和二氧化氮
C ．二氧化碳和氧气
D ．二氧化碳和氢气
(4)氟利昂(如CCl 2F 2)可在光的作用下分解，产生氯原子，氯原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O 3)。

有关反应如下：
O 3O 2＋O Cl ＋O 3=ClO ＋O 2 ClO ＋O=Cl ＋O 2 总反应：2O 3===3O 2
在上述臭氧变成氧气的过程中，Cl 是__________________。

19．（1）材料是人类赖以生存的物质基础。

①制造水泥、玻璃都要用到的原料是___(填字母)。

a ．石灰石
b ．纯碱
c ．黏土
②不锈钢丝与棉纤维可织成一种防辐射布料。

这种布料属于___(填字母)。

a ．合金材料
b ．复合材料
c ．陶瓷材料
③橡胶可用于制造轮胎，天然橡胶通过___(填字母)措施可增大强度和弹性。

a ．硝化
b ．氧化
c ．硫化
（2）环境保护功在当代、利在千秋。

①燃煤中加入碳酸钙，可减少SO 2的排放。

表示该反应原理的化学方程式为___。

②治理废水中的重金属污染物可用沉淀法。

往含铬(Cr 3＋)废水中加入石灰乳使Cr 3＋转变为___(填化学式)沉淀而除去。

③将CO 2和H 2按物质的量1∶4混合，在Ru/TiO 2作催化剂、加热条件下反应可获得CH 4。

写出该反应的化学方程式：___。

（3）合理选择饮食，有益身体健康。

某同学在食堂的午餐是：米饭、红烧肉、西红柿炒鸡蛋和一只苹果。

①其中主要为人体提供能量的食物是___。

该食物中的主要成分在人体内完全水解的化学方程式为___。

②西红柿中富含维生素C ，西红柿生吃比炒熟后吃维生素C 的利用率高，原因是___。

用淀粉溶液和碘水检验维生素C 的还原性，有关实验操作和现象是___。

③苹果中含有一定量的铁元素，人体缺铁会导致的疾病是___。

20．防治环境污染已成为人类社会可持续发展的重要课题。

(1)正常雨水偏酸性，pH 约为________ （填“5.6”或”7.0”）这是因为大气中CO 2溶于水形成碳酸，该反应的化学方程式为 ________________________
(2)在燃煤中加适量的石灰石可减少产物中的SO 2排放
量：2CaCO 3＋O 2＋2SO 2＝2X ＋2CO 2，其中X 的化学式是________________________
三、解答题
21．某废旧金属材料中主要含Fe 、Cu 、Al 、23Fe O 、FeO 、23Al O 、CuO 和可燃性有机物，现利用下列工艺流程回收部分金属及金属化合物：
已知：绿矾为42FeSO 7H O 。

回答下列问题：
(1)“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去______。

(2)NaOH 的电子式为______，“碱浸”时发生反应的固体为______。

(3)“操作Ⅰ”的名称为______。

(4)试剂a 为______(填化学式)，加入试剂a 后可能发生______的反应(写出其中1个反应的离子方程式即可)。

(5)滤液Ⅱ中可能含有因氧气的作用而产生的少量______(填离子符号)，设计实验检验滤液Ⅱ中是否含有上述离子：______。

22．中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。

空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如下图所示，试回答下列问题：
(1)海水日晒得到的盐因为含有较多杂质，称为粗盐。

为了得到精制盐，可以用_______的办法除去其中的泥沙等不溶物。

(2)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是____________。

(3)步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br 2，利用了溴的________。

A ．氧化性
B ．还原性
C ．挥发性
D ．腐蚀性
(4)流程Ⅱ中涉及的离子反应方程式如下，请在下面横线内填入适当的化学计量数：___Br 2＋___23CO -= ___3BrO -
＋___Br －＋___CO 2↑
(5)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。

写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：___________________。

(6)流程Ⅲ蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。

温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：________________________。

23．海水中含有丰富的矿物资源，很多以离子状态存在。

今人重视海洋资源的利用，从海洋中获取了多种物质。

如图是以海水为原料获取几种物质的流程图:
已知Br 2在碱性溶液中不能稳定存在。

回答下列问题:
（1）步骤②的操作名称为__
（2）步骤②的实现需要向氯化钠溶液中通入CO 2、NH 3，应先通入_____
（3）步骤⑥的化学方程式为_______步骤⑨的离子方程式为_______
（4）步骤⑧的目的是_____
（5）步骤⑪为萃取分液，需要用到的萃取试剂可以为____（填字母），需要用到的玻璃仪器名称为__
a 裂化汽油
b 苯
c 酒精
d 四氯化碳
24．海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

请回答下列问题：
(1)请列举海水淡化的一种方法__________________________。

(2)步骤I 中，粗盐中含有Ca 2+、Mg 2+、SO 42-等杂质离子，精制时常用的试剂有：①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。

下列加入试剂的顺序正确的是______（填字母）。

A ．①②③④
B ．②③④①
C ．②④③①
D ．③④②①
(3)在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是________________，所用主要仪器的名称是____________________。

(4)步骤I 已经获得Br 2，步骤II 又将Br 2还原为Br —，其目的是_____________________
(5)写出步骤III 反应的离子方程式__________________________________________。

25．化学工艺即化工技术或化学生产技术，指将原料物主要经过化学反应转变为产品的方法和过程，包括实现这一转变的全部措施。

工业上用赤铁矿（含23Fe O 、FeO ，也含有23Al O 、2MnO 、CuO 、2SiO 等）制备绿矾42FeSO 7H O 的工艺流程如下图：
（1）操作①的名称是______________。

（2）氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为_________、__________。

（3）向滤渣Ⅰ中加入过量的试剂a 名称为__________，加入过量试剂b 后所得滤渣Ⅲ的主要成分化学式为__________。

（4）操作③需要的玻璃仪器主要包括________________。

（5）操作④需要隔绝空气的主要原因可能是什么？___________________________。

26．我国有丰富的海水资源，它的开发和利用是当前科学研究的一项重要任务。

(1)从海水中得到的一种化工原料，工业上可用于制备金属钠，请写出工业制备钠的反应方程式____________；在侯氏制碱法中，除了这种化工原料外还需用氨气、水和
____________。

(2)从海水中提取食盐和溴的过程如下：
①步骤Ⅱ中每吹出0.1mol溴蒸气，消耗溶液中的SO2____________ mol。

②步骤Ⅲ中的离子反应方程式为____________。

27．某化学兴趣小组模拟工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）中提取氧化铝的工艺做实验，流程如下：
请回答下列问题：
(1)操作Ⅰ的名称为_________。

(2)验证溶液B中是否含有Fe3+的方法：_______________________________。

(3)不溶物A是_____(填化学式)，写出③中D→E反应的离子方程式
_____________________________。

(4)步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式，除了H++OH﹣=H2O、Fe3++3OH﹣=Fe(OH)3↓还有______________________________。

(5)如果铝土矿10g，步骤④中灼烧后得不溶物G质量为5.1g，则矿石中铝元素的含量为_________________。

28．七铝十二钙（12CaO·7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3）和铝矿渣（主要含Al2O3和SiO2）制备七铝十二钙的工艺如下：
已知“煅烧Ⅲ”时发生反应为：12CaCO3＋7Al2O312CaO·7Al2O3＋12CO2↑
（1）写出“浸出”过程中CaO与NH4NO3溶液反应的化学方程式：___。

（2）检验“浸出”过程中有NH3生成的方法是：___。

（3）如图所示装置中可用于实验室吸收NH3的是___（填字母）。

（4）溶液X中所含主要溶质的化学式为____。

（5）设计由铝矿渣制取Al(OH)3的方法，并简述过程：___。