缓冲溶液的名词解释

缓冲溶液的名词解释
在中性盐溶液中，强酸和强碱的混合物叫做缓冲溶液。

根据酸和碱性质不同，缓冲溶液可分为酸性、中性和碱性三种。

酸性缓冲溶液是指弱酸(或弱碱)和弱碱(或弱酸)的混合物，其酸性或碱性的强弱由其相对分子质量决定;中性缓冲溶液是指弱酸(或弱碱)和强碱的混合物，其酸性或碱性的强弱由其相对分子质量决定。

正在水生动物中，最普通的缓冲剂是磷酸盐，如有人工缓冲溶液或磷酸氢二钠等。

缓冲溶液又称为“酸碱指示剂”。

这类溶液可以通过离子浓度的改变来指示缓冲范围的大小，从而判断该缓冲体系的稳定性。

为什么缓冲溶液能保持pH不变呢?其原因有：一是由于一般在较小的pH范围内，多数缓冲对中的酸、碱及弱酸、弱碱间的相互影响都比较缓和。

二是各缓冲对之间，即使有微小的pH差别，它们对缓冲范围的贡献也是很小的。

组成缓冲溶液的化学物质除了常用的弱酸、弱碱、无机盐以外，还可以用少量其他物质代替，例如有人曾用二元醇的磷酸酯、蛋白质和磷酸的混合物、纤维素衍生物和二氯甲烷等制成简单的缓冲溶液，并研究了它们的缓冲能力。

实验表明，磷酸氢二钠等能使溶液pH值在4.0~4.5之间变动。

因此，从上述可以看出，缓冲溶液是指pH值保持不变的溶液。

大多数有机化合物能与强酸作用而使其氧化能力降低，但有的能增强强酸的氧化性。

同样，多数有机化合物也能使强碱溶液的pH值升高，而使其氧化性降低。

强酸、强碱和多数有机化合物都可以作为
缓冲溶液的基本组成成分。

但是，某些酸或碱的浓度过大时，它们对pH的缓冲作用就会减弱甚至完全消失。

例如，当稀盐酸浓度超过
1%(pH=3)时，大部分有机酸便失去缓冲能力。

又如碳酸钠Na2CO3溶
液pH为8.9，而浓度增加到12%时，缓冲范围就缩小到pH=6。

反应进行到一定程度后，强酸强碱盐类的缓冲能力就会急剧下降，甚至完全丧失。

如乙酸在碱性介质中缓冲能力大大增强，但在酸性介质中则被破坏。

这说明缓冲溶液的选择必须适宜。

目前已知一些常见的弱酸弱碱盐类不能用作缓冲溶液，例如磷酸三氢二钠、焦磷酸二氢二钠等。

这主要是由于它们在水溶液中都是分子晶体，都有离解趋势。

为了防止分子晶体溶解，需要使它们在溶液中有很长的平衡时间，甚至达到几个小时。