化学方程式及基本反应类型训练含答案 (2019年中考化学复习专题)

化学方程式及基本反应类型训练含答案（2019年中考
化学复习专题）
第13讲化学方程式及基本反应类型
命题点1化学方程式的意义及书写1．(2018•长沙)根据化学方程式不能获得该反应的信息是(A)
A．化学反应的快慢B．生成物
C．反应条件D．反应物
2．(2018•南宁)关于化学方程式4P＋5O2=====点燃2P2O5的理解，正确的是(D)
A．反应前后分子总数保持不变
B．该反应的反应物是五氧化二磷
C．每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应D．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷3．(2018•黄石)下列化学方程式书写正确的是(B) A．2Fe＋6HCl===2FeCl2＋H2↑
B．ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O
C．CO2＋C=====△2CO
D．CuSO4＋NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
4．(2017•重庆A卷)在“欢迎来找茬”的趣味活动中，老师举出四个错误实例，在学生的错因分析中错误的是(B)
选项错误实例错因分析
A 铁与稀硫酸生成硫酸铁反应产物不正确
B FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3＋NaCl只缺少沉淀符号
C 2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑反应条件不正确
D 氢氧化钠俗名烧碱或纯碱俗名的纯碱不正确
5.(2018•天津)写出下列反应的化学方程式。

(1)碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳__C＋O2=====点燃CO2__；
(2)氢氧化钠溶液与稀盐酸混合__NaOH＋HCl===NaCl ＋H2O__；
(3)镁与稀硫酸反应__Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑__。

命题点2化学反应的基本类型
6．(2018•临沂)下列化学反应中，属于复分解反应的是(B)
A．4Al＋3O2 ===2Al2O3
B．Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
C．H2CO3===H2O＋CO2↑
D．H2＋CuO=====△Cu＋H2O
7．(2018•哈尔滨)下列有关叙述、对应的方程式，所属基本反应类型都正确的是(B)
A．拉瓦锡研究空气成分HgO=====△Hg ＋O2↑分解反应
B．生石灰作干燥剂CaO＋H2O===Ca(OH)2化合反应
C．三氧化硫与氢氧化钠溶液反应SO3＋NaOH===Na2SO3＋H2O复分解反应
D．葡萄糖在人体内氧化C6H12O6＋6O2=====酶6CO2＋6H2O氧化反应
命题点3根据化学方程式的简单计算8．(2018•桂林)将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物20 g 加入试管中，加热。

待完全反应后，将试管冷却、称量，试管内固体物质为15.2 g。

计算：
(1)反应生成的氧气质量为__4.8__g。

(2)列式计算原固体混合物中氯酸钾的质量。

解：设固体混合物中氯酸钾的质量为x。

2KClO3 =====MnO2△2KCl＋3O2↑
24596
x 4.8 g
24596＝x4.8 g x＝12.25 g
答：原固体混合物中氯酸钾的质量为12.25 g。

9．(2018•武汉)某氯化钠样品中含有氯化镁。

为测定其中氯化钠的质量分数，称量5.00 g样品于烧杯中，加适量水完全溶解，然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成0.58 g沉淀。

请回答下列问题：
(1)氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成__蓝__色。

(2)计算该样品中氯化钠的质量分数。

解：设该样品中氯化钠的质量分数为x。

2NaOH＋MgCl2===2NaCl＋Mg(OH)2↓
9558
5．00 g×(1－x)0.58 g
9558＝5.00 g×（1－x）0.58 g
x＝81%
答：该样品中氯化钠的质量分数为81%。

重难点1化学方程式的书写
配平下列化学方程式：
(1)__8__NH3＋__3__Cl2===__1__N2＋__6__NH4Cl
(2)__4__FeS2＋__11__O2=====点燃__2__Fe2O3＋__8__SO2
(3)__1__C3H8＋__5__O2=====点燃__3__CO2＋
__4__H2O
(4)__4__N2O3＋__9__Fe=====高温__3__Fe3O4＋__4__N2
(5)__2__Al(OH)3＋__3__H2SO4===__1__Al2(SO4)3＋__6__H2O
(6)__2__C4H10＋__13__O2=====高温__8__CO2＋__10__H2O
根据下列反应事实写出相应的化学方程式。

(1)双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气：__2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑__。

(2)在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫(SO3)：__2SO2＋O2=====尘埃2SO3__。

(3)Cu和AgNO3溶液反应，生成Cu(NO3)2溶液和Ag：__Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag__。

(4)实验室用加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法制取氨气：__Ca(OH)2＋2NH4Cl=====△CaCl2＋2H2O ＋2NH3↑。

__。

(5)一氧化碳和四氧化三铁(Fe3O4)在高温下反应，生成铁和二氧化碳：__Fe3O4＋4CO=====高温3Fe＋4CO2__。

重难点2判断基本反应类型
(2018•济宁)下列化学方程式书写和对
应反应类型的判断，都正确的是(D)
A．4Fe＋3O2=====点燃2Fe2O3化合反应
B．Cu＋2AgCl===2Ag＋CuCl2置换反应
C．SiO2＋3C=====高温SiC＋2CO↑置换反应D．BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑复分解反应重难点3根据化学方程式的简单计算
实验室用200 g质量分数为3.4%的过氧化氢溶液与少量二氧化锰混合制氧气，完全反应，生成氧气的质量是多少？(计算过程填写在表格中)
步骤和注意事项解题过程
1.设：根据题意设未知数(不带单位) 解：设生成氧气的质量为x。

2.写：写出反应的化学方程式(要配平) 2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑
3.找：写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量(相对原子质量单位为“1”，不写) 6832
200 g×3.4%x
4.解：列比例式，求解(计算结果要带单位) 3268＝x200 g×3.4%
x＝3.2 g
5.答：简明地写出答案(不能漏写) 答：生成氧气的质量是3.2 g。

1．下列关于S＋O2=====点燃SO2的理解不正确的是(B)
A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫B．参加反应的硫与氧气的质量比是2∶1
C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变
D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1∶1
2．(2018•德州)下列化学方程式书写正确的是(B) A．3Fe＋2O2===Fe3O4
B．Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2
C．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑
D．KCl＋NaNO3===KNO3＋NaCl
3．(2018•益阳)某两种气体反应的微观示意图如图。

该反应属于(A)
A．化合反应B．分解反应
C．置换反应D．复分解反应
4．(2018•衡阳)下列叙述符合实际且化学方程式书写正确的是(B)
A．用氢氧化钠治疗胃酸过多：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
B．碳酸钠溶液能使澄清的石灰水变浑浊：Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH ＋CaCO3↓
C．实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气：H2O2=====MnO2H2↑＋O2↑
D．高炉炼铁的反应原理：Fe2O3＋3CO=====高温Fe ＋3CO2
5．(2018•绥化)下列应用的叙述、对应的化学方程式及基本反应类型均正确的是(C)
选项用途化学原理(用化学方程式表示) 基本反应类型
A 高炉炼铁3CO＋2Fe2O3===2Fe＋3CO2 置换反应
B 稀盐酸用于除铁锈Fe2O3＋2HCl===FeCl2＋2H2O 化合反应
C 用熟石灰处理硫酸厂废液Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O 复分解反应
D 电解水制氢气2H2O===2H2＋O2 分解反应
6.(2018•天津)芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅(Si)为材料制成的。

硅及其氧化物
能发生如下反应：
①Si＋O2=====△SiO2
②SiO2＋Na2CO3=====高温Na2SiO3＋CO2↑
③SiO2＋2C=====高温Si＋2CO↑
④Si＋2NaOH＋H2O=====△Na2SiO3＋2H2↑
下列说法不正确的是(B)
A．反应③属于置换反应
B．上述反应中共生成三种可燃性气体
C．Na2SiO3中Si为＋4价
D．Si和SiO2在一定条件下可以相互转化7．(2017•德阳)向盛有10 g某Cu－Al合金样品的烧杯中加入100 g稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4 g。

则该合金样品中铜的质量分数是(C)
A．73% B．54%
C．46% D．27%
8．(2018•苏州)根据下列反应事实写出相应的化学方程式。

(1)稀硫酸与锌粒反应制氢气：__Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑__；
(2)金属铝与氧气反应生成氧化膜：__4Al＋3O2===2Al2O3__；
(3)碳酸钙在高温下分解：__CaCO3=====高温CaO＋CO2↑__；
(4)石灰水与硫酸铜溶液反应：__Ca(OH)2＋CuSO4===CaSO4＋Cu(OH)2↓__；
(5)甲烷在足量氧气中充分燃烧：__CH4＋2O2=====点燃CO2＋2H2O__。

9．(2018•黄冈)化学就在我们身边，请用所学化学知识回答下列问题。

(1)金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但是由于__它们碳原子的排列方式不同__，因此它们的物理性质存在着较大差异；
(2)用一氧化碳和磁铁矿石(主要成分是Fe3O4)炼铁，其反应的化学方程式是__Fe3O4＋4CO=====高温3Fe ＋4CO2__；
(3)用盐酸除去自行车钢圈上的铁锈，其反应的化学方程式是__6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O__；
(4)铝制品形成致密保护膜的化学方程式是__4Al＋3O2===2Al2O3__；
(5)氢化镁(MgH2)是一种贮氢合金，当它与H2O混合时释放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是__MgH2＋2H2O===Mg(OH)2＋2H2↑__。

10．(2018•河南)下图是某反应的微观示意图。

(1)写出图中单质的化学式。

(2)写出该反应的化学方程式。

解：(1)O2
(2)4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O 11．(2018•仙桃)现有白磷、氧气、一氧化碳、氧化铜、氢氧化钡溶液、高锰酸钾、硫酸铜溶液等七种物质，请从中选择恰当的物质按要求书写化学方程式(物质不能重复使用)。

(1)能发生自燃的反应__4P＋5O2===2P2O5__；
(2)实验室制取氧气的反应__2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑__；
(3)有铜生成的反应__CuO＋CO=====△Cu＋CO2__；
(4)生成两种沉淀的反应__CuSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓__。

12．(2018•安徽)尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：
CO2＋2NH3=====一定条件CO(NH2)2＋H2O，请计算：
(1)尿素中氮元素的质量分数。

(2)生产6 t尿素理论上需要氨气的质量是多少？
解：(1)尿素中氮元素的质量分数为14×212＋16＋14×2＋4×100%＝46.7%
(2)设生产6 t尿素理论上需要氨气的质量为x。

CO2＋2NH3=====一定条件CO(NH2)2＋H2O
3460
x 6 t
3460＝x6 t x＝3.4 t
答：(1)尿素中氮元素的质量分数为46.7%；
(2)生产6 t尿素理论上需要氨气的质量为3.4 t。

13．(2017•孝感)碳酸锌与碳酸钙有相似的化学性质。

现将12.5 g碳酸锌固体高温煅烧一段时间，冷却后，向剩余固体中加入足量稀硫酸。

下列结论正确的个数是(B)
①共生成16.1 g硫酸锌
②煅烧越充分则消耗的硫酸越少
③煅烧后固体中氧元素的质量分数减小
④最终生成二氧化碳的总质量与煅烧时间的长短有关A．1个B．2个
C．3个D．4个
14．(2018•绥化)在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量、等质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入5.6 g金属铁，在右边烧杯中加入5.5 g镁和铜的混合物，充分反应后天平仍然保持
平衡，则右边烧杯中加入的混合物中镁和铜的质量比为(B)
A．36∶19 B．12∶43
C．24∶31 D．13∶42
15．(变式题)在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量等溶质质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入10 g碳酸钙，要使天平再次保持平衡，在右边烧杯中加入下列物质及质量为(D) A．6.4 g铜B．10 g氢氧化钠固体
C．4.4 g铁D．10 g碳酸氢钾固体16．(2018•天津)现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物，其中含钠元素9.2 g。

将此混合物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸银溶液，恰好完全反应，生成氯化银白色沉淀28.7 g。

计算：
(1)原混合物中氯化钠的质量；
(2)原混合物中硝酸钠的质量分数(结果保留至0.1%)。

解：设混合物中氯化钠的质量为x，氯化钠中钠元素的质量为y，混合物中硝酸钠的质量为z。

AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
58.5143.5
x28.7 g
58.5143.5＝x28.7 g x＝11.7 g
NaCl～Na
58．523
11．7 g y
2358.5＝y11.7 g y＝4.6 g
硝酸钠中钠元素的质量为：9.2 g－4.6 g＝4.6 g NaNO3～Na
8523
z 4.6 g
8523＝z4.0 g z＝17 g
混合物质量为17 g＋11.7 g＝28.7 g
混合物中硝酸钠的质量分数为17 g28.7 g×100%＝59.2%
答：(1)原混合物中氯化钠的质量为11.7 g；
(2)硝酸钠的质量分数为59.2%。