湖南省多校联考2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题含解析

2023年下学期高一12月联考
化学（答案在最后）
本试卷共6页，全卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1N14O16P31S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生活、生产密切相关。

下列说法不正确的是A.过氧化钠常用作呼吸面具中的供氧剂
B.节日燃放的五彩缤纷的烟花是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色
C.漂白粉可用作漂白棉、麻、纸张的漂白剂
D.山洞中钟乳石的形成涉及氧化还原反应【答案】D 【解析】
【详解】A ．过氧化钠可与二氧化碳或水发生反应生成氧气，所以过氧化钠常用作呼吸面具中的供氧剂，A 正确；
B ．很多金属和它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，B 正确；
C ．漂白粉在使用过程中与空气和水接触会产生次氯酸，次氯酸的强氧化性能使某些染料和有机色素褪色，故漂白粉可用作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，C 正确；
D ．山洞中钟乳石的形成是碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙再分解生成碳酸钙、二氧化碳和水的过程，该变化过程中元素的化合价没有发生变化，不涉及氧化还原反应，D 错误；故选D 。

2.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.在无色透明的溶液中：3Fe +、2Mg +、3NO -
、Cl -
B.使酚酞变红的溶液中：Na +、3Al +、24SO -
、Cl -
C.在()1
2430.1mol L Fe SO -⋅溶液中：2Cu +、Na +、3NO -、24
SO -
D.pH 7>的溶液中：2Fe +、K +、Cl -、23
CO -
【答案】C 【解析】
【详解】A ．含3Fe +的溶液为黄色，在无色透明的溶液中不能大量存在，A 错误；B ．使酚酞变红的溶液显碱性，3Al +在碱性条件下不能大量存在，B 错误；C ．各离子之间互不反应，能共存，C 正确；
D ．常温下pH 7>，溶液显碱性，2Fe +不能大量存在，D 错误；故选C 。

3.下列关于合金的说法正确的是
A.新生储氢合金可用于以氢气为能源的汽车
B.常见的一些合金的硬度大于其主要成分金属，熔点高于其主要成分金属
C.纯铝的密度小、强度高，常用于制造飞机外壳
D.生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量低【答案】A 【解析】
【详解】A ．新生储氢合金能够大量吸收H 2，并与H 2结合成金属氢化物，金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解，室温下吸、放氢的速率快，可用于以氢气为能源的汽车，A 项正确；B ．常见的一些合金的硬度强于成分金属，熔点低于成分金属，B 项错误；
C ．纯铝的硬度和强度较小，不适合制造飞机外壳，硬铝常用于制造飞机外壳，C 项错误；
D ．生铁是含碳量在2%~4.3%的铁碳合金，钢是含碳量在0.03%~2%之间的铁碳合金，生铁的含碳量比钢高，D 项错误；答案选A 。

4.我国自主研制的第五代单座双发隐形战斗机歼—31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。

冶炼钛发生的反应为42TiCl 2Mg
Ti 2MgCl ++高温。

下列有关该反应的说法中不正确的是
A.Mg 做还原剂，被氧化
B.氧化性：42
TiCl MgCl >
C.Ti 是还原产物，2MgCl 是氧化产物
D.41mol TiCl 被还原，转移2mol 电子
【答案】D 【解析】
【详解】A ．镁元素化合价升高，Mg 做还原剂，被氧化，A 正确；
B ．4TiCl 做氧化剂，表现氧化性，发生还原反应，2MgCl 是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性：42TiCl MgCl >，B 正确；
C ．钛元素化合价降低，被还原，Ti 是还原产物，2MgCl 是氧化产物，C 正确；
D ．Ti 的化合价从＋4价降到0价，41mol TiCl 被还原成1mol Ti 时，转移4mol 电子，D 错误；故选D 。

5.下列各组物质的每一步转化均可通过一步反应完成的是(已知aq 表示溶液)
A.2
CO
23CaCl (aq)CaCO CaO
−−−−−−→→高温B.2
Cl NaOH(aq)
33Fe FeCl Fe(OH)∆
−−→−−−−→C.()32
NaNO (aq)Ca(OH)(aq)
4322BaSO Ba NO Ba(OH)−−−−
→−−−−−→D.HCl(aq)NaOH(aq)
22Cu CuCl Cu(OH)−−−→−−−−
→【答案】B 【解析】
【详解】A ．向2CaCl 溶液中通入二氧化碳，二者不反应，A 错误；
B ．氯气是强氧化剂，铁和氯气反应生成氯化铁，氯化铁和NaOH 溶液反应生成氢氧化铁沉淀，B 正确；
C ．4BaSO 不与3NaNO 溶液反应，()32Ba NO 不与()2Ca OH 溶液反应，C 错误；
D ．Cu 与()HCl aq 不反应，D 错误；故选B 。

6.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。

下列分析不正确的是
A.反应②说明当火灾现场存放有大量金属钠时，不能用水去灭火
B.反应③表明2CO 具有酸性氧化物的性质
C.利用反应④，可除去3NaHCO 固体中混有的少量23Na CO
D.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应【答案】C 【解析】
【分析】钠和氧气在加热下生成过氧化钠，钠和水反应生成NaOH 和氢气，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和二氧化碳和水；
【详解】A ．钠能与水发生剧烈反应，产生可燃性气体，故当火灾现场存放有大量活泼金属钠时，不能用水去灭火，而要用干燥的沙土去灭火，A 正确；
B ．反应③中二氧化碳和NaOH 反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碱反应生成盐和水，说明其具有酸性氧化物的性质，B 正确；
C ．反应④为碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，利用反应④无法除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠，反而会将碳酸氢钠除去，C 不正确；
D ．上述转化中，反应④为分解反应，反应①为化合反应，反应②为置换反应，D 正确；故选C 。

7.下列有关物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是A.()2Ca OH 具有碱性，可用来处理酸性废水
B.铝制餐具不易生锈，可用来长时间存放酸性或碱性食物
C.23Fe O 难溶于水，可用作涂料的红色颜料
D.Fe 粉具有氧化性，可用作食品的抗氧化剂【答案】A 【解析】
【详解】A ．()2Ca OH 具有碱性，能和酸性物质反应，可用来处理酸性废水，性质与用途对应，A 正确；B ．铝和氧化铝均既能与酸反应，又能与碱反应，所以铝制餐具不可用来长时间存放酸性或碱性食物，B 错误；
C ．23Fe O 呈红棕色，所以才可用作涂料的红色颜料，C 错误；
D ．Fe 粉具有还原性，易和空气中的氧气反应，可用作食品袋中的抗氧化剂，D 错误；故选A 。

8.设A N 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A.0.5mol 熔融状态下的24K SO 中含阴离子数为A N
B.标准状况下，317g NH 中含有的氢原子数为A
4N C.常温常压下，2.24L CO 和NO 混合气体中含有的原子数为A 0.2N D.在过氧化钠与水的反应中，每生成216g O ，转移的电子数为A N 【答案】D 【解析】
【详解】A ．24K SO 在熔融状态下的电离方程式为2244K SO ()2K SO +
-
=+熔融，故0.5mol 熔融状态下的
24K SO 中含有阴离子数为A 0.5N ，A 错误；
B ．常温常压下，317g NH 物质的量为m 17g n=
==1mol M 17g/mol
，含有的氢原子数为A 3N ，B 错误；C ．常温常压下，2.24L 混合气体的物质的量小于0.1mol ，故含有的原子数小于A 0.2N ，C 错误；D ．在过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，所以每生成216g O 物质的量为
m 16g n=
==0.5mol M 32g/mol
，转移时电子数为A N ，D 正确；故选D 。

9.下图所示为氯的单质及其化合物的价类二维图，其中X 、Y 、Z 、W 均为含氯化合物。

下列说法不正确的是
A.Z 的溶液中通入2CO ，有Y 生成
B.氯水光照后酸性增强，漂白性减弱
C.液氯可使湿润的红布条褪色，所以液氯具有漂白性
D.X 和Z 混合可以生成2Cl 【答案】C
【解析】
【分析】X 为HCl ，Y 为HClO ，Z 为NaClO ；
【详解】A ．Z 为NaClO ，向NaClO 溶液中通入2CO 会生成HClO ，A 正确；
B ．氯水在光照条件下，其中的HClO 会发生分解生成氧气和盐酸，酸性增强，漂白性减弱，B 正确；
C ．液氯可使湿润的红布条褪色，是因氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸，而液氯自身不具有漂白性，C 错误；
D ．X 为HCl ，Y 为HClO ，两者混合会发生归中反应，可以生成2Cl ，D 正确；故选C 。

10.用如图所示装置进行Fe 与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确的是
A.装置A 的作用是提供水蒸气
B.D 中收集到的气体点燃或加热前需验纯
C.干燥管中加入的固体干燥剂可以是无水氯化钙
D.硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为2232
2Fe 3H O(g)Fe O 3H ++高温
【答案】D 【解析】
【分析】为防止Fe 被空气中氧气氧化，则应先点燃酒精灯使A 装置中的水蒸气进入硬质玻璃管后再点燃酒精喷灯，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，干燥管中的干燥剂可以为无水氯化钙等干燥剂，收集氢气应选向上排空气法；
【详解】A ．装置A 的作用是提供水蒸气，A 正确；
B ．硬质玻璃管中铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，发生反应的化学方程式为
()23423Fe 4H O g Fe O 4H +=+高温
，生成的2H 点燃或加热前需验纯，B 正确，
C ．无水氯化钙可作为干燥剂干燥2H ，C 正确；
D ．铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为()23423Fe 4H O g Fe O 4H +=+高温
，D 错
误；故选D 。

11.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.钠与水反应：22Na H O Na OH H +
-
+=++↑
B.用KClO 碱性溶液与3Fe(OH)反应制取24K FeO ：
33ClO 2Fe(OH)4OH --++2422FeO 3Cl 5H O
--
++=C.氯化铜溶液与硝酸银溶液反应：22CuCl 2Ag Cu
2AgCl +
+
++↓
=D.向硫酸氢钾溶液中滴入2Ba(OH)溶液至中性：22442Ba H OH SO BaSO H O
+
+--
+++=↓+【答案】B 【解析】
【详解】A ．H 原子不守恒，钠与水反应的离子方程式为2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑，A 项错误；B ．ClO -将Fe(OH)3氧化成2-
4FeO ，自身被还原成Cl -，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为--33ClO 2Fe(O )++H 4OH =2--422FeO 3Cl +5H +O ，B 项正确；
C ．CuCl 2应改成离子形式，氯化铜与硝酸银反应的离子方程式为Cl -+Ag +=AgCl↓，C 项错误；
D ．硫酸氢钾溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性的离子方程式为2+
+
-2-442Ba +2H +2OH +SO =BaSO 2H O ↓+，D 项错误；答案选B 。

12.聚合硫酸铁()4Fe (OH)SO x y z m ⎡⎤⎣⎦(铁元素化合价为＋3)是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：
①称取一定质量的聚合硫酸铁，配成100.00mL 溶液。

②准确量取①中溶液20.00mL 于烧杯中，加入足量的盐酸酸化的2BaCl 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g 。

③准确量取①中溶液10.00mL 于烧杯中，加入足量的NaOH 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧，
得到红棕色固体1.28g 。

该聚合硫酸铁组成中::x y z 为A.4:2:5 B.3:4:2 C.4:3:7 D.6:3:5
【答案】A 【解析】
【详解】由实验分析，步骤②中2BaCl 溶液中的2Ba +与24SO -
结合生成4BaSO 沉淀，20.00mL 溶液中，
()41
9.32g
BaSO 0.04mol 233g mol
n -=
=⋅；由实验③可知，加入的NaOH 溶液与3Fe +反应生成3Fe(OH)沉淀，固体灼烧后到23Fe O ，10.00mL 溶液，1
1.28g 2
(Fe)0.016mol 160g mol
n -⨯=
=⋅；则20.00mL 溶液中，(Fe)0.032mol n =，则由聚合硫酸铁()4Fe (OH)SO x y z m ⎡⎤⎣⎦化学式可知，0.03240.045
x z ==，由()4Fe (OH)SO x y z m ⎡⎤⎣⎦（铁元素化合价为＋3）
中所有元素化合价代数和为0，故320x y z --=；与54x z =联立，计算可知::x y z 为4:2:5，A 符合题意。

13.已知：淀粉遇碘(2I )变蓝。

根据实验操作及现象，下列结论中正确的是选
项
实验操作和现象
结论
A
向某溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入KSCN 溶液，溶液变为红色
该溶液中一定含有2Fe +
B
室温下，向3FeCl 溶液中滴加少量KI 溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
氧化性：32
Fe
I +
>C
用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色
该溶液中不含有K +D
取少量某溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体
该溶液中一定只含有
23
CO -
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】B 【解析】
【详解】A ．向某溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入KSCN 溶液，溶液变为红色，该溶液中也可能含有3Fe +而不含有2Fe +，A 错误；
B ．向3FeCl 溶液中滴加少量KI 溶液，淀粉遇碘变蓝，故发生反应：3222Fe 2I =2Fe I +
-+++，可以证明氧
化性：32Fe
I +
>，B 正确；
C ．焰色试验呈黄色，则证明该溶液中含有Na +，未透过蓝色钴玻璃观察，不能确定是否含有K +，C 错误；
D ．加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，溶液中不一定只含有23CO -
，可能含3HCO -
或23SO -或3
HSO -
或223S O -
，D 错误；故选B 。

14.向9.92g 铁粉和氧化铜的混合物中，加入适量的稀硫酸，使其全部溶解，产生无色气体和2.56g 红色固体，得到的溶液中只有一种金属离子，下列说法正确的是A.无色气体的物质的量为0.1mol B.原混合物中铁粉的质量为6.72g C.得到的溶液中2Fe +的物质的量为0.1mol
D.若用产生的无色气体，还原混合物中等质量的CuO 固体，则该无色气体还剩余0.05mol 【答案】B 【解析】
【分析】红色固体为金属Cu ，无色气体为2H ，溶液中只有一种金属离子，则溶液中只存在2Fe +，则可知：2.56g 铜的物质的量为0.04mol ，则混合物中含1(CuO)0.04mol 80g mol 3.2g m -=⨯⋅=，则含
(Fe)9.92g 3.2g 6.72g m =-=，1
6.72g
(Fe)0.12mol 56g mol n -=
=⋅；
【详解】
A ．由离子方程式22Fe Cu =Fe Cu ++++可知，0.04mol Fe 用于置换铜，0.08mol Fe 用于生成2H ，即()2H 0.08mol n =，A 错误；
B ．红色固体为金属Cu ，无色气体为2H ，溶液中只有一种金属离子，则溶液中只存在2Fe +，则可知：2.56g 铜的物质的量为0.04mol ，则混合物中含1(CuO)0.04mol 80g mol 3.2g m -=⨯⋅=，则含
(Fe)9.92g 3.2g 6.72g m =-=，B 正确；
C ．由铁元素守恒，得到的溶液中金属离子全为2Fe +，即亚铁离子的物质的量为0.12mol ，C 错误；
D ．(CuO)0.04mol n =，()2H 0.08mol n =，由化学方程式22
H CuO Cu H O ∆
+=+可知，剩余
()2H 0.08mol 0.04mol 0.04mol n =-=，D 错误；
故选B 。

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.按要求回答下列问题：
（1）现有8种物质：A ．稀硫酸、B ．()243Fe SO 溶液、C ．CO 、D ．熔融的3NaNO 、E ．2SO 、F ．()3Fe OH 胶体、G ．43NH NO 固体、H ．23Na CO 溶液。

①能导电的电解质有___________(填字母，下同)，属于酸性氧化物的有___________。

②()243Fe SO 溶于水的电离方程式为___________。

③写出实验室制取()3Fe OH 胶体的离子方程式：___________。

④写出H 与足量A 反应的化学方程式：___________。

（2）甲烷(甲烷中C 的化合价为-4)在厌氧氧化菌的作用下，可以和氢氧化铁发生如下反应，配平该离子方程式：___________。

()24323____Fe OH ____CH ____H Fe ____HCO ____H O
+
+-
++++厌氧氧化菌该反应中的还原剂为_______(填化学式)，被还原的物质与被氧化的物质的物质的量之比为___________。

（3）无氧条件下加热蓝铁矿(无杂质)，发生反应的化学方程式为()()342
34222Fe PO H O Fe PO H O n n ∆
⋅+，蓝铁矿的质量由10.04g 减小到7.16g ，则n =_______。

【答案】（1）
①.D
②.E
③.
()32244
3Fe SO 2Fe 3SO +-
+=④.
323Fe 3H O Fe(OH)()3H ++
∆
++胶体⑤.23242422Na CO H SO Na SO H O CO +=++↑
（2）①.()243238Fe OH CH 15H
8Fe HCO 21H O +
+-
++++厌氧氧化菌②.CH 4
③.8:1
（3）8【解析】
【小问1详解】
①电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，能导电的电解质为熔融态的化合物，即有D ．熔融的
3NaNO ，酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物的有E ．2SO ；
②1个()243Fe SO 溶于水电离出2个铁离子和3个硫酸根离子，电离方程式为()322443Fe SO 2Fe 3SO +-
+=；
③实验室向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制取()3Fe OH 胶体，反应的离子方程式：
323Fe 3H O Fe(OH)()3H +
+∆
++胶体；
④23Na CO 溶液与足量稀硫酸反应生成硫酸钠和二氧化碳和水，反应的化学方程式：
23242422Na CO H SO Na SO H O CO +=++↑；
【小问2详解】
该反应中铁元素化合价降低了1，碳元素化合价升高了8，由得失电子守恒，含铁元素物质前系数配8，含碳元素物质前配1，结合电荷守恒和原子守恒可得离子方程式
()243238Fe OH CH 15H 8Fe HCO 21H O +
+-
++++厌氧氧化菌；该反应中碳元素化合价升高，还原剂为
CH 4，被氧化，氧化剂是Fe(OH)3被还原，则被还原的物质与被氧化的物质的物质的量之比为8:1；【小问3详解】
由题意可知
()()34234222
Fe PO H O
Fe PO H O
358+18n 35818n 10.04g
7.16g
n n ∆
⋅+，可得
358+18n 358
=10.047.16
，解得n=8。

16.如图是浓盐酸试剂瓶标签上的内容。

回答下列问题：盐酸化学式：HCl 相对分子质量：36.5密度：31.18g cm -⋅HCl 的质量分数：36.5%
（1）该浓盐酸中溶质的物质的量浓度为___________1mol L -⋅。

（2）实验室需要1240mL 0.944mol L -⋅的盐酸溶液，用该浓盐酸配制，经计算需要量取________mL 该浓
盐酸。

容量瓶使用之前需要检查_________。

（3）在量取浓盐酸后，配制10.944mol L -⋅的盐酸溶液时需要进行下列操作：
①图中实验步骤的正确顺序为：___________。

___________→B→___________→F→___________→___________(填字母)。

②上图中有一处操作错误，该操作是___________(填字母)，正确的操作应为___________。

（4）不规范的实验操作会导致实验结果出现误差，分析下列操作会使实验结果偏小的是_______(填字母)。

A ．容量瓶中原有少量蒸馏水
B ．量取浓盐酸时，发现装浓盐酸的试剂瓶未盖上玻璃塞
C ．稀释浓盐酸时，有少量溅出
D ．定容时俯视容量瓶颈部的刻度线
E ．颠倒摇匀后发现凹液面低于容量瓶颈部的刻度线，又加入少量水
（5）取50mL(2)中配制好的盐酸溶液与150mL 0.028mol L -⋅的2CuCl 溶液混合，混合后溶液体积变化忽略不计，则所得溶液中Cl -的物质的量浓度是___________1mol L -⋅。

【答案】（1）11.8（2）①.20.0(或20)②.容量瓶是否漏液(或容量瓶是否完好)（3）①.CBDFAE
②.A
③.将胶头滴管置于容量瓶口的正上方
（4）BCE （5）0.5
【解析】
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；【小问1详解】由1000ρω
c=
M
可知密度为1.18g/cm 3质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量浓度为1000 1.1836.5%
36.5
⨯⨯mol/L=11.8mol/L ；
【小问2详解】
需要1240mL 0.944mol L -⋅的盐酸溶液，则选择250mL 的容量瓶，设需要浓盐酸的体积为V mL ，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有V×10-3L×11.8mol/L=0.25L×0.944mol/L ，解得V=20.0mL ；容量瓶使用之前需要检查是否漏液；【小问3详解】
①配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；实验步骤的正确顺序为：CBDFAE ；
②定容操作A 中胶体滴管的使用错误，应该将胶头滴管置于容量瓶口的正上方；【小问4详解】
A ．容量瓶中原有少量蒸馏水不影响溶质的量，也不影响溶液的体积，对结果无影响，A 不合题意；
B ．量取浓盐酸时，发现装浓盐酸的试剂瓶未盖上玻璃塞，盐酸挥发导致溶质减小，所配浓度偏低，B 符合题意；
C ．稀释浓盐酸时，有少量溅出，导致溶质的物质的量偏小，所配浓度偏低，C 符合题意；
D ．定容时俯视刻度线导致溶液体积偏小，所配浓度偏大，D 不合题意；
E ．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加入少量水，导致溶液体积偏大，浓度偏低，E 符合题意；故选BCE ；【小问5详解】
取50mL(2)中配制好的盐酸溶液与150mL 0.028mol L -⋅的2CuCl 溶液混合，混合后溶液体积变化忽略不计，
则所得溶液中Cl -
的物质的量浓度是11150mL 0.028mol L 2+50mL 0.944mol L =0.5mol L 50mL+50mL
---⨯⋅⨯⨯⋅⋅。

17.工业上利用废渣(主要成分为23Fe O 、FeO 和23Al O 等)为原料制备23Fe O ，具体生产流程如下：
已知：()()2343
Al OH CO Al OH HCO -
-
⎡⎤+=↓+⎣⎦。

回答下列问题：
（1）“碱浸”过程中发生反应的化学方程式为___________，“滤渣I”的主要成分为___________(填化学式)。

（2）“操作I”使用的玻璃仪器有烧杯、___________。

（3）向硫酸酸化后的溶液中加入22H O 溶液的目的是___________，发生反应的离子方程式为___________。

（4）“滤液II”中溶质的主要成分为___________(填化学式)。

（5）写出煅烧“滤渣III”的化学方程式：___________。

（6）若g a 废渣最终得到23g Fe O b ，则该样品中Fe 元素的质量分数为___________。

【答案】（1）
①.[]
2324Al O 2NaOH 3H O 2Na Al(OH)++=②.23Fe O 、FeO
（2）漏斗、玻璃棒
（3）
①.将其中的2Fe +氧化为3Fe +
②.
23222H O 2Fe 2H 2Fe 2H O
+++++=+（4）3NaHCO (或3NaHCO 、23H CO )（5）32322Fe(OH)Fe O 3H O
+∆
（6）
7100%10b
a
⨯【解析】
【分析】“碱浸”过程中只有23Al O 能与NaOH 溶液反应生成Na[Al(OH)4]，铁的氧化物均难溶于水成为滤渣I ，
滤液1内Na[Al(OH)4]与过量二氧化碳反应生成Al(OH)3沉淀和NaHCO 3溶液，滤渣1加入硫酸生成FeSO 4、Fe 2(SO 4)3，
加入H 2O 2氧化Fe 2+为Fe 3+，再加入NaOH 溶液得到滤渣III 为Fe(OH)3沉淀，滤液III 为Na 2SO 4，煅烧氢氧化铁分解得到氧化铁；【小问1详解】
“碱浸”过程中23Al O 能与NaOH 溶液反应生成Na[Al(OH)4]，发生反应的化学方程式
[]2324Al O 2NaOH 3H O 2Na Al(OH)++=，铁的氧化物均难溶于水且不与NaOH 溶液反应，则“滤渣I”
的主要成分为23Fe O 、FeO ；【小问2详解】
“操作I”是过滤，使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；【小问3详解】
加入硫酸生成FeSO 4、Fe 2(SO 4)3，H 2O 2是氧化剂，加入22H O 溶液的目的是将其中的2Fe +氧化为3Fe +，发生反应的离子方程式为23222H O 2Fe 2H 2Fe 2H O +
++++=+；
【小问4详解】
滤液1内Na[Al(OH)4]与过量二氧化碳反应生成Al(OH)3沉淀和NaHCO 3溶液，“滤液II”中溶质的主要成分
为3NaHCO (或3NaHCO 、23H CO )；【小问5详解】
滤渣III 为Fe(OH)3沉淀，煅烧氢氧化铁分解得到氧化铁，煅烧“滤渣III”的化学方程式：
32322Fe(OH)Fe O 3H O +∆
；
【小问6详解】
23g Fe O b 中Fe 元素的质量为2567b
bg 100%=g 16010
⨯⨯
⨯，根据元素守恒，ag 该样品中Fe 元素的质量分数为
7100%10b
a
⨯。

18.优氯净[化学式为(CNO)3Cl 2Na ，常温下为白色固体，在冷水中溶解度较小]是一种高效杀菌剂。

实验室利用NaClO 溶液和氰尿酸固体[化学式为(CNO)3H 3，弱酸，微溶于水，溶于强碱溶液]制备优氯净，实验装置如下图所示(部分夹持装置略)：
已知：①若温度较高，装置C 中会生成NaClO 3和NaCl 。

②333222NaClO (CNO)H (CNO)Cl Na NaOH H O =+++。

回答下列问题：
（1）仪器a 的名称为___________，装置B 的作用为___________。

（2）除了用装置A 制取氯气，还可以用4KMnO 和浓盐酸在常温下反应生成2Cl 和两种盐，写出该反应的化学方程式：___________，该反应每转移2mol 电子，生成气体的体积为___________L(标准状况下)。

（3）装置D 的作用是___________。

（4）装置C 进行控温水浴的目的是___________，若温度过高C 中发生反应的化学方程式为___________。

（5）三颈烧瓶液面上出现黄绿色气体时，由上口加入氰尿酸固体，反应过程中需不断通入Cl 2。

反应结束
后装置C 中的浊液经过滤、___________(填“温水”或“冷水”)洗涤、干燥得粗产品。

（6）通过下列实验，可以测定优氯净样品中有效氯的含量(样品中有效氯
HClO 2
100%⨯=
⨯测定中转化为的氯元素质量样品质量
)。

反应原理：
[]
32233(CNO)Cl H 2H O (CNO)H 2HClO
-
+++=+22HClO 2I H I Cl H O
-+-++=++2222346I 2S O S O 2I --
-
+=+实验步骤：准确称取1.12g 样品，用容量瓶配成100mL 溶液；取25.00mL 上述溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI 溶液，充分反应。

生成的I 2恰好消耗1
22320.00mL 0.20mol L Na S O -⋅标准溶液。

则该样品中有效氯的百分含量为___________%(保留三位有效数字)。

【答案】（1）①.分液漏斗
②.除去氯气中的HCl
（2）
①.42222KMnO 16HCl()2KCl 2MnCl 5Cl 8H O
浓+=++↑+②.22.4
（3）吸收多余的氯气，防止污染环境（4）
①.
受热均匀，便于控制温度，避免生成NaClO 3
②.
2323Cl 6NaOH 5NaCl NaClO 3H O
∆
+++（5）冷水（6）50.7
【解析】
【分析】A 中反应生成氯气，反应原理为：MnO 2+4HCl(浓)
∆
MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ，通过B 除去杂质氯化氢后，
进入装置C 发生反应，尾气使用D 中碱液吸收，据此分析解题。

【小问1详解】
由题干实验装置图可知，装置A 中仪器a 名称为分液漏斗，装置A 中生成氯气中含有挥发出的氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，B 是除去气体中氯化氢，故答案为：分液漏斗；除去氯气中混有的HCl 气体；【小问2详解】
除了用装置A 制取氯气，还可以用KMnO 4和浓盐酸在常温下反应生成Cl 2和两种盐即KCl 、MnCl 2，反应中Mn 的化合价降低，Cl 的化合价升高，根据氧化还原反应配平可得，该反应的化学方程式为：
42222KMnO 16HCl()2KCl 2MnCl 5Cl 8H O 浓+=++↑+，根据反应方程式可知，该反应每转移2mol
电子，生成气体的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L ，故答案为：
42222KMnO 16HCl()2KCl 2MnCl 5Cl 8H O 浓+=++↑+；22.4；
【小问3详解】
由分析可知，装置D 的作用是吸收多余的Cl 2，防止污染环境，原理为：Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O ，故答案为：吸收多余的Cl 2，防止污染环境；【小问4详解】
由题干已知信息①可知，若温度较高，装置C 中会生成NaClO 3和NaCl ，则装置C 进行控温水浴的目的是受热均匀，便于控制温度，避免生成NaClO 3，若温度过高C 中发生反应S 生成NaClO 3和NaCl ，根据氧化还原反应配平可得，该反应的化学方程式为：2323Cl 6NaOH
5NaCl NaClO 3H O ∆
+++，故答案为：受
热均匀，便于控制温度，避免生成NaClO 3；2323Cl 6NaOH 5NaCl NaClO 3H O ∆
+++；
【小问5详解】
由题干信息可知，(CNO)3Cl 2Na 在冷水中溶解度较小，故为了减少损失，反应结束后装置C 中的浊液经过滤、冷水洗涤、干燥得粗产品，故答案为：冷水；【小问6详解】。