中考复习九年级化学复分解反应的条件实质及应用(人教版)
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
废液观察，呈无色、均一、透明状，然后用pH试纸
测得污水的pH＝方1法。你点认拨为该：厂当废水溶的成分可能有
哪些呢？(B 液)中存在另外一
A.NaOH 、K种NO离3、子CuS时O4、，N应aCl分 B.KNO3、NaC析与l、各这Na组种2S中离O4、的子H离C是l 子否 C.K Cl、Na共Cl、存Na2CO3、Na2SO4
可（能2）存乙在同的学离欲子将为废液处H理+ 为无色的中。性Cu溶2+液、后N再a+排、放S，O4他2-、向废Cl-
液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，直至观察
到
，说明废液达到了该同学的排放要
求。 无蓝色沉淀继续产生
方法点拨
1.判断复分解反应后所得溶液中的离子：应考虑离子是
否反应（即是否生成沉淀、气体、水），不反应的离 子一定存在于溶液中，不需要验证；参加反应的离子看 是否有剩余若有剩余也存在溶液中，需要验证。
知识网络
金属氧化物
酸 中和
盐
非金属氧化物
碱
盐
俺和您 们不一 样哦
知识 归纳
复分解反应发生的条件
生成物中
有沉淀（↓） 或有气体（↑） 或有水（H2O）
复分解反应才能发生
反应物
无酸参 加要溶 于水， 有酸参 加要溶 于酸。
1、判断下列复分解反应能否发生？如不反应， 说明理由。
① H2SO4+Cu(OH)2 ② NaCl+KNO3 ③ CuSO4+BaCl2
问题一
1.什么是复分解反应？
2.哪些类物质间的反应是复分解反应？(你 能用化学方程式表示吗?)
3.判断复分解反应能否进行，需考虑哪些因素?
4.复分解反应的实质是什么？
知识归纳
复分解反应包括：
酸+碱——盐+水
酸+盐——新酸+新盐
碱溶液+盐溶液——新碱+新盐
盐溶液+盐溶液——新盐+新盐
酸+金属氧化物---盐+水
④ NH4Cl +AgNO3
= CuSO4+2H2O (不反应，盐盐可溶不出沉淀) = BaSO4↓+CuCl2
= AgCl↓+NH4NO3
⑤ Na2CO3+2HCl
=2NaCl+H2O+CO2↑
⑥ Ca(OH)2+Na2CO3 ⑦ Ba(NO3)2+H2SO4 ⑧ Cu(OH)2+Na2CO3
= CaCO3↓+2NaOH = BaSO4↓+2HNO3
B.MgCl2 CuSO4 NaNO3 D.HCl K2CO3 NaNO3
例2、下列各组离子能在同一种无色溶液中大量共存的是
（ D）
A.H+、Na+、Cl-、CO32C.Na+、K+、Cu2+、Cl-
B.Mg2+、Cl-、K+、OHD.Ca2+、H+、NO3-、Cl-
周末小健同学对某厂排放的污水进行检测，先取
D.HCl、H2SO4、KNO3、BaCl2
我爱环保
问题三
物质间发生复分解后溶液中存在哪 些离子或物质呢？
溶液中反应的离子变化
√ Ca(OH)2＋ H2SO4———— CaSO4+2H2O
Ca2+、OH－ H+、SO4 2 － Ca2+、SO42－
反应前
反应后
溶液中离子种类发生改变
溶液中反应的离子变化
方法点拨：共存即不反应，一般指
不生成沉淀、气体和水
下列同组物质能在水溶液中共存的
是（ D ）
A、NaOH KNO3
B、Ba(OH)2 NaCl
C、K2CO3 KCl D、BaCl2 KOH
H2SO4
K2SO4
HCl
NaNO3
例1、下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是（ B ）
A. H2SO4 Na2CO3 KOH C.AgNO3 BaCl2 K2SO4
B、氯化铜和氢氧化钠 C、氯化钙和硝酸铜
D、碳酸钠和氯化钡
如图，几种物质是常见的盐，请回答下列问题．
（1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象
是 产生白色沉淀
．
（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、
碳酸钠中均含有
（写C离O32子- 符号）．
（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液来自发生反应，该反应的化学方程式为
CuSO4+2NaOH== Na2SO4+Cu(OH；)2↓
硫酸铜溶液氯化钠溶液不能反应，其理由
是
没有沉淀生成 ?
实验室用大理石（杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应）和稀盐酸反应制取二 氧化碳。小明同学对实验后的废液产生了浓厚的兴趣，他将废液静止后取了 少许清液滴加无色酚酞试液,观察到不变色.他通过反应的化学方程式分析后得 出结论:反应后所得溶液中溶质只有CaCl2 1你认为小明的结论正确吗？理由是什么？
√ H2SO4＋Na2CO3———— Na2SO4+ CO2↑ + H2O
H+、SO42－ Na+、CO3 2 － Na+、SO42－
反应前
反应后
溶液中离子种类发生改变
溶液中反应的离子变化
√ Ca(OH)2＋ Na2CO3———— 2NaOH+ CaCO3↓
Ca2+、OH－ Na+、CO3 2 － Na+、OH－
2你认为溶液中溶质是
？
3你如何证明自己的猜想？ CaCl2、HCl
无色酚酞遇到酸性和中性溶液都不 变色
取样，向里滴加石蕊试液，石蕊试液变红，则证明有H+
课堂小结
１．通过复习你明确了哪些问题？ ２．复习了复分解反应的条件和实质后你认为离子之间的相互 反应（产生气体、沉淀、水）还能解决哪些类型的题目？ ３．对化合物之间的知识你还想复习归纳哪类问题？
(二)二对生成气体的离子
Cu (OH)2↓
AgCl ↓ BaCO3 ↓
(1) H+ + CO32- → H2O + CO2↑
(2) NH4+ + OH- → NH3↑+ H2O
(三)一对生成水的离子
(1) H+ + OH → H2O
下列各组物质能够共存的是: （ C） A、FeCl3溶液、NaOH溶液 B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液 C、BaCl2溶液、HCl溶液 D、CaCO3、稀HNO3
(不反应，盐碱反应Cu(OH)2不溶)
问题二
常见的哪些离子之间能产生沉淀、气体、水 呢？
1.产生水的： 2.产生气体的 3产生沉淀的
附:不能共存的离子
(一)七对生成沉淀的离子
(1) Mg2+ + OH- → Mg(OH)2↓ (2) Cu2+ + OH- → (3) Fe3+ + OH- → Fe(OH)3 ↓ (4) Ag+ + Cl- → (5) Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓ (6) Ba2+ +CO32- → (7) Ca2+ + CO32- → CaCO3 ↓
实质：溶液中离子种类发生改变
在“氢氧化钠的化学性质”实验探究课上，同学们做了氢氧化钠溶液
与稀硫酸、氯化铜溶液之间反应的实验。为对本课产生的废液进行绿
色排放，甲、乙两位同学对废液的成分进行探究和处理。请填空：
（1）甲同学取少量废液样品，观察到样品澄清并呈浅蓝色。由此猜
想，溶液中一定存在的离子______________________
2.对于多种物质在溶液中反应后确定离子的题目:先把 不反应的离子圈出来 再把相互反应的离子用短线相
连或写在一起
3参加反应的一种离子被证明存在时，离子对中的另一 种离子一定不存在。
4参加反应的离子中不能确定的视为可能存在，且离子 对不能同时存在
1下列物质能共存于水溶液中的是（ ）C
A、硝酸银和氯化钠
反应前
反应后
溶液中离子种类发生改变
溶液中反应的离子变化
Na2SO4 + KNO3 ——× K2SO4 + NaNO3
Na+、SO42－ K+、NO3－ K+、SO42－ Na+、NO3－
反应前
反应后
溶液中离子种类没有改变
复分解反应发生的条件、实质
知识生归纳成物中 或有有沉气淀（体↓（）↑）离 数 说子 目 这种 也 样复才类 发 的分发生离能解生了子发反了变不生改化能应变，共，就存 或有水（H2O）
测得污水的pH＝方1法。你点认拨为该：厂当废水溶的成分可能有
哪些呢？(B 液)中存在另外一
A.NaOH 、K种NO离3、子CuS时O4、，N应aCl分 B.KNO3、NaC析与l、各这Na组种2S中离O4、的子H离C是l 子否 C.K Cl、Na共Cl、存Na2CO3、Na2SO4
可（能2）存乙在同的学离欲子将为废液处H理+ 为无色的中。性Cu溶2+液、后N再a+排、放S，O4他2-、向废Cl-
液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，直至观察
到
，说明废液达到了该同学的排放要
求。 无蓝色沉淀继续产生
方法点拨
1.判断复分解反应后所得溶液中的离子：应考虑离子是
否反应（即是否生成沉淀、气体、水），不反应的离 子一定存在于溶液中，不需要验证；参加反应的离子看 是否有剩余若有剩余也存在溶液中，需要验证。
知识网络
金属氧化物
酸 中和
盐
非金属氧化物
碱
盐
俺和您 们不一 样哦
知识 归纳
复分解反应发生的条件
生成物中
有沉淀（↓） 或有气体（↑） 或有水（H2O）
复分解反应才能发生
反应物
无酸参 加要溶 于水， 有酸参 加要溶 于酸。
1、判断下列复分解反应能否发生？如不反应， 说明理由。
① H2SO4+Cu(OH)2 ② NaCl+KNO3 ③ CuSO4+BaCl2
问题一
1.什么是复分解反应？
2.哪些类物质间的反应是复分解反应？(你 能用化学方程式表示吗?)
3.判断复分解反应能否进行，需考虑哪些因素?
4.复分解反应的实质是什么？
知识归纳
复分解反应包括：
酸+碱——盐+水
酸+盐——新酸+新盐
碱溶液+盐溶液——新碱+新盐
盐溶液+盐溶液——新盐+新盐
酸+金属氧化物---盐+水
④ NH4Cl +AgNO3
= CuSO4+2H2O (不反应，盐盐可溶不出沉淀) = BaSO4↓+CuCl2
= AgCl↓+NH4NO3
⑤ Na2CO3+2HCl
=2NaCl+H2O+CO2↑
⑥ Ca(OH)2+Na2CO3 ⑦ Ba(NO3)2+H2SO4 ⑧ Cu(OH)2+Na2CO3
= CaCO3↓+2NaOH = BaSO4↓+2HNO3
B.MgCl2 CuSO4 NaNO3 D.HCl K2CO3 NaNO3
例2、下列各组离子能在同一种无色溶液中大量共存的是
（ D）
A.H+、Na+、Cl-、CO32C.Na+、K+、Cu2+、Cl-
B.Mg2+、Cl-、K+、OHD.Ca2+、H+、NO3-、Cl-
周末小健同学对某厂排放的污水进行检测，先取
D.HCl、H2SO4、KNO3、BaCl2
我爱环保
问题三
物质间发生复分解后溶液中存在哪 些离子或物质呢？
溶液中反应的离子变化
√ Ca(OH)2＋ H2SO4———— CaSO4+2H2O
Ca2+、OH－ H+、SO4 2 － Ca2+、SO42－
反应前
反应后
溶液中离子种类发生改变
溶液中反应的离子变化
方法点拨：共存即不反应，一般指
不生成沉淀、气体和水
下列同组物质能在水溶液中共存的
是（ D ）
A、NaOH KNO3
B、Ba(OH)2 NaCl
C、K2CO3 KCl D、BaCl2 KOH
H2SO4
K2SO4
HCl
NaNO3
例1、下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是（ B ）
A. H2SO4 Na2CO3 KOH C.AgNO3 BaCl2 K2SO4
B、氯化铜和氢氧化钠 C、氯化钙和硝酸铜
D、碳酸钠和氯化钡
如图，几种物质是常见的盐，请回答下列问题．
（1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象
是 产生白色沉淀
．
（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、
碳酸钠中均含有
（写C离O32子- 符号）．
（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液来自发生反应，该反应的化学方程式为
CuSO4+2NaOH== Na2SO4+Cu(OH；)2↓
硫酸铜溶液氯化钠溶液不能反应，其理由
是
没有沉淀生成 ?
实验室用大理石（杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应）和稀盐酸反应制取二 氧化碳。小明同学对实验后的废液产生了浓厚的兴趣，他将废液静止后取了 少许清液滴加无色酚酞试液,观察到不变色.他通过反应的化学方程式分析后得 出结论:反应后所得溶液中溶质只有CaCl2 1你认为小明的结论正确吗？理由是什么？
√ H2SO4＋Na2CO3———— Na2SO4+ CO2↑ + H2O
H+、SO42－ Na+、CO3 2 － Na+、SO42－
反应前
反应后
溶液中离子种类发生改变
溶液中反应的离子变化
√ Ca(OH)2＋ Na2CO3———— 2NaOH+ CaCO3↓
Ca2+、OH－ Na+、CO3 2 － Na+、OH－
2你认为溶液中溶质是
？
3你如何证明自己的猜想？ CaCl2、HCl
无色酚酞遇到酸性和中性溶液都不 变色
取样，向里滴加石蕊试液，石蕊试液变红，则证明有H+
课堂小结
１．通过复习你明确了哪些问题？ ２．复习了复分解反应的条件和实质后你认为离子之间的相互 反应（产生气体、沉淀、水）还能解决哪些类型的题目？ ３．对化合物之间的知识你还想复习归纳哪类问题？
(二)二对生成气体的离子
Cu (OH)2↓
AgCl ↓ BaCO3 ↓
(1) H+ + CO32- → H2O + CO2↑
(2) NH4+ + OH- → NH3↑+ H2O
(三)一对生成水的离子
(1) H+ + OH → H2O
下列各组物质能够共存的是: （ C） A、FeCl3溶液、NaOH溶液 B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液 C、BaCl2溶液、HCl溶液 D、CaCO3、稀HNO3
(不反应，盐碱反应Cu(OH)2不溶)
问题二
常见的哪些离子之间能产生沉淀、气体、水 呢？
1.产生水的： 2.产生气体的 3产生沉淀的
附:不能共存的离子
(一)七对生成沉淀的离子
(1) Mg2+ + OH- → Mg(OH)2↓ (2) Cu2+ + OH- → (3) Fe3+ + OH- → Fe(OH)3 ↓ (4) Ag+ + Cl- → (5) Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓ (6) Ba2+ +CO32- → (7) Ca2+ + CO32- → CaCO3 ↓
实质：溶液中离子种类发生改变
在“氢氧化钠的化学性质”实验探究课上，同学们做了氢氧化钠溶液
与稀硫酸、氯化铜溶液之间反应的实验。为对本课产生的废液进行绿
色排放，甲、乙两位同学对废液的成分进行探究和处理。请填空：
（1）甲同学取少量废液样品，观察到样品澄清并呈浅蓝色。由此猜
想，溶液中一定存在的离子______________________
2.对于多种物质在溶液中反应后确定离子的题目:先把 不反应的离子圈出来 再把相互反应的离子用短线相
连或写在一起
3参加反应的一种离子被证明存在时，离子对中的另一 种离子一定不存在。
4参加反应的离子中不能确定的视为可能存在，且离子 对不能同时存在
1下列物质能共存于水溶液中的是（ ）C
A、硝酸银和氯化钠
反应前
反应后
溶液中离子种类发生改变
溶液中反应的离子变化
Na2SO4 + KNO3 ——× K2SO4 + NaNO3
Na+、SO42－ K+、NO3－ K+、SO42－ Na+、NO3－
反应前
反应后
溶液中离子种类没有改变
复分解反应发生的条件、实质
知识生归纳成物中 或有有沉气淀（体↓（）↑）离 数 说子 目 这种 也 样复才类 发 的分发生离能解生了子发反了变不生改化能应变，共，就存 或有水（H2O）