胶体与溶液

淀粉 胶体
三、胶体的制备:
[原则] 1.把大颗粒粉碎; 2.将小分子、离子聚集,使微粒的大小达到胶 粒的大小。
（1）Fe(OH)3的制备:
将FeCl3饱和溶液滴入沸水中
FeCl3
△
3H2O
Fe(OH)3
(胶体)
3HCl
（2）AgI胶体的制备:
0.02%AgNO3滴入到0.02%KI溶液中 AgNO3 + KI = AgI(胶体) + KNO3
蔗糖 BaCO3 BaSO4
HCl 漂白粉 水银
分类依据
非电解质或有机物 难溶物
难溶物或硫酸盐 酸或共价化合物
固体 纯净物或金属单质
一、分散系的有关概念:
1、分散系：一种或几种物质分散到另一种物质里 形成的混合物。
分散质：分散成粒子的物质。 分散系 分散剂：粒子分布在其中的物质。
混合物 按分散质
微粒大小分
实例
NaCl(aq)、蔗糖 淀粉溶液、Fe(OH)3
(aq)、碘酒
胶体
石灰乳
外观
均一，透明
均一，透明
不均一不透明
稳定性
性 能否透过 滤纸
质 能否透过 半透膜
稳定 能 能
较稳定 能
不能
不稳定 不能 不能
鉴别
无丁达尔现象
有丁达尔现象
静置分层或沉淀
二、胶体的分类:
分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系叫胶体。 淀粉溶液、豆浆、
胶体的稳定性原因： 同种胶体粒子电性相同（主要因素）； 胶体粒子的布朗运动（次要因素）。
[胶粒电性]
金属氧化物、金属氢氧化物的胶粒吸附阳离子, 胶粒带正电荷。
如: Fe(OH)3胶体
Al(OH)3胶体
非金属氧化物、金属硫化物的胶粒
吸附阴离子,胶粒带负电荷;
如:硅酸胶体
土壤胶体
强调:胶体本身不带电
4.胶体的聚沉（凝聚）：
A．江河入海口处易形成三角洲。 B．向氯化铁溶液中加入Na2CO3溶液，会出现红褐色
沉淀。 C．将盐卤中加入豆浆制成豆腐。 D．一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞。
[练习3]下列事实或性质与胶体没有直接关系的是 A、肥皂水遇到硬水有白色沉淀生成 （ AG ）。 B、Fe（OH）3胶体滴入少量的硫酸有红褐色沉淀生成C、 白色胶状Al（OH）3可用于吸附色素 D、工业上用高压电除尘 E、在豆浆里加入石膏水可制豆腐 F、一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一
束光亮的通路 G、蛋白质溶液里加入CuSO4溶液有絮状沉淀生成
一.物质的溶解过程:
[分析]物质的溶解时复杂的物理化学过程:
扩散过程-吸热过程
物理变化
水合过程-放热过程
化学变化
1.有些物质溶于水会显著放热，使溶液的温度升高。 如浓H2SO4、NaOH(s)、CaO(s)，以浓H2SO4最明显。
2.有些物质溶于水会显著吸热，使溶液的温度降低。 如NH4NO3、(NH4)2SO4等铵态氮肥，以NH4NO3最明显。 3.有些物质溶于水热量变化不明显:
思考与交流 今有下列三组物质：（1）NaCl、BaCO3、 AgNO3、蔗糖；（2）BaSO4、HCl、Na2CO3、(NH4)2CO3 ； （3）氯水、牛奶、水银、漂白粉
请你用两种不同的分类标准从每组中选出一种物 质，并指出其分类依据，写在下面相应的表格内。
组别
第(1)组 第(2)组 第(3)组
被选出的物质
浊液 胶体 溶液
分散质微粒 直径>100nm
分散质微粒 直径<1nm
分散质微粒直径 1nm-100nm
分散质粒子的 直径
溶液
<10－9m （＜1 nm）
胶体
10－9~ 10－7m （1~ 100 nm）
浊液
>10－7m （>100nm）
分散质粒子的 组成
离子或小分子
高分子或多分子集合 体
巨大的分子集合体
[例1]氯化铁溶液与氢氧化铁胶体共同具有的性质是
A、分散质微粒直径在1-100nm之间
( B )。
B、加热蒸干、灼烧wk.baidu.com都有氧化铁生成
C、能透过半透膜
D、呈红褐色
[例2]“纳米材料”是粒子直径为1-100nm的材料，纳米 碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水 中，所形成的物质（ B ）。
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应
(1)胶体颗粒是带电的： 一般氢氧化物、金属氧化物胶粒带正电；非金属氧化 物、金属硫化物胶粒带负电。
(2)胶体较稳定的原因是： a.同种胶粒带同种电荷，相互排斥,不易聚沉; b.胶粒每时每刻作布朗运动，不易聚沉。
(3) 胶体的聚沉： ①加入强电解质，如在Fe(OH)3胶体中加入 Na2SO4， 的而由凝F于e聚(NOa.H2S)O3胶4溶粒液,电使离Fe出(O来H)的3由带小负粒电子的相S互O42聚-中集和成带大正粒电子 ②加热：布朗运动加速，相互碰撞聚集而凝聚 ③加入带相反电荷的胶体，相互中和电性，使之小颗 粒变大颗粒而凝聚。
④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析 出黑色沉淀
A．①④⑥
Ｂ. ②③④
Ｃ．②③⑤
Ｄ. ①③④⑥
[练习1] 溶液、胶体和浊液这三种分散质的根 本区别是 （ B ）。
A．是否为大量分子式离子的集合体 B．分散质微粒直径的大小 C．能否透过滤纸或半透膜 D．是否均一、稳定、透明
[练习2]下列事实与胶体性质无关的是（ B ）。
四、胶体的性质:
1.丁达尔现象: 溶液
胶体
当一束光通过胶体时，从入射光的垂直方向上可看 到有一条光亮的“通路”，这个现象叫丁达尔现象。 利用此性质可鉴别胶体与溶液。
2.布朗运动:
悬浮在水中的花粉小颗粒作不停地，无秩 序地运动，这种现象叫做布朗运动。 3.电泳现象:
胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶 体粒子在分散剂里作定向移动，这种现象叫 做电泳。
液溶胶（分散剂是 蓝黑墨水、牛奶、 液体，如水） 血液、黄河水
大气中的飘尘、
胶 体 的 分
气溶胶 （分散剂是 气体，如空 气）
工厂废气中固体悬物、 纺织厂或食品厂弥漫 于空气中的有机纤维 或颗粒矿山开采的粉尘、
类
烟、云、雾 .
（分散剂是 有色玻璃
固溶胶: 固体，如玻
璃）
一些纳米材料
Fe(OH)3 AgI胶体
思考与交流
向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸溶液，随着硫酸量的 增多会出现什么现象？说出你的道理？
[解析]先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解。因为由于 H2SO4溶液电离出来的带负电的SO42-中和带正电的 Fe(OH)3胶粒，使Fe(OH)3由小粒子相互聚集成大粒子 而凝聚。Fe(OH)3沉淀不显电性了,故H2SO4电离出的H+ 又可中和Fe(OH)3而溶解。