高中化学-高一溶解度教案(二)

高中化学-高一溶解度教案（二）
一、学情分析
本课是高一化学的一节课，属于“溶解度”这一章节的教学内容。

学生已经学习了“溶解度”的概念和影响因素，在前一节课已经讲解了晶体的结构和构成，大家对“晶体”这一概念应该比较清楚。

因此，本课我们将重点讲解“溶解度曲线”和“络合物的形成”。

二、教学目标与要求
1.掌握不同物质的溶解度曲线的特点。

2.了解“溶度积”的概念及其用途。

3.了解络合物的形成及其特点。

4.能够使用化学方程式表述络合物的形成。

三、教学重难点
1. “溶解度曲线”、“溶度积”的概念和计算方法；
2. 给出化学方程式，说明细胞内的一些显微量营养物质是以络合物形式存在，以及络合物的特点。

四、教学过程
（一）教学内容：
1. 溶解度曲线
金属盐类在溶液中的溶解度一般是十分微小的。

要定量研究它们的溶解行为，通常要求取足够大的盐晶体，加入一定量的溶剂，然后按一定温度加热并不断搅动，使粉碎的晶体不断进入溶液中，直至不能继续溶解时停止下降。

然后滤去不溶晶体，将所得溶液的某种物质浓度测定一下，即可求得每个温度下的溶解度，再将它们连成一条曲线，形成一条“溶解度曲线”。

2. 溶度积
“溶度积”一般用符号Ksp来表示，是指溶液中的一种物质在经过某一温度下达到最大浓度时，它的电离平衡式的右边乘积的数值。

如对银氯化物而言，当某一温度下其浓度达到某一数值时，它可以达到溶解平衡，电离平衡式（上下标分别表示离子及其离子浓度）为AgCl(s)↔Ag+(aq)+Cl-(aq)，则
Ksp=[Ag+][Cl-]。

3. 络合物的形成及其特点
当金属离子在溶液中与吡啶、酸类、某些有机化合物或含氮杂环化合物等配位形成络合物，称为络合物。

细胞内的一些显微量营养物质就是以络合物形式存在。

络合物有着与单纯的金属离子不同的特点。

常见的络合物有天然色素类、生物色素、酬和酶辅因子等。

（二）教学方法
1.讲授法；
2.示范法；
3.实验法。

（三）教学重点
1. “溶解度曲线”、“溶度积”的概念和计算方法；
2. 给出化学方程式，说明细胞内的一些显微量营养物质是以络合物形式存在，以及络合物的特点。

（四）教学步骤
1.引入课程：
通过实验引入课程。

实验中，我们可以取一定量的某种物质加入到液体中，然后观察在不同温度下，其在液体中的溶解度的变化情况，然后带领学生分析实验结果，从而引出“溶解度曲线”和“溶度积”的概念。

2.讲解“溶解度曲线”和“溶度积”的概念以及计算方法。

3.给出化学方程式，说明细胞内的一些显微量营养物质是以络合物形式存在。

4.讲解络合物的特点。

（五）教学辅助手段
教学人物
PPT教学
实验器材
五、课堂总结
本课是“溶解度”这一章节的一节课，主要讲解了“溶解度曲线”、“溶度积”、络合物的形成及其特点等内容。

通过实验、PPT等
多种方式对学生进行了讲解。

相信通过本次教学，学生们对“溶解度”这一概念有了更深入的理解和认识。

同时，也对金属
离子在溶液中与吡啶、酸类、某些有机化合物或含氮杂环化合物等配位形成络合物有了更为详细的了解。