全国通用版高一化学第一章物质及其变化知识汇总笔记

(每日一练)全国通用版高一化学第一章物质及其变化知识汇总笔记
填空题
1、氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。

(1)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。

黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO 3+3C +S =K 2S +N 2↑+3CO 2↑。

其中被氧化的元素是___________，还原产物是___________。

(2)汽车尾气中存在CO 、CO 2、NO 、N 2四种气体，据此写出一个完整的化学方程式：2___________+2NO 催化剂
__
N 2+2___________。

答案：(1) C K 2S 和N 2 (2) CO CO 2 解析： (1)
2KNO 3+3C +S =K 2S +N 2↑+3CO 2↑中C 化合价升高，被氧化成CO 2，CO 2是氧化产物；N 和S 的化合价降低，被还原成K 2S 和N 2，K 2S 和N 2是还原产物。

故答案为C ；K 2S 和N 2。

(2)
由题意分析可知，CO 跟NO 反应转化为无毒气体N 2与CO 2，所以化学方程式为2CO +2NO 催化剂__N 2+2 CO 2，故答案为CO ；CO 2。

2、请完成下列问题：
(1)下列物质中属于氧化物的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______。

①Al②O2③H2SO4④KOH⑤H2O ⑥乙醇
(2)请写出硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式：_______。

(3)向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随加入稀硫酸溶液体积变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是_______
A．XY段导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
B．当加入硫酸的体积为a时，溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．当加入硫酸的体积为a时，H2SO4和Ba(OH)2恰好完全中和
D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离，使溶液中的离子浓度增大
(4)氯元素的价类图如图所示，其中a- f 表示对应的含氯元素的物质。

①请写出a的浓溶液和二氧化锰反应制取b的化学方程式：_______。

②曾有报道，因混合使用洁厕灵(主要成分是a的水溶液)与84消毒液(主要成分f是钠盐)而发生Cl2中毒事件，请用离子方程式说明两者不能混合使用的原因：_______。

③下列说法正确的是_______。

A．相同温度相同浓度的a溶液比d溶液酸性弱
B．b、c均可用于自来水的杀菌消毒
C．f露置于空气中一段时间后可能会转化为d
D．a的浓溶液与e反应生成3mol b时，转移电子的物质的量为6mol 答案：(1) ⑤③④⑤
(2)NaHSO4=Na++H++SO42-
(3)A
(4) MnO2+4HCl(浓Δ
2+Cl2↑+2H2O ClO
-+Cl-+2H+=Cl
2↑+H2O BC
解析：
(1)
氧化物是指由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，给出的几种物质中，属于氧化物的是H2O ；电解质是指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，给出的几种物质中，属于电解质的是H2SO4、KOH、H2O，所以答案是：⑤；③④⑤；
(2)
硫酸氢钠属于强电解质，在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为
NaHSO4=Na++H++SO42-，所以答案是：NaHSO4=Na++H++SO42-；
(3)
溶液导电性与离子浓度及离子所带电荷成正比，向一定体积的 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，发生的离子反应方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，由图可知，X到Y中溶液导电能力减小，说明溶液中离子浓度减小，a点导电能力为0，说明溶液中离子浓度接近于0，继续加入稀硫酸，溶液中离子浓度增大，导电能力增大；
A．XY段溶液的导电能力不断减弱，Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，溶液中离子浓度减小，导电能力减弱；虽然硫酸钡难溶于水，但是溶解部分全部电离，是强电解质，故A错误；
B． a点导电能力为0，说明溶液中离子浓度接近于0，故B正确；
C．a点时二者发生反应Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，导致溶液的导电能力约为0，故C正确；
D．YZ段稀硫酸过量，硫酸是强电解质，硫酸电离出离子导致溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增强，故D 正确；
答案选A，所以答案是：A；
(4)
由图可知，a为Cl元素-1价的氢化物，a为HCl，b为Cl元素的单质，b为Cl2，c为Cl元素+4价的氧化物，c 为ClO2，d为Cl元素+1价的酸，则d为HClO，f为Cl元素+1价的盐，f为次氯酸盐，e为Cl元素+5价的盐，则e为氯酸盐。

①a的浓溶液为浓盐酸，浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓Δ
2+Cl2↑+2H2O，
所以答案是：MnO2+4HCl(浓Δ
2+Cl2↑+2H2O；
②洁厕灵的主要成分为盐酸，84消毒液的主要成分为次氯酸钠，盐酸和次氯酸钠发生反应ClO-+Cl-
+2H+=Cl2↑+H2O，生成的氯气有毒，因此两者不能混用，所以答案是：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；
③A．盐酸为强酸，次氯酸为弱酸，因此相同温度相同浓度的a溶液比d溶液酸性强，故A错误；
B．氯气和次氯酸都具有强氧化性，均能用于自来水的杀菌消毒，故B正确；
C．次氯酸盐置于空气中会与空气中的二氧化碳和水发生反应ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，生成HClO，故C正确；D．浓盐酸和氯酸盐发生归中反应生成Cl2，离子方程式为ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O，ClO3-中Cl的化合价降低5，即反应中转移5e-，所以浓盐酸和氯酸盐反应生成3molCl2时，转移的电子为5mol，故D错误；
答案选BC，所以答案是：BC。

3、现有下列4组物质：
A ．CaO 、MgO 、CO 2、CuO
B ．H 2、Cl 2、N 2、Cu
C ．O 2、Fe 、Cu 、Zn
D ．HCl 、H 2O 、H 2SO 4、HNO 3 (1)填写表中空白。

(2)若(1)表中的4种物质相互反应可生成一种新物质-碱式碳酸铜 [化学式为Cu 2(OH)2CO 3]，请写出该反应的化学方程式：_______。

答案：(1) CO 2 非金属单质 O 2 酸 (2)CO 2+H 2O+2Cu+O 2=Cu 2(OH)2CO 3 解析： (1)
在A 组中，CaO 、MgO 、CuO 都是碱性氧化物，而CO 2属于酸性氧化物，故合理物质是CO 2； 在B 组中Cu 是金属单质，而H 2、Cl 2、N 2都是非金属单质，故该组物质分类标准是非金属单质； 在C 组中，Fe 、Cu 、Zn 都是金属单质，只有O 2是非金属单质，故不属于该类别的物质是O 2； 在D 组中，HCl 、H 2SO 4、HNO 3都是酸，只有H 2O 是中性物质，分类标准是酸； (2)
若(1)表中的4种物质相互反应可生成一种新物质-碱式碳酸铜 [化学式为Cu 2(OH)2CO 3]，该反应的化学方程式为：CO 2+H 2O+2Cu+O 2=Cu 2(OH)2CO 3。

4、现有无色透明溶液，只含有下列离子中的若干种，每种离子的浓度相等：、、、、、
、。

现取三份各100mL 溶液进行实验。

实验1：第一份加入足量溶液有白色沉淀产生；
Na +4
NH +Cl -3Fe +2Ba +23
CO -
24
SO -3
AgNO
实验2：第二份加入足量NaOH 溶液加热有气体放出；
实验3：第三份加入足量
溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀全部溶解。

(1)由实验1能否确定存在？___________(填“能”或“否”)，理由___________。

(2)由实验2可知该溶液中含有的离子是___________。

(3)实验3中沉淀的化学式为___________，该沉淀溶于盐酸的离子方式为___________。

(4)综合上述实验，能否确定有存在？___________(填“能”或“否”)。

请说明理由___________。

答案：(1) 否 加入足量AgNO 3溶液有白色沉淀产生，生成的沉淀可能为AgCl 、Ag 2CO 3、Ag 2SO 4，溶液中不一定含有
(2)
(3) BaCO 3 BaCO 3+2H +=Ba 2+
+CO 2↑+H 2O
(4) 能 因为该溶液中每种离子的浓度相等，已判断含有、，根据溶液是电中性，所以确定还含有
解析：
由题中信息可知，该溶液为无色透明溶液，可判断该溶液不含，且与、不共存，实验1：
加入足量AgNO 3溶液有白色沉淀产生，原溶液中可能含有、、；实验2：加足量NaOH 溶液加热
有气体放出，该溶液一定有
；实验3：第三份加入足量
溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀
全部溶解，可判断该溶液一定含有
，不含、
，由于每种离子的浓度相等，根据溶液是电中性，
可判断该溶液还含有，不含；据此解答。

(1)
由上述分析可知，由实验1不能推断出该溶液一定含有，因为加入足量AgNO 3溶液有白色沉淀产生，生成的沉淀可能为AgCl 、Ag 2CO 3、Ag 2SO 4，溶液中不一定含有；答案为否；加入足量AgNO 3溶液有白色沉淀产生，
2BaCl Cl -
Na +
Cl -
4NH +
4
NH +23
CO -Na +3Fe +2Ba +
23CO -
24SO -
Cl -23CO -24
SO -
4
NH +
2
BaCl 23
CO -2Ba +
24
SO -Na +
Cl -Cl -
Cl -
生成的沉淀可能为AgCl 、Ag 2CO 3、Ag 2SO 4，溶液中不一定含有。

(2)
由上述分析可知，实验2加足量NaOH 溶液加热有气体放出，该溶液一定有；答案为。

(3)
由上述分析可知，实验3第三份加入足量溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀全部溶解，可判断
该溶液一定含有
，沉淀为BaCO 3，BaCO 3与盐酸反应的离子方式为BaCO 3+2H +
=Ba 2+
+CO 2↑+H 2O ；答案为
BaCO 3；BaCO 3+2H +
=Ba 2+
+CO 2↑+H 2O 。

(4)
由上述分析可知，该溶液还含有，因为该溶液中每种离子的浓度相等，已判断含有、，根据溶
液是电中性，所以确定还含有；答案为能；因为该溶液中每种离子的浓度相等，已判断含有、，
根据溶液是电中性，所以确定还含有。

5、以下物质：①NaOH 溶液；②液氨；③BaCO 3固体；④熔融KHSO 4；⑤Fe(OH)3胶体；⑥铜；⑦CO 2；⑧CH 3COOH ；⑨蔗糖。

(1)所给物质中属于混合物的是_______(填序号)；属于电解质的是(填序号)_______；能导电的是_______(填序号)。

(2)在①中通入足量⑦，发生反应的离子方程式为_______ (3)写出KHSO 4在水中的电离方程式_______ 。

(4)在3Cu +8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O 反应中，_______元素被氧化；_______是氧化产物；被还原的HNO 3与参加反应的HNO 3物质的量之比是_______。

答案：(1) ①⑤ ③④⑧ ④⑥
(2)OH -
+CO 2=HCO
3-
(3)KHSO 4=K ++H +
+SO 42-
Cl -
4
NH +4
NH +2BaCl 23
CO -Na +4NH +
23
CO -
Na +4NH +
23CO -Na +
(4) 铜硝酸铜 1：4
解析：
不同物质组成的为混合物，一种物质组成的为纯净物，水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质，水溶液中
和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，存在自由移动电子或自由移动离子的物质能导电。

①NaOH溶液能导电，属于混合物，不是电解质，也不是非电解质，②液氨是纯净物，不能电离出离子，不
导电，属于非电解质，③BaCO3固体是纯净物，熔融状态下能导电，属于电解质，固体不导电，④熔融KHSO4
能电离出阴阳离子而导电，属于电解质，⑤Fe（OH）3胶体属于混合物，能导电，不是电解质，也不是非电解质，⑥铜是金属单质，能导电，不是电解质，也不是非电解质，⑦CO2是纯净物，不能电离出离子，不导电，属于非电解质，⑧CH3COOH是纯净物，溶于水能电离出离子而导电，属于电解质，醋酸不导电，⑨蔗糖是纯
净物，不能电离出离子，不导电，属于非电解质。

(1)
以上物质中属于混合物的是：①⑤，以上物质中属于电解质的是：③④⑧，以上纯净物中能导电的是：
④⑥，所以答案是：①⑤；③④⑧；④⑥；
(2)
-，所
在①中通入足量⑦，氢氧化钠中通入足量二氧化碳生成碳酸氢钠，反应离子方程式为：OH-+CO2=HCO
3
-；
以答案是：OH-+CO2=HCO
3
(3)
KHSO4是强电解质，KHSO4在水中的电离方程式KHSO4=K++H++SO42-，所以答案是：KHSO4=K++H++SO42-。

(4)
在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，铜元素化合价升高，被氧化；硝酸铜是氧化产物；每有
8mol硝酸参加反应，被还原的HNO3只有2mol，被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是2：8=1：4。

所以答案是：铜；硝酸铜；1：4。