高三化学复习1535

2015高考化学化学反应速率一轮练习
【复习目标】
1、使学生了解化学反应速率的概念及表示方法。

2、使学生掌握化学反应速率的计算。

3、使学生学会用化学反应速率图表获取信息的能力。

4、使学生理解浓度、压强等对化学反应速率的影响。

【教学重点】
1、化学反应速率的计算。

2、理解浓度、压强等对化学反应速率的影响。

【复习重点】
化学反应速率的概念及表示方法
【考点、难点、热点】
一、化学反应速率
1.数学表达式:V =△C/△t，单位:mol/(L·s)、mol/(L·min)、mol/(L·h)。

2.注意点:
(1)同一反应的反应速率可以用不同的物质表示,其数值可能不同。

(2)用不同物质表示同一反应的反应速率时，反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之
比。

如: mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)
__________________________________=____________________________________________ _
= =
二、影响化学反应速率的因素
内因:物质的性质；
外因:外界条件(即浓度、压强、温度和催化剂等)对化学反应速率的影响。

1.浓度的影响:其它条件不变时,增大反应物的浓度，正反应速率增大，反之减小；
【注意】“浓度”这一影响因素一般适用于气体或溶液。

对于纯固体或纯液体其浓度可视为常数。

2.压强的影响:对于有气体参加的反应,温度不变时,增大压强，反应速率增大，反之减小；【注意】①若参加反应的是固态或液态反应物而无气体,由于压强变化对它们浓度几乎无影响,可认为速率几乎不变。

②若反应是可逆的,则正逆反应速率受压强变化而引起的变化倾向是相同的,但程度不同。

3.温度对反应速率的影响:其它条件相同时,升温，反应速率增大，反之减小；
【注意】某反应为可逆反应,正逆反应速度受温度改变而引起的变化倾向相同,但变化程度一般不同。

4.催化剂对反应速率的影响:同等倍数的增大或减小反应速率。

【注意】惰性气体对反应速率的影响
(1)若容器恒温恒容,则充入惰性气体不改变反应物的浓度,即不影响化学反应速率;
(2)若容器恒温恒压,则充入惰性气体减小了反应物的浓度,即减小化学反应速率。

三、化学反应速率有关图像分析
v 1、审图、识图,搞清纵坐标、横坐标及曲线所表示的意义。

2、注意曲线的走向与斜率。

【典型例题】
例题1、反应4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O ,在5L 的密闭容器中进行,半分钟后NO 的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率v(x)为
( )
A.v(O2) = 0.01mol/(L·s)
B.v(NO) = 0.08mol/(L·s)
C.v(H2O) = 0.003mol/(L·s)
D.v(NH3) = 0.002mol/(L·s)
解析：
例题2、在密闭容器中,进行可逆反应,A 与B 反应生成C,且V(B) = 3V(A) ,3V(C) = 2V(B) ,V(C) = 2V(A) ,则此反应可表示为
( ) A.A +B = C B.2A + 2B = 3C C.3A + B = 2C D.A +3B = 2C
解析： 例题3、在10℃时某化学反应速率为0.1mol/(L ·s),若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。

为了把该反应速率提高到1.6mol/(L ·s),则该反应需在什么温度下进行
( )
A.30℃
B.40℃
C.50℃
D.60℃
解析： *例题4、对于可逆反应A(g) + 2B(g) 2C(g) (正反应放热)的平衡体系,下列说法正确的是 ( )
A.增大压强,v(正)、v(逆)都增大, v(正)增大倍数大于v(逆)增大倍数
B.降低温度,v(正)、v(逆)都减小, v(正)减小倍数大于v(逆)减小倍数
C.升高温度,v(正)、v(逆)都增大, v(正)增大倍数小于v(逆)增大倍数
D.扩大容器容积,v(正)、v(逆)都改变,变化倍数相同
【课堂巩固】
1、反应C(s) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件改变对其反应速率几乎无影响的是
( )
A.增加C 的量
B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变,充入N2
D.压强不变充入N2使体积增大
2、、下图为将锌投入一定浓度一定体积的硫酸溶液中,解释图像的成因。

t1t2t3t ；。

3、某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的变化曲线如图所示:
由图中数据分析该反应的化学方程式: ; 反应开始至2minZ的平均反应速率。

解析：
【强化训练】
1、NO与CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢的起反应生成N2和CO2,对此反应，下列说法正确的是
( )
A.使用适当的催化剂能加快反应的速率
B.降低压强能加快反应的速率
C.改变压强没有影响
D.升高温度能加快反应速率
2、在一定条件下,可逆反应: N2＋3H2 2NH3(正反应放热)达到平衡,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是
( )
A.加催化剂, v(正)、v(逆)都发生变化且变化的倍数相同
B.加压, v(正)、v(逆)都增大,且v(正)增大倍数大于v(逆)增大倍数
C.降温, v(正)、v(逆)都减小,且v(正)减小倍数大于v(逆)减小倍数
D.加入Ar气, v(正)、v(逆)都增大,且v(正)增大倍数大于v(逆)增大倍数
3、在四个不同的容器里，在不同条件下进行合成氨的反应。

根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是
( )
A.v(H2)=0.1mol/（L· min）
B.v(N2) =0.1mol/（L· min）
C.v(N2) =0.2mol/（L· min）
D.v(NH3) =0.3mol/（L· min）
计算过程：
4、(01江苏) 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(气)+B(气) = 2C(气)。

经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mo l·L－1·s－1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mo l·L－1·s－1
③2 s时物质A的转化率为70％④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L 其中正确的是( )
A.①③
B.①④
C.②③
D.③④
计算过程：
5、(01全国)在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是
( )
A.反应的化学方程式为：2 M N
B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C.t3时，正反应速率大于逆反应速率
D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍
6、将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g) = x C(g) + 2D(g) ,5 min 后，测得c(D)=0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5 ,C的反应速率是0.1 mol/(L·min)。

求:(1)A在5 min 末的浓度是多少? (0.75mol/L) (2)v(B)是多少? [0.05mol/(L·min)] (3)x 的值是多少?(2)
计算过程：
7、二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。

该反应进行到45秒时，达到平衡（NO2浓度约为
0.0125mol/L）。

右图中的吗线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程。

(1)请计算前20秒内氧气的平均生成速度： 5.5×10-4mol/L
(2)若反应延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线。

(3)若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加化剂后的反应进程曲线。

*8、(01上海)某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0,反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：
(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为0.013mol/(L·min)。

(2)在实验2，A的初始浓度C2＝1.0mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是使用催化剂。

(3)设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3>V1（填＞、＝、＜＝，且C3>1.0mol/L（填＞、＝、＜＝）
(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是吸热反应（选填吸热、放热）。

理由是温度升高时平衡右移。

解析：对比1、3，从10min到20min，实验1中A浓度变化值为0.13mol/L，实验3中A A 浓度变化值为0.17mol/L，说明v3>v1，又知0min到10minA浓度变化值应大于0.17mol/L，即C3>(0.92+0.17)mol/L；
对比1、4，起始浓度相同，反应温度不同，平衡时4中A浓度比1中小，温度越高，A转化率越大。