鲁科版《化学反应原理》《水解平衡的移动》教案1-新版

第三课时水解平衡的移动
【教材分析】
盐类水解平衡是动态平衡的一种，盐类水解平衡的移动是平衡移动理论的综合应用。

本课时首先通过“活动·探究”让学生首先体验水解平衡的移动过程，然后让学生运用化学平衡地原理判断CH3COONa和NH4Cl溶液在不同条件下水解平衡的移动方向。

从而加深了学生对于在不同条件下水解平衡移动方向的理解。

再通过“交流·研讨”，展示盐类水解反应在社会中的实际应用，同时引出盐类水解的相互促进问题，最后又对水解相互促进的问题进一步扩展，指出离子的的不共存问题。

充分体现了对电离平衡理论、盐类水解知识和平衡移动的综合应用。

运用“活动·探究”的设置培养学生观察能力、分析能力。

运用“交流·研讨”培养学生的知识运用能力。

本课可涉及的生活实例较多，对培养学生学习自然科学的兴趣是一个很好的切入点。

【学情分析】
在学完化学平衡、电离平衡、盐类水解以后，学生已经基本掌握平衡移动理论，盐类水解实质、盐类水解和盐结构的关系、盐水解的规则等知识。

通过高一的学习，学生也具有了初步的实验能力和问题的分析能力。

但是，学生对电离平衡理论、盐类水解知识和平衡移动原理的综合应用能力等方面还比较薄弱。

所以教学设立应从学生现有的知识和认知水平出发，注重学习方法的传授和兴趣引导。

逐步延伸学科知识，发展学生能力。

【教学目标】
➢知识与能力
掌握盐类水解移动的影响因素，熟知内因和各种外因对盐类水解的影响。

➢过程与方法
1、通过探究实验以及对实验现象的讨论，培养学生的观察能力和思维能力。

2、能够通过所学知识分析日常生活中相似的现象，培养学生理论联系实际的能力以及综合分析能力。

3、通过平衡移动教学培养学生用辨证的观点看问题。

➢情感与价值观
通过对盐类的水解平衡的移动，使学生学以致用，激发学生学习自然科学的
兴趣。

【教学重点】
1、盐类水解移动的原理及影响因素。

2、判断盐类水解平衡移动的方法。

【教学难点】
判断盐类水解平衡移动的方法。

【教学方法】
【教学手段】
探究教学法多媒体教学课件
【设计思路】
【教学过程】
复习提问设疑导入NaOH溶液完全反应
D. 在相同条件下，HCN溶液的导电性比强
酸溶液的弱
确定答案：AD
平衡。

3、弱酸、弱碱的盐可
以水解。

回答
2、关于盐类水解反应的说法正确的
是 ( C )
A、溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成
的盐
B、含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱
性
C、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的
酸、碱电离程度的相对大小
D、Na2 S水解的离子方程式为：
S2－+2H2O H2S+2OH-
确定答案：C
分析，做题，思考，
交流
盐类的水解：
有弱才水解，谁强显
谁性
复习盐类
水解的本
质和特征
3、在0.1mol/L的氨水中存在
NH3·H2O NH4+＋OH－的电离平衡，
下列措施都能使该平衡向右移动的一组
是 ( )
①加入少量HCl ②加入固体NaOH ③加
水④通入氨气⑤加热升高温度⑥加
入NH4NO3
A、①③④⑤B．①③④⑤⑥
C．②③④⑤ D．①③④⑥
确定答案：A
哪些因素可以使盐的水解平衡移动呢？
分析，做题，思考，
交流
影响电离平衡的因
素：
1、温度
2、浓度
①电解质的浓度。

②离子的浓度
复习弱电
解质的电
离平衡及
其影响因
素，为盐
类水解平
衡的移动
寻找生长
点。

ppt展示目标导学学习目标：
1、掌握盐类水解移动的影响因素。

阅读学习目标，理解
学习目标
明确学习
目标，知
外因：越热越水解越稀越水解因素
①温度②浓度③同离
子效应
3、判断盐类水解移动
方法
①v（正）和v（逆）
②Kh和Q
③勒夏·特列原理
知识运用
能力，语
言表达能
力
知识应用组织学生分组讨论回答
师生共同完成表格
交流展示A组：不同条件对CH3COONa溶液水解平衡的影响（A组回答）
水解离子方程式CH3COONa＋H2O CH3COOH＋NaOH
条件改变v(正),v(逆)关系
平衡移
动方向
[OH-]变
化
加CH3COONa 固
体使浓度加倍
v(正)大于v(逆)
正向移
动
增大
加水使浓度减半v(正)大于v(逆)
正向移
动
减小
微微加热溶液v(正)大于v(逆)
正向移
动
增大
滴加少量浓盐酸v(正)大于v(逆)
正向移
动
减小
滴入少量浓NaOH v(正)小于v(逆)
逆向移
动
增大
滴加少量冰醋酸v(正)小于v(逆)
逆向移
动
减小
B组：不同条件对NH4Cl溶液水解平衡的影响（B组回答）
水解离子方程式NH4Cl＋H2O NH3·H2O＋HCl
条件改变v(正),v(逆)关系
平衡移动方
向
[H＋]变化
运用平衡
移动原理
的判断方
法，判断
不同条件
下水解平
衡的移动
方向，进
一步理解
水解平衡
的移动，
培养学生
的知识运
用能力，
分析能
力。

点评总结加NH4Cl 固体使
浓度加倍
v(正)大于v(逆) 正向移动增大加水使浓度减半v(正)大于v(逆) 正向移动减小微微加热溶液v(正)大于v(逆) 正向移动增大滴加少量浓盐酸v(正)小于v(逆) 逆向移动增大滴入少量浓
NaOH
v(正)大于v(逆) 正向移动减小
训练建构相同物质的量浓度的HClO 与HCN 相比，HCN溶液的pH较大，则同温
同体积同浓度的HCN和HClO以及同
温同体积同浓度的NaCN和NaClO，
下列说法正确的是（）
A．影响水的电离平衡程度：NaCN＞
NaClO
B．与NaOH恰好完全反应时，消耗
NaOH的物质的量：HClO ＞HCN
C．pH：NaCN＞NaClO
D．电离程度：HCN＞HClO 思考，分析，表达：
酸性：HClO 大于HCN
水解：NaCN大于NaClO
回答：AC
进一步理
解盐类的
水解程度
的决定因
素是生成
盐的弱电
解质的强
弱。

观察思考交流研讨演示：泡沫灭火器实验模拟观察现象，分析，思考，讨
论
体验盐类
水解的相
互促进，
培养观察
能力，分
析能力
浓Al2(SO4)3
溶液
浓NaHCO3
溶液
问题探究问题展示：
1、你看到了什么现象？
2、你认为反应生成了哪些物质？
3、怎样运用盐的水解知识解释这些现
象？分析，思考，交流，回答：
1、现象产生泡沫
2、物质CO2、Al(OH)3
3、原因分析：
HCO3－＋H2O
H2CO2＋OH－
Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋
当H＋＋OH＋=H2O 时
3HCO3－＋Al3＋=
3CO2↑＋Al(OH)3↓
理解盐类
水解相互
促进的原
理，培养
学生的知
识运用能
力，分析
能力。

知识延伸问题展示：
1、水解相互促进的反应的方程式与单
个离子水解的方程式有哪些不同？
2、这些水解相互促进的反应为什么可
以趋于完成？
2、你认为那些离子可以发生水解相互
促进的反应？分析，思考，交流，回答，
整合：
1、①变为=
②产生沉淀或气体，用↑
或↓
2、产生沉淀或气体使某些
物质离开反应体系，促使水
解平衡正向移动。

3、弱酸的阴离子：HCO3－、
CO32－、CH3COO－、ClO－、
HS－、S2－、[Al(OH)4]－等。

弱碱的阳离子：Al3＋、Fe3＋、
Fe2＋、Cu2＋、NH4＋等。

理解水解
相互促进
于单个离
子的水解
不同之
处，掌握
能够水解
相互促进
的常见离
子。

训练建构1、写出下列类水解相互促进的水解反应方程式：
CO32－和Fe3＋、S2－和Al3＋、Al3＋和
[Al(OH)4]－、CH3COO－和NH4＋
2、订正学生的错误。

书写方程式，订正方程式：
2Fe3＋＋3CO32－＋3H2O=
2Fe(OH)3↓＋3CO2↑
2Al3＋＋3S2－＋3H2O=
2Al(OH)3↓＋3H2S↑
练习水解
相互促进
的水解方
程式的书
写，学会
Al 3＋＋3[Al(OH)4]－=4Al(OH)3↓
NH 4＋＋CH 3COO －＋H 2O
NH 3·H 2O ＋CH 3COOH
此类方程式的书写方法。

问题探究
问题展示：
1、在NH 4＋＋CH 3COO －＋H 2O NH 3·H 2O ＋CH 3COOH 反应中用号，其他反应用===，为什
么？
2、你认为如果水解互相促进的反应要趋于完成，需要什么条件？为什么？ 板书：
2、盐类水解外界影响因素 ④水解平衡的相互促进
思考，交流，回答，归纳： 1、NH 3·H 2O 和CH 3COOH 都是极易溶于水的物质，NH 3·H 2O 和CH 3COOH 都没有离开反应体系。

2、水解产物中有气体会沉
淀产生。

怎样能促进水解平衡，使水解平衡正向移动，水解反应趋于完成。

探究能趋
于完成的水解相互促进的反应与不能完成的水解相互促
进的反应的区别，掌握判断哪些水解相互促进的反应能趋于完成的方法。

课堂小结 思维导图
盐类水解定义
水解的条件
水解的盐水解的结果
水解平衡的影响因素
决定因素：物质的性质
影响因素温度浓度水解互相促进
达标拓展1、为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是( )
A.稀释
B.加稀硫酸
C.加NaOH溶液
D.加热
2、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（）
A．B．C．D．
3、把FeCl3溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体产物是（）
A、无水FeCl3
B、Fe(OH)3
C、FeO
D、Fe2O3
4、实验室配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释
至所需浓度，如此操作的目的是（）
A．防止硫酸铁分解B．抑制硫酸铁水解
C．提高溶液的pH D．提高硫酸铁的溶解度
5、下列变化属于水解反应的是( )
①NH3＋H2O NH4＋＋OH－②HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－
③NH4＋＋2H2O NH3·H2O＋H3O+ ④Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑
⑤AlO2－+HCO3－+H2O＝Al(OH)3↓＋CO32－⑥HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－
A．②③⑤B．②③④C．②④⑥D．①③④
6、现有学生做如下实验：将盛有滴加酚酞的0.1 mol/L NaHCO3溶液的试管微
热时，观察到该溶液的浅红色加深；若冷却至室温时又变回原来的浅红色，发
生该现象的主要原因
是。

（结合反应方程式
说明）
答案：
1、B
2、C
3、D
4、B
5、B
6、因NaHCO3溶液中存在HCO3- +H2O H2CO3+OH-的水解平衡，水解
反应为吸热反应，加热使水解平衡向右移动，c（OH-）增大，溶液的浅红色
加深；降温时，平衡向左移动，c（OH-）减小，溶液颜色变浅。

板书设计盐类水解平衡的移动
1、盐类水解的决定因素生成盐的酸或碱的强弱。

记：越弱越水解
2、盐类水解外界影响因素。