2020-2021年化学计算题中考选择题(难)

2020-2021年化学计算题中考选择题(难)
一、中考化学计算题
1．请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算。

（1）a 、b 的数值分别为_____、_____。

（2）合金中锌的质量分数为_____。

（3）第二次加入ag 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。

_____（写出计算过程，计算结果精确至0.1%） 【答案】50 8.5 90% 24.2% 【解析】 【分析】 【详解】
解：（1）由题意可知，第一次和第二次加入稀盐酸后锌有剩余，稀盐酸完全反应，即2ag14.6%的稀盐酸消耗锌粒15g ﹣2g ＝13g ；故b ＝15g ﹣
13g
2
＝8.5g ；由题意可知： 22+=+6573
6.514.6%
Zn 2HCl ZnCl H g ag ↑
⨯
65 6.57314.6%
g ag =⨯ a ＝50
（2）合金中锌的质量分数为15 1.515g g
g
- ×100%＝90%；
（3）设第二次加入ag 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量为x ，生成氢气质量为y ，
22+=Zn 2HCl Zn +6513621l 52C H g g
x
y
↑
-
651362
152g g x y
==- x ＝27.2g y ＝0.4g
第二次加入ag 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：
27.2(152)5020.4g
g g g g
-+⨯-×100%≈24.2%。

答案：（1）50；8.5；（2）90%；（3）第二次加入ag 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为24.2%。

2．小芳在实验室用石灰石和稀盐酸制取了二氧化碳，并对实验产生的废液进行溶质成分鉴定：取废液上层清液50克，滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，过滤，洗涤，干燥，称得沉淀质量为5克，并绘制了图象，如图：
(1)图象中的a 点数值___
(2)废液中含有的溶质是___(写化学式)
(3)通过计算说明，图象横坐标中b 点表示的溶液的质量是____？ 【答案】（1）1.1；（2）HCl 、CaCl 2；
（3）图象横坐标中b 点表示的溶液的质量是30g ． 【解析】
试题分析：石灰石和稀盐酸制取二氧化碳产生的废液中一定含有生成的氯化钙，可能含有盐酸；取废液上层清液50克，滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，说明废液中含有盐酸；滴加至10克开始出现白色沉淀，说明废液中含有氯化钙；故废液是盐酸和氯化钙溶液的混合物．
图象中的a 点数值是产生的二氧化碳的质量，可以根据碳酸钠溶液的质量、溶质的质量分数求出；图象横坐标中的b 点表示的碳酸钠溶液的质量，可以根据产生沉淀的质量为5g ，由反应的化学方程式计算求出．
解：（1）图象中的a 点数值是二氧化碳的质量，设生成的二氧化碳的质量为x Na 2C03+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ 106 44 10g×26.5% x
x=1.1g ．
（2）取废液上层清液50克，滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，说明废液中含有盐酸；滴加至10克开始出现白色沉淀，说明废液中含有氯化钙；故废液是盐酸和氯化钙溶液的混合物，废液中含有的溶质是HCl 、CaCl 2． （3）设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为y ， CaCl 2+Na 2C03=2NaCl+CaC03↓ 106 100
y=5.3g
所需碳酸钠溶液质量是5.3g÷26.5%=20g
b点表示的溶液的质量为20g+10g=30g．
3．取24g氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物，加136g水完全溶解后，再缓慢加入石灰乳(氢氧化钙和水的混合物)至恰好完全反应，过滤得到4g沉淀和10%的氢氧化钠溶液.试计算反应中应加入石灰乳的质量是______________？
【答案】73.6g
【解析】
【详解】
设：24g样品中碳酸钠的质量为x，生成的氢氧化钠的质量为y
Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3 + 2NaOH
106 100 80
x 4g y
x= 4.24 g y = 3.2 g ．
得到的10%NaOH溶液的质量为(24 g – 4.24 g + 3.2 g) ÷10% = 229.6 g
加入石灰乳的质量为 229.6 g + 4 g - 136 g -24 g = 73.6 g
答：应加入石灰乳的质量是73.6 g。

4．马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：
第1次第2次第3次第4次第5次
加入稀盐酸的质量/g2020202020
生成气体的总质量/g 1.1 2.2m 4.4 4.4
试求：
（1）m的值为______g。

（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量是_____。

（3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数是_____。

（4）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数是____。

（结果保留小数点后一位小数）【答案】3.3g。

10g 9.1% 10.5%
【详解】
（1）分五次加入盐酸后，前两次，每次都增加1.1g二氧化碳，第四、五都生成4.4g二氧化碳，说明第三次没有完全反应，也增加1.1g，所以m值是3.3g；故填：3.3；
（2）设参加反应的碳酸钙质量为x；第4次反应完全后用去稀盐酸的溶质的质量为y；第4次反应完全后生成氯化钙的质量为z，
10073111
==
x y z
解得x＝10g，y＝7.3g，z＝11.1g，故填10g；
（3）稀盐酸的溶质质量分数：7.3g
×100%9.1%
80g
≈，故填9.1%；
（4）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数：
11.1g
100%10.5%
10g+100g-4.4g
≈
⨯，故
填10.5%；
答：m的值为3.3g；
12g石灰石样品中碳酸钙的质量是10g；
所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数9.1%；
反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数10.5%。

5．胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g~7.3g。

某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用图9所示抑酸剂，发生反应：Mg （OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O。

请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？（写出计算过程，结果精确到0.001）
【答案】1．095g 不能使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围
【解析】
试题分析：解：设每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是X
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O。

58 73
58/73=（ 6×0.145g）:X
X=1．095g
分泌的盐酸与需要的盐酸的差为：9.0g-7.3g=1.7g；故不能使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围
答：每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是1．095g，不能使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围
考点：根据化学方程式的计算
6．某实验小组取部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO3)样品4.0g投入200g水中，充分溶解，通入足量的CO2，固体质量与通入CO2质量的关系如图所示。

已知：
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，生成的碳酸氢钙可完全溶解。

试计算：
(1)当Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为___g。

(2)4.0样品中杂质CaCO3的质量分数为___(精确到0.1%)。

(3)当通入m3gCO2时，溶液中溶质的质量___。

【答案】2.2 7.5% 8.586g
【解析】
【分析】
【详解】
(1)当Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为2.2g；
（2）设样品中杂质Ca(OH)2的质量为x，生成碳酸钙的质量为y，
X=3.7g，y=5g
所以样品中杂质CaCO3的质量分数为；
（3）设当通入m3gCO2时，生成碳酸氢钙的质量为z，
答：当通入m 3gCO 2时，溶液中溶质的质量为8.586g 。

7．将硫酸钠和硫酸铜的混合固体溶于199.2克水中配成溶液，,完全溶解后加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成19.6克沉淀，过滤后将滤液蒸干后所得固体质量为56.8克，试计算： ①加入氢氧化钠溶液的质量； ②原混合固体的质量；
③反应后所得滤液中溶质质量分数。

【答案】①160g ；② 60.4g ；③ 14.2％ 【解析】 【分析】 【详解】
(1)设参加反应的硫酸铜的质量为x ，氢氧化钠的质量为y ，生成的硫酸钠的质量为z
()4242CuSO 2NaOH Na SO Cu O 1608014298
x
y
z
1H 9.6g
+=+↓
1608014298
19.6g
x y z === x =32g ，y =16g ，z =28.4g
加入氢氧化钠溶液的质量为16g 10%=160g ÷； (2)原混合固体的质量为56.8g−28.4g+32g=60.4g ； (3)反应后所得滤液中溶质质量分数为
56.8g
×100%=14.2%60.4g+199.2g+160g-19.6g
；
答：(1)加入氢氧化钠溶液的质量为160g ；(2)原混合固体的质量为60.4g ；(3)反应后所得滤液中溶质质量分数为14.2%。

8．40g 质量分数为36．5%的盐酸与25g 大理石恰好完全反应（大理石中的杂质不参加反应）。

（1）计算该大理石中碳酸钙的质量分数。

（2）将40g 质量分数为36．5%的盐酸稀释为质量分数为10%的盐酸，需要水的质量是多少？
【答案】（5分）解：设25g 大理石中碳酸钙的质量为。

CaCO 3+ 2HCl = CaCl 2+H 2O+ CO 2↑ 1分
100 2×36．5
x 40g×36．5%
x = 20g 1分
（1）大理石中碳酸钙的质量分数=×100%=80% 1分
（2）设稀释后盐酸溶液的质量为x。

40g×36．5%="x×10%"
x = 146g 1分
需要水的质量=146g-40g=106g 1分
答：大理石中碳酸钙的质量分数为80%。

将40g质量分数为36．5%的盐酸稀释为质量分数为10%的盐酸，需要水的质量是106g 。

【解析】
分析：（1）根据大理石的主要成分碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，由参加反应盐酸的质量计算出大理石中碳酸钙的质量，而求得该大理石中碳酸钙的质量分数；
（2）根据加水稀释时对溶液中溶质的质量不产生影响，由40g质量分数为36.5%的盐酸中溶质HCl的质量与所稀释成溶液的质量分数10%的比计算出稀释后溶液的质量，稀释前后溶液的质量差为需要水的质量．
解：设25g大理石中碳酸钙的质量为。

CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+ CO2↑ 1分
100 2×36．5
x 40g×36．5%
x = 20g 1分
（1）大理石中碳酸钙的质量分数=×100%=80% 1分
（2）设稀释后盐酸溶液的质量为x。

40g×36.5%="x×10%"
x = 146g 1分
需要水的质量=146g-40g=106g 1分
答：大理石中碳酸钙的质量分数为80%．将40g质量分数为36.5%的盐酸稀释为质量分数为10%的盐酸，需要水的质量是106g．
点评：解答本题时需要注意：40g为稀盐酸的溶液质量，而根据化学方程式的计算所使用的必须为纯净物的质量，因此不能直接使用溶液质量进行计算．
9．将氯化钠和碳酸钠组成的固体混合物18．9克完全溶解于196．8克水中，向该溶液中加入一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应，滤出19．7克沉淀。

若将滤液蒸发100克水后，所得溶液溶质质量分数为10％。

计算：（1）蒸发水后所得溶液的质量。

（2）所用氯化钡溶液中溶质的质量分数。

【答案】（1）200g （2）20%
【解析】
试题分析：解：设反应后生成氯化钠为X，需要氯化钡的质量为Y、碳酸钠的质量为Z
Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
106 208 197 117
Z Y 19.7g x
208/197=y/19.7g 197/117=19.7g/X 197/106=19.7g/Z
Y=20.8g X=11.7g Z=10.6g
反应后溶液中溶质的质量为：18.9g-10.6g+11.7g=20g
(1)蒸发水后所得溶液的质量: 20g/10%=200g
(2)所用氯化钡溶液的质量为：200g+100g-(18.9g+196.8g-19.7g)=104g
所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为：20.8g/104g×100%=20%
答：（1）蒸发水后所得溶液的质量200g;（2）所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为：20%考点：有关溶液的计算、有关化学方程式的计算
10．将6.5g石灰石样品投入到36.5g稀盐酸溶液中制取二氧化碳气体，恰好完全反应。

反应后将溶液过滤、干燥，称量剩余固体残渣的质量为1.5g（提示：①石灰石样品中的杂质不溶于水，也不发生反应；②反应后生成的氯化钙完全溶解）。

计算：
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果保留一位小数）
【答案】解：（1）碳酸钙的质量：6.5g-1.5g=5g………………………………（1分）
（2）设反应后生成的氯化钙质量为x，生成的二氧化碳质量为y：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O…………………（1分）
100 111 44
5g x y
=x=5.55g
=y=2.2g………………………………（1分）
反应后所得溶液质量为：5g+36.5g-2.2g=39.3g
反应后所得溶液的溶质质量分数为：×100%=14.1%………………（1分）
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量为5克，反应后所得的溶液的溶质质量分数为
14.1%。

………………………………………（设问和答共1分）
其它合理解答均可得分。

【解析】
分析：（1）由样品和剩余固体的质量即可求得该石灰石样品中碳酸钙的质量；
（2）由反应的碳酸钙的质量，根据反应方程式即可求得生成氯化钙和二氧化碳的质量；再
根据质量守恒定律即可求得反应后溶液的质量；最后根据溶质质量分数=溶质质量
溶液质量
×100%
即可求得反应后所得溶液的溶质质量分数．
解：（1）碳酸钙的质量：6.5g-1.5g=5g；
（2）设反应后生成的氯化钙质量为x，生成的二氧化碳质量为y：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 111 44
5g x y
=x=5.55g
=y=2.2g
反应后所得溶液质量为：5g+36.5g-2.2g=39.3g；
反应后所得溶液的溶质质量分数为：×100%=14.1%；
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量为5克，反应后所得的溶液的溶质质量分数为14.1%．点评：求反应后所得溶液的质量的计算是初中化学计算的一个重点内容，其方法一般是：所加入的所有物质的质量总和-生成气体的质量-生成沉淀的质量．。