2021-2022学年广东省深圳市福田区红岭中学高二(上)期中化学试卷(附答案详解)

2021-2022学年广东省深圳市福田区红岭中学高二（上）
期中化学试卷
一、单选题（本大题共31小题，共99.0分）
1.利用物质的特殊性质来检验的分析方法很多，下列有关说法错误的是()
A. 用试纸对血糖或尿糖的监测——利用葡萄糖特殊的性质进行分析
B. 农产品残余农药的快速检测——利用农产品特殊的性质进行分析
C. 大气中污染物氮氧化合物的测定——进行氮氧化合物性质分析
D. 新冠病毒核酸检测方法——进行核酸序列分析
2.N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()
A. 1molNa2O2固体中含有1mol Na2+和1molO22−
B. 1molN2H4分子中含有5mol共价键
C. 1molClO2(二氧化氯)分子做氧化剂，最多得到4mol电子
D. 1molAlO2−与酸反应，最多消耗1molH+
3.下列过程中的化学反应，相应的离子(或化学)方程式正确的是()
A. 工业上用饱和食盐水吸收NH3、CO2制备NaHCO3：NH3+CO2+NaCl+H2O=
NaHCO3↓+NH4++Cl−
B. 工业上用电化学氧化的方法，增加铝金属表面氧化膜厚度，阳极反应为：Al−
3e−=Al3+
C. 工业上制备硫酸时，用98%的浓硫酸吸收SO3：SO3+H2O=2H++SO42−
D. 工业上用水吸收NO2制备50%的硝酸：3NO2+H2O=2H++2NO3−+NO
4.下列所选装置与试剂合理，能达到实验目的的是()
选项实验目的分液漏斗内试剂锥形瓶内试剂
A制CO2盐酸碳酸钙
B制Cl2浓盐酸二氧化锰
C制NH3饱和石灰水氯化铵溶液
D制SO2浓硫酸铜
A. A
B. B
C. C
D. D
5.《考工记》：金(青铜)有六齐，六分其金而锡居一，谓之钟鼎之齐；五分其金而锡
居一，谓之斧斤之齐；四分其金而锡居一，谓之戈戟之齐；三分其金而锡居一，谓
之大刃之齐；五分其金而锡居二，谓之削杀矢之齐；金锡半，谓之鉴燧之齐。

下列有关说法错误的是()
A. 六齐是铜锡合金6种配比
B. 大刃硬度大于斧斤
C. 六齐之金，日久也会有铜绿生成
D. 依据铜锡不同比例可以配成黄铜
6.绿色酸性废蚀液中含有4种离子Fe3+、Cu2+、Cl−、H+，向其中加入铁粉充分反应，
下列说法正确的是()
A. 反应前的废蚀液中，离子浓度最大的为Cl−
B. 加入铁粉反应后，离子浓度最大的为Fe2+
C. 反应后的溶液若为绿色，则溶液中不存在Fe3+、Cu2+
D. 反应后若固体有剩余，该固体为过量的铁
7.Na3Au(SO3)2是一种常见的无氰金盐，它可取代KAu(CN)2在铜表面进行化学镀金(
所谓化学镀金就是通过化学反应在物件表面镀金)。

下列说法错误的是()
A. Na3Au(SO3)2中Au的化合价为+1
B. 用Na3Au(SO3)2取代KAu(CN)2镀金，主要原因是CN−有剧毒
C. 使用KAu(CN)2在铜表面镀金，还原剂为Cu
D. 铜件表面全部覆盖金以后，使用Na3Au(SO3)2镀金不可以增厚金层
8.物质的存在形式往往与pH有关，如常温下，NaHCO3溶液pH=8.3；pH≤3.5，Al3+
才大量存在。

下列说法错误的是()
A. 向pH=1的硝酸铝溶液中，加入Al(OH)3胶状固体，固体溶解
B. 向偏铝酸钠溶液中，加入硝酸铝，生成沉淀Al(OH)3
C. 向硝酸铝溶液中，加入碳酸氢钠溶液，生成沉淀与气泡
D. 向偏铝酸钠溶液中，加入碳酸氢钠溶液，则无现象
9.化学与生活、生产息息相关，下列解释正确的是()
A. 红酒中的二氧化硫，主要作用是增加酸性
B. 游泳池中定期加入的漂白粉，主要作用是净水漂白
C. 月饼包装中的铁粉，主要作用是除氧，防止月饼氧化变质
D. 用饱和硅酸钠浸泡木材，主要作用是杀虫防腐
10.下列除杂所选试剂、操作正确的是()
选项括号内是杂质试剂操作
A NaCl(KCl)盐酸焰色试验
B HCl(Cl2)H2通入H2，点燃
C CuCl2(FeCl3)Cu(OH)2反应后过滤
D AlCl3(MgCl2)过量氢氧化钠溶液过滤
A. A
B. B
C. C
D. D
11.食品中的应型乳液是指在外界环境的微小刺激下，油水乳液可以在“稳定”与“破
乳”之间快速转换的体系，科学家发现CO2可以作为外界微小刺激物，成为应型乳液的开关(原理如图所示)。

有关说法正确的是()
A. 食品中物质A或物质B的含量较多，否则转化反应不明显，效果较差
B. CO2作为外界微小刺激物，具有绿色、廉价、生物相容性好的优点
C. 通入CO2，物质A转化为物质B，是“破乳”过程
D. 通入N2，目的是防止食品变质
12.依据氨气的性质，对肼(N2H4)的性质预测错误的是()
A. 肼显碱性，且为二元碱
B. 肼有还原性，氧化产物可为氮气
C. 与足量的硫酸反应，产物为(N2H6)2SO4
D. 肼的熔、沸点高于氨气
13.某小组利用如图装置，正确检验出了草酸的分解产物CO和CO2，下列有关实验现象
描述错误的是()
A. 装置前后的澄清石灰水都会变浑浊
B. 盛浓硫酸的洗气瓶，瓶外壁或溶液温度上升
C. 红色氧化铁变黑
D. 倒扣的玻璃漏斗尖端燃烧时有蓝色火焰，同时火焰夹带黄色
14.通过Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)之间的转化，将天然烷烃R−H转变为增值精细化学品，该过程
曾被誉为合成化学的“圣杯”，转化过程如图所示。

下列有关说法错误的是()
A. 制备增值精细化学品的催化剂为[LnFeⅡ]
B. 反应④⑤，均有自由基参加的非氧化还原反应
催化剂
C. 制备增值精细化学品的总反应为+R−H→
D. 反应③中有机物发生还原反应
15.海水淡化技术迅速发展，苦卤水的充分利用显得尤其重要。

如图是利用苦卤水制备
无水MgCl2的过程，下列说法正确的是()
A. 向苦卤水中加入石灰的目的是生成Mg2(OH)2Cl2和CaCO3
B. 煅烧产物是Mg(OH)2
C. 固体单质Ⅰ为Mg(还原剂)，气体单质Ⅱ为Cl2(氧化剂)
D. 煅烧产物中的元素参与氯化反应时，其元素在反应前后无化合价变化
16.新中国成立70年来，我国在载人飞船、北斗卫星、高铁、5G技术等领域取得了举
世瞩目的成就。

它们均与化学有着密切联系。

下列说法正确的是()
A. 国庆阅兵中出现的直−20直升机使用了大量的新型材料，其中锂铝合金属于金
属材料
B. “神州十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属
材料，其主要成分是硅酸盐
C. 截止2019年11月我国光缆线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是碳化硅
D. 我国2020年发射的首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
17.劳动成就梦想。

下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是()
选项劳动项目化学知识
A社区服务：用84消毒液对图书馆桌椅消毒含氯消毒剂具有氧化性
B学农活动：用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含N、P、K等元素
C家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢乙酸可由乙醇氧化制备
D自主探究：以油脂为原料制肥皂油脂可发生皂化反应
A. A
B. B
C. C
D. D
18.国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数，并于2019年5月20日正式生
效．下列说法正确的是()
A. 18gNH4+中所含的电子数为11N A
B. 常温下，IL pH=1的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2N A
C. 含4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应转移的电子总数为2N A
D. 常温常压下，3.4gH2O2含有极性键的数目为0.2N A
19.NH3的氧化还原反应为4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)△H<0，下列图象
不正确的是()
A. B.
C. D.
20.下列关于有机化合物的说法正确的是()
A. 1个苯分子中含有3个碳碳双键
B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应
C. C4H9Cl有3种同分异构体
D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物
21.室温时，对10mL0.1mol⋅L−1CH3COOH溶液，下列说法正确的是()
A. 向其中加入蒸馏水后，原溶液中离子浓度均减小
B. 加入水稀释过程中c(H+)
增大
c(CH3COOH)
C. 加入5mL0.1mol⋅L−1NaOH溶液，c(Na+)=c(CH3COO−)+c(CH3COOH)
D. 加入少量稀盐酸，使c(CH3COO−)⋅c(H+)
的值增大
(CH3COOH)
22.在恒容的密闭容器中发生C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)下列说法正确的是()
A. 增加碳的量平衡右移
B. 增大压强CO2的转化率增大
C. 若在恒温下将体积拉伸为原来二倍则压强变为原来的1
2
D. 若气体平均摩尔质量不变则反应达到平衡
23.下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是()
A. 唾液可以使淀粉水解速率加快
B. 红棕色的NO2气体加压后颜色先变深后变浅
C. 高压比常压有利于合成SO3的反应
D. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅
24.A、B、C、D为短周期主族元素，25℃时，其最高价氧
化物的水化物溶液(浓度均为0.1mol⋅L−1)的pH和原子
序数的关系如图所示。

下列有关说法正确的是()
A. 简单离子半径：D>C>A>B
B. D元素氧化物的水化物一定是强酸
C. B、C形成的化合物为弱电解质
D. 氢化物的还原性：C>D
25.已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=−92kJ⋅mol−1，在恒温恒容的密
闭容器中通入2molN2和6molH2，达到平衡时放出热量73.6kJ，则N2的转化率为()
A. 40%
B. 80%
C. 30%
D. 60%
26.我国科技工作者运用DFT计算研究HCOOH在不同催化剂(Pd和Rh)表面分解产生H2
的部分反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用∗表示。

下列说法错误的是()
A. HCOOH吸附在催化剂表面是一个放热过程
B. Pd、Rh作催化剂时HCOOH分解产生H2的反应热不同
C. 该反应过程中有C−H键的断裂，还有C=O键的生成
D. HCOO++H+=CO2+2H+是该历程的决速步骤
27.下列实验操作，现象及结论都正确的是()
选
项
实验操作现象结论
A将SO2气体通入稀硫酸酸化的KMnO4溶液中
KMnO4溶液
的颜色褪去SO2具有还原性
B用洁净的铜丝蘸取某溶液灼烧火焰呈绿色溶液中含有Cu2+
C 取两支试管，分别加入4mL0.01mol⋅L−1和
4mL0.02mol⋅L−1的KMnO4溶液，然后向两支试管
中各加入2mL0.02mol⋅L−1H2C2O4溶液，分别记
录两支试管中溶液褪色所需的时间
第二支试管
溶液褪色所
需的时间更
短
其他条件相同
时，增大反应
物浓度，反应
速率增大
D向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液
溶液变为红
色溶液中一定含有Fe2+
A. A
B. B
C. C
D. D
28.我国科学家在绿色化学领域取得新进展。

利用双催化剂Cu和Cu2O，在水溶液中用H
原子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。

下列有关说法
不正确
．．．的是()
A. CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的
B. 催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒
C. 该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂
D. 有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物
29.改变0.1mol⋅L−1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA−、A2−的物质的量分
].下列叙述错误的是数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)=c(X)
c(H2A)+c(HA−)+c(A2−)
()
A. pH=1.2时，c(H2A)=c(HA−)
B. lg[K2(H2A)]=−4.2
C. pH=2.7时，c(HA−)>c(H2A)=c(A2−)
D. pH=4.2时，c(HA−)=c(A2−)=c(H+)
30.常温下，pH=11的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释至100mL，其pH与溶液体积
(V)的关系如图所示，下列说法正确的是()
A. X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B. 稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C. 完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积相等
D. 若9<a<11，则X、Y都是弱碱
31.下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是()
(阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子)
A B C D
勒夏特列原理元素周期律盖斯定律
阿伏加德罗定
律实
验
方
案
结果左球气体颜色加深
右球气体颜色变浅
烧瓶中冒气泡，试管
中出现浑浊
测得△H为的△H1、△
H2的和
H2与O2的体积
比约为2：1
A. A
B. B
C. C
D. D
二、实验题（本大题共1小题，共10.0分）
32.某中学高二某班学生为了研究外界条件对化学反应速率的影响设计了如下一系列
的实验，在实验过程中收集产生的气体，并记录获得相同体积的气体所需时间。

实验①②③④
浓度
50mL4mol
×L−1H2SO4
溶液
50mL2mol
×L−1H2SO4
溶液
50mL4mol
×L−1H2SO4
溶液
50mL4mol
×L−1H2SO4
溶液
温度
/℃
20202040
固体
形状
6.5g块状Zn 6.5g块状Zn 6.5g粉末状Zn 6.5g块状Zn
(1)①②④中化学反应速率由快到慢的顺序为______。

(填序号，下同)
(2)探究浓度对化学反应速率影响的是______；探究温度对化学反应速率影响的是______；①③探究______对化学反应速率影响。

(3)某同学查资料得知向上面的实验体系中加入硫酸铜固体能加快反应速率，其原因为______。

三、简答题（本大题共7小题，共68.0分）
33.利用铁粉、稀硫酸和氢氧化钠溶液，制备白色Fe(OH)2固体，装置图如图：
(1)物质B的化学式为______。

(2)检查装置气密性的方法为D−______(填编号)，分液漏斗水面稳定于某一高度不
再下降，气密性良好。

A.打开开关①和开关②
B.观察分液漏斗水面稳定情况
C.用止水夹夹紧小具支试管末端橡皮导管
D.向分液漏斗中尽量加注较多的蒸馏水
E.分液漏斗盖、颈对好孔，然后旋开活塞
(3)铁粉与稀硫酸制备H2的离子方程式为______，H2的作用有______(填编号)。

A.驱赶溶液中的氧气
B.驱赶装置内的空气
C.把物质B压入小具支试管中
D.保护白色Fe(OH)2不被空气氧化
(4)实验过程中，用针管吸取大具支试管中的溶液，检验其中是否含有Fe3+。

方法
为：用该针管吸取______溶液，用力振荡几次，溶液不变色，把针管中的混合物全部注入干净试管，振荡几次，溶液慢慢变红色。

依据现象得出的结论有______、______。

(5)白色Fe(OH)2沉淀在______(填“大具支试管”或“小具支试管”)内生成，经
在无氧环境中干燥处理，得到的白色Fe(OH)2粉末是很好的化工______(填“除酸剂”或“除氧剂”)。

34.钒是一种重要的战略金属元素，被誉为“现代工业的维生素”。

制备V2O5的工艺流
程图如图1：
(1)“氯化”过程中反应温度控制在200℃左右，生成三氯氧钒(VOCl3)和CO2，其化
学方程式为______。

如果不加入碳，也能生成三氯氧钒(VOCl3)，此时反应温度须控制在600℃以上，碳的作用不但可以促使反应趋于完全，而且还能______。

(2)在氯化过程中，不同杂质形成相应的氯化物进入粗三氯氧钒(VOCl3)液体中，通
过精馏的方式纯化(利用不同组分间挥发度不同，即同一温度下饱和蒸气压的不同来达到分离的目的)。

主要杂质的饱和蒸气压曲线如图2：
①从图中可以得出结论：挥发度(FeCl3)______(填“大于”“小于”或“等于”)
挥发度(VOCl3)
②经精馏后，三氯氧钒(VOCl3)中主要含有的杂质为______。

(3)气相催化氧化反应机理如图3所示：
①水解反应、氧化反应方程式分别为______、______；
②制备V2O5的工艺流程中循环使用的物质为______。

(4)不同的工业设计，表现不同的特征。

①有研究人员在“氯化”过程中，控制适当的条件同时增加______的用量，把
V2O5转化成二氯氧钒(VOCl2)，其优点是精馏后可以直接水解得到V2O5，原因是______；
②利用含V2O588%的原料，采用湿法冶金依次除去相关杂质，也可以得到V2O5，
这种设计的缺点是______(写出一条)。

35.纳米TiO2⋅2H2O作为一种重要的无机氧化物材料，因其在电子、化纤、废水处理等
诸多领域的应用而备受关注。

如图是利用NH3、TiCl4、正丁醇—水制备纳米TiO2⋅2H2O的简易装置。

(1)请写出利用上图装置制备氨气的化学方程式：______。

(2)干燥管内盛装的物质是______，其作用为______。

(3)实验过程：i.将160mL蒸馏水、盐酸(4mL)和正丁醇混合于三颈烧瓶中，形成乳
浊液，置于冰水浴中。

ii.向三颈烧瓶中缓慢滴加10mLTiCl4，然后组装好装置。

Ⅱ.不断搅拌并缓缓通入NH3至pH=3时停止。

①在水中的溶解度：正丁醇______(填“大于”“等于”或“小于”)乙醇；
②TiCl4容易发生水解，生成TiO2⋅2H2O，由于颗粒太大不符合实验要求，请写出
TiCl4水解反应方程式：______；实验中使用的盐酸浓度为6mol/L，实验室配制该浓度溶液时使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、一定规格的容量瓶和______；本实验中盐酸的作用有______、______；
③实验中需不断搅拌，主要目的是充分混合正丁醇与水，使正丁醇把水切割、包
围在非常小的区域，这样做的目的是______(填序号)；
A.降低水解速率
B.使正丁醇完全溶于水
C.有利于形成TiO2⋅2H2O纳米结构
D.降低盐酸的溶解性
④实验中不能使用温水浴的主要原因是______。

36.高纯AgNO3在感光、电子和信息、电镀等行业中有着广泛的用途。

由粗银制备高纯
AgNO3的流程图如图：
(1)物质A的化学式为______。

(2)沉银的离子方程式为______，若沉银得到的固体颗粒越小，则过滤速率______；
若沉银得到的固体颗粒结块，则产品纯度______。

(3)“氧化”工序中，盐酸浓度控制在1.5mol/L左右，如果超过规定浓度，则NaClO3
消耗量会超过理论值，原因是______；工艺中“氧化”工序的主要目的为______。

(4)利用Vc、NH3⋅H2O把银还原，操作中Vc、NH3⋅H2O加入顺序为：先向氯化银固
体中加入______，后加入______，其中还原剂是______。

(5)“酸溶”工序中选择用浓硝酸而不用稀硝酸溶解银，主要目的是______(填序
号)。

A.防止产生污染性气体
B.减少硝酸消耗
C.增加反应速率
D.减少“AgNO3晶体析出”时蒸发的水量
(6)为了进一步提高AgNO3纯度，需要对AgNO3晶体进行______(填操作方法)。

37.(1)对烟道气中的SO2进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。

CO还原法：一定条件下，由SO2和CO反应生成S和CO2的能量变化如图所示，每生成16gS(s)，该反应______(填“放出”或“吸收”)的热量为______。

该反应的热化学方程式为______。

(2)汽车尾气中排放的NO x和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可
有效降低NO x和CO的排放．已知：
①2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g)△H=−566.0kJ⋅mol−1
②N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)△H=+180.5kJ⋅mol−1
③2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H=−116.5kJ⋅mol−1
Ⅰ.CO的燃烧热为______。

若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量，则1mol NO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______kJ。

Ⅱ.CO将NO2还原为单质的热化学方程式为______。

38.神舟十三号三名航天员要在天宫站工作半年因此对其呼吸产生的CO2用下列反应处
理，可实现空间站中O2的循环利用。

Sabatier反应：CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)
水电解反应：2H2O(g)⇌2H2(g)+O2(g)
(1)将原料气按n(CO2)：n(H2)=1：4置于恒容密闭容器中发生Sabatier反应，测得
H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示(虚线表示平衡曲线)。

①Sabatier反应在空间站运行时，下列措施能提高CO2转化率的是______(填标号)。

A.适当减压
B.增大催化剂的比表面积
C.反应器前段加热，后段冷却
D.提高原料气中CO2所占比例
E.合理控制反应器中气体的流速
②高于380℃，H2O的物质的量分数随温度升高而降低的原因是：______。

(2)一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g)+2H2(g)⇌C(g)+2H2O(g)△H
代替Sabatier反应，再电解水实现O2的循环利用。

Ⅰ.①已知：CO2(g)和H2O(g)的生成焓为：−394kJ/mol，−242kJ/mol.则△
H=______kJ/mol。

(生成焓是一定条件下，由其对应最稳定单质生成1mol化合物时的反应热。

)
②若要此反应自发进行______.(填“高温”或“低温”)更有利。

③Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是______。

Ⅱ.350℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入8molH2和4molCO2发生以上反应，若反应起始和平衡时温度相同(均为350℃)，测得反应过程中压强随时间的变化如表所示：
①350℃时Bosch反应的K p=______(K p为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气
体的体积分数×体系总压)。

39.某小组实验验证“Ag++Fe2+⇌Fe3++Ag↓”为可逆反应并测定其平衡常数。

(1)实验验证
实验Ⅰ：将0.0100mol/LAg2SO4溶液与0.0400mol/LFeSO4溶液(pH=1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。

实验Ⅱ：向少量Ag粉中加入0.0100mol/LFe2(SO4)3溶液(pH=1)，固体完全溶解。

①取Ⅰ中沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为Ag.现象是______。

②Ⅱ中溶液选用Fe2(SO4)3，不选用Fe(NO3)3的原因是______。

综合上述实验，证实“Ag++Fe2+⇌Fe3++Ag↓”为可逆反应。

(2)测定平衡常数
实验Ⅲ：一定温度下，待实验Ⅰ中反应达到平衡状态时，取vmL上层清液，用
c1mol/LKSCN标准溶液滴定Ag+，至出现稳定的浅红色时，消耗KSCN标准溶液v1mL。

资料：Ag++SCN−⇌AgSCN↓(白色)K=1012
Fe3++SCN−⇌FeSCN2+(红色)K=102.3
①滴定过程中Fe3+的作用是______。

②测得平衡常数K=______。

(3)思考问题
①不用实验Ⅱ中清液测定K的原因是______。

②取实验Ⅰ的浊液测定c(Ag+)，会使所测K值______(填“偏高”“偏低”或“不
受影响”)。

答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A.葡萄糖具有还原性，可与某些氧化剂发生反应的现象不同，可以检测血糖或尿糖，故A正确；
B.对残余农药分子结构进行分析，不是对具体农产品进行性质分析。

如果对农产品分析，得到的是产品信息，不是农药信息，故B错误；
C.利用氮氧化物的性质，对空气中的氮氧化物进行分析检测，故C正确；
D.新冠病毒中的遗传物质为不同核酸组成的序列，核酸检测就是对其核酸序列的检测，判断是否为新冠病毒，故D正确；
故选：B。

A.依据葡萄糖的还原性解答；
B.检测农产品残余农药，应依据农药的性质进行分析；
C.测定大气中的氮氧化物，应依据其性质进行分析；
D.新冠病毒中的遗传物质为不同核酸组成的序列。

本题考查了化学在生产生活中的应用，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大。

2.【答案】B
【解析】解：A.Na2O2电离产生Na+、O22−，则1mol Na2O2固体中含有2mol Na+、
1mol O22−，故A错误；
B.N2H4分子中含有4个N−H键和1个N−N键，共含有5个化学键，则在1mol N2H4分子中含有5mol共价键，故B正确；
C.ClO2(二氧化氯)分子作氧化剂，可被还原生成Cl−，1个ClO2得到5个电子，则1mol ClO2作氧化剂时，最多得到5mol电子，故C错误；
D.AlO2−与酸反应，可以生成Al3+，1个AlO2−反应消耗4个H+，故1mol AlO2−转化为Al3+时最多消耗4mol H+，故D错误；
故选：B。

A.过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根离子构成；
B.N2H4分子中含有4个N−H键和1个N−N键；
C.ClO2(二氧化氯)分子做氧化剂，被还原为氯离子；
D.当偏铝酸根离子转化为铝离子时，消耗氢离子的物质的量最多。

本题考查了阿伏加德罗常数的计算，难度不大，应熟练掌握公式的使用和物质的性质与结构特点。

3.【答案】D
【解析】解：A.氯化钠为易溶于水、易电离的物质，饱和食盐水参加离子反应时NaCl要拆开，工业上用饱和食盐水吸收NH3、CO2制备NaHCO3，离子方程式：NH3+CO2+Na++ H2O=NaHCO3↓+NH4+，故A错误；
B.工业上用电化学氧化的方法，增加铝金属表面氧化膜厚度，氧化产物应该为Al2O3而不是Al3+，金属铝是阳极材料，电极反应：2Al−6e−+3H2O=Al2O3+6H+，阴极上是电解质中的阳离子氢离子发生得电子的还原反应，电极反应：2H++2e−=H2↑，故B错误；
C.随着反应进行，硫酸浓度大于98%，生成物硫酸主要以分子形式存在，不能拆开，反应：SO3+H2O=H2SO4，故C错误；
D.工业上用水吸收NO2生产硝酸和一氧化氮、水，其中氧化物不能拆，硝酸可以拆，离子方程式：3NO2+H2O=2H++2NO3−+NO，故D正确；
故选：D。

A.工业上以NH3、CO2、饱和食盐水为原料生产NaHCO3：NH3+CO2+NaCl+H2O= NaHCO3↓+NH4Cl，饱和食盐水参加离子反应时NaCl要拆开；
B.工业上用电化学氧化的方法，增加铝金属表面氧化膜厚度时产物为氧化铝；
C.浓度大于98%硫酸主要以分子形式存在，不能拆开；
D.二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸。

本题考查了化学方程式、离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式书写方法，题目难度不大。

4.【答案】A
【解析】解：A.实验室制备二氧化碳，可选图中固液不加热装置，利用碳酸钙和盐酸反应可制备，故A正确；
B.实验室利用二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热，故B错误；
C.实验室利用氯化铵和熟石灰制备氨气，属于固固加热，该装置适用于固液反应，故C
错误；
D.利用铜和浓硫酸反应制备二氧化硫时，需要加热，故D错误；
故选：A。

A.盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳；
B.浓盐酸与二氧化锰反应需要加热；
C.饱和石灰水与氯化铵溶液反应生成一水合氨；
D.Cu与浓硫酸反应需要加热。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。

5.【答案】D
【解析】解：A.根据信息可知，六齐是指青铜中铜和锡根据六种不同比例形成的不同器具，是铜锡合金6种配比比例，故A正确；
B.铁合金中碳含量越高，硬度越大，合金越脆，韧性越差，故B正确；
C.六齐中含铜单质，日久会生锈得到铜锈，即铜绿，故出土青铜都有铜绿，故C正确；
D.黄铜是铜锌合金，铜锡不同比例仍为青铜，故D错误；
故选：D。

A.六齐是指青铜中铜和锡根据六种不同比例形成的不同器具；
B.在铁合金中，碳的含量越高，合金硬度越大，但韧性越差；
C.六齐中含铜单质，会生锈；
D.黄铜是铜锌合金。

本题考查了传统文化中化学知识的应用，难度不大，在理解好古文的基础上能将化学知识进行迁移运用是解题关键。

6.【答案】A
【解析】解：A.反应前后的废蚀液中，依据电荷守恒，离子浓度最大的都为Cl−，故A 正确；
B.溶液中电荷守恒可知，溶液中只含有一种阴离子为氯离子，所以不管铁粉是否过量，离子浓度最大的是氯离子，故B错误；
C.反应后的溶液若为绿色，则有两种可能，第一，依据题干信息溶液中仍存在Fe3+、Cu2+，
第二，溶液中Fe3+、Cu2+都参与反应了，绿色由Fe2+确定，故C错误；
D.若铁粉过量，则固体为铜和铁的混合物，若铁粉刚好与铁离子和铜离子反应，则剩余固体为铜，故D错误；
故选：A。

A.绿色酸性废蚀液中含有4种离子Fe3+、Cu2+、Cl−、H+，电荷守恒分析可知浓度最大的离子；
B.溶液中电荷守恒可知，溶液中只含有一种阴离子为氯离子；
C.反应后的溶液若为绿色，则有两种可能，一种是溶液中仍存在Fe3+、Cu2+，二是溶液中Fe3+、Cu2+都参与反应了；
D.若铁粉过量，则固体为铜和铁的混合物。

本题考查了铁及其化合物性质，主要是离子在的分析判断，题目难度中等。

7.【答案】D
【解析】解：A.正负化合价代数和为0，钠为+1价、亚硫酸根离子为−2价，则Na3Au(SO3)2中Au的化合价为+1，故A正确；
−有剧毒，用Na3Au(SO3)2取代KAu(CN)2镀金，主要原因是CN−有剧毒，故B正确；
C.使用KAu(CN)2在铜表面镀金，则+1的Au化合价降低到0价、被还原，还原剂为Cu，故C正确；
D.铜件表面全部覆盖金以后，仍继续发生+1的Au化合价降低到0价的还原反应、可以增厚金层，因为：虽然铜不能作还原剂，但是Na3Au(SO3)2中的SO32−作还原剂，故D错误；故选：D。

A.依据化合物中各元素化合价代数和为0计算；
−有剧毒；
C.依据反应中元素化合价变化判断；
D.铜件表面全部覆盖金以后，Na3Au(SO3)2中的亚硫酸根离子作还原剂。

本题考查了电镀，明确电镀池构成条件及反应原理是解题关键，题目难度中等。

8.【答案】D
【解析】解：A.硝酸铝溶液pH=1，pH≤3.5，Al3+大量存在，故加入Al(OH)3胶状固体后，固体溶解为Al3+，故A正确；。