天津市滨海新区天津开发区第一中学2024年高考化学全真模拟密押卷含解析

2024年高考化学模拟试卷
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、如图，这种具有不同能量的分子百分数和能量的对应关系图，叫做一定温度下分子能量分布曲线图。

图中E表示分子平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量。

下列说法不正确的是（）
A．图中E c与E之差表示活化能
B．升高温度，图中阴影部分面积会增大
C．使用合适的催化剂，E不变，E c变小
D．能量大于E c的分子间发生的碰撞一定是有效碰撞
2、下列过程中，共价键被破坏的是（）
A．碘升华B．蔗糖溶于水C．氯化氢溶于水D．氢氧化钠熔化
3、化学与生活密切联系，下列有关物质性质与应用对应关系正确的是
A．SiO2具有很强的导电能力，可用于生产光导纤维
B．Na2CO3溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多
C．NH3具有还原性，可用于检查HCl泄漏
D．BaSO4不溶于水和盐酸，可用作胃肠X射线造影检查
4、已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．32gS8与S6（）的混合物中所含共价键数目为N A
B．1L1．1mol• L－1H2C2O4溶液中含C2O42－离子数为1.1N A
C．2molNO与2molO2在密闭容器中充分反应，转移的电子数为8N A
D．标准状况下2．4L氯气与甲烷的混合气体，光照时充分反应生成HCl分子数为N A
5、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．氨水应密闭保存，置低温处
B．在FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质
C．生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率
D．实验室用排饱和食盐水法收集氯气
6、处理烟气中的SO2可以采用碱吸——电解法，其流程如左图；模拟过程Ⅱ如右图，下列推断正确的是
A．膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜
B．若用锌锰碱性电池为电源，a极与锌极相连
C．a极的电极反应式为2H2O一4e一=4H++O2↑
D．若收集22.4L的P（标准状况下），则转移4mol电子
7、我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在低温下获得高转化率与高反应速率。

反应过程示意图如下：
下列说法正确的是
A．图示显示：起始时的2个H2O最终都参与了反应
B．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程
C．过程Ⅲ只生成了极性共价键
D．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH
8、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)。

下列有关说法正确的是（）
A．大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮
B．在③中加入盐酸溶解得到MgCl2溶液，再直接蒸发得到MgCl2·6H2O
C．在④⑤⑥中溴元素均被氧化
D．在①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
9、一定量的H2在Cl2中燃烧后，所得混合气体用100mL3.00mol∕L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含0.05mol NaClO（不考虑水解）。

氢气和氯气物质的量之比是
A．2:3 B．3:1 C．1:1 D．3:2
10、肉桂酸（）是一种合成有机光电材料的中间体。

关于肉桂酸的下列说法正确的是
A．分子式为C9H9O2
B．不存在顺反异构
C．可发生加成、取代、加聚反应
D ．与安息香酸（）互为同系物
11、在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.3mol/L、0.15mol/L，向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是
A．0.15mol/L B．0.225mol/L C．0.30mol/L D．0.45mol/L
12、下列对实验现象的解释正确的是
选项操作现象解释
A 将铜粉加入Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝
金属铁比铜活
泼
B 铜与浓硫酸共热有灰白色固体生成
浓硫酸具有强氧化
性和吸水性
C 氧化铁溶于足量HI 溶液溶液呈棕黄色Fe3+呈棕黄色
D
向待测液中加入适量的NaOH溶液，
将湿润的红色石蕊试纸放在试管口湿润的红色石蕊试
纸未变蓝
待测液中不存在
NH4+
A．A B．B C．C D．D 13、Na、Al、Fe都是重要的金属元素。

下列说法正确的是
A．氧化物都是碱性氧化物
B．氢氧化物都是白色固体
C．单质都可以与水反应
D．单质在空气中都形成致密氧化膜
14、设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．60 g丙醇中含有的共价键数目为10N A
B．过氧化钠与水反应生成0.l mol O2时，转移的电子数为0.2 N A
C．0.l mol•L-1碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 N A
D．密闭容器中，1 mol N2与3mol H2反应制备NH3，产生N—H键的数目为6 N A个
15、某溶液只含有K+、Fe2+、Cl-、Mg2+、I-、CO32-、SO42-中的几种，限用以下试剂检验：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。

设计如下实验步骤，并记录相关现象，下列叙述正确的是
A．该溶液中一定有I-、CO32-、SO42-、K+
B．溶液中可能含有K+、Mg2+、Cl-、
C．通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在Cl-
D．试剂②可能为硫酸
16、化学与生活密切相关，下列应用没有涉及氧化还原反应的是（）
A．过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂B．铝热反应用于焊接铁轨
C．氯化铁用于净水D．铝罐车用作运输浓硫酸
17、关于胶体和溶液的叙述中正确的是（）
A．胶体能透过半透膜，而溶液不能
B．胶体加入某些盐可产生沉淀，而溶液不能
C．胶体粒子直径比溶液中离子直径大
D．胶体能够发生丁达尔现象，溶液也能发生丁达尔现象
18、下列能源中不属于化石燃料的是（）
A．石油B．生物质能C．天然气D．煤
19、已知钴酸锂电池的总反应方程式为Li1-x CoO2+Li x C6=LiCoO2+6C。

用该电池作电源按如图所示装置进行电解。

通电后，电极a上一直有气泡产生，电极d附近先出现白色沉淀(CuCl)，t min后白色沉淀全部转变成橙黄色沉淀(CuOH)。

下列有关叙述不正确的是
A．钴酸锂电池放电时的正极反应为Li1-x CoO2 +xe- +xLi+=LiCoO2
B．当电极a处产生标准状况下气体2. 24 L时。

钴酸锂电池负极质量减少1.4g
C．电极d为阳极，电解开始时电极d的反应式为Cu+C1-- e- =CuCl
D．电解tmin后.装置II中电解质溶液的pH显著增大
20、在下列工业处理或应用中不属于化学变化原理的是
A．石油分馏B．从海水中制取镁
C．煤干馏D．用SO2漂白纸浆
21、室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．向0.10mol/L CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl﹣）
B．向0.10mol/L NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32﹣）
C．向0.10mol/L Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）]
D．向0.10mol/L( NH4)2CO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）
22、下列有关反应的离子方程式书写正确的是()
A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
B．过量SO2通入澄清石灰水中：SO2＋OH－===HSO3-
C．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
D．NH4Al(SO4)2溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有机物G是一种医药中间体。

其合成路线如下：
(1)B中含氧官能团名称为________和________。

(2)B→C反应类型为________。

(3)D的分子式为C10H11OCl，写出D的结构简式：________。

(4)写出满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：________。

①分子中含有1个苯环，能发生银镜反应；
②分子中有4种不同化学环境的氢。

(5)请以、和为原料制备，写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)________。

24、（12分）某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如图(部分反应略去试剂和条件)：
(CH CO)O
已知：a. 32
−−−→
b. Fe
盐酸
根据以上信息回答下列问题：
(1)烃A的结构简式是__________。

(2)①的反应条件是__________；②的反应类型是____________。

(3)下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是__________。

A．水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大B．能发生消去反应
C．能发生聚合反应D．既有酸性又有碱性
(4)E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是________________________________.
(5)符合下列条件的E的同分异构体有________________种，其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比3∶1∶1∶1的异构体的结构简式为___________________。

a.与E具有相同的官能团
b.苯环上的一硝基取代产物有两种
(6)已知易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。

据此设计以A为原料制备高分子化合物的合成路线______。

(无机试剂任选) 25、（12分）某实验小组对KSCN的性质进行探究，设计如下实验：
试管中试剂实验滴加试剂现象
2 mL 0.1
mol/L KSCN 溶液
Ⅰ
i.先加1 mL 0.1 mol/L FeSO 4溶液
ii.再加硫酸酸化的KMnO 4溶液
i.无明显现象 ii.先变红，后退色 Ⅱ
iii.先滴加1 mL 0.05 mol/L Fe 2(SO 4)3溶液
iv.再滴加0.5 mL 0.5 mol/L FeSO 4溶液
iii.溶液变红 iv.红色明显变浅
(1)①用离子方程式表示实验I 溶液变红的原因___________
②针对实验I 中红色褪去的原因，小组同学认为是SCN −被酸性KMnO 4氧化为SO 42−，并设计如图实验装置证实了猜想是成立的。

其中X 溶液是_____________，检验产物SO 42−的操作及现象是__________。

(2)针对实验Ⅱ“红色明显变浅”，实验小组提出预测。

原因①：当加入强电解质后，增大了离子间相互作用，离子之间牵制作用增强，即“盐效应”。

“盐效应”使Fe 3++SCN −
[Fe(SCN)]2+平衡体系中的Fe 3+跟SCN −结合成[Fe(SCN)]2+的机会减少，溶液红色变浅。

原因②：SCN −可以与Fe 2+反应生成无色络合离子，进一步使Fe 3++SCN −[Fe(SCN)]2+平衡左移，红色明显变浅。

已知：Mg 2+与SCN −难络合，于是小组设计了如下实验：
由此推测，实验Ⅱ“红色明显变浅”的原因是___________________________。

26、（10分）碘酸钾（3KIO ）是重要的微量元素碘添加剂。

实验室设计下列实验流程制取并测定产品中3KIO 的纯度：
其中制取碘酸（3HIO ）的实验装置见图，有关物质的性质列于表中
物质 性质
HIO 3
白色固体，能溶于水，难溶于CCl 4 KIO 3
①白色固体，能溶于水，难溶于乙醇
②碱性条件下易发生氧化反应：ClO －＋IO 3－=IO 4－＋Cl －
回答下列问题
（1）装置A 中参加反应的盐酸所表现的化学性质为______________。

（2）装置B 中反应的化学方程式为___________________ 。

B 中所加CCl 4的作用是_________从而加快反应速率。

（3）分离出B 中制得的3HIO 水溶液的操作为____________；中和之前，需将HIO 3溶液煮沸至接近于无色，其目的是____________，避免降低3KIO 的产率。

（4）为充分吸收尾气，保护环境，C 处应选用最合适的实验装置是____________（填序号）。

（5）为促使3KIO 晶体析出，应往中和所得的3KIO 溶液中加入适量的___________。

（6）取1.000g 3KIO 产品配成200.00mL 溶液，每次精确量取20.00mL 溶液置于锥形瓶中，加入足量KI 溶液和稀盐
酸，加入淀粉作指示剂，用0.1004mol/L 223Na S O 溶液滴定。

滴定至终点时蓝色消失（2--2-22346I +2S O =2I +S O ），测得
每次平均消耗223Na S O 溶液25.00mL 。

则产品中3KIO 的质量分数为___（结果保留三位有效数字）。

27、（12分）铋酸钠（NaBiO 3）是分析化学中的重要试剂，在水中缓慢分解，遇沸水或酸则迅速分解。

某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。

回答下列问题：
Ⅰ.制取铋酸钠
制取装置如图（加热和夹持仪器已略去），部分物质性质如下：
物质NaBiO3Bi(OH)3
性质不溶于冷水，浅黄色难溶于水；白色
（1）B装置用于除去HCl，盛放的试剂是___；
（2）C中盛放Bi(OH)3与NaOH混合物，与Cl2反应生成NaBiO3，反应的离子方程式为___；
（3）当观察到___（填现象）时，可以初步判断C中反应已经完成；
（4）拆除装置前必须先除去烧瓶中残留Cl2以免污染空气。

除去Cl2的操作是___；
（5）反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作有___；
Ⅱ.铋酸钠的应用——检验Mn2+
（6）往待测液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，溶液变为紫红色，证明待测液中存在Mn2+。

①产生紫红色现象的离子方程式为___；
②某同学在较浓的MnSO4溶液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，结果没有紫红色出现，但观察到黑色固体（MnO2）生成。

产生此现象的离子反应方程式为___。

Ⅲ.产品纯度的测定
（7）取上述NaBiO3产品wg，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，再用cmo1·L-1的H2C2O4标准溶液滴定生成的MnO4-（已知：H2C2O4+MnO4-——CO2+Mn2++H2O，未配平），当溶液紫红色恰好褪去时，消耗vmL标准溶液。

该产品的纯度为___（用含w、c、v的代数式表示）。

28、（14分）化合物M是制备一种抗菌药的中间体，实验室以芳香化合物A为原料制备M的一种合成路线如下：
已知：R 1CH 2Br 2
R CHO −−−−→一定条件R 1CH=CHR 232R COOH I
−−−−−→一定条件
回答下列问题：
(1)B 的化学名称为_________；E 中官能团的名称为__________ 。

(2)C→D 的反应类型为_______。

(3)写出D 与氢氧化钠水溶液共热的化学方程式________________________。

(4)由F 生成M 所需的试剂和条件为_____________ 。

(5)X 是D 的同分异构体，同时符合下列条件的X 可能的结构有______种(不含立体异构)。

①苯环上有两个取代基，含两个官能团； ②能发生银镜反应。

其中核磁共振氢谱显示4组峰的结构简式是___________(任写一种)。

(6)碳原子上连有4个不同的原子或原子团时，该碳称为手性碳。

写出F 的结构简式____________，用星号(*)标出F 中的手性碳。

(7)参照上述合成路线和信息，以乙烯和乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线。

______________________________。

29、（10分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二”五期间，将二氧化硫(SO 2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。

目前，消除大气污染有多种方法。

(1)用CH 4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知： ①CH 4(g)+4NO 2(g) =4NO(g) + CO 2(g) +2H 2O(g) ⊿H = -574 kJ·mol －1 ②CH 4(g) +4NO(g) =2N 2(g) + CO 2(g) + 2H 2O(g) ⊿H = -1160 kJ·mol －1
③H 2O(g) = H 2O(l) △H = -44.0 kJ·mol －1
写出CH 4(g)与NO 2(g)反应生成N 2(g)，CO 2(g)和H 2O(1)的热化学方程式________。

(2)利用Fe 2+、Fe 3+的催化作用，常温下可将SO 2转化为SO 42-，从而实现对SO 2的治理。

已知含SO 2的废气通入含Fe 2+、Fe 3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe 2++ O 2+ 4H += 4Fe 3++ 2H 2O ，则另一反应的离子方程式为________。

(3)用活性炭还原法处理氮氧化物。

有关反应为：C(s)+2NO(g)
N 2(g)+CO 2(g) 。

某研究小组向密闭的真空容器中(假
设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)加入NO 和足量的活性炭，恒温(T 1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
①10min～20min以v(CO2) 表示的平均反应速率为________。

②根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为________ (保留两位小数)。

③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率________ (填“增大”、“不变”或“减小”) 。

④下列各项能作为判断该反应达到平衡的是___(填序号字母)。

A．容器内压强保持不变
B．2v正(NO) =v逆(N2)
C．容器内CO2的体积分数不变
D．混合气体的密度保持不变
⑤30min末改变某一条件，过一段时间反应重新达到平衡，则改变的条件可能是________。

请在下图中画出30min至40min的变化曲线________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
A. E表示分子的平均能量，E c是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于E c的分子可能产生有效碰撞，活化分子具
有的最低能量E c与分子的平均能量E之差叫活化能，A正确；
B. 当温度升高时，气体分子的运动速度增大，不仅使气体分子在单位时间内碰撞的次数增加，更重要的是由于气体分子能量增加，使活化分子百分数增大，阴影部分面积会增大，B正确；
C.催化剂使活化能降低，加快反应速率，使用合适的催化剂，E不变，E c变小，C正确；
D. E表示分子的平均能量，E c是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于E c的分子可能产生有效碰撞，D错误；故答案为：D。

2、C
【解析】
A．碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故A错误；
B．蔗糖溶于水后，蔗糖在水中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，故B错误；
C．氯化氢气体溶于水，氯化氢在水分子的作用下发生电离生成氯离子和氢离子，所以有化学键的破坏，故C正确；D．氢氧化钠熔化时电离出OH-和Na+，只破坏离子键，故D错误；
故答案为C。

3、D
【解析】
A.SiO2纤维传导光的能力非常强，所以是制光导纤维的主要原料，但二氧化硅不能导电，A错误；
B.碳酸钠溶液的碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，应选氢氧化铝或碳酸氢钠来治疗胃酸过多，B错误；
C.NH3与HCl反应生成NH4Cl白色固体，因此会看到产生大量的白烟，利用这一现象可检查HCl是否泄漏，与NH3的还原性无关，C错误；
D.硫酸钡不溶于水，也不能与盐酸反应，同时也不能被X射线透过，因此可用作钡餐，用于胃肠X射线造影检查，D 正确；
故合理选项是D。

4、A
【解析】
A．S8与S6（）分子中分别含有8个和6个S-S键，1个S对应1个S-S共价键，由于32 g S8与S6（）的混合物中含硫为1mol，则该混合物中含1mol S-S键，A选项正确；
B．因为草酸是弱电解质，部分电离出C2O42-，所以L 1.1 mol·L−1 H2C2O4溶液含C2O42- 离子数小于1.1N A，B选项错误。

C．密闭容器中2 mol NO与2mol O2充分反应，这是一个可逆，转移的电子数小于4N A，由于NO不足，更小于8N A，C选项错误；
D．在标准状况下，2.4 L氯气与甲烷混合气体，光照时充分反应，由于无法知道氯气、甲烷各为多少量，所以生成HCl分子数无法计算，D选项错误；
答案选A。

【点睛】
A选项在判断时明确S8与S6（）分子中分别含有8个和6个S-S键，两者混合后一个S对应1个S-S共价键是解答的关键。

5、B
【解析】
A、NH3+H2O NH3·H2O ⊿H<0，升高温度，促进氨水分解，正确；
B、Fe2+易被氧化为Fe3+，加入Fe粉，Fe+2Fe3+=3Fe2+，能防止Fe2+氧化变质，B不能用勒沙特列原理解释；
C、增大一种反应物浓度，可以提高另一反应物转化率，正确；
D、Cl2+H2O H++Cl-+HClO，增大c(Cl-)，抑制氯气溶解，D正确。

答案选B。

6、B
【解析】
由流程图可知，氢氧化钠溶液与烟气中的SO2反应生成亚硫酸钠溶液，电解亚硫酸钠溶液制得氢氧化钠溶液和硫酸，制得的氢氧化钠溶液可以循环使用；电解Na2SO3溶液时，亚硫酸根通过阴离子交换膜进入右室，在b极上失电子发生氧化反应生成硫酸根，SO32——2e—+H2O= SO42—+,2H+，则b极为阳极，与电源正极相连，左室中，水在a极得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H2O+2e一=2OH—+H2↑，溶液中OH—浓度增大，Na+离子通过阳离子交换膜进入左室，则a极为阴极，与电源负极相连。

【详解】
A项、电解Na2SO3溶液时，亚硫酸根通过阴离子交换膜进入右室，Na+离子通过阳离子交换膜进入左室，则膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜，故A错误；
B项、a极为阴极，与锌锰碱性电池的负极锌极相连，故B正确；
C项、a极为阴极，水在阴极得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H2O+2e一=2OH—+H2↑，故C错误；
D项、由阴极电极反应式可知，若收集标准状况下22.4L H2，转移2mol电子，故D错误。

故选B。

【点睛】
本题考查了电解原理，注意电解池反应的原理和离子流动的方向，能够正确判断电极名称，明确离子交换膜的作用是解答关键。

7、A
A．根据反应过程示意图，过程Ⅰ中1个水分子中的化学键断裂，过程Ⅱ另一个水分子中的化学键断裂的过程，过程Ⅲ中形成了新的水分子，因此起始时的2个H2O最终都参与了反应，A项正确；
B．根据反应过程示意图，过程Ⅰ、Ⅱ中水分子中的化学键断裂的过程，为吸热过程，B项错误；
C．过程Ⅲ中CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水和氢气，H2中的化学键为非极性键，C项错误；
D．催化剂不能改变反应的△H，D项错误；
答案选A。

【点睛】
值得注意的是D选项，催化剂只能降低活化能，改变化学反应速率，不能改变反应的热效应。

8、A
【解析】
A．氮、磷为植物生长的营养元素，氮和磷大量排入海洋中，会导致水体富营养化污染，形成赤潮，故A正确；B．在③中加入盐酸溶解得到MgCl2溶液，MgCl2溶液中水解生成的氯化氢容易挥发，直接蒸发得不到MgCl2·6H2O，故B错误；
C．⑤中溴得电子化合价降低转化为溴离子，溴元素被还原，故C错误；
D．镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，为了除去过量的钡离子，碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，因此Na2CO3溶液不能放在BaCl2溶液之前加入，故D错误；
故选A。

9、A
【解析】
H2在Cl2中燃烧的产物能被碱液完全吸收，则H2完全燃烧。

吸收液中有NaClO，则燃烧时剩余Cl2，从而根据化学方程式进行计算。

【详解】
题中发生的反应有：①H2+Cl2=2HCl；②HCl+NaOH=NaCl+H2O；③Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

据③，生成0.05mol NaClO，消耗0.05molCl2、0.10molNaOH。

则②中消耗0.20molNaOH和0.20molHCl。

故①中消耗H2、Cl2各0.10mol。

氢气和氯气物质的量之比0.10mol:(0.10mol+0.05mol)=2:3。

本题选A。

【点睛】
吸收液中有NaClO，则燃烧时剩余Cl2。

氢气和氯气物质的量之比必小于1:1，只有A项合理。

【解析】
C H O，A错误；
A.根据肉桂酸的结构式可知分子式为：982
B.肉桂酸双键碳所连的两个原子团均不同，故存在顺反异构，B错误；
C.肉桂酸中苯环和碳碳双键可以发生加成反应，羧基可以发生取代反应，碳碳双键可以发生加聚反应，C正确；
D.肉桂酸中含碳碳双键，安息香酸中不含，故两者不是同系物，D错误；
答案选C。

【点睛】
若有机物只含有碳氢两种元素，或只含有碳氢氧三种元素，那该有机物中的氢原子个数肯定是偶数，即可迅速排除A 选项。

同系物结构要相似，即含有相同的官能团，肉桂酸和安息香酸含有官能团不同，排除D选项。

11、B
【解析】溶液中n(H+)=0.15mol/L×2×0.1L+0.3mol/L× 0.1L=0.06mol，反应计算如下：
3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2N O↑+ 4H2O。

3×64g 8mol 2mol 3mol
2.56g 0.06mol 0.03mol n
∵∴Cu过量，∵∴NO3-过量，因此用H+进行计算。

n=0.0225mol，c(Cu2+)=0.0225mol/0.1L=0.225mol/L，正确答案B。

点睛：由于Cu与HNO3反应生成Cu(NO3)2，Cu(NO3)2电离生成的NO3-可以在H2SO4电离生成的H+作用下氧化单质Cu，因此利用铜与硝酸反应方程式计算存在后续计算的问题，恰当的处理方法是用Cu与NO3-、H+反应的离子方程式进行一步计算。

12、B
【解析】
A．二者反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，只能说明铁离子氧化性大于铜离子，不能比较金属性；要证明金属铁比铜活泼，要将铁放入硫酸铜等溶液中，故A错误；
B．铜与浓硫酸共热有灰白色固体生成，说明生成了无水硫酸铜，铜被氧化，硫酸具有氧化性，硫酸铜从溶液中析出时应是CuSO4·5H2O，是蓝色固体，现变成白色，是无水硫酸铜，说明浓硫酸具有吸水性，故B正确；
C．氧化铁溶于足量HI 溶液，Fe2O3＋ 6H＋+ 2I－= 2Fe2＋+ I2＋ 3H2O ，生成的碘溶于水也呈黄色，故C错误；
D．铵根离子与氢氧化钠在加热条件下能反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，这是氨气的特征反应，但湿润的红色石蕊试纸未变蓝，也可能是溶液太稀，没有得到氨气，无法确定待测液中是否存在NH4+，故D错误；
故选B。

【解析】
A．Na、Al、Fe的氧化物中，过氧化钠能跟酸起反应，除生成盐和水外，还生成氧气，不是碱性氧化物，氧化铝不但可以和碱反应还可以和酸反应均生成盐和水，为两性氧化物，故A错误；
B．氢氧化钠、氢氧化铝为白色固体，而氢氧化铁为红褐色固体，故B错误；
C．钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成氢氧化钠和氢气，铁与水蒸汽反应生成氢气与四氧化三铁，
3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，在金属活动性顺序表中，铝介于二者之间，铝和水2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑，反应生成氢氧化铝和氢气，高温下氢氧化铝分解阻碍反应进一步进行，但铝能与水反应，故C正确；
D．Na在空气中最终生成碳酸钠，不是形成致密氧化膜，Al在空气中与氧气在铝的表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止Al与氧气的进一步反应，铁在空气中生成三氧化二铁，不是形成致密氧化膜，故D错误；
故答案为C。

14、B
【解析】
A. 60g丙醇为1mol，丙醇中含7个C-H键、2个C-C键、1个C-O键和1个O-H键，存在的共价键总数为11N A，故A错误；
B. 2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH +O2↑，Na2O2中一个氧原子从-1价升高到0价；另外一个从-1价降到-2价，每生成l mol O2时，转移的电子数为2N A，生成0.l mol O2时，转移的电子数为0.2 N A，故B正确；
C.溶液的体积未知，无法计算，故C错误；
D.氮气和氢气的反应是一个可逆反应，1 mol N2与3mol H2反应产生的NH3小于2mol，故产生N—H键的数目小于6 N A 个，故D错误；
故选B。

15、A
【解析】
由实验可知，试剂①为硝酸钡溶液，生成白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡，则试剂②为盐酸，沉淀减少，硫酸钡不溶于盐酸，则原溶液中一定存在CO32-、SO42-，则不含Fe2+、Mg2+；加试剂①过滤后的滤液中，再加试剂②盐酸，H+、I-、NO3-发生氧化还原反应生成I2，溶液变黄色，由于溶液呈电中性，则溶液中一定含有的阳离子为K+。

由上述分析可知，该溶液中一定有I-、CO32-、SO42-、K+，选项A正确；B、溶液中一定不含有Mg2+，选项B错误；C、加入足量盐酸会引入Cl-，故无法判断原溶液中是否存在Cl-，选项C错误；D、试剂②一定为盐酸，不能为硫酸，因为碳酸钡与硫酸反应生成硫酸钡会使沉淀质量增加，不符合题意，选项D错误。

答案选A。

16、C
在化学应用中没有涉及氧化还原反应说明物质在反应过程中没有电子转移，其特征是没有元素化合价变化，据此分析解答。

【详解】
A．过氧化钠和水、二氧化碳反应都生成氧气，O元素化合价由-1价变为-2价和0价，所以该反应为氧化还原反应，选项A不选；
B．铝热反应用于焊接铁轨过程中，铝元素化合价由0价变为+3价，所以属于氧化还原反应，选项B不选；
C．氯化铁用于净水，氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体吸附净水，该过程中没有元素化合价变化，所以不涉及氧化还原反应，选项C选；
D．铝罐车用作运输浓硫酸，利用浓硫酸的强氧化性与铝发生钝化反应，所以属于氧化还原反应，选项D不选；
答案选C。

【点睛】
本题以物质的用途为载体考查了氧化还原反应，根据反应过程中是否有元素化合价变化来分析解答，明确元素化合价是解本题关键，结合物质的性质分析解答，易错点是选项C，氢氧化铁胶体的产生过程不涉及化合价的变化，不属于氧化还原反应。

17、C
【解析】
A. 胶粒能透过半透膜，而溶液中的离子和分子也能透过半透膜，A错误；
B. 胶体加入某些盐可产生沉淀，而溶液也可能生成沉淀，B错误；
C. 胶体粒子直径介于10-9~10-7m之间，而溶液中离子直径不大于10-9m，C正确；
D. 胶体能够发生丁达尔效应，溶液不能发生丁达尔效应，D错误。

故选C。

18、B
【解析】
化石能源指由古动物、植物遗体变化形成的能源，主要有煤、石油、天然气等，其特点是具有不可再生性。

【详解】
化石能源指由古动物、植物遗体经过复杂的物理化学变化形成的能源，主要有煤、石油、天然气等，故A、C、D不选；
B、生物质能可通过植物光合作用获得，不属于化石燃料，故B选；
故选：B。

19、D
【解析】。