酸碱盐的电离

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酸碱盐在水溶液中的电离及离子方程式

2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓
Ag+ + Cl- == AgCl↓
溶解度口诀：钾钠硝铵溶水快硫酸盐除钡银钙氯里不溶银亚汞碱里还溶钡和钙其他物质沉水快
练一练：用离子方程式表示下列反应：
1、盐酸与氢氧化钠溶液中和 H+ + OH- == H2O
2、硫酸中加入氢氧化钾溶液 H+ + OH- == H2O
6、酸、碱、盐、水和部分金属氧化物是电解质
7、大多数有机物和非金属氧化物是非电解质
思考4：某种溶液的导电能力强，则说明了什么问题？
说明溶液中电离出的自由移动离子多，或者离子数目相等时，离子所带电荷多。
3、强电解质和弱电解质：
强酸：盐酸、硫酸、硝酸等
强电解质：
（在水溶液里
完全电离成离
电子的电解质）解
对不对？
Ba2++SO42－＝BaSO4↓ 应为： 2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
7、氯化钠和硝酸银溶液反应： Na++Cl－+Ag++NO3－＝AgCl↓+Na++NO3－
应为：
Cl－+Ag+=AgCl↓
8、氯化钠固体和浓硫酸强热制氯化氢： H++Cl－＝HCl↑ 该反应没有离子方程式
1、氢氧化铁与盐酸反应：H＋＋OH－=H2O 应为： Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
2、石灰石与盐酸反应： CO32－+2H+＝CO2↑+H2O 应为： CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

初中化学酸碱盐口诀学习

初中化学酸碱盐口诀学习初中化学第八章《酸碱盐》知识系统性比较强，概念较多，涉及到的化合物种类及反应也多，且反应规律较复杂，同学们学习有一定困难。

如果把该章的一些重要内容编成口诀，记忆起来就方便多了。

1.电离口诀：“电离电离，遇水便离”。

说明：“遇水便离”是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离，并不是通电后才发生电离。

2.酸碱盐溶液导电原因口诀：“溶液能导电，原因仔细辨，光有离子还不行，自由移动是关键”。

说明：“光有离子还不行，自由移动是关键”是指如果溶液中存在离子，若这些离子不能自由移动，该溶液仍不能导电。

只有溶液中存在自由移动的离子时，溶液才能导电。

3.浓盐酸的特性口诀：“无色刺激有酸味，浓酸挥发成白雾；要问白雾是什么，它是盐酸小液滴”。

说明：若将“它是盐酸小液滴”改为“它是硝酸小液滴”，即成为浓硝酸的特性。

4.浓硫酸的特性口诀：“无色粘稠油状液，不易挥发把水吸；腐蚀皮肤使碳化，沾上硫酸用布拭”。

说明：“把水吸”是指浓硫酸有吸水性，从而推知浓硫酸可作干燥剂。

“沾上皮肤用布拭”是指如果皮肤上沾上硫酸，应立即用布拭去，再用水冲洗。

而不能象处理其它酸一样先用水洗。

5.指示剂遇酸、碱溶液变色口诀：“石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪；石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。

” 说明：“影无踪”是指无色酚酞试液遇酸不变色（仍为无色）。

“石蕊遇碱”、“酚酞遇碱”，这里的碱是指碱溶液。

若是不溶性碱，则不能使指示剂变色。

6.稀释浓硫酸的方法口诀：“稀释浓硫酸，应防酸飞溅，要把浓酸注入水，同时再搅拌”。

说明：“应防酸飞溅”，是因为浓硫酸溶于水时会放出大量的热，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较浓硫酸小，会浮在酸上面，溶解时放出的热会使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。

7.硝酸、浓硫酸跟金属反应口诀：“硝酸浓硫酸，氧化性很强，遇到金属后，生水不生氢”。

说明：“生水不生氢”是指生成水而不生成氢气。

8.金属活动性顺序的意义及应用口诀： <1>意义：“金属位置越靠前，金属活动性越强。

化学《酸碱盐在水溶液中的电离》ppt

电离平衡的概念
电解质
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
电离
电解质在溶液中会离解成自由移动的离子，产生电解质分子和离子的动态平衡过程。
电离平衡
当电解质离解达到动态平衡时，溶液中电解质离子浓度保持不变的状态。
电离平衡的影响因素
温度
温度升高，电离程度增大，因为离子运动速度加快，离子碰撞次数增多。
电离过程中，水合离子取代了原来的分子或离子，因此溶液中分子或离子的数目减少。
酸碱盐的电离历史与发展
酸碱电离理论的发展经历了三个阶段：Arrhenius阶段、 Brønsted-Lowry阶段和Lewis阶段。
Arrhenius阶段认为酸是解离出氢离子，碱是解离出水合氢离子；Brønsted-Lowry阶段认为酸是解离出氢离子，而碱是接受氢离子；Lewis阶段则认为酸是解离出质子（H+），而碱是接受质子。
化学《酸碱盐在水溶液中的电离》 ppt
xx年xx月xx日
目录
• 酸碱盐的电离概述 • 酸碱盐的电离过程 • 酸碱盐的电离反应 • 电离平衡与影响因素 • 电离与生活环境 • 电离实验与探究
01
酸碱盐的电离概述
酸碱盐的电离定义
酸碱盐的电离是指构成它们的分子或离子在水分子的作用下，发生解离并形成正、负离子的过程。
物质溶解性判断
根据电离平衡原理，可以判断物质在水中的溶解性以及溶解度大小。
化学反应速率影响
电离平衡可以影响化学反应中离子的有效浓度，从而影响化学反应速率。
05
电离与生活环境
电离与环境保护
酸碱废水的处理
大气污染的治理
土壤污染的修复
酸碱废水是电离作用的重要应用之一，通过调节废水的pH值，可以促进废水中污染物的沉淀和去除。

人教版第一章第二节第一课时离子反应——酸碱盐在水溶液中的电离

弱电解质弱酸、弱碱、水
弱酸： CH3COOH 、 H3PO4 、H2SO3 H2CO3、HClO、HF、有机羧酸等
弱碱：NH3•H2O、难溶性碱等
注意：电解质的强弱和其溶解度无必然联系，只与电离程度有关。
电解质在水溶液中或熔融状态下产生了自由移动的离子可以导电而这一过程叫做电离，我们用电离方程式表示这一过程。电离方程式：用分子式和离子符号表示电解质电离的方程式。
1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( D ) A.氯化镁晶体 B.氯化钠溶液 C.液态氯化氢 D.熔融氢氧化钾
2.下列电离方程式不正确的是 A.H2SO4＝2H+＋SO42－ C.Na2CO3 ＝Na2＋＋CO32－
( C)
B.NH4NO3 ＝NH4+＋NO3－ D. Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－
NaOH
Na + + OH-
Ba(OH)2
Ba + + 2OH-
KOH
K + + OH-
碱—电离时生成的阴离子全部是氢氧根
离子（OH-）的化合物。
下面是Cu2(OH)2CO3是碱吗？
NaCl
Na + + Cl-
K2CO3
2K + + CO32-
NH4NO3 NH4 + + NO3-
盐—电离时能生成金属阳离子（或NH4+）
用可逆号“
”表示
多元弱酸的电离分步写，一般只写第一步电离，多元弱碱一步写。
3、强酸的酸式根(HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式根(HCO3HSO3-)不能拆。
4、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数由化合价决定。

酸碱盐在水溶液中的电离(“电离”文档)共21张

C、逐渐变大 D、先变小后变大
电解质在水溶液中的导电才干与溶液中自在挪动离子的浓度有关，与离子所带电荷的多少有关，与溶液的温度有关。
1、物质的水溶液可以导电，但该物质属于非电解质的
是〔 A、B〕
A、SO2 4
2、以下表达正确的选项是〔
〕
C
A、NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-
K2SO4 = 2K+ + SO42NH4Cl = NH4+ + Cl-
盐：电离时产生金属阳离子〔或铵根离子〕和酸根阴离子的化合物
3、酸、碱、盐的定义
酸电离时生成的阳离子全部是H+的化合物
碱电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物
盐
电离时生成金属阳离子〔或NH4+〕和酸根阴离子的化合物
1、NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
NaCl = Na+ + Cl-
NaOH = Na+ + OHNa2CO3 = 2Na+ + CO32-
写出以下物质的电离方程式
Al2(SO4)3、MgCl2、Ba(OH)2、Na2CO3、NaHCO3
Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
NH3·H2O是碱吗？
= 2H+ + SO42-
弱电解质：在水溶液里只需弱一部电分分解子电质离成：离子在水溶液里只需一部分分子电离成离子
C、纯真的H2SO4液体常温下不导电，所以H2SO4不

离子反应 -第一课时酸碱盐在水溶液中的电离

电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫酸
1、酸（1）概念：
由氢离子和酸根组成，电离时生成的阳离子必须全部是氢离子（H+），阴离子则是酸根。
（2）分类：
无氧酸 HCl、H2S等按酸根是否含氧
按酸的强弱
含氧酸强酸 HCl、
HHNNOO33、、HH22SSOO44等等
弱酸 CH3COOH、 H2CO3、H2S等
2.弱电解质
概念：在水溶液中只有部分电离成离子的电解质
电解质在溶液中微粒: 分子、离子
弱电解质：弱酸（H 2CO3、 HF 、HClO、 H2S 、 CH3COOH 等)
弱碱（NH3·H2O、 Cu(OH)2 等)
水
弱电解质电离方程式的书写怎么写？
CH3COOH
H+ + CH3COO-
H2O
H+ + OH-
1.金属铜、碳棒都能导电，是否为电解质？ NaCl溶液、 NaOH溶液能导电，那么它们是电解质吗？
电解质必须是化合物！
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
2.固态氯化钠不导电，所以说氯化钠不是电解质，对吗？
固态氯化钠溶于水后或融化时可以导电，电解质导电有条件。
3.CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几乎不能导电，所以它们都不是电解质吗？
H2O
H+ + OH-
NH3·H2O
NH4+ + OH-
多元弱酸电离方程式的书写
H2CO3 HCO3-
第二章化学物质及其变化第二节离子反应
第一课时
酸碱盐在水溶液中的电离
碳棒
碳棒
CuSO4溶液

酸碱盐定义专题知识

碱：电离时产生旳阴离子全都是氢氧根离子旳化合物，叫碱
写出下列碱旳电离方程式
NaOH == KOH == Cu(OH)2 == Ba(OH)2 == Al(OH)3 == NH4OH ==
盐：酸根离子与金属离子形成旳化合物，叫盐
写出下列盐旳电离方程式
CuCl2 == FeCl3 == Fe2(SO4)3 == BaCl2 == Al2(SO4)3 == AgNO3 ==
溶解性口诀
钾钠铵硝酸溶盐酸除了银亚汞硫酸不溶钡和铅碱溶钾钠时产生能够导电旳离子，此过程叫做电离。酸碱盐旳溶液都能导电，是因为它们电离出旳阳离子和阴离子能够导电
酸：电离时产生旳阳离子全都是氢离子旳化合物，叫酸。
写出下列酸旳电离方程式
HCl == H+ + Cl-
H2SO4 == HNO3 == H3PO4 == H2CO3 == HF == H2S ==

酸碱盐在水溶液中的电离课件

2.下列物质中，能够导电的电解质是( )
A.铝丝 C.NaCl溶液
B.熔融的MgCl2 D.蔗糖
答案 B
3.下列都是错误的电离方程式，请指出错误之处并改正。 (1)K2CO3===K2＋＋CO23－_____________________________________________ 应改为__________________________________________________。 (2)NaOH===Na＋＋O2－＋H＋__________________________________________ 应改为__________________________________________________。 (3)FeCl3===Fe2＋＋3Cl－__________________________________________ 应改为__________________________________________________。 (4)Ba(OH)2===Ba2＋＋OH－___________________________________________ 应改为__________________________________________________。 (5)Na2CO3===Na＋ 2 ＋CO23－____________________________________________ 应改为__________________________________________________。
2.电解质溶液的导电能力电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。核心提示电解质的电离是受水分子的作用或受热离解成自由移动的离子。此时接入外接电源才能通电，而不是通电后再发生电离。

初中化学酸碱盐口诀学习

初中化学酸碱盐口诀学习初中化学酸碱盐口诀学习初中化学第八章《酸碱盐》知识系统性比较强，概念较多，涉及到的化合物种类及反应也多，且反应规律较复杂，同学们学习有一定困难。

如果把该章的一些重要内容编成口诀，记忆起来就方便多了。

1.电离口诀：“电离电离，遇水便离”。

说明：“遇水便离”是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离，并不是通电后才发生电离。

2.酸碱盐溶液导电原因口诀：“溶液能导电，原因仔细辨，光有离子还不行，自由移动是关键”。

说明：“光有离子还不行，自由移动是关键”是指如果溶液中存在离子，若这些离子不能自由移动，该溶液仍不能导电。

只有溶液中存在自由移动的离子时，溶液才能导电。

3.浓盐酸的特性口诀：“无色刺激有酸味，浓酸挥发成白雾；要问白雾是什么，它是盐酸小液滴”。

说明：若将“它是盐酸小液滴”改为“它是硝酸小液滴”，即成为浓硝酸的特性。

4.浓硫酸的特性口诀：“无色粘稠油状液，不易挥发把水吸；腐蚀皮肤使碳化，沾上硫酸用布拭”。

说明：“把水吸”是指浓硫酸有吸水性，从而推知浓硫酸可作干燥剂。

“沾上皮肤用布拭”是指如果皮肤上沾上硫酸，应立即用布拭去，再用水冲洗。

而不能象处理其它酸一样先用水洗。

5.指示剂遇酸、碱溶液变色口诀：“石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪；石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。

” 说明：“影无踪”是指无色酚酞试液遇酸不变色（仍为无色）。

“石蕊遇碱”、“酚酞遇碱”，这里的碱是指碱溶液。

若是不溶性碱，则不能使指示剂变色。

(石酸红，石碱蓝，酚酞遇碱变红色)6.稀释浓硫酸的方法口诀：“稀释浓硫酸，应防酸飞溅，要把浓酸注入水，同时再搅拌”。

7.硝酸、浓硫酸跟金属反应口诀：“硝酸浓硫酸，氧化性很强，遇到金属后，生水不生氢”。

说明：“生水不生氢”是指生成水而不生成氢气。

高一化学酸碱盐在水溶液中的电离

情感
态度
价值观
1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感；
2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；
3、对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育
重点
电解质的概念
难点
电解质的概念；探究碱和盐的定义
知
识
结
构
与
板
书
设
计
第二节离子反应
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1、电离
酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态
［讲］当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时候吸收了一定的热量，请大家注意温度计温度的变化，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。
教学过程
教学步骤、内容
个性设计
［引言］按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。下面，我们就来学习离子反应。
［板书］第二节离子反应
②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫）。H2CO3H2SO3NH3. H2O是电解质

酸碱盐的电离

全部电离部分电离
H2O H + + OH −
部分电离，且电离程度比CH3COOH和NH3·H2O更小
二、电离及电离方程式
强电解质和弱电解质
1、强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH、HCl以及大多数的盐、强酸、强碱等。
2、弱电解质：在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质。如NH3·H2O、CH3COOH、H2O以及其他的弱酸、弱碱等。
不能主观臆造
NaCl晶体的电离过程
NaCl
二、电离及电离方程式
影响溶液导电能力的因素：
①自由移动离子数目(浓度) ②离子本身所带电荷
HCl = H + + Cl −
全部电离
CH 3COOH H + + CH3COO− 部分电离
NaOH = Na+ + OH − NH3 ⋅ H2O NH4+ + OH −
二、电离及电离方程式
3 、NaCl、K2SO4和NH4NO3的电离可用电离方程式表示：
NaCl = Na＋＋ Cl － K2SO4 = 2K＋＋ SO4 2－ NH4NO3 = NH4＋＋ NO3－
电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。
【活[活学学活活用用]】
HNO3 = H＋＋NO3－
电离时生成的阳离子全部是氢离子 (H+) 的化合物叫做酸。
二、电离及电离方程式
2 、NaOH、KOH和Ba(OH)2的电离可用电离方程式表示：
NaOH = OH－＋Na＋ KOH = OH－＋K＋ Ba(OH)2 = 2OH－＋Ba＋

电离角度酸碱盐定义

电离角度酸碱盐定义
摘要：
一、引言
二、酸碱盐的定义
1.酸
2.碱
3.盐
三、酸碱盐的电离角度解释
1.酸的电离
2.碱的电离
3.盐的电离
四、结论
正文：
一、引言
酸碱盐是化学中常见的三个基本概念，它们在自然界和生活中都有着广泛的应用。

本文将从电离的角度对酸碱盐进行定义和解释。

二、酸碱盐的定义
1.酸
酸是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子的化合物。

根据酸根离子的不同，酸可分为无机酸和有机酸。

2.碱
碱是指在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

根据金属离子的不同，碱可分为金属碱和非金属碱。

3.盐
盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物。

根据金属离子和酸根离子的不同，盐可分为金属盐和非金属盐。

三、酸碱盐的电离角度解释
1.酸的电离
酸在水中电离时，会产生氢离子（H+）和酸根离子。

例如，盐酸（HCl）在水中电离成氢离子（H+）和氯离子（Cl-）。

2.碱的电离
碱在水中电离时，会产生氢氧根离子（OH-）和金属离子。

例如，氢氧化钠（NaOH）在水中电离成氢氧根离子（OH-）和钠离子（Na+）。

3.盐的电离
盐在水中电离时，会产生金属离子和酸根离子。

例如，碳酸钠
（Na2CO3）在水中电离成钠离子（Na+）和碳酸根离子（CO32-）。

四、结论
通过电离角度的解释，我们可以更好地理解酸碱盐的概念和性质。

酸碱盐的概念

酸碱盐的概念一、酸：电离出的阳离子全部为氢离子(H +）的化合物叫酸。

（酸=H ++酸根离子）。

中考常考的酸根离子：氯离子(Cl -）、硫酸根(SO 42-）、硝酸根(NO 3-）、碳酸根(CO32-）。

其他需要记住的酸根离子，还有高锰酸根(MnO 4-）、锰酸根(MnO 42-）、氯酸根(ClO3-）、亚酸根(SO32-）等。

例如：H 2SO ₄(硫酸），HCl(盐酸），HNO ₃(硝酸），H ₂CO ₃（碳酸）。

（初中我们所学的酸全部都能溶于水）如：H 2SO ₄===2H ++SO 42-、 H Cl ===H ++Cl -、HNO 3===H ++NO 3-NaHSO 4不是酸，因为它电离出的阳离子，除了氢离子外，还有其他的阳离子（Na +）。

(NaHSO 4===Na ++ H ++SO 42-）酸的分类：（1）根据是否含氧分为含氧酸和无氧酸含氧酸（如硫酸H 2SO ₄、碳酸H 2CO ₃等）无氧酸（如盐酸HCl 、氢氟酸HF 等）（2）根据从酸分子中可以电离出H +的个数可以分为一元酸（HCl ）、HNO ₃(硝酸）；二元酸（H 2SO ₄）、H 2CO ₃（碳酸）；三元酸（H 3PO ₄）阴离子阴离子氯离子硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根Cl -NO3-SO42-CO32-PO 43-H +H Cl H NO ₃ H 2SO ₄ H 2CO ₃ H 3PO ₄ 名称盐酸硝酸硫酸碳酸磷酸阳离子阴离子氯离子硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根H +Cl -NO 3-SO 42-CO 32-PO 43-二、：电离出的阴离子全部为氢氧根离子(OH -）的化合物叫碱。

（碱=金属阳离子或NH4++OH -）如：NaOH(氢氧化钠）、KOH(氢氧化钾）、Ca(OH)2(氢氧化钙）、NH ₄OH(氨水） NaOH===Na ++ O H -、 KOH==K ++ O H -、 Ca(OH)2==Ca 2++ 2O H - 、 NH ₄OH ⇌NH ₄++OH-碱的分类：（1）按一个碱分子电离出氢氧根离子的个数分：一元碱二元碱多元碱如：一元碱 NaOH(氢氧化钠）、KOH(氢氧化钾）、AgOH(氢氧化钠）、NH ₄OH(氨水）；二元碱 Ca(OH)₂(氢氧化钙)、Ba(OH)₂(氢氧化钡)、Mg(OH)₂(氢氧化镁)、Cu(OH)₂(氢氧化铜)、Zn(OH)₂(氢氧化锌)、Fe(OH)₂(氢氧化铁)多元碱 Al(OH)3 (氢氧化铝)、Fe(OH)3 (氢氧化铁)（2）按溶解性分：可溶性碱微溶性碱难溶性碱如：易溶性碱 KOH(氢氧化钾）、NaOH(氢氧化钠）、Ba(OH)₂(氢氧化钡)、NH ₄OH(氨水）；微溶性碱 Ca(OH)₂(氢氧化钙)；难溶性碱 Cu(OH)₂(氢氧化铜)、Fe(OH)3 (氢氧化铁)、Mg(OH)₂(氢氧化镁)、Al(OH)3 (氢氧化铝)、Zn(OH)₂(氢氧化锌)；Fe(OH)₂(氢氧化铁);阴离子阳离子钾离子钠离子银离子铵根离子钙离子镁离子K + Na + Ag + NH 4+ Ca 2+ Mg 2+OH -KOHNaOHAgOHNH 4OHCa （OH ）2 Mg （OH ）2名称氢氧化钾氢氧化钠氢氧化银氢氧化铵氢氧化钙氢氧化镁阴离子阳离子钡离子锌离子铜离子亚铁离子铁离子铝离子Ba 2+ Zn 2+ Cu 2+ Fe 2+ Fe 3+ Al 3+OH -Ba （OH ）2 Zn （OH ）2 Cu （OH ）2 Fe （OH ）2 Fe （OH ）3 Al （OH ）3名称氢氧化钡氢氧化锌氢氧化铜氢氧化亚铁氢氧化铁氢氧化铝三、：由金属阳离子(或NH ₄+)与酸根离子构成的化合物。

离子反应1—酸碱盐在水溶液中的电离

科学史话
英国化学家威廉逊(Willianson.A. W.1824-1904)和德国化学家克劳胥斯(Clausius,R.J.|E.1822-1888)则认为,电解质分子与其形成的阴阳离子之间存在着动态平衡, 在常温下溶液中的分子不可能大量地离解"。最后瑞典物理化学家阿伦尼乌斯|（Arrhenius.A.1859-1927)通过氨的实验发现这种物质在气体状态时是不导电的,而它的水溶液却是导体,溶液越稀,导电性越好",于1883年5月得出结论:溶液稀释时，导电性增加的原因是水，而不是由于通电，提出了电离学说。
自由移动的电子
自由移动的离子
金属单质、石墨
电解质的水溶液或者熔融的
电解质
溶液的导电能力的强弱与什么有关？
离子反应
——酸碱盐在水溶液中的电离
科学史话
1709年意大利物理学家伏打（Aleuandm.V.17451827)发明电池以后,英国化学家尼杯尔在 (Nicholson,W.1753-1815)和卡里斯尔(Carlisle,A.17681840)最先发现溶液具有导电性。英国化学家法拉第 (Fanday,M.1791-1867)将分解前的物质称为电解质,并根据通电使其分解的现象提出了阴阳离子的摄念。
电离方程式是表示物质电离过程的式子。从电离的角度再次认识酸、碱、盐
分类酸碱盐
电离特征
电离时，生成的阳离子全部是H+的化合物
电离时，生成的阴离子全部是OH-的化合物
电离时，能生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物
为什么灯泡明暗不同？
化合物
电解质非电解
质
强电解弱质电解
质
导电Байду номын сангаас

化学酸碱盐

酸碱的电离理论：酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。

例如：H2SO4(硫酸），HCl(盐酸），HNO3(硝酸），H2CO3（碳酸）碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。

例如：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），Ca(OH)2(氢氧化钙)，NH3·H2O(氨水）盐：电离时生成含有金属阳离子（或NH4铵根）和酸根离子的化合物。

例如：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜），NH4NO3（硝酸铵）仅由氢离子和酸根离子结合生成的化合物为酸。

由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。

由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐，不一定都是如此。

例子如CU2(OH)2CO3碱式碳酸铜，有氢氧根酸碱盐类化合物一定含有非金属元素。

编辑本段种类在化学上，广义的盐是由阳离子（正电荷离子）与阴离子（负电荷离子）所组成的中性（不带电荷）的离子化合物⒈和酸发生反应[复分解反应]酸+盐→新盐+新酸（强酸→弱酸）这里的盐可以是不溶性盐。

但不能是不溶于酸的盐[举例]2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl （碳酸不稳定会继续分解成水和二氧化碳）⒉和碱发生反应[复分解反应]碱（可溶）+盐（可溶）→新碱+新盐[举例]2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4⒊和某些金属反应[置换反应]盐+金属单质（某些）→新金属单质+新盐反应中的金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来[举例]Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu (有一个金属活泼性顺序表，活泼性依次减弱：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。

在这个实例中，锌（Zn）的活泼性在铜（Cu）之前，所以可以把铜置换出来。

）盐也分为正盐，酸式盐，中性盐，碱式盐，复盐。

正盐：单由金属离子（包括铵根离子）和酸根离子构成酸式盐：由金属离子（包括铵根离子）、氢离子酸根离子和非金属离子构成碱式盐：由金属离子（包括铵根离子）、氢氧根离子酸根离子和非金属离子构成复盐：由不同金属离子（包括铵根离子）和酸根离子构成碱式盐详细解释电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或铵根）的盐。

酸碱盐的定义

酸碱盐的定义
酸碱盐的定义为：酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。

例如硫酸，盐酸，硝酸等；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。

例如氢氧化钠，氢氧化钾，氨水等；盐指电离时生成金属阳离子和酸根离子的化合物。

例如：碳酸钠，硫酸铜，硝酸铵等。

酸:电离时产生的阳离子全部都是氢离子。

例如:HSO(硫酸)，HCl(盐酸)，HNO(硝酸)，HCO(碳酸)
碱:电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子。

例如:NaOH(氢氧化钠)，KOH(氢氧化钾)，Ca(OH)(氢氧化钙)，NH·HO,NHOH(氨水)
盐:电离时生成含有金属阳离子(或NH铵根)和酸根离子的化合物。

例如:NaCO(碳酸钠)，CuSO(硫酸铜) ，NHNO(硝酸铵)
仅由氢离子和酸根离子、非金属单质结合生成的化合物为酸。

由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。

由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐，不一定都是如此。

例子如Cu(OH)CO碱式碳酸铜，有氢氧根
酸碱盐类化合物一定含有非金属元素。

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