高三化学一轮复习《盐类水解知识及其应用》PPTpptx7

D .HCO3-+H2O H3O++CO32-
答案：AB
5、盐类水解的规律 有弱才水解，无弱不水解——条件 都弱都水解，越弱越水解——程度 谁强显谁性，都强显中性——结果
【解析】(1)滤液2中仍然含有Mn2+,经过萃取后的溶液不含有Mn2+,故加萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+;根据金属离子在萃取剂中
Na2C2O4+ H2O
NaHC2O4 + NaOH
FeCl3 + 3NaHCO3 =Fe（OH）3↓ +3 CO2↑+3NaCl
例3：下列表示水解的离子方程式正确的是（ ）
A .CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
B .NH4++H2O
NH3·H2O+H+
C .S2-+2H2O H2S+2OH-
说明盐类的水解反应： ①程度很弱（因为中和反应一般程度较大） ②吸热 ③在一定条件下，可达到水解平衡状态，当 条件改变时，平衡将发生移动，符合勒夏特 列原理。
4、表示方法——水解方程式的书写
⑴须用可逆符号，不能用等号，产物中的难溶
物质和气体也不能用“↓”和“↑”。
⑵多元弱酸强碱盐的水解方程式必须分步书写。
盐类水解中知识的归纳与应用 主讲人 黄晓霞
主要内容归纳与应用: 一、盐类水解及规律 二、盐类水解影响因素 三、盐类水解的应用
一、盐类水解及规律
1、盐类水解的概念： 在水溶液中盐电离出的离子与水电离出来的H+或 OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
2.设计离子例导体如中有机：溶剂C的结H构3COONa溶液
技巧： mol,m(Co)=59× g;在1 000 ℃时,固体质量不再变化,说明Co(OH)2完全
解析：(1)①根据盖斯定律，由已知中两式相减后除2可得：3FeO(s)＋H2O(g)===Fe3O4(s)＋H2(g) ΔH＝＋84.9 kJ·mol－1。②从反 应过程看，Fe3O4催化了水的分解。 ①促进有利的化学反应，提高原料的利用率，加快反应速率。
5、盐类水解的规律 的萃取率与pH的关系图,pH的取值范围应该满足Mn2+的高萃取率,同时Co2+的萃取率要小,3.0～3.5最为合适;
开始工作到停止放电,溶液中Cu2+浓度变为1.5 mol·L-1,正极析出Cu: 的pH=10时,溶液中c(H+)=10-10mol·L-1,c(OH-)=10-4mol·L-1,则Ksp[Co(OH)2]
水解 【解析】甲酸(HCOOH)或甲酸盐(如HCOONa)等都含有醛基，所以要证明甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐，只要证明物质中不含有
醛基就可以。在试管中加入2 mL NaOH溶液，然后向其中滴加CuSO4溶液4～6滴，产生Cu(OH)2蓝色絮状沉淀，取少量反应后的溶液 ，加入新制Cu(OH)2悬浊液中，加热煮沸，观察有无砖红色沉淀产生，若有则证明含有甲酸或甲酸盐，否则不含有甲酸或甲酸盐。 可知n(NOSO4H)=0.004 mol× =0.01 mol,所以样品的纯度为 0.002mol,所以NOSO4H消耗的n( )=0.06L×0.100 0mol·L-1-0.002mol 归纳提升 “九防”巧避阿伏加德罗常数正误判断的陷阱 解析：丙容器投入4 mol NH3，采用“极限转化法”转化为2 mol N2、6 mol H2，是甲容器的2倍，若平衡不移动，则c3＝2c1，由于丙容 器相当于增大压强，平衡正向移动，所以丙容器中氨的浓度大于甲容器中氨浓度的2倍，即c3＞2c1，A项错误；甲容器投入1 mol N2 、3 mol H2，乙容器投入2 mol NH3，则甲容器与乙容器是完全等效的，根据盖斯定律可知，甲容器与乙容器的反应的能量变化之和为 92.4 kJ，故a＋b＝92.4，B项错误；
2、外因： （1）温度，平衡正移 （2）浓度，依据具体情况而定
例如：对于NH4++H2O
NH3·H2O+H+ ΔH>0
升高温度
加水稀释
通入少量 HCl
加入少量 NaOH
加入固体 NH4Cl
水解平衡 正移 正移 逆移
正移
正移
c(H+) 增大 减小 增大
c(NH4+) 减小 减小 增大
c(OH-) 减小 增大 减小
A．水解平衡向正反应方向移动
B．水解平衡向逆反应方向移动
C．溶液中H＋浓度增大
D．Fe3＋的水解程度增大
答案：AD
室温下，将0.05mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液 中加入下列物质，有关结论正确的是 B
加入的物质
结论
A 50mL 1mol·L－1H2SO4 反应结束后，c(Na+)=c(SO42－)
解析：恒温恒容时，对于甲容器中的反应，随着反应进行，压强增大，压强为变量，当其保持不变时，说明反应达到平衡状态；对于
H2O OH- + H+ 乙容器中的反应，反应前后气体分子数不变，压强始终不变，压强为定值，不能用其判断反应是否达到平衡状态，A项错误；1个水分
子中含有2个氢氧键，断裂氢氧键的速率是断裂氢氢键速率的2倍，说明v正(H2O)＝v逆(H2)，能说明两个反应均达到平衡状态，B项正 确；对于甲容器中的反应，随着反应的进行，混合气体质量增大，密度为变量，当其保持不变时，说明反应达到平衡状态；对于乙容
例如：CO32-+H2O HCO3-+H2O
HCO3-+OHH2CO3+OH-
4、表示方法——水解方程式的书写
⑶注意双水解反应离子方程式的书写。 例如：
Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑
例如：
NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+
HC2O4- +H2O
H2C2O4+ OH-
小结：
组成盐的阳离子是弱碱阳离子；组成盐的阴离 子是弱酸酸根时，该盐溶液就会水解。 溶液的酸碱性由溶液中氢离子和氢氧根离子的 相对大小决定。 但无论溶液的酸碱性如何，水的电离程度一定 增大。
例2、能使H2O＋H2O
H3O＋＋OH－电
离平衡向正反应方向移动，且使所得溶液
是酸性的措施是（ ）
A．在水中加小苏打 B．在水中加稀醋酸 C．在水中加明矾固体 D．在水中加NaHSO4固体
答案： C
根据阿伏加德罗定律的推论可知，5 min时，容器内的压强与起始时的压强之比为[(0.8＋0.8＋0.2＋0.6) mol]∶[(1＋1) mol]＝6∶5，则5 min时，容器内的压强为起始时的65，A项错误。0～1 min内，v(H2)＝ΔcΔt＝0.2 mol2 L1 min＝0.1 mol·L－1·min－1，B项错误。该 反应的ΔH>0，升高温度，反应的平衡常数增大，C项正确。由于该反应在恒容密闭容器中进行，且反应过程中气体的总质量始终不变 ，故混合气体的密度一直不变，则当混合气体的密度不再变化时，不能判断该反应是否达到平衡状态，D项错误。根据阿伏加德罗定律 的推论可知，5 min时，容器内的压强与起始时的压强之比为[(0.8＋0.8＋0.2＋0.6) mol]∶[(1＋1) mol]＝6∶5，则5 min时，容器内的压 强为起始时的65，A项错误。0～1 min内，v(H2)＝ΔcΔt＝0.2 mol2 L1 min＝0.1 mol·L－1·min－1，B项错误。该反应的ΔH>0，升高温 度，反应的平衡常数增大，C项正确。由于该反应在恒容密闭容器中进行，且反应过程中气体的总质量始终不变，故混合气体的密度一
CH COONa = Na + CH COO + - 器中的反应，混合气体质量不变，容器恒容，故密度为定值，不能用其判断反应是否达到平衡状态，C项错误；单位时间内，消耗水蒸
3 3 气的质量与生成氢气的质量表示的都是正反应，不能用其判断反应是否达到平衡状态，D项错误。
(1)银氨溶液为什么需要现用现配？
CH3COONa溶液的pH_______NaClO溶液的pH 答案：小于
例4、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和 NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、 HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ） A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HX C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX
答案：C
(5)①由操作步骤可知配制100 mL镀镍试剂时,需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外,还需要100 mL容量瓶; 为200 mL,则可知所加c(NH4F)=0.02 mol·L-1+2×2.3×10-2 mol·L-1=6.6× 个氮原子能形成三个共价键，属于原子(共价晶体)，平均1个氮原子属于本身的
弱水解，强显性； 2.与新制Cu(OH)2反应产生砖红色沉淀的实验需要注意哪些？
CaSO4;
(2)小明同学做银镜实验的时候，没有得到光亮的银镜，而得到灰黑色的沉淀物，其可能原因是什么？ (2.5-1.5) mol·L-1×2 L=2 mol ,正极反应为Cu2++2e-====Cu,阴极反应为
两强不水解，弱弱比较定。 是NaAlO2与HCl反应生成Al(OH)3沉淀,生成沉淀反应的化学方程式是
减小 减小 增大
增大 增大 减少
pH 减小 增大 减小
增大
减小
特别注意： 1、水解平衡正移，水解程度不一定增大。 2、水解程度增大，水解产生的离子浓度不 一定增大。
例5．下列物质的水溶液在加热时pH变小的是（ ）
A．硫酸铁
B．氯化钠
C．盐酸
D．碳酸钠
答案 :AB
例6．在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡： Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，在此溶液中加入水，下列 哪个变化的说法正确（ ）
3、盐类水解的特点： 直不变，则当混合气体的密度不再变化时，不能判断该反应是否达到平衡状态，D项错误。
(2)同周期元素从左至右，电负性依次增强，则C、N、O三种元素中电负性最大 (2)N层只有1个电子的主族元素是____，其氯化物的焰色反应呈____色。 子守恒、原子守恒和电荷守恒,VO+转化为 反应的离子方程式为
；
入100 mL NH4F溶液,使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+)=1×10-5 mol·L-1,可
放电生成氢气即 =0.1 mol ,则生成气体体积=
CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
2、盐类水解的实质： 破坏了水的电离平衡，水的电离程度增大
例1：判断下列溶液的酸碱性及水的电离程度 （1）CH3COONa溶液 NH4Cl溶液 （2）CH3COONH4溶液 （3）NaCl溶液
109.5°，键角变大的原因是[Ag(NH3)2]+中，配位键N—Ag键的成键电子对相比
【解析】(1)酸浸为固体和液体的反应,增大反应速率,可把废镍催化剂பைடு நூலகம்碎、
淀、氢氧化铝沉淀,滤液中继续加入氢氧化钠调节溶液pH,沉淀钴,过滤得到氢氧化
CH3COOH 2.设计离子导体中有机溶剂的结构
理可写出其价电子排布图为
可以看做是酸碱中和反应的逆反应： 4，即晶胞中含Fe和P的数目均为4，根据化学式为LiFePO4，并且一个晶胞中含有
离子浓度,利用同离子效应,促进NH4VO3尽可能析出完全。 ③已知：瞬时速率表达式v正＝k正c3(H2)·c(N2)，v逆＝k逆c2(NH3)(k为速率常数，只与温度有关)。温度由T1调到T2，活化分子百分 数________(填“增大”“减小”或“不变”)，k正增大倍数________k逆增大倍数(填“大于”“小于”或“等于”)。T1℃时，k正k逆＝________。
c(
B
0.05molCaO
溶液中
增大
C
50mL H2O
由水电离出的c(H+)·c(OH－)不变
D 0.1molNaHSO4固体 反应完全后，溶液pH减小，c(Na+) 不变
酸+碱 中和 盐+水 时平衡常数K＝c（CH3OH）c（CO）·c2（H2）＝c1（1－c1）×[2（1－c1）]2＝1，解得c1＝0.5，C项正确；催化剂能增大反应速率
，但不能影响平衡移动，即不影响CO的平衡转化率，D项错误。 1.亚硝酰硫酸[M(NOSO4H)=127g·mol-1]主要用于分散染料重氮反应中取代亚硝酸钠,从而降低成本,提高产品质量。
例如： 强碱弱酸盐：Na2CO3溶液 强酸弱碱盐：NH4Cl溶液 弱酸弱碱盐：NH4F溶液；CH3COONH4溶液 强酸强碱盐：NaCl溶液
二、盐类水解影响因素
1、内因： 生成的弱酸或弱碱越弱，其对应的弱酸根 离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液 的碱性或酸性越强
例如：
已知酸性：CH3COOH>HClO 同温度下，同浓度的