人教版高中化学必修第1册 课后习题 综合检测卷

综合检测卷

(时间:90分钟满分:100分)

一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)

1.下列生活中常见的现象中,不涉及氧化还原反应的是( )。

A.铁的冶炼

B.食物腐败

C.碳酸氢钠作发酵粉

D.天然气燃烧

答案:C

解析:铁的冶炼是利用氧化还原反应,将铁从铁的化合物中分离出来;食物腐败是食物被氧化而变质的过程;碳酸氢钠作发酵粉是碳酸氢钠与面粉产生的乳酸发生反应而生成二氧化碳气体的过程;天然气燃烧是甲烷与氧气在点燃条件下发生的氧化还原反应。

2.下列有关焰色试验或其应用的说法中错误的是( )。

A.焰色试验是物理变化

B.“焰色”属于对应元素化合物的性质

C.利用焰色试验确定NaCl中是否含有KCl时必须使用蓝色的钴玻璃

D.烟花燃放中发出的“五光十色”与焰色试验有关

答案:B

解析:焰色试验是元素的性质而不仅仅是化合物的性质,B项错误。

3.下列关于钠及其化合物性质的叙述中,正确的是( )。

A.钠与硫酸铜稀溶液混合制备金属铜

B.氧化钠和过氧化钠都能与水反应,且产物相同

D.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应产生气体的质量相同

答案:C

4.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )。

A.常温常压下,11.2 L N2所含分子数为0.5N A

B.常温常压下,1 mol Ne所含分子数小于N A

C.常温常压下,71 g Cl2所含原子数为2N A

D.1 mol·L-1的NaOH溶液中所含氢原子数为N A

答案:C

解析:常温常压下,11.2LN2的物质的量小于0.5mol,A项错误。任何条件下,1molNe所含分子数都为N A,B项错误。71gCl2为1mol,含有2molCl原子,即所含原子数为2N A,C项正确。D项未指明溶液的体积,无法计算NaOH 的物质的量,也就无法确定所含氢原子数,D项错误。

5.下列反应的离子方程式书写正确的是( )。

A.钠与冷水反应:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑

B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-Al O2-+H2↑

C.金属铝溶于盐酸中:2Al+6H+2Al3++3H2↑

D.铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑

答案:C

解析:A项中,电荷不守恒,正确的离子方程式为2Na+2H2O

2Na++2OH-+H2↑;B项中,得失电子不守恒,正确的离子方程式为

2Al+2OH-+2H2O2Al O2-+3H2↑;D项中,稀硫酸与Fe反应只能生成

Fe2+:Fe+2H+Fe2++H2↑。

6.实验室欲配制100 mL 1.00 mol·L-1 Na2CO3溶液。下列有关叙述中正确的是( )。

A.称取10.6 g Na2CO3固体

B.将Na2CO3固体放入容量瓶中,加水至刻度线

C.定容时俯视液面,所得溶液浓度偏低

D.加水时不慎超过刻度线,用胶头滴管直接吸出多余液体

答案:A

解析:0.1L×1.00mol·L-1=0.10mol,0.10mol×106g·mol-1=10.6g;配制溶液时,应将称量好的Na2CO3固体放入烧杯中加水溶解,而不能直接放在容量瓶中溶解;定容时俯视液面会使得所加水量变少,所得溶液浓度偏高;加水时不慎超过刻度线,溶液浓度变稀,实验失败,应倒掉重新配制。

7.下列各组物质中,所含原子数相同的是( )。

A.20 g H2和20 g Cl2

B.44 g CO2和6.02×1023个N2

C.在标准状况下,15 g NO和5.6 L NH3

D.在标准状况下,22.4 L SO2和22.4 L H2O

答案:C

解析:因为H2和Cl2的摩尔质量不同,因此20gH2和20gCl2的物质的量不同,分子数、原子数均不相同;44gCO2和6.02×1023个N2均为1mol,1molCO2所含原子为3mol,1molN2所含原子为2mol;在标准状况下,15gNO为0.5mol,含原子1mol,5.6LNH3为0.25mol,含原子1mol;在标准状况下,22.4LSO2为1mol,H2O不是气态,22.4LH2O的物质的量不是1mol。

8.200 ℃时,11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增大了3.6 g(如图所示),其原混合物中CO2与H2O的物质的量之比是( )。

A.1∶4

B.3∶1

C.1∶11

D.21∶22

答案:A

解析:向足量的Na2O2固体中通入11.6gCO2和H2O(g),固体只增加3.6g,根据质量守恒定律可知m(O2)=11.6g-3.6g=8.0g,所以

n(O2)=8g

=0.25mol,则:

32g·mol-1

2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2

n(CO2)0.5n(CO2)

2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑

n(H2O)0.5n(H2O)

所以0.5n(CO2)+0.5n(H2O)=0.25mol

44g·mol-1×n(CO2)+18g·mol-1×n(H2O)=11.6g

解得:n(CO2)=0.1mol,n(H2O)=0.4mol,

故原混合物中CO2与H2O的物质的量之比为

0.1mol∶0.4mol=1∶4。

9.钛被誉为“21世纪金属”,工业冶炼钛的第一步反应为TiO2+2C+2Cl2

TiCl4+2CO。下列关于该反应的说法中正确的是( )。

A.TiO2是氧化剂

B.Cl2发生氧化反应

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

D.每转移2 mol电子将有1 mol Cl2被还原

答案:D

解析:钛元素的化合价没有变化,碳元素的化合价升高,C被氧化,氯元素的化合价降低,Cl2被还原,氧化剂Cl2与还原剂C的物质的量之比为1∶1,反应中1molC转化为CO,每转移2mol电子,有1molCl2被还原。

10.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示,其中Z 位于第ⅦA族。下列判断错误的是( )。