河北省唐山一中2019_2020学年高二化学上学期期中试题

河北省唐山一中2019-2020学年高二化学上学期期中试题

说明：

1.考试时间90分钟，满分100分。

2.将卷Ⅰ答案用2B 铅笔涂在答题卡上,将卷Ⅱ答案用黑色字迹的签字笔书写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cu-64

卷Ⅰ(选择题 共50分)

一．选择题（共25小题，每小题2分，计50分。在每小题给出的四个选项中，只有1 个选项符合题意） 1．下列说法正确的是 A ．吸热反应需要加热才能发生

B ．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率

C ．吸热反应一定是非自发进行的

D ．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器搅拌，所测中和热的数值偏低 2．下列描述错误的是

A ．铜锌稀硫酸组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜

B ．二氧化碳溶于水可以导电，但二氧化碳是非电解质

C ．把铜片插入FeCl 3溶液中，在铜片表面出现一层铁

D ．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强 3．下列电离方程式中正确的是 A ．HF 溶于少量水中：HF+H 2O F －+H 3O ＋

B ．H 2S 溶于水：H 2S

2H ＋

+S 2－

C ．Na 2HPO 4 溶于水：Na 2HPO 4==2Na ＋

+H ＋

+PO 43－

D ．NaHSO 4 熔融：NaHSO 4==Na ＋

+H ＋

+SO 42－

4．图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。下列说法正确的是

4

图Ⅰ

a b

图Ⅱ

A ．图Ⅰ中b 为纯铜，电解过程中质量减轻，发生的反应为：Cu 2＋

＋2e －

==Cu

B．图Ⅰ中SO42－向a极移动，但不放电

C．图Ⅱ中如果a、b间用导线连接时，钢闸门作正极

D．图Ⅱ中如果a、b间连接直流电源利用外加电流的阴极保护法时，则X必须用锌5．下列说法中正确的是

A．催化剂能增大活化分子的百分数，从而成倍地增大反应速率

B．恒压容器中发生反应N2＋O22NO，若在容器中充入He，正逆反应的速率均不变C．当一定量的锌粉和过量的6 mol·L－1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液

D．已知t1℃时，反应C＋CO22CO ΔH＞0的速率为v，若升高温度，正反应速率减小

6．下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是

A．往硫化氢水溶液中加碱有利于S2－增加

B．加入催化剂有利于氨氧化反应

C．高压有利于合成氨反应

D．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在水中的溶解度

7．反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g) 在1L的密闭容器中进行，30s后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为

A．v（NH3）= 0.1 mol·L-1·s-1 B．v（O2）= 0.01 mol·L-1·s-1

C．v（NO）= 0.01 mol·L-1·s-1 D．v（H2O）= 0.045 mol·L-1·s-1

8．已知分解1 mol H2O2 放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：

H2O2＋I－→H2O＋IO－慢

H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－快

下列有关反应的说法正确的是

A．反应的速率与I－的浓度无关 B．IO－不是该反应的催化剂

C．反应活化能等于98 kJ·mol－1 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

9．某弱酸溶液中存在电离平衡HA H＋＋A－，下列叙述错误的是

A．溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)

B．0.10 mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大

C．HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动

D．常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数变小

10．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．在25℃、101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气

燃烧热的热化学方程式为：2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(l) △H=－285.8 kJ/mol

B ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ，则2CO 2(g)==2CO(g)+O 2(g) △H=+283.0 kJ/mol

C ．在稀溶液中：H +

(aq)+OH －

(aq)= H 2O （l ）；△H =－57.3 kJ/mol ，若将含0.5 mol H 2SO 4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ D ．已知C(石墨,s)

C(金刚石,s) △H＝+1.9 kJ/mol ，则金刚石比石墨稳定

11．可逆反应aA(g)+b B(s)

cC(g)+dD(g)在反应过程中，其他条件不变，C 的物质的

量分数和T 或P 关系如图所示，下列叙述中正确的是

A ．温度降低，化学平衡向逆反应方向移动

B ．使用催化剂，

C 的物质的量分数增加 C ．化学方程式系数a ＜c ＋d

D ．无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向

12．向浓度为0.1 mol·L －1

的氨水中不断加水稀释，下列各量始终保持增大的是

c(NH 3H 2O)

D.

c(OH -)B.

c(NH 3H 2O)c(NH 4+)c(OH -)

c(NH 4+)c(OH -)C.

A.c(OH -)

13．镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH 中的M 表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是： Ni(OH)2 + M ==NiOOH + MH

已知：6NiOOH + NH 3 + H 2O + OH －

==6Ni(OH)2 + NO 2－

下列说法正确的是

A ．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H 2O + e －

==Ni(OH)2 + OH －

B ．充电过程中OH －

离子从阳极向阴极迁移

C ．充电过程中阴极的电极反应式：H 2O + M + e －

== MH + OH －

, H 2O 中的H 被M 还原 D ．NiMH 电池中可以用KOH 溶液、氨水等作为电解质溶液