精品：【全国百强校】福建省福建师大附中2015-2016学年高一(平行班)下学期期中考试化学试题(解析版)

说明：
1、本试卷满分100分，考试时间90分钟。

2、请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。

3、可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Cu-64
第Ⅰ卷(选择题共50分)
选择题(每小题只有一个选项符合题意。

本题包括25小题，每小题2分，共50分。

)
1．为纪念编制元素周期表的俄国化学家，人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔(元素符号为Md)，这位科学家是( )
A．拉瓦锡B．波尔C．道尔顿D．门捷列夫
【答案】D
【考点定位】考查化学史
【名师点晴】本题考查化学史。

需要熟记历史上有突破性贡献的化学常识，学习中注意相关基础知识的积累。

如：李时珍是明代著名中医药学家，撰《本草纲目》、《奇经八脉考》等；1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表；道尔顿提出了近代原子学说；阿佛加德罗提出了分子学说；拉瓦锡发现氧气；1828年德国化学家维勒用无机物合成了尿素等等。

2．下列各组物质中互称为同分异构体的是( )
A．红磷与白磷B．水与重水
C．乙醇(CH3CH2OH)与二甲醚(CH3OCH3) D．O2与O3
【答案】C
【解析】
试题分析：A．红磷和白磷为磷元素的不同单质，互为同素异形体，故A错误；B．水和重水都是有氢元素
和氧元素组成的物质，二者结构相同，化学性质相同，为同一种物质，故B错误；C．乙醇为二甲醚的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，故C正确；D．氧气和臭氧为氧元素的不同单质，二者互为同素异形体，故D错误；故选C。

【考点定位】考查同分异构体的类型及其判定
【名师点晴】本题考查了同分异构体的判断，注意掌握同分异构体的概念，明确同分异构体和同素异形体的区别，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。

具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，互为同分异构体的物质必须满足：分子式相同、结构不同；由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体、3. 下列叙述不正确的是( )
A．共价化合物中一定只含共价键
B．碳酸氢铵是典型离子化合物，其受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键
C．化学反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D．干冰变为二氧化碳气体，需吸收能量，是因为共价键被破坏
【答案】D
考点：考查了化学键；化学反应中能量转化的原因的相关知识。

4. 下列叙述正确的是( )
A.S2-的结构示意图是
B. HCl 的电子式为H+[:Cl:]-
C.H2O的结构式为H—O—H
D.还原性：HCl＞H2S
【答案】C
【解析】
试题分析：A.硫元素时16号元素，故A错误；B. HCl属于共价化合物，故B错误；C.H2O的结构式为H—O—H，正确；D.元素的非金属性越强，氢化物的还原性越弱，还原性：HCl＜H2S，故D错误；故选C。

考点：考查了化学用语的相关知识。

5．对下列事实的解释正确的是( )
A．浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定
B．不用浓硝酸与铜屑反应来制取硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性
C．足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2＋
D．锌与稀硝酸反应得不到氢气，说明稀硝酸能使锌钝化
【答案】A
考点：考查了硝酸的性质的相关知识。

6．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。

当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。

该盐是( )
A．Fe2(SO4)3B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO4
【答案】C
【解析】
试题分析：A．Cu、稀硫酸、硫酸铁混合时，铜和硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸亚铁和硫酸铜，造成铜粉的质量减少，但没有气体，故A错误；B．Cu与稀硫酸不反应，加入Na2CO3时与酸反应生成二氧化碳气体，但Cu不溶解，故B错误；C．Cu、稀硫酸、KNO3混合时发生3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，则铜粉质量减轻，同时溶液逐渐变为蓝色，且有气体逸出，故C正确；D．Cu、稀硫酸、FeSO4混合时不反应，故D错误。

故选C。

【考点定位】考查铜金属及其重要化合物的主要性质
【名师点晴】本题考查硝酸盐在酸性条件下的性质，明确选项中各物质的性质及发生的化学反应是解答本题的关键，Cu与稀硫酸不反应，硝酸盐在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，则可使Cu溶解，由发生的氧化还原反应可知生成的气体。

7．电子表和电子计算器的电源通常用微型银-锌电池，其电极分别为Ag2O 和Zn，电解质为KOH溶液，电极总反应为：Ag2O + H2O + Zn = Zn(OH)2 + 2Ag.下列叙述不正确的是( )
A．工作时Zn 电极质量减少B．Zn 是负极，Ag2O 是正极
C．工作时溶液中电子由Ag2O 流向Zn D．溶液中氢氧根离子向Zn 电极移动
【答案】C
考点：考查了原电池原理的相关知识。

8．在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为生命元素的R 元素，对延长人类的寿命起着重要的作用。

已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为( )
A．硫B．砷C．硒D．硅
【答案】C
【解析】
试题分析：根据题意，R元素最高价氧化物化学式为RO3，利用化合物中元素化合价代数和为零，设R元素的化合价为a，则a+(-2)×3=0，解得a=+6，即R元素最多可失去6个电子，可推断R元素的原子结构中最外层为6个电子；又因为，R元素的原子核外有4个电子层，根据电子排布规律，则R元素的原子结构中核外电子分布为2、8、18、6，一共有34个电子．根据质子数=核电荷数=核外电子数，故R元素为34
号元素，34号元素为硒元素，故选C。

考点：考查了原子组成与结构的相关知识。

9. 下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是( )
A．CO2＜KCl＜SiO2B．O2＜I2＜Br2
C．H2O＜H2S＜HCl D．SiC＜NaCl＜SO2
【答案】A
【解析】
试题分析：A．干冰为分子晶体，熔点最低，KCl为离子晶体熔点较高，SiO2为原子晶体熔点最高，它们的熔点依次升高，故A正确；B．O2为分子晶体，常温下为气体，熔点最低，I2常温下为固体，Hg常温下为液体，故B错误；C．水分子间能够形成氢键，熔点最高，故C错误；D．碳化硅为原子晶体，NaCl为离子晶体，SO2为分子晶体，它们熔点依次降低，故D错误。

故选A。

【考点定位】考查晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系
【名师点晴】本题考查晶体的熔沸点高低的比较，注意比较晶体熔沸点高低的角度，一般情况下，不同类型的晶体，熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；同种类型的晶体可根据晶体中微粒间的作用力分析。

分子晶体沸点判断规律为：①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体，熔、沸点反常地高。

如H2O>H2Te>H2Se>H2S。

②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4，F2<Cl2<Br2<I2。

10．下列物质属于离子晶体的是( )
A．熔点是1070℃，固态不导电，熔融状态能导电，易溶于水
B．熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电
C．熔点3550℃，不溶于水，不导电
D．熔点是97.80℃，质软，固态可导电，密度是0.97g·cm-3
【答案】A
【考点定位】考查离子晶体
【名师点晴】本题考查离子晶体的性质。

要注意离子晶体一般熔点较高，硬度较大、难挥发，固体不导电，但质脆，一般易溶于水，其水溶液或熔融态能导电。

11.下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有( )
①甲单质能与乙盐的溶液反应②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙④甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙多
A. 全部可以
B. 仅②不可以
C. 仅②⑤不可以
D. ③④可以
【答案】D
【解析】
试题分析：①铜与氯化铁溶液发生化学反应，但铁比铜活泼，故①错误；②氢和钠的最外层有1个电子，且氢的原子半径小于钠的原子半径，氢是非金属而钠是金属，故②错误；③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，二者同周期，随原子序数增大金属性减弱，甲的原子序数小于乙的原子序数，则金属性甲比
乙的强，故③正确；④乙单质表面生成氢气，乙为正极，甲为负极，可以说明甲金属性强于乙，故④正确；
⑤金属性强弱与失去电子难易程度有关，与失去电子数目多少无关，如Mg失去2个电子、Na失去1个电子，但金属性Na＞Mg，故⑤错误，故选D。

【考点定位】本题考查了金属性、非金属性的知识。

【名师点晴】（1）元素金属性强弱的判断依据：①金属单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易程度．金属单质跟水(或酸)反应置换出氢越容易，则元素的金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物--氢氧化物的碱性强弱．氢氧化物的碱性越强，对应金属元素的金属性越强，反之越弱；③还原性越强的金属元素原子，对应的金属元素的金属性越强，反之越弱．(金属的相互置换)；（2）元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)，非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定)，元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱．最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，(非金属相互置换)。

12．下表中列出了有关晶体的说明，有错误的是( )
【答案】C
考点：考查了不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别的相关知识。

13．如下图的装置能构成原电池并产生电流的是( )
【答案】C
【考点定位】考查原电池的工作原理
【名师点晴】本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重于学生的双基知识的考查，注意把握原电池的构成条件，构成原电池并产生较强的电流，应形成原电池反应，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。

14．X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的( )
【答案】D
【解析】
试题分析：X、Y两根金属棒插入Z溶液中，实验中电流表指针发生偏转，说明该装置形成原电池，X棒变
粗，Y棒变细，则X作正极、Y作负极。

A．该装置中，X锌电极易失电子作负极、Y作正极，与实际不符合，故A错误；B．该装置中，X电极上氢离子得电子生成氢气，属于电极质量不变，故B错误；C．该装置中，X电极易失电子作负极，与实际不符合，故C错误；D．该装置中，Y易失电子作负极、X作正极，X电极上银离子得电子生成银，则符合实际，故D正确；故选D。

考点：考查了原电池的工作原理的相关知识。

15. W是由短周期元素X、Y、Z组成的盐。

X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y、Z同周期且相邻，但与X 不同周期。

下列说法一定正确的是( )
A．三种元素的最高正化合价中，Z的最大B．X、Y、Z不能形成共价化合物
C．原子半径：X＞Y＞Z D．Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸
【答案】D
【考点定位】考查元素周期律与元素周期表
【名师点晴】本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，涉及盐的性质、元素的化合价、元素周期律等知识点，明确元素周期律及元素化合物性质是解本题关键，注意规律中的反常现象，易错选项是A。

16. 右图表示在某温度下经时间t反应后，物质x、y、z、w的物质的量的变化情况。

则所发生反应的化学方程式是( )
A. 4x+2y=z+w
B. 6x+5y=4z+w
C. 3w+z=4x+2y
D. 2x+y=2z+2w
【答案】A
考点：考查了化学方程式的书写的相关知识。

17．反应2A＝B＋3C，在20℃进行时其v A＝5mol·L－1·s－1。

已知温度每升高10℃，此反应速率增大到原来的2倍，则当其它条件不变时，温度升高至50℃时，此反应中v C是( )
A．20mol·L－1·s－1B．40mol·L－1·s－1
C．60mol·L－1·s－1D．15mol·L－1·s－1
【答案】C
【解析】
【考点定位】考查化学反应速率和化学计量数的关系
【名师点晴】本题考查化学反应速率有关计算，正确计算A的反应速率是解本题关键，难点是确定3是2的倍数还是指数。

18．下列各组化合物的性质比较，不正确的是( )
A．非金属性：F＞O＞S B．稳定性：PH3＞H2S＞HCl
C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3D．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
【答案】B
【考点定位】考查元素的非金属性、金属性的比较
【名师点睛】比较非金属性强弱的依据：1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反应；6、其他，例：2Cu＋S Cu2S Cu＋Cl2CuCl2所以，Cl 的非金属性强于S。

19.右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是( )
A.H2S
B.HCl
C.PH3
D.SiH4
【答案】D
【解析】
试题分析：在ⅣA～ⅦA中的氢化物里，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象，故a点代表的应是SiH4。

故选D。

考点：考查了氢键的存在对物质性质的影响的相关知识。

20．把下列四种溶液分别加入四个盛有10mL 2mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢反应，其中反应最快的是( )
A．10℃15mL、3mol·L－1的X溶液B．10℃30mL、1mol·L－1的X溶液
C．10℃30mL、2 mol·L－1的X溶液D．10℃10mL、4mol·L－1的X溶液
【答案】C
【考点定位】考查化学反应速率快慢的比较
【名师点晴】本题考查化学反应速率影响因素，涉及温度、浓度对反应速率的影响，注意利用控制变量法进行分析解答，计算出稀释后X溶液的中X的物质的量，最后溶液的体积都为50mL，则X的物质的量越大，X的浓度越大，而浓度越大、温度越高，反应速率越快。

21. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。

若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，下列说法中正确的是( )
A．单质的熔点：X>Y
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Y
C．4种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高
D．干燥的W单质具有漂白性
【答案】B
【解析】
试题分析：X、Y、Z、W均为短周期元素，根据他们在周期表中的位置知，X和Y属于第二周期元素，Z
和W属于第三周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y次外层电子数是2，所以其最外层电子数是4，则Y是C元素，可推知X是B元素，Z是P元素，W是S元素。

A．金刚石的熔点很高，故A错误；B．碳酸为弱酸，而硫酸为强酸，故硫酸的酸性较强，故B正确；C.4种元素的单质中，Y形成的单质金刚石的熔沸点最高，故C错误；D．硫单质不具有漂白性，故D错误；故选B。

【考点定位】考查元素周期律与元素周期表
【名师点睛】周期表中特殊位置的元素归纳如下：①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。

②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。

③族序数等于周期数3倍的元素：O。

④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。

⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。

⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。

⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。

⑧除H外，原子半径最小的元素：F。

⑨短周期中离子半径最大的元素：P。

22．短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．原子半径：Z>Y>X
B．气态氢化物稳定性：Y<R
C．Z和Y形成的化合物是离子化合物
D．常温下单质W 能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液。

【答案】C
化物的稳定性：Y＞R，故B错误；C、Z和Y形成的化合物是氧化钠、过氧化钠，属于离子化合物，故C 正确；D、Al在浓硫酸中发生钝化现象，不能溶解，故D错误；故选C。

【考点定位】考查元素周期律与元素周期表
【名师点晴】本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，根据推断元素是解题的关键，根据化合价结合原子序数进行推断。

关于主族元素的化合价需要明确以下几点：①主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数(O除外)，其中氟无正价，O没有最高价。

②主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。

平时注意相关基础知识的积累。

23. 可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1 的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部
【答案】A
【考点定位】考查化学平衡状态的判断
【名师点睛】化学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。

一、直接标志：正反应速率=逆反应速率，注意反应速率的方向必须有正向和逆向。

同时要注意物质之间的比例关系，必须符合方程式中的化学计量数的比值。

二、间接标志：1、各物质的浓度不变。

2、各物质的百分含量不变。

3、对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志。

4、对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志。

5、对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志。

6、对于恒温恒容下的反应，有非气体物质
的反应，密度不变是平衡标志。

24.下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。

当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法不正确的是( )
A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是H2SO4
B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是HNO3
C．B和Cl2的反应是氧化还原反应
D．当X是强酸时，C常温下是气态单质
【答案】D
【解析】
试题分析：根据题意A既可以和强酸反应，又可以和强碱反应，且是一种正盐，符合条件的物质物质只能是硫化铵，硫化铵和强碱反应生成氨气，则B是氨气，C是氮气，D是NO，E是NO2，F是硝酸；硫化铵和强酸反应生成H2S，H2S和氯气反应生成S，即C是单质S，则D是二氧化硫，E是三氧化硫，F是硫酸。

A、当A是硫化铵时，硫化铵硫化氢硫单质二氧化硫三氧化硫硫酸，故A正确；
B、当A是硫化铵时，硫化铵氨气氮气一氧化氮二氧化氮硝酸，故B正确；
C、硫化氢或氨气和氯气发生的反应均是置换反应，一定是氧化还原反应，故C正确；
D、当X是强酸时，B只能为硫化氢，则C为硫，是固体，故D错误。

故选D。

【考点定位】考查无机物的推断
【名师点晴】本题考查考查S和N元素及其化合物转化的有关判断，也是高考中的常见题型。

试题注重基础和能力的双向考查，该题的突破点是有关的反应条件以及能和强碱反应生成气体。

本题有利于培养学生的逻辑思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。

25. 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g 沉淀。

下列说法不正确的是( )
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL
【答案】D
考点：考查了有关混合物反应的计算；硝酸的化学性质的相关知识。

第Ⅱ卷(非选择题共50分)
26．(6分)如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分．
（1）其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)__________；金刚石和石墨互称碳的__________．
（2）代表干冰的是C，它属于__________晶体，CO2分子间通过__________结合起来．
（3）上述物质中A、B、C 三种熔点由高到低的排列顺序为__________．(用字母表示)
【答案(6分)
（1）B；同素异形体，
（2）分子晶体，分子间作用力，
（3）B>A>C
考点：考查了晶体的结构的相关知识。

27.(11分)下图所示是工业生产硝酸铵的流程图。

（1）写出N2和H2通过红热的铁纱网生成氨气的反应方程式：。

（2）写出B中有关反应方程式：。

（3）写出D中反应方程式：。

（4）吸收塔C中通入空气的目的是。

（5）若NH3转化为HNO3的转化率为80%，现需要制备1.0tNH4NO3需要H2质量为_____t(计算结果保留两位小数)
【答案】(11分)
2NH3
（1）N2+3H2催化剂
高温高压
4NO+6H2O
（2）4NH3+5O2催化剂
△
（3）NH3+HNO3=NH4NO3
（4）使NO充分转化为HNO3
（5）0.08t
考点：考查了氨气的性质、硝酸铵的合成、化学计算的相关知识。

28．(7分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值，体积已换算成标准状态):
（1）哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反应速率最大__________
（2）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)__________．
（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水B．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．CuSO4溶液你认为可行的是(填编号)__________．
【答案】(7分)
（1）2～3min
（2）0.1mol/(L·min)
（3）AB
考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。

29．(8分)将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反应速率为
0.1mol/(L·min)．
（1）此时A的浓度为__________，
（2）反应开始前容器中A、B的物质的量为__________．
（3）B的平均反应速率为__________．
（4）x=__________．
【答案】
（1）0.75mol/L
（2）3mol
（3）0.05mol/(L·min)
（4）x=2
考点：考查了化学平衡计算的相关知识。

30．(10分)随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：
（1）y在周期表中的位置是________。

（2）比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同):________________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱________________。

（3）任选上述元素组成2种四原子共价化合物，写出其电子式：___________；____________。

（4）已知1 mol e的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________________________________。

【答案】(10分)
（1）第二周期IVA族
（2）O2—>Na+；HClO4>H2SO4
（3）(AlCl3，NH3，H2O2等合理即可)
（4）2Na(s)+O2(g)=Na2O2 (s) ΔH= -511kJ/mol
255.5kJ×2=511kJ，反应热化学方程式为：2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ•mol-1，故答案为：2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ•mol-1
【考点定位】考查元素周期律与元素周期表
【名师点晴】本题考查了元素周期表与元素周期律的综合应用，明确原子结构与元素周期表、元素周期律的关系为解答关键，注意掌握离子半径比较方法及电子式的书写原则。

31．(8分)氢能源是一种重要的清洁能源。

现有两种可产生H2的化合物甲和乙。

将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2(已折算成标准状况)。

甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。

化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25g/L。

请回答下列问题：
（1）乙的结构式是__________。

（2）甲与水反应的化学方程式是________________________。

（3）气体丙与金属镁反应的产物的化学式是_______。

（4）乙在加热条件下与CuO 反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_________
【答案】(8分)
（1）
（2）AlH3+3H2O=Al(OH)3+3H2↑
（3）Mg3N2
（4）2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2↑
考点：考查了无机物的推断的相关知识。