【中考冲刺】2020年河南省郑州市中考化学模拟试卷(附答案).docx

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【中考冲刺】2020年河南省郑州市中考化学模拟试卷（附答
案）
注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
一、单选题
1.预防新冠疫情不仅要采取必要的预防措施以及消毒措施，同时加强营养提高自身免疫力也很重要。

下列食品或食材中富含维生素的是（）
A.牛肉
B.菠菜
C.大米
D.花生油
2.下列生活中的物质能使无色酚瞰溶液变红的是（）
A.洁厕灵
B.食盐
C.食醋
D.纯碱
3.我国制碱工业的先驱，联合制碱法的发明者是（）
A. B.
C.
D.
4.食品安全与人体健康密切相关，下列做法不会损害人体健康的是（）
A.食用含小苏打的发酵粉焙制的糕点
B.食用地沟油杲、制的菜肴
C.将霉变的食物经过处理后再食用
D.食用福尔马林浸泡过的海产品
5.下列水果酸性最强的是()
A.葡葡pH=4.5
B.草莓pH=3.2
C.西瓜pH=5.6
D.柠檬pH=2.3
6.下图是粗盐提纯的部分实验操作，其中不正确的是
取一定量粗盐溶解
7.
A.
B.
C.
D.
8.
蒸发
过滤
分类法是学习和研究化学常用的方法, 下列有关物质分类正确的是()
碱：火碱、氨水、纯碱
有机物:甲烷、乙醇、葡萄糖
合成材料:合金、塑料、合成橡胶
复合肥:尿素、硝酸钾、磷酸二氢鞍
中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。

下列做法不符合中和反应原理
的是()
A.用稀盐酸除铁锈
B.蚊虫叮咬处涂抹肥皂水
C.用熟石灰改良酸性土壤
D.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
9.下列物质在pH=13的溶液中能大量共存且为无色溶液的是()
A. H2SO4、NH4C1> NaNOs
. ........... O
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亠
§
........
O
:
B. KNO3、NaCl 、NaOH
C. NaCh NaNO 3> AgNOs
D. C11SO4、Na2SC )4、FeCh
10. 下列转化中，只有加入酸才能一步实现的是() A. CaO —CaCb B. Na 2CO 3^NaCl C. Fe —FeSCU
11. 除去下列物质中少量的杂质，所用操作方法正确的是()
A. A
B. B
C. C D . D
12.
将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的
变化，所得图像如图所示。

从图中所获信息不正确的是() :
A.反应过程中有热量放出
:
B. 50 s 时，溶液中溶质为A1C13和HC1 O :
C. 80-100 s,金属铝与稀盐酸发生反应
选项 物质(括号内为杂质) 除杂方法 A NaCl(KNO 3) 降温结晶
B CO2 (CO) 通入过量的氧气，点燃
C CaCb 溶液(HCl) 加入足量的碳酸钙，过滤 D
C U (NO3)2 溶液(AgNOs)
加入适量的Zn 粉，过滤
D. CaCC )3—>CO2
.......... O ............ 亠
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B
压强kPa
0806040200
D. 100-150 s,压强减小是因为无气体生成
13.在物质混合、反应等过程中，存在着“1+1上2”的有趣现象，通常情况下，下列选项不符合T+1 <2”的是
A.1L酒精与1L水混合后溶液的体积
B.1L氧气和IL氢气反应后气体的体积
C.lg氢氧化钠溶液和lg稀硫酸反应后溶液的质量
D.lg氢氧化锁溶液和lg稀硫酸反应后溶液的质量
下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是()
14.
B.滚液的PH
A.
向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液
C.
沉淀的质里
/g 相同质量的Mg、Fe与足量的稀盐酸反应
•
•
:
O
.
........
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................
O
.............
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.
........
O
..........
緊
............
D. / 向一定质量的CaCb和HC1的混合溶液中滴加碳酸钠溶°
0 碳酸讷溶液的质里/g :液：
二、填空题
15.化学与生活、生产密切相关，请结合所学知识填空：食盐的主要成分氯化钠的构成
离子是_________ ;写出一种复合肥料____________ (填化学式)；人体缺乏 _________ 会
引起贫血。

※
※
鍛
※
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…
・16.通过学习，明明认为浓盐酸可以用于探究分子的运动现象，因为浓盐酸具有 _________ ，若选用浓盐酸和一种指示剂利用右图探究分子运动，则指示剂为 ,观察到的现象是 __
O
17. 口罩和防护服是医护人员在“抗疫”战场上必备的防护用品。

日常防护服，其制作材 料主要是涤纶和棉，其中属于有机合成材料的是 ____________ ；鉴别涤纶和棉的方法是
18. KOH 和NaOH 的化学性质相似的原因是 ,请写出KOH 与二氧化碳反应的化 学方程式 _____ ，请用两种不同类别的试剂证明二者确实发生了化学反应，这两种试剂 分别是 _________ 、 ________ ,
19. 施肥时氯化镀不能与熟石灰混合施用，请用化学方程式解释原因 __________ 。

20. 用化学方程式解释下列事实。

(1) 正常雨水呈弱酸性的原因 __________ o
(2) 用熟石灰中和工.业废水中的硫酸 __________ 。

21. 从微观视角认识和考察物质世界是学习化学的重要思维方法，下图是某反应的微观 示意图。

(资料:已知HC1O 为一种酸)
反应前
反应后
氯原子 •氧原子
O 氢原子
(1) 请写出该反应后溶液中的溶质 __________ o
(2) 请写出氯元素在反应前和反应后的化合价 ___________ , __________ =
(3) 以上反应生成的酸能与碱中和，如果将C12通入氢氧化钠溶液中可制取NaClO (84 消毒液的有效成分)，请写出该反应的化学方程式 ___________
三、推断题
22.如图，物质王国中的A-F 六种物质玩游戏。

规则是能发生化学反应的两物质才能坐 在一起。

已知A-F 是盐酸、氢气、氢氧化钙、氧化铜、碳酸钠、二氧化碳六种物质中的 一种。

A B C：D E F
(1) _____________________________________________________________ 若A是一种气体肥料，请写出B与C反应的化学方程式____________________________ -
(2)若C是胃酸的成分，则E物质的用途是_________________ 。

(3)若A是氢气，则B与C反应的基本类型是 _________________ o
四、简答题
23.在抗击“新冠肺炎”的防护工作中，过氧乙酸(CH3COOOH)是一种常用的消毒剂。

过氧乙酸是有刺激性气味的液体，易挥发，具有酸的通性，浓度大于45%就有爆炸性，遇高热等其他条件会引起爆炸。

(1)稀释过氧乙酸溶液时能否用铁制品盛装，原因是什么? ___________
(2)过氧乙酸储存时的注意事项是什么？(写出一条) __________
五、流程题
24.粗盐中除了含有泥沙等难溶性物质外，还含有可溶性杂质NazSCU、MgCb和CaCb 为了除去其中的可溶性杂质，某化学兴趣小组设计了如图实验过程。

依次加入过量的氯化顿、—
氢氧化钠、碳酸钠濬液
(1 )①②③操作中都要用到的一种玻璃仪器是 _________________o
(2)Na2CO3需要在BaCh之后加入，为什么? __________
(3)最终得到的氯化钠固体与粗盐中含有的氯化钠相比，质量增加，请写出导致这一
变化的化学方程式。

(写出一个) _________
六、综合题
25.酸、碱、盐是初中化学学习的重要知识。

根据所学知识，某化学兴趣小组设计了如下两个实验，探究氢氧化钠与二氧化碳的反应。

•
:
•
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•: O
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...........
O
…
・團
一
图二
(1)如图一装置所示，先将氢氧化钠溶液注入三颈烧瓶中，然后再将稀盐酸注入三颈
烧瓶中，观察到气球的变化是 ________________ ,产生这一现象的原因是
(2)根据实验一的原理，兴趣小组的同学又设计了图二装置。

实验前关闭K,先将注 射器中的氢氧化钠溶液注入A 中，然后再打开K,稀盐酸倒流进A 中，片刻后停止倒 流，A 中溶液仍为红色。

同学们对反应后A 装置中的溶液成分产生了兴趣，提出了如下 猜想： 猜想一:NaCl 、Na 2CO 3 猜想二:NaCl 、NaOH
猜想三:NaCl 、NaOH 、Na 2CO 3
①上述猜想不合理的是 ___________ ,原因是 _______ o
同学们经过讨论设计了如下实验方案进行探究
实验操作 实验现象 实验结论或化学方程式 ②
有白色沉淀产生
③反应的化学方程式
静置，取上层清液，向其中滴加
酚駄溶液
④
猜想三成立
(3)上述实验结束后，兴趣小组的同学想将溶液的溶质都变为NaCl…他们向装置A 中 加入20g 溶质质量分数为7.3%稀盐酸，恰好使红色完全退去，试计算反应后NaCl 的质 量增加了 _______ ?
参考答案
1. B
【解析】
【分析】
【详解】
A、牛肉中富含蛋白质，选项A不符合题意；
B、菠菜中富含维生素，选项B符合题意；
C、大米中富含糖类，选项C不符合题意；
D、花生油中富含油脂，选项D不符合题意。

故选：B。

2. D
【解析】
【分析】
碱性溶液能使无色酚駄溶液变红。

【详解】
A、洁厕灵的pHV7,含有酸性物质，不能使无色酚駄变红，选项A不符合题意；
B、食盐溶液显中性，不能使无色酚酥变红，选项B不符合题意；
C、食醋中含有醋酸，显酸性，不能使无色酚駄变红，选项C不符合题意；
D、纯碱（碳酸钠）水溶液显碱性，能使无色酚駄变红，选项D符合题意。

故选：D。

【点睛】
本题考查的是酸碱与指示剂的显色反应，容易误认为纯碱显中性，纯碱是碳酸钠，属于盐, 水溶液显碱性，能使无色酚駄变红。

3. C
【解析】
【分析】
【详解】
联合制碱法的发明者是侯德榜，故选：C。

4. A
【解析】
【分析】
【详解】
A、小苏打的主要成分是碳酸氢钠，可以用作发酵粉，碳酸氢钠能与发酵时产生的酸反应生成二氧化碳，选项A符合题意；
B、地沟油泛指生活中存在的各类劣质油，如回收的食用油、反复使用的炸油等，长期使用会对人体有极大的危害，选项B不符合题意；
C、霉变的食物中含有黄曲霉素，黄曲霉素十分耐热，蒸煮不能将其破坏，黄曲霉素能损坏人的肝脏，诱发肝癌等疾病，因此不能使用霉变的食物，选项C不符合题意；
D、福尔马林的主要成分是甲醛，甲醛溶液有毒，用甲醛溶液浸泡过的海产品会危害人体健康，选项D不符合题意。

故选：Ao
5. D
【解析】
【分析】
pH值V7,显酸性；pH值越小酸性越强。

【详解】
柠檬的pH值最小，因此酸性最强，故选：Do
6. C
【解析】
【分析】
【详解】
A、取用固体药品时要用药匙，打开瓶盖后要倒放在桌面上，正确；
B、溶解时，要将粗盐倒入烧杯中，并加水溶解，同时用玻璃棒不断地搅拌，加速溶解，正确；
C、过滤要用玻璃棒引流，不能直接倾倒，错误；
D、蒸发时要用玻璃棒不断地搅拌，以防止液滴飞溅，正确。

故选C
7. B
【解析】
【分析】
碱是一类组成中含有金属离子和氢氧根离子的化合物，另外氨水也属于碱；
有机物是指含有碳元素的化合物，除二氧化碳、一氧化碳和碳酸盐等；
合成材料是由有机高分子化合物合成的材料；
复合肥是指同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的肥料。

【详解】
A、火碱是氢氧化钠，属于碱，氨水属于碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，选项A分类不正确;
B、甲烷、乙醇和葡萄糖都是含碳的化合物，属于有机物，选项B分类正确；
C、合金是在金属中加热熔合某些金属和非金属，制得具有金属特征的混合物，属于金属材料，塑料和合成橡胶属于合成材料，选项C分类不正确；
D、尿素中只含有氮元素，属于氮肥，硝酸钾同时含有钾和氮元素，属于复合肥，磷酸二氢钱同时含有磷和氮元素，属于复合肥，选项D分类不正确。

故选：Bo
8. A
【解析】
【分析】
中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。

【详解】
A、用稀盐酸除铁锈，是稀盐酸和铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，不符合中和反应定义，选项A符合题意；
B、蚊虫叮咬会注入一种酸，涂抹肥皂水中含有碱，酸和碱发生反应，利用中和反应原理, 选项B不符合题意；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，与酸性土壤中的酸反应，利用中和反应原理，选项C 不符合题意；
D、氢氧化铝属于碱，胃酸中的酸是稀盐酸，氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，利用中和反应原理，选项D不符合题意。

故选：Ao
9. B
【解析】
【分析】
pH=13的溶液显碱性，溶液中含有大量的OH o
【详解】
A.H2SO4不能在pH=13的溶液共存，H2SO4中的氢离子会和氢氧根离子结合生成水分子，且NH4C1中的鞍根离子会和氢氧根离子结合生成氨水，氨水不稳定，易分解成氨气和水，选项A 不符合题意；
B、KNO3、NaCl、NaOH在三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、水和气体，能在碱性溶液中共存，不含有色离子，选项B符合题意；
C、NaCl和AgNO3在溶液中相互交换成分会生成AgCl白色沉淀，不能共存，选项C不符合题意；
D、CuSO4溶液显蓝色，FeCb溶液显浅绿色，CuSCU、FeCb在碱性溶液中会生成氢氧化铜蓝色沉淀和氢氧化亚铁白色沉淀，不能大量共存，选项D不符合题意。

故选：B。

【点睛】
本题考查的是物质间的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中各物质之间能否反应生成沉淀、气体、水，还要注意题目中给定的酸性或碱性条件以及特定离子的颜色。

10. A
【解析】
【分析】
【详解】
A、氧化钙转化为氯化钙，只能通过氧化钙与稀盐酸反应生成制得，反应的化学的化学方程式：CaO+2HCl=CaCl2+H2O ,选项A 符合题意；
B、Na2CO3转化为NaCl,还可以通过与氯化钙（或氯化锁）反应制得，发生的化学方程式：
Na2CO3 +CaCl2 -2NaCl+CaCO3 I ,选项B 不符合题意；
C、Fe转化为FeSCU,还可以通过与硫酸铜发生置换反应制得，发生的化学方程式：
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,选项C不符合题意；
D、CaCCh转化为CO2,可以通过高温懒烧石灰石制得，发生的化学方程式：
高温
CaCO3= CaO+CO2 T ,选项D不符合题意。

故选：A。

11. C
【解析】
【分析】
A、除去氯化钠中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，用降温结晶的方法分离不出硝酸钾，不能除去杂质，选项A操作方法不正确；
B、除去二氧化碳中少量的一氧化碳，当二氧化碳大量存在时，一氧化碳不能点燃，另外通入过量的氧气，引入新杂质，选项B操作方法不正确；
C、除去氯化钙溶液中少量的稀盐酸，加入足量的碳酸钙，稀盐酸与碳酸钙反应生成生成氯化钙、水和二氧化碳，多余的碳酸钙可以通过过滤分离，可以达到除去杂质的目的，选项C 操作方法正确；
D、除去硝酸铜中少量的硝酸银，加入锌粉，锌粉不仅和硝酸银反应，而且会和硝酸铜反应，还引入新的杂质硝酸锌，不能达到除去杂质目的，选项D不符合题意。

故选：C…
【点睛】
除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

12. D
【解析】
【分析】
未打磨的铝片表面有一层氧化铝薄膜，未打磨的铝片和稀盐酸反应，首先发生的反应是氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铝反应完后，里面的铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，根据反应的压强变化图分析，0~50s压强无变化，说明稀盐酸与铝表面的氧化铝反应, 5Os~lOOs,压强变大，说明稀盐酸开始与铝反应，有气体产生压强变大。

【详解】
A、根据反应过程中的温度变化图可以看出，反应过程中温度上升，反应放出热量，选项A 不符合题意；
B、根据压强图可知50s之后铝与稀盐酸反应，0~50s是氧化铝与与稀盐酸反应生成氯化铝和水，此时溶液中的溶质是生成的氯化铝和未反应完的氯化氢，选项B不符合题意；
C、根据压强图可知50s之后铝开始与稀盐酸反应，100s时反应结束，选项C不符合题意;
D、100~150s,压强减小是因为温度降低的原因，选项D符合题意。

故选：D…
13. C
【解析】
【详解】
A、1L酒精与1L水混合后溶液的体积小于2体积，因为分子间存在间隔，选项A不符合题思;
点燃
B、氧气和氢气按体积比1： 2反应，2H2+O2^^2H2O, 1L氧气和IL氢气反应生成水，氧气过量，剩余气体是氧气，体积小于2L,选项B不符合题意；
C、lg氢氧化钠溶液和lg稀硫酸反应后溶液的质量，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，没有气体和沉淀生成，反应后的溶液质量等于2g,选项C符合题意；
D、lg氢氧化锁溶液和lg稀硫酸反应后溶液的质量，氢氧化顿和稀盐酸反应生成硫酸顿沉淀和水，稀硫酸有剩余，溶液的质量小于2g,选项D不符合题意。

故选：C。

14. D
【解析】
【分析】
【详解】
A、向pH=3的酸性溶液中加水，酸性逐渐减弱，pH增大，但是不能变为中性和碱性溶液，只能无限接近7不超过7,选项A图像不合理；
B、向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠，刚开始溶液是稀硫酸，显酸性，pH小于7,随着氢氧化钠的加入，pH逐渐增大，恰好与硫酸反应完，pH等于7,继续加入氢氧化钠，pH大于7,选项B图像不合理；
C、相同质量的镁和铁与足量的稀盐酸反应，每24份质量的镁产生2份质量的氢气，每56 份质量的铝产生2份质量的氢气，镁产生的氢气比铁多，且镁比铁的活动性强，反应速率比铁快，选项C图像不合理；
D、向一定质量的CaCb和HC1的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应，后与氯化钙反应，碳酸钠与氯化钙是第二步反应，否则生成的碳酸钙沉淀会溶解在稀盐酸中生成氯化钙，相当于反应未发生，因此当稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙反应，因此沉淀过一段时间生成，选项D图像合理。

故选：Do
15•钠离子和氯离子KNO3（答案不唯一）铁元素
【解析】
【分析】
【详解】
氯化钠（NaCl）是由钠离子和氯离子构成；
复合肥是指同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的肥料，如硝酸钾、磷酸二氢钱等；铁是构成人体血液中血红蛋白的主要元素，缺铁会引起贫血症；
故填：钠离子和氯离子，KNO3,铁元素。

16.挥发性紫色石蕊溶液石蕊溶液变红
【解析】
【分析】
【详解】
浓盐酸具有挥发性，可以用于探究分子运动现象；浓盐酸显酸性，能使紫色石蕊显红色，与无色酚駄不变色，因此选用紫色石蕊溶液。

故填：挥发性，紫色石蕊溶液，石蕊溶液变红。

17.涤纶灼烧后再用手轻捻燃烧后的黑灰，捻后黑灰很容易变成粉末的是棉纤维，不易
捻碎的是合成纤维
【解析】
【分析】
【详解】
有机合成材料是由有机高分子化合物合成的，如塑料、合成橡胶和合成纤维，涤纶属于合成纤维，属于有机合成材料；
合成纤维和天然纤维的鉴别方法是灼烧后再用手轻捻燃烧后的黑灰，捻后黑灰很容易变成粉末的是棉纤维，不易捻碎的是合成纤维。

18.都含有氢氧根离子2KOH+CO2 =K2CO3 +H2O
HC1(答案不唯一) Ca(OH)2
(答案不唯一)
【解析】
【分析】
【详解】
KOH和NaOH都属于碱，碱具有相似的化学性质是因为碱中都含有氢氧根离子；
KOH与二氧化碳反应生成碳酸钾和水，反应的化学方程式：2KOH+CO2=K2CO3+H2O ；证明
KOH与二氧化碳发生反应，只需要证明有碳酸钾生成即可，可以加入稀盐酸或者氢氧化钙或者氯化钙等，碳酸钾与稀盐酸反应的化学方程式：
K2CO3+2HC1-2KC1+H2O+CO2 T,碳酸钾与氢氧化钙反应的化学方程式：
K2CO3 +Ca(OH)2 -CaCO3 I +2KOH。

故填：都含有氢氧根离子，2KOH+CO2=K2CO3+H2O ,稀盐酸，氢氧化钙。

A 人
19.2NH4Cl+Ca(OH)2 =CaCl2+2NH3 T +2H2O
【解析】
【分析】
【详解】
氯化鞍与熟石灰反应生成氨气，降低肥效，发生的化学方程式：
A 人
2NH4Cl+Ca(OH)2 =CaCl2+2NH3 T +2H2O。

20.CO9 +H2O=H2CO3Ca(OH), +H2SO4=CaSO4+2H2O
【解析】
【分析】
【详解】
(1)正常雨水呈弱酸性的原因，是空气中二氧化碳溶于雨水生成碳酸的缘故，发生的化学
方程式：CO2+H2O=H2CO3 O
(2)熟石灰是氢氧化钙，用熟石灰中和工业废水中的硫酸，反应生成硫酸钙和水，发生的
化学方程式：Ca(OH)2 +H2SO4=CaSO4+2H2O o
21.HC1、HC1O 0 -1、+1 Cl2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【解析】
【分析】
由微观示意图可知，该反应是氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式：
C12+H2O=HC1+HC1O。

(1)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸的溶质是HC1,次氯酸的溶质是HC1O,故填:
HC1、HClOo
(2)反应前氯元素存在在氯气中，单质中元素的化合价为零，反应后氯元素存在在HC1和HC1O, HC1中氢元素的化合价为+1,根据化合物中化合价的代数和为零，计算氯元素化合价为-1, HC1O中氢元素显+1,氧元素显-2,同理计算氯元素的化合价+1。

故填：0, -1、+1。

(3)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，次氯酸是一种酸，与碱反应生成盐和水，因此次氯酸和氢氧化钠反应生成次氯酸钠和水，因此将氯气通入氢氧化钠溶液中，生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应化学方程式：
Cl2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

22.Ca（OH）2 +Na2CO3=CaCO3 4 +2NaOH 改良酸性土壤复分解反应
【解析】
【分析】
【详解】
（1）若A是一种气体肥料，则A是C02,能与C02反应的是氢氧化钙，则B是氢氧化钙, 能与氢氧化钙反应的有稀盐酸和碳酸钠，碳酸钠只能与盐酸和氢氧化钙反应，因此碳酸钠放在中间，则C是碳酸钠，D是盐酸，能与盐酸反应的是氧化铜，则E是氧化铜，能与氧化铜反应的是氢气，F是氢气。

B是氢氧化钙，C是碳酸钠，B与C反应的化学方程式：Ca（OH）2
+Na2CO3 -CaCO3 I +2NaOH。

（2）若C是胃酸的成分，则C是HC1,能与盐酸反应的是碳酸钠、氢氧化钙和氧化铜，又因为碳酸钠只能与盐酸和氢氧化钙反应，碳酸钠放在中间，盐酸一边是碳酸钠和氢氧化钙, 一边是氧化铜，氢气只能和氧化铜反应，因此左边是氧化铜和氢气，右边是碳酸钠，氢氧化钙和二氧化碳。

即A是氢气，B是氧化铜，C是稀盐酸，D是碳酸钠，E是氢氧化钙，F是二氧化碳。

氢氧化钙常用于改良酸性土壤，故填：改良酸性土壤。

（3）若A是氢气，分析同（2）, B是氧化铜，C是稀盐酸，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，发生的是复分解反应，故填：复分解反应。

23.不能，过氧乙酸具有酸的通性，能与活泼金属铁反应生成盐和氢气，从而腐蚀铁制品密
【解析】
【分析】
【详解】
（1）不能用铁制品盛装过氧乙酸溶液，因为过氧乙酸具有酸的通性，能与活泼金属反应生成盐和氢气，从而腐蚀铁制品。

（2）过氧乙酸是有刺激性气味的液体，易挥发，遇高热等其他条件会引起爆炸，因此应密封低温储存。

24.玻璃棒除去过量的氯化锲BaCl2+Na2SO4-2NaCl+BaSO4（答案不唯一）【解析】
【分析】
根据流程图分析粗盐中可溶性杂质的除去过程，先将粗盐溶解，因此操作①是溶解，再依次加入过量的BaCb、NaOH、Na2CO3,依次除去杂质NazSCU、MgCb、CaCb以及过量的BaCh, 发生的反应：BaCl2+Na2SO4-BaSO4 I +2NaCl、
2NaOH+MgCl2 -Mg（OH）2 I +2NaCl、CaCl2 +Na2CO3-2NaCl+CaCO3 I、
BaCl2+Na2CO3-2NaCl+BaCO3 4 ,根据分别得到滤渣和滤液知操作②是过滤，得到滤渣是硫酸锁、氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钗，得到的滤液中含有氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠，再加入适量的稀盐酸，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，发生的化学方程式：
NaOH+HCl=NaCl+H2O, Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 T ,根据之后得到的固体氯化钠知，操作③是蒸发，蒸发的过程中，过量的稀盐酸挥发，最终得到纯净的氯化钠固体。

【详解】
（1）操作①是溶解，操作②是过滤，操作③是蒸发，都用到的玻璃仪器是玻璃棒，故填：玻璃棒。

（2）碳酸钠可以与氯化钗反应生成碳酸锁沉淀和氯化钠，因此碳酸钠加在氯化钗之后，可以除去过量的氯化锁，故填：除去过量的氯化锁。

（3）除去杂质Na2SO4> MgCh和CaCb以及过量的BaCb、NaOH、NazCCh的过程中，每一个反应都有新的氯化钠生成，因此最终得到的氯化钠质量增加，故填：
BaCl2+Na2SO4-BaSO4 I +2NaCl （答案不唯一）。

25.气球先膨胀后恢复原状先注入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应，气体减少使三颈烧瓶中压强减小，大气压使气球膨胀，后注入稀盐酸，稀盐酸与生成的碳酸钠反应生成二氧化碳，使压强恢复，气球恢复原状猜想二稀盐酸先与氢氧化钠反应，后与碳酸钠反应，当有氢氧化钠存在时，必定含有碳酸钠取少量待测液于试管中，加入足量的氯化钗（或氯化钙）NazCOs+BaCJPNaCl+BaCOs丄溶液变红2.34g
【解析】
【分析】
【详解】
（1）先注入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应，气体减少使三颈烧瓶中压强减小，大气压使气球膨胀,后注入稀盐酸，稀盐酸与生成的碳酸钠反应生成二氧化碳,使压强恢复，气球恢复原状。

(2)①图二实验，实验前关闭K,先将注射器中的氢氧化钠溶液注入A中，氢氧化钠与锥形瓶中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，气体减少使锥形瓶中压强减小，然后再打开K,稀盐酸倒流进A中，若锥形瓶中含有过量的氢氧化钠，稀盐酸先与氢氧化钠反应后与碳酸钠反应，因为溶液显红色，所以稀盐酸量不足，锥形瓶中的溶液是氯化钠、碳酸钠或氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠，因此猜想二不合理。

②猜想一与猜想三的差异是是否有NaOH,检验是否含有NaOH,用酚猷溶液，但是溶液中碳酸钠的水溶液显碱性，因此先除去碳酸钠，然后再检验氢氧化钠，根据实验现象有白色沉淀产生，可知步骤是取少量待测液于试管中，加入足量的BaCl2(或CaCb),发生的化学方程式：BaCl2+Na2CO3-2NaCl+BaCO3 4 ；静置，取上层清液，向其中滴加酚駄溶液，根据实验结论是猜想三成立，即含有氢氧化钠，可知实验现象是溶液变红。

(3)根据实验探究知实验二锥形瓶中最终的溶质是NaCl、Na2CO3> NaOH,兴趣小组的同学想将溶液的溶质都变为NaCl,向装置中加入稀盐酸，发生的化学方程式：
NaOH+HCl=NaCl+H2O, Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 T,加入20g 溶质质量
分数为7.3%稀盐酸，恰好使红色完全退去，说明恰好完全反应，则稀盐酸中的氯元素全部转化为氯化钠，可根据稀盐酸的量计算生成的氯化钠的质量。

解：设反应后氯化钠的质量增加x；。