山东省滕州市第五中学2016-2017学年度高三化学寒假作业自测题(三)

山东省滕州市第五中学2016-2017学年度高三化学寒假作业自测题（三）学校：___________姓名：___________班级：___________考
号:___________
1．化学与人类关系密切.下列说法不正确的是（）
A．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10—6 m的颗粒物，它分散在空气中形成胶体
B．用钢瓶储存液氯或浓硫酸
C．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
D．水泥、玻璃、陶瓷是人们在生产生活中用量最大的无机非金属材料
2．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是( ）A．1.8 g D2O含有N A个中子
B．用5 mL 3 mol/L FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.015N A
C．在Na2O2与CO2的反应中，每转移N A个电子时,消耗22.4 L的CO2
D．25 ℃时,7 g C2H4和C3H6的混合气体中,含有N A个C-H键3．下列有关化学用语表示正确的是
A．N2的电子式：
B．质子数为53,中子数为78的碘原子：13153I
C．S2－的结构示意图：
D．乙烯的分子式：CH2=CH2
4．属于酸性氧化物的是（）
A．NO B．NO2C．CO D．CO2
5．下列各组离子，能在同一溶液中大量共存，加入一小块钠后仍能大量共存的是（ ）
A ．K ＋、Na ＋、HCO 3－、CO 32－
B ．Cu 2＋、Na ＋、SO 42－、NO 3－
C ．Fe 2＋、K ＋、Cl －、MnO 4－
D ．Na ＋、K ＋、Cl －、CO 32－
6．三氟化氮(NF 3，无色气体，其中F 为—1价）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。

在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF 3＋5H 2O ＝2NO ＋HNO 3＋9HF 。

下列有关判断正确的是 （ )
A ．反应中NF 3是氧化剂，H 2O 是还原剂
B ．NF 3在潮湿空气中泄漏会产生无色气体
C ．反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2
D ．若反应中生成0.1 mol HNO 3，则反应共转移0.1 mol 电子
7．将氯气通入一定温度的KOH 溶液中，得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的混合溶液。

若反应过程中转移23
6.0210⨯个电子，所得溶液中3(1);(1)10:1,c C c C O =则参与反应的2
1C 的物质的量为 A ．0.81mo B ．0.61mo C ．0.51mo D ．01L mo
8．常温．．
下,将等质量的铜片、银片、铁片、锌片分别置于四个小烧杯中，然后分别加足量的浓硝酸，放出NO 2气体最多的是
A ．铜片
B ．银片
C ．铁片
D ．锌片
9．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。

反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（ ）
A ．1：3
B ．2:3
C ．1:1
D ． 4:3
10．某强氧化剂XO(OH ）2+被Na 2SO 3
还原.如果还原2.4×10—3mol XO
（OH）2+,需用30mL 0。

2mol/L的Na2SO3溶液,那么X元素被还原后的价态是
A．+2 B．+1 C．0 D．—1
11．将一定量的氯气通入30 mL浓度为10。

00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。

下列判断正确的是
A．与NaOH反应的氯气一定为0。

3 mol
B．n(Na＋)∶n(Cl－）可能为7∶3
C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0。

25
D．n(NaCl）∶n(NaClO)∶n(NaClO3）可能为11∶2∶1
12．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力强弱顺序为：W2> Z2> X2〉Y2,判断下列氧化还原反应，能够发生的是
A。

2W-+Z2=2Z-+W2
B.2X—+Y2=2Y—+X2
C.2Y—+W2=2W-+Y2
D。

2Z—+X2=2X-+Z2
13．铁及其化合物在日常生活中用途比较广泛。

(1)高铁酸钠(Na2FeO4）是一种新型的绿色消毒剂和高容量电池材料。

将Fe（NO3)3与NaClO混合后，在碱性条件下发生反应可制得高铁酸钠，该反应的离子方程式为________________________.
(2）四氧化三铁（Fe3O4)常用作颜料、磁流体材料、催化剂和电子材料等。

共沉淀法是目前制备纳米Fe3O4的重要方法之一,其流程如图所示：
①为得到较纯净的纳米Fe3O4，FeSO4·7H2O与FeCl3·6H2O的物质的量之比最好为________。

但实际操作时，却很难控制这一比例，原因是_____________________________。

②在最佳投料比条件下，检验Fe3O4是否沉淀完全的实验操作是_________________________。

(3）绿矾(FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分.测定绿矾产品中FeSO4·7H2O含量的方法如下：
a．称取3。

0 g绿矾产品，配制成250。

00 mL溶液;
b．量取25.00 mL a中溶液于锥形瓶中；
c．用0.010 00 mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液的平均体积为20。

00 mL.滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O.
①0。

010 00 mol·L－1KMnO4溶液应置于如图所示仪器________（填“甲”或“乙”）中，滴定终点的现象是__________________________________.
②产品中FeSO4·7H2O的质量分数为________(小数点后保留1位数字）。

③若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低（测定
过程中产生的误差可忽略)，可能的原因有___________________________。

14．HNO3与金属反应时，还原产物可能是NO2、NO、N2O、N2和NH3中的一种或几种。

某同学取一定量的Al、Fe混合物,与2。

0 L 极稀的HNO3充分反应,假设HNO3的还原产物全部为铵盐.在反应后的溶液中，逐滴加入4 mol/L的NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如图所示.分析图像回答问题:
（1）与HNO3反应后Fe元素的化合价是________。

(2)DE段发生反应的离子方程式为：___________________。

(3)B点对应的沉淀的物质的量为________ mol。

(4)原硝酸溶液的物质的量浓度为________ mol/L。

15．七铝十二钙（12CaO·7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料。

用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：
(1)煅粉主要含MgO和____________,用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶；若滤液Ⅰ中c（Mg2＋)小于5×10－6mol·L －1，则溶液pH大于________Mg（OH)2的K sp＝5×10－12]；该工艺中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是_________________。

（2)滤液Ⅰ中的阴离子有________（忽略杂质成分的影响）；若滤液Ⅰ中仅通入CO2，会生成_________________,从而导致CaCO3产率降低。

(3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜,反应的离子方程式为____________。

（4)电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为____________。

（5)一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl和Al2Cl两种离子在Al电极上相互转化，其他离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为__________________________________。

16．(1)一定温度下,向1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体,则醋酸的电离平衡向________（填“正"或
“逆”)反应方向移动；溶液中的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。

已知:a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5 mol·L－1;
b．CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。

则CH3COONH4溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中"，下同),NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________（填化学式)。

(3）99 ℃时，K W＝1。

0×10－12 mol2·L－2，该温度下测得0.1 mol·L －1Na2A溶液的pH＝6。

①H2A在水溶液中的电离方程式为________________。

②该温度下，将0。

01 mol·L－1H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH ＝__________。

③体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气____________.
A．盐酸多B．H2A多C．一样多D．无法确定
④将0.1 mol·L－1H2A溶液与0.2 mol·L－1氨水等体积混合,完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为___________________________。

17．氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂，需要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。

某研究性学习小组模拟生产企业制取氢化钙。

【实验】
用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气，再与金属钙在加热的条件下直接化合，即可制得CaH2。

（1）下列有关该实验的说法正确的是_______________。

a．其他条件相同时，粗锌制取氢气的速率比纯锌快
b．加热时，必须通入氮气作为保护气，以防止空气的干扰
c．可以用浓硫酸或碱石灰对H2进行干燥除杂
d．开始实验时，应先通入H2，后给金属钙加热
e．停止实验时,应先停止通入H2,后停止加热
【提出假设】
（2）由于实验中操作不当，金属钙或氢化钙都可能被氧化；该小组甲同学对反应后的固体产物成分提出如下假设：
假设1：含有Ca和CaH2；
假设2:含有CaH2和CaO；
假设3：含有__________________。

【设计实验方案，验证假设】
(3）定性实验用化学方法鉴别Ca与CaH2，请设计实验完成下表中内容。

实验步骤预期现象和结论
取少量固体样品，
________
（4)定量实验测定Ca和CaH2混合物中CaH2的质量分数.
①取m1 g样品与水完全反应，利用如图装置测定生成的气体体积时，在________时进行收集（填字母)。

a．刚开始有气泡
b．气泡连续均匀
c．气体经过验纯后,再收集
②如果装置气密性良好,操作正确，乙同学认为：由于液体加入，导致气体的体积测定偏大,则计算出氢化钙的质量分数________(填“偏高”“偏低”或“无影响"）。

【反思与交流】
（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比,其优点是氢化钙是固体，携带方便.既然金属钙与水反应也能生成氢气，为什么还要将金属钙制备成氢化钙呢？你的观点是____________________。

18．【化学-选修5有机化学基础】邻苯二甲酸二乙酯是一种重要的工业塑化剂,其合成路线很多,下图就是其中的一种合成方法：
已知以下信息：
①有机化合物A可用来催熟水果.
②有机化合物C的核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子.
（1)A的化学名称是，B的结构简式为。

(2）反应Ⅱ的试剂是,该反应类型为。

（3）C生成D的化学方程式为。

（4)E生成F的化学方程式为。

（5）在G的同分异构体中,既能与新制的Cu(OH)2悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀，又能与碳酸钠反应生成二氧化碳，还能
使FeCl3溶液显色的有种，所有这些同分异构体中,不同化学环境氢原子的种数(填“相同”“不相同”)。

参考答案
1．A
2．D
3．B
4．D
5．D
6．C
7．A
8．A
9．A
10．C
11．C
12．C
13．
14．(1）＋3价(2）NH＋OH－===NH3·H2O
（3)0。

032 （4）0。

074
15．（1)CaO 11 易生成硫酸钙沉淀而导致碳酸钙产率降低
(2)NO、OH－Ca(HCO3)2
（3)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
（4)2Al＋6H2O2Al(OH）3＋3H2↑
（5)Al－3e－＋7AlCl===4Al2Cl
16．(1）逆,不变；(2) 中，碱，NH；
（3）①H2A===2H＋＋A2－；②3; ③C;④c(NH)>c（A2－）>c(H＋)〉c （OH－）。

17．(1）acd （2）CaH2(或CaH2、Ca、CaO）
（3）干燥条件下与氧气反应,将生成的产物通入装有无水硫酸铜的干燥管无水硫酸铜变为蓝色,则为CaH2,不变蓝则为Ca (4）①a ②偏高（5)等质量的Ca和CaH2，CaH2生成的氢气多
18．（1）乙烯;CH3CH2OH；(2)强碱的水溶液;取代反应或水解反应
(3)
(4)
（5)10;相同。