人教版九年级化学上册第三单元课题2课件第一课时
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≈207.2.
（BD ）
A.相对原子质量 B.质子数
C.中子数
D.电子数
随堂训练
知巩识固与与拓提展高
3.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒 是（ D ） A.质子数和电子数 B.核电荷数 C.中子数和电子数 D.质子数和中子数
巩固与提高
4.下列说法中，错误的是（ C ） A.作为相对原子质量标准的碳原子是由6个中子 和6个质子构成的 B.相对原子质量是以碳原子质量的1/12作为标准 C.相对原子质量和原子的实际质量是一个概念 D.一种原子的相对原子质量近似等于原子核内 质子数和中子数之和
观察与思考
你有什么发现？
交流与讨论
（1）不是所有的原子都含中子 （2）质子数不一定等于中子数 （3）质子数=核外电子数 = 核电荷数
铈（Ce）是一种常见的稀土元素，已知铈原子 的原子核内有58个质子和82个中子，该原子 的核外电子数为（ B ）
A.24 B.58 C.82 D.140
1. 填写下表中的空格。
原子核由质子和中子构成， 质子带正电荷，中子不带电
观察与思考 构成原子的粒子的电性和质量
粒子 种类 质子 中子 电子
电性
质量
1个单位正电荷 不带电
1个单位负电荷
1.6726×10-27kg 1.6749×10-27kg 质子质量的1/1836
你有什么发现？
交流与讨论
（1）一个质子和一个电子所带的电量相 等，电性相反。 （2）一个质子和一个中子的质量约相等。 （3）原子的质量主要集中在原子核上。
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
氧
8
8
8
8
硫
16
16
16
16
镁
12
12
12
12
2.原子是由居于原子中心、带_正__电的原子 核和核外带_负__电的电子构成，原子核是
由_质__子___和_中__子__构成；由于他们所带的 电荷_相__等__，电性_相__反_，所以整个原子 __不__显___（显或不显）电性。
• 1个铅（Pb）原子质量是34.419×10-26 kg， 一个碳-12原子质量是1.993×10-26 kg，则铅
原子的相对原子质量是（ B ）
• A.68.6 B.207.2 C.413.0 D.823.2 1个铅（Pb）原子质量是34.419×10-26 kg， 一个碳-12原子质量是1.993×10-26 kg， 则铅原子的相对原子质量 是
2.初步了解相对原子质量的概念，并学会查 相对原子质量表。
原子结构的探索历程
英国化学家道尔顿 实心球模型 1803年，英国化学家道尔顿提出，构成物 质的最小粒子是原子，原子是不可再分的 实心球体
英国物理学家汤姆森
枣糕模型
1897年，汤姆生发现了电子，使人们意识到 原子是可以再分。
英国科学家卢瑟福 α粒子散射实验
表达式: 相对原子质量 该原子的质量 碳原子质量 1 12
观察与思考
相对原子质量与原子实际质量的关系
（1）相对原子质量_不__等_于__原子的实际质量， __是__个__比__值__。 （2）原子实际质量越大，它的相对原子质量数 值__越__大_。 （3）相对原子质量的单位： _“_1_”_(书__写__时__一__般__不__写__出__)。
3. 能保持物质的化学性质的最小粒子是
_分__子__；化学变化中的最小粒子是______；
原原子子中带正电荷的粒子是_ _和___质_子_ _；
不显原电子性核的粒子是
，质量最小的
粒子是中子_____；所学粒子中不显电电性子的粒
子有______、_______、_______中。子
分子
原子
观察与思考 原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子 不显电性？
回顾原子的概念、基本性质。 你想象中的原子是什么样的?
1964年10月16日， 在我国西北大漠 上一颗硕大的蘑 菇云腾空而起， 第一颗原子弹爆 炸，对我国具有 举足轻重的意义。
原子的结构如何呢？它能否继续再分呢？
第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构
学习目标
1.了解原子是由质子、中子、电子构成的；
电子（每个电子带1个单位负电荷） 核电荷数=质子数=核外电子数 二、相对原子质量
定义 相对原子质量=质子数+中子数
巩知固Baidu Nhomakorabea与与拓提展高
1.原子（普通的氢除外）的原子核是（ B ） A.由电子和质子构成 B.由质子和中子构成 C.由电子和中子构成 D.不能再分
随堂训练
知巩识固与与拓提展高
2.已知原子的核电荷数，可以确定它的
由于原子里质子数等于电子数，一个质子和 一个电子所带的电量相等，电性相反，所以 整个原子不显电性。
二 相对原子质量
观察与思考 从图中你发现了什么？
1.不同粒子的质量不同； 2.原子的质量很小； 3.如此小的数据书写、使用均不方便；
归纳与小结
相对原子质量
定义: 以一种碳原子质量的1/12为标准，其 他原子的质量跟它相比较所得到的比，作 为这种原子的相对原子质量（符号Ar）。
练一练 1、填表：
原子 种类
H Mg Fe
核电荷 数
1 12 26
质子 中子数 电子数 相对原
数
子质量
1
0
1
1
12 12
12
24
26 30
26
56
2、氧原子的相对原子质量为（ B ）
A.16g B.16 C.2.657×10-26kg D.16kg 3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合 成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重 元素原子，该原子内质子数为 114 ，中子数为 ___1_7_5_，核外电子数为 114 。
试验中： 多数粒子按照原方向前进 少数粒子发生了偏转 极少数粒子被弹回
内部空间很大
有一个很小的核 且质量很大
1911年，卢瑟福通过实验证明，在原子中心 有一个极小的核，电子绕核高速运转。
一 原子的构成
观察与思考
观察原子的构成示意图，你发现了什么？ 1.原子不是一个实心球体； 2.原子是由居于原子中心的 原子核和核外电子构成的； 3.原子核带正电荷，电子带负电荷。
原子实际质量的单位是：_千__克____。
观察与思考
相对原子质量与质子数和中子数的关系：
原子种 质子 类数
氢
1
碳
6
氧
8
钠 11
铁 26
中子 数 0 6 8 12 30
核外电 子数
1 6 8 11 26
相对原子 质量 1 12 16 23 56
相对原子质量=质子数+中子数
归纳与小结
一、原子的构成
原 原子核 质子 （每个质子带1个单位正电荷） 子 核外 中子 （不带电）
（BD ）
A.相对原子质量 B.质子数
C.中子数
D.电子数
随堂训练
知巩识固与与拓提展高
3.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒 是（ D ） A.质子数和电子数 B.核电荷数 C.中子数和电子数 D.质子数和中子数
巩固与提高
4.下列说法中，错误的是（ C ） A.作为相对原子质量标准的碳原子是由6个中子 和6个质子构成的 B.相对原子质量是以碳原子质量的1/12作为标准 C.相对原子质量和原子的实际质量是一个概念 D.一种原子的相对原子质量近似等于原子核内 质子数和中子数之和
观察与思考
你有什么发现？
交流与讨论
（1）不是所有的原子都含中子 （2）质子数不一定等于中子数 （3）质子数=核外电子数 = 核电荷数
铈（Ce）是一种常见的稀土元素，已知铈原子 的原子核内有58个质子和82个中子，该原子 的核外电子数为（ B ）
A.24 B.58 C.82 D.140
1. 填写下表中的空格。
原子核由质子和中子构成， 质子带正电荷，中子不带电
观察与思考 构成原子的粒子的电性和质量
粒子 种类 质子 中子 电子
电性
质量
1个单位正电荷 不带电
1个单位负电荷
1.6726×10-27kg 1.6749×10-27kg 质子质量的1/1836
你有什么发现？
交流与讨论
（1）一个质子和一个电子所带的电量相 等，电性相反。 （2）一个质子和一个中子的质量约相等。 （3）原子的质量主要集中在原子核上。
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
氧
8
8
8
8
硫
16
16
16
16
镁
12
12
12
12
2.原子是由居于原子中心、带_正__电的原子 核和核外带_负__电的电子构成，原子核是
由_质__子___和_中__子__构成；由于他们所带的 电荷_相__等__，电性_相__反_，所以整个原子 __不__显___（显或不显）电性。
• 1个铅（Pb）原子质量是34.419×10-26 kg， 一个碳-12原子质量是1.993×10-26 kg，则铅
原子的相对原子质量是（ B ）
• A.68.6 B.207.2 C.413.0 D.823.2 1个铅（Pb）原子质量是34.419×10-26 kg， 一个碳-12原子质量是1.993×10-26 kg， 则铅原子的相对原子质量 是
2.初步了解相对原子质量的概念，并学会查 相对原子质量表。
原子结构的探索历程
英国化学家道尔顿 实心球模型 1803年，英国化学家道尔顿提出，构成物 质的最小粒子是原子，原子是不可再分的 实心球体
英国物理学家汤姆森
枣糕模型
1897年，汤姆生发现了电子，使人们意识到 原子是可以再分。
英国科学家卢瑟福 α粒子散射实验
表达式: 相对原子质量 该原子的质量 碳原子质量 1 12
观察与思考
相对原子质量与原子实际质量的关系
（1）相对原子质量_不__等_于__原子的实际质量， __是__个__比__值__。 （2）原子实际质量越大，它的相对原子质量数 值__越__大_。 （3）相对原子质量的单位： _“_1_”_(书__写__时__一__般__不__写__出__)。
3. 能保持物质的化学性质的最小粒子是
_分__子__；化学变化中的最小粒子是______；
原原子子中带正电荷的粒子是_ _和___质_子_ _；
不显原电子性核的粒子是
，质量最小的
粒子是中子_____；所学粒子中不显电电性子的粒
子有______、_______、_______中。子
分子
原子
观察与思考 原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子 不显电性？
回顾原子的概念、基本性质。 你想象中的原子是什么样的?
1964年10月16日， 在我国西北大漠 上一颗硕大的蘑 菇云腾空而起， 第一颗原子弹爆 炸，对我国具有 举足轻重的意义。
原子的结构如何呢？它能否继续再分呢？
第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构
学习目标
1.了解原子是由质子、中子、电子构成的；
电子（每个电子带1个单位负电荷） 核电荷数=质子数=核外电子数 二、相对原子质量
定义 相对原子质量=质子数+中子数
巩知固Baidu Nhomakorabea与与拓提展高
1.原子（普通的氢除外）的原子核是（ B ） A.由电子和质子构成 B.由质子和中子构成 C.由电子和中子构成 D.不能再分
随堂训练
知巩识固与与拓提展高
2.已知原子的核电荷数，可以确定它的
由于原子里质子数等于电子数，一个质子和 一个电子所带的电量相等，电性相反，所以 整个原子不显电性。
二 相对原子质量
观察与思考 从图中你发现了什么？
1.不同粒子的质量不同； 2.原子的质量很小； 3.如此小的数据书写、使用均不方便；
归纳与小结
相对原子质量
定义: 以一种碳原子质量的1/12为标准，其 他原子的质量跟它相比较所得到的比，作 为这种原子的相对原子质量（符号Ar）。
练一练 1、填表：
原子 种类
H Mg Fe
核电荷 数
1 12 26
质子 中子数 电子数 相对原
数
子质量
1
0
1
1
12 12
12
24
26 30
26
56
2、氧原子的相对原子质量为（ B ）
A.16g B.16 C.2.657×10-26kg D.16kg 3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合 成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重 元素原子，该原子内质子数为 114 ，中子数为 ___1_7_5_，核外电子数为 114 。
试验中： 多数粒子按照原方向前进 少数粒子发生了偏转 极少数粒子被弹回
内部空间很大
有一个很小的核 且质量很大
1911年，卢瑟福通过实验证明，在原子中心 有一个极小的核，电子绕核高速运转。
一 原子的构成
观察与思考
观察原子的构成示意图，你发现了什么？ 1.原子不是一个实心球体； 2.原子是由居于原子中心的 原子核和核外电子构成的； 3.原子核带正电荷，电子带负电荷。
原子实际质量的单位是：_千__克____。
观察与思考
相对原子质量与质子数和中子数的关系：
原子种 质子 类数
氢
1
碳
6
氧
8
钠 11
铁 26
中子 数 0 6 8 12 30
核外电 子数
1 6 8 11 26
相对原子 质量 1 12 16 23 56
相对原子质量=质子数+中子数
归纳与小结
一、原子的构成
原 原子核 质子 （每个质子带1个单位正电荷） 子 核外 中子 （不带电）