【全国百强校】河北省武邑中学2015-2016学年高一下学期周考(3.20)化学试题(解析版)

1.环境污染已经成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是（）
【答案】B
考点：考查引发环境污染的物质的判断的知识。

2.下列说法不正确的是（）
A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2
B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂
C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D．工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品
【答案】C
【解析】
试题分析：A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤中S元素的含量，因而就可以减少煤燃烧产生的SO2导致的大气污染问题，正确；B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，不容易燃烧，也不具有助燃性，因此可用作木材防腐剂，正确；C．水晶项链主要成分是SiO2，餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品，二者的成分不都是硅酸盐，错误；D．工艺师利用氢氟酸可以与SiO2发生反应产生SiF4气体的性质，用氢氟酸来刻蚀石英制作艺术品，正确。

考点：考查物质的性质及应用正误判断的知识。

3.如图所示，A处通入潮湿的Cl2，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D瓶中装的是（）
A．KOH溶液B．浓H2SO4C．饱和食盐水D．FeSO4溶液
【答案】B
考点：考查氯气的性质及应用的知识。

4.下列各组物质中，通入的气体既作氧化剂又作还原剂的是（）
A．NO2通入水中 B．SO2通入水中C．CO2通入Na2O2中D．Cl2通入石灰水中
【答案】AD
【解析】
试题分析：A．NO2通入水中，发生反应：3NO2+ H2O == 2HNO3+ NO ，在该反应中NO2既作氧化剂又作还原剂，正确；B．SO2通入水中，发生反应：SO2+ H2O =H2SO3，该反应是非氧化还原反应，所以通入的气体既不作氧化剂也不作还原剂，错误；C．CO2通入Na2O2中，发生反应：2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+ O2，该反应是氧化还原反应，在该反应中Na2O2既作氧化剂又作还原剂，而CO2的组成元素的化合价没有发生变化，所以不是氧化剂，也不是还原剂，错误；D．Cl2通入石灰水中，发生反应：2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，在该反应中Cl2既作氧化剂又作还原剂，正确。

考点：考查化学反应中气体的作用的判断的知识。

5.在反应KNO2K2O+NO↑+O2↑（未配平）中，当生成33.6LNO(标准状况)时，被氧化的氧原子的物质的量为( )
A．3mol B．1.5mol C．0.75mol D．0.6mol
【答案】C
【解析】
试题分析：33.6L标准状况的NO的物质的量是n(NO)=3.36L÷22.4L/mol=1.5mol，N元素化合价降低，获得电子的物质的量是n(e-)=1.5mol，由于氧化还原反应中电子转移数目相等，所以O原子被氧化的物质的量是
n(O)= 1.5mol÷2=0.75mol，故选项C正确。

考点：考查氧化还原反应中元素的化合价与电子转移的关系的应用的知识。

6.某温度下，将Cl2通入一定浓度的NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）
A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1
【答案】D
考点：考查氧化还原反应的化学计算的知识。

7.铁和过量的稀HNO3反应，若有1摩HNO3被还原，则被氧化的铁的物质的量是( )
A．3/8摩尔B．1摩尔C．3/4摩尔D．1/4摩尔
【答案】B
【解析】
试题分析：铁和过量的稀HNO3反应，Fe被氧化产生Fe3+，硝酸钡还原产生NO，若有1摩HNO3被还原，得到电子总数是3mol，则Fe反应的物质的量是3mol÷3=1mol，所以选项B正确。

考点：考查氧化还原反应的化学计算的知识。

8.为了除去NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理。

反应方程式：3NO2 +
2NaOH=NaNO3 + NaNO2 + H2O；NO2 + NO + 2NaOH=2NaNO2+H2O 现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为( ) mol/L
A．B．C．D．
【答案】D
【解析】
试题分析：恰好反应时需要氢氧化钠最少，由钠离子守恒可知：n(NaOH)=n(NaNO3)+n(NaNO2 )，根据N原子守恒可知n(NaNO3)+n(NaNO2 )=n(NO)+n(NO2)+2n(N2O4)，故n(NaOH) =n(NO)+n(NO2)+2n(N2O4)
=amol+bmol+2cmol=(a+b+2c)mol，氢氧化钠溶液最小浓度c(NaOH) =(a+b+2c)mol÷VL=(a+b+2c)/Vmol/L，选项D正确。

考点：考查物质的量在化学反应方程式的计算的应用的知识。

9.能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+= 2Fe3++3H2↑
B．将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3—=Fe3++2H2O+NO↑
D．将铜屑加入Fe3+溶液中:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
【答案】D
考点：考查离子方程式正误判断的知识。

10.用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（）
A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红试液，则C中溶液褪色
B．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液不变浑浊
【答案】B
【解析】
试题分析：A．若A为浓盐酸，B为MnO2，二者加热生成氯气，把氯气通到紫色石蕊溶液中，氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl使紫色石蕊溶液变红，HClO具有漂白性，使溶液褪色，但图中缺少加热装置，错误；B．导气管下端连接球形干燥管时，由于球形干燥管中间部分较粗，盛放的液体的量较多，倒吸的液
体靠自身重量回落，因此可以防止液体倒吸，正确；C．若A为浓氨水，B为生石灰，滴入后反应生成氨气，氨气和铝离子反应生成氢氧化铝，但氢氧化铝不溶于氨水，所以C中产生白色沉淀不溶解，错误；D．醋酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，然后二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙，则C中溶液变浑浊，错误。

考点：考查常见气体的制备原理及实验装置的综合应用的知识。

11.在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。

下列反应中属于这种情况的是（）
①过量的锌与18 mol/L的硫酸反应；②过量的氢气与少量N2在催化剂存在下充分反应；
③浓盐酸与过量的MnO2；④过量铜与浓硫酸；
⑤过量稀盐酸与块状石灰石⑥过量银与稀硝酸反应；
A．②③④B．②③⑤C．①④⑤D．①②③④⑤
【答案】A
考点：考查物质的量或浓度与化学反应的关系正误判断的知识。

12.若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（）
A．1:4 B．1:2 C．2:1 D．4:1
【答案】B
【解析】
试题分析：该反应中，NH4+→N2氮元素的化合价由-3价→0价，生成一个氮气分子需要铵根离子失去6个电子，生成一个二氧化硫分子需要硫酸根离子得到2个电子，所以其最小公倍数是6，然后其它元素根据原
子守恒进行配平方程式，所以该方程式为3(NH4)2SO43SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O，该方程式中铵根离子和氨气分子中氮原子的化合价都是-3价，化合价不变，所以则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N 原子数之比为1×2：4×1=1：2，故选项B符合题意。

考点：考查氧化还原反应的有关计算的知识。

13.工业废气NO、NO2是造成大气污染的气体之一，工业常用原理为NO x + NH3→N2 + H2O，使其转化为无毒的N2，现有NO、NO2的混合气体3.0L，可与3.5L相同状况的NH3完全反应，全部转化为N2，则在原混合气体中NO和NO2的物质的量之比是（）
A1:1B2:1C3:1D1:3
【答案】D
考点：考查氧化还原反应的电子守恒，混合物的计算的知识。

14.10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol, 则此样品中可能含有的杂质是（）A．KHCO3和MgCO3 B．MgCO3和SiO2 C．K2CO3和SiO2 D．无法确定
【答案】B
【解析】
试题分析：由“10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol”得出样品中物质的平均相对分子质量是100，A．KHCO3的相对分子质量为100，MgCO3的相对分子质量为84，则平均值不可能为100，错误；B．MgCO3的相对分子质量为84，SiO2与盐酸不反应，认为相对分子质量比碳酸钙大，则平均值可能为100，正确；C．K2CO3的相对分子质量为为138，SiO2不与盐酸反应，认为相对分子质量比碳酸钙大，则平均值不可能为100，错误；D．由B可知，可以判断混合物的可能性，错误。

考点：考查用平均值的方法进行比较和判断混合物的成分的知识。

15.含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。

下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）
A．x=0.4a，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
B．x=0.6a，2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－
C．x=a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－
D．x=1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－
【答案】B
考点：考查物质的量与反应的离子方程式的书写正误判断的知识。

16.不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3、和Mg(NO3)2四种溶液（不考虑它们间的相互反应）的试剂组是（）A．盐酸、硫酸B．盐酸、氢氧化钠溶液
C．氨水、硫酸D．氨水、氢氧化钠溶液
【答案】D
【解析】
试题分析：A．加入盐酸可鉴别AgNO3，生成AgCl沉淀，K2SO3与盐酸反应生成刺激性气味的SO2气体；然后加入硫酸可鉴别BaCl2，生成白色沉淀，能鉴别这几种物质，错误；B．加入盐酸可鉴别AgNO3，生成AgCl沉淀，K2SO3与盐酸反应生成刺激性气味的SO2气体；然后加入NaOH，与Mg(NO3)2反应生成白色沉淀，可鉴别，错误；C．加入氨水，过量氨水与硝酸银反应，先生成白色沉淀，然后溶解，生成银氨溶液，与硝酸镁反应生成白色沉淀，然后加入硫酸可鉴别BaCl2，生成白色沉淀，K2SO3与硫酸反应生成刺激性气味的SO2气体，可鉴别，错误；D．加入氨水可鉴别AgNO3和Mg(NO3)2，但加入NaOH不能鉴别BaCl2和K2SO3，正确。

考点：考查物质鉴别试剂的选择与使用的知识。

17.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是( )
A .Ba2+、NO3-、NH4+、Cl-B．Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2-
C．K+、Ba2+、Cl-、HSO3-D．Mg2+、NH4+、SO42-、K+
【答案】D
【解析】
考点：考查离子大量共存的知识。

18.能证明SO2具有漂白性的是（）
A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失
B．显红色的酚酞通入SO2后，红色消失
C．品红溶液中通入SO2后，红色消失
D．溴水中通入SO2后，橙色消失
【答案】C
【解析】
试题分析：A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失，是由于SO2气体具有还原性，错误；B．显红色的酚酞通入SO2后，红色消失是由于SO2溶于水反应产生的H2SO3具有酸性，发生酸、碱中和反应，与其漂白性无关，错误；C．品红溶液中通入SO2后，红色消失，是由于SO2与品红结合产生了无色物质，正确；D．溴水中通入SO2后，橙色消失，是由于发生反应: Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr。

SO2表现还原性，错误。

考点：考查二氧化硫的性质与溶液褪色的关系的判断的知识。

19.某金属单质根一定浓度的硝酸反应后，假定只产生单一的还原产物。

当参加反应的金属单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物可能为（）
A．NO2B．NO C．N2O D．N2
【答案】C
【解析】
试题分析：设金属的氧化产物化合价为x，硝酸中N元素的化合价变化值为y，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，因参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1，可知2x=y，所以硝酸中N元素的化合价变化应为偶数，而硝酸中N元素的化合价为5，即奇数，则硝酸被还原后的化合价为奇数，只有C符合题意，选项C正确。

考点：考查氧化还原反应中物质反应与元素化合价的关系的确定的知识。

20.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为( ) A．9.02g B．8.51g C．8.26g D．7.04g
【答案】B
考点：考查守恒方法在氧化还原反应的计算的应用的知识。

21.某些化学反应可用下式表示：A+B→C+D+H2O请回答下列问题：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：_____________。

（2）若C为氯化钠，D为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则A与B的组合是_____或_______。

（3）若A为紫红色金属，D为红棕色气体，请写出符合上式的化学方程式________________________。

（4）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是____________。

【答案】（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（2）盐酸与NaHCO3或盐酸与Na2CO3，
（3）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；（4）C、浓硫酸。

【解析】
试题分析：（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，则该反应可能是氯气与NaOH 反应，产生NaCl、NaClO和水，该反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（2）若C为氯化钠，D 为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体是CO2，A与B的组合是盐酸与NaHCO3或盐酸与Na2CO3，（3）若A为紫红色金属，D为红棕色气体，则A是Cu单质，B是浓硝酸，C是Cu(NO3)2，D是NO2，符合上式的化学方程式是Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；（4）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A是C单质，B是浓硫酸，C与D分别是CO2、SO2中的一种。

考点：考查元素及化合物的推断、化学方程式和离子方程式的书写的知识。

22.A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分条件及产物已略去）
（1）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，试用化学方程式表示该物质C的一个重要应
用。

（2）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程为。

（3）若A是一种黑色单质固体，写出B的一个用途。

（4）若C是红棕色气体，则A化学式可能为。

试写出C与水反应的化学方程式。

【答案】（1）2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+ O2；（2）2SO2+O22SO3；
（3）燃料或还原剂；（4）N2或NH3；3NO2+ H2O == 2HNO3+ NO。

考点：考查无机物的推断及化学方程式的书写的知识。

23.按下图安装好的实验装置，在收集满CO2气体的锥形瓶中滴加足量的NaOH 浓溶液，可以很快地观察到烧杯中水倒吸入锥形瓶中，请按下列要求回答问题：
（1）写出锥形瓶中发生的反应的化学方程式：
（2）发生倒吸的原因是
（3）受此原理启发，某同学又设计出以下装置，试填写有关现象。

a． b
（4）“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生压力，使多个化学反应依次发生。

下图所示就是一个“化学多米诺实验”，其中A～F装置中分别盛放的物质为：A．稀硫酸；B．锌粒；C．某溶液；D．CaCO3固体；E.滴有紫色石蕊试液的蒸馏水；F.足量澄清石灰水。

请回答以下各题：
反应开始后，若E中出现红色，F中有白色沉淀生成，则C中的物质可能是（填名称）。

【答案】（1）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（2）CO2与NaOH溶液反应，使锥形瓶内压强减小，大气压将烧杯中的水压入锥形瓶中；（3）a．塑料瓶变瘪；B．气球胀大；（4）稀盐酸。

考点：考查常见气体的制取与压强原理在实验中的应用、反应现象的叙述的知识。