2021中考化学试题分类汇编：科学探究(含答案).docx

2020中考化学试题分类汇编一一专题五十七：科学探究
1.（2020江西）某班同学取用相同总质量的木炭粉和氧化铜的混合物，按图示装置进行实验。

实验过程中发现有的小组“黑色固体变红色"这一实验现象不明显。

小组同学对此异常现象进行如下探究。

高温
【知识回忆】碳和氧化铜反应的化学方程式为C+2CuO °2C U+CO2 T ,理论上碳和氧化铜的质量比为
【作出猜想】产生异常现象可能与所取用木炭粉和氧化铜的质量比有关。

【实验探究】小组同学用总质量相同但质量比不同的木炭粉和氧化铜的混合物（不考虑其中杂质），分别进
行实验，部分实验现象记录如下：
【交流讨论】
（1）推测实验4中“C处导管口的现象”是»
（2）上述探究可得出，实验时所用木炭粉和氧化铜的质量比控制在1： 10~1： 12之间，可观察到黑色固体明显变红，同时还可减少（填化学式）排放，防止空气污染。

（3）检验实验6反应后A处试管中黑色固体物质，可滴加的试剂是,观察到的现象是 o
【反思评价】分析发现，实验5中m （C）： m （CuO）比值与理论值不符，实验后却无黑色固体残留。

请用化学方程式解释实验中过量的黑色固体消失的原因：（写一个即可）。

2.（2020绥化）某兴趣小组发现，上周做实验用的氢氧化钠固体忘记了盖瓶盖，他们欲对该固体的变质情况进行探究。

（提出问题）该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？
（查阅资料）①碳酸钠溶液的pH最大约为10.6,饱和的碳酸氢钠溶液约为8.0,氯化钙溶液呈中性。

②NaOH、NazCOa分别在水和酒精中的溶解度如下表所示：
（作出猜想）猜想I :固体未变质;
猜想II：固体部分变质；
猜想III：固体全部变质。

（实验探究）（1）兴趣小组同学取少量样品于烧杯中，加适量水溶解，测得溶液的pH约为12。

由此他们
得出猜想I 正确，但其他同学很快予以否定，否定的理由是
（2）组内其他同学取步骤（1）烧杯中少量溶液于试管中，加入过量的—溶液，振荡，有白色沉淀生成; 不再产生沉淀时，取上层清液于另一支试管中，滴加—，溶液变红。

（实验结论）通过实验，兴趣小组证明猜想—正确。

（反思评价）根据查阅资料，有同学提出可以通过氢氧化钠和碳酸钠在酒精中溶解度不同来验证猜想III 正 确。

请你帮助他设计实验方案：.
（实验拓展）实验室使用pH 传感器来测定NazCOa 和NaHg 混合物中NaHg 的含量。

称取一定量样品，溶于 水配成250. OmL 溶液将pH=l 的稀盐酸逐滴加入体积为25. OmL 的该溶液中，所得曲线如图所示:
计量点
a,上一个计量点前发生反应的化学方程式为. b.下一个计量点时溶液中大量存在的阴离子是 乙兴趣小组同学在学习酸、碱、盐、金属的化学性质后，分别做了 A 、B 、C 三蛆
实验:
甲、乙小组同学都观察到C 组实验的现象为 实验结束后，甲、乙小组同学分别同时将三组实验反应后的物质各倒
入一个洁净的烧杯中，都观察到有气 泡产生，甲、乙小组同学分别对气体成分及充分反应后烧杯中溶液的溶质成分进行探究。

【查阅资料】
① 2A1 + 2NaOH + 2H 2O=2NaAlO 2 +3H 2 T ② NaA102 + HC1 + H 2O = NaCl + A1(OH)3，
3. （2020贵港）某校甲、 稀盐酸
NMO,溶液
Ca(OH):® 液
PH 0
1011.9
28.1 30
8 6 4 2 滴加稀盐酸 '溶'液体积/mL
10 CalOH).® 液
③Al(0H)3 + NaOH=NaAlO2 + 2H2O
实验探究】
【交流与反思】
(1)乙小组同学讨论后认为，甲组同学得出气体成分的结论不严谨，其理由是 O
(2)甲、乙小组同学所做实验相同，得出的实验结论却不同，原因是 o
【拓展与应用】只用一条化学方程式表示A1CL与过量NaOH在溶液中的反应:—。

4.(2020云南)某教师在进行“常见的碱"的教学时做了以下演示实验：取少量纯净的氢氧化钠固体于50mL 干燥的烧杯中，置于电子天平上。

一段时间后，氢氧化钠固体表面出现了液体，天平示数增加。

取下烧杯，将其放置在空气中。

一周后，向烧杯中加适量水配制成溶液，取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡冒出。

（交流与解释）
（1）氢氧化钠固体表面出现液体是因为氢氧化钠吸收空气中的水分而潮解。

（2）电子天平示数增加的原因除了吸收水分以外，还有另一个原因是（用化学方程式表示）。

教师安排兴趣小组同学对烧杯中的溶液是否还含有氢氧化钠进行了以下探究。

（作出猜想）猜想一：有氢氧化钠
猜想二：没有氢氧化钠
（查阅资料）BaCL溶液、NaNOa溶液、Ba （N03） 2溶液均呈中性。

（进行实验）小明同学取少量烧杯中的溶液于试管中，滴入几滴无色酚猷，观察到溶液变红，小明同学认为猜
想一成立。

（交流与评价）小玲同学认为小明同学的结论不一定正确，原因是。

于是，小玲同学继续进行探究。

（进行实验）
（2）另取少量烧杯中的溶液进行以下实验，也能证明猜想一成立的是—（填序号）。

A .先加足量稀盐酸，再滴加紫色石蕊溶液
B .先加足量BaCk溶液，静置，取上层清液，再滴加CuCl2溶液
C.先加足量Ca （OH） 2溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酚溶液
D,先加足量Ba （NO3） 2溶液，静置，取上层清液，再滴加FeCk溶液
5.（2020通辽）新型洗涤剂过氧碳酸钠（NazCOQ固体，能瞬间清除衣服上的汗渍、果汁渍等顽固污渍。

它与水反应生成碳酸钠和其他化合物，某学习小组对产生的其他化合物进行探究。

实验1:溶解样品。

取适量洗涤剂样品于烧杯中，加入适量蒸俺水，使之完全溶解，有气泡产生并形成无
色溶液a。

产生的气体能使带火星的木条复燃。

（提出问题）过氧碳酸钠与水反应生成的其他化合物是什么？
（猜想与假设）
猜想一：压。

2
猜想二：NaOH
猜想三：H2O2、NaOH
猜想一、二、三除了遵循质量守恒定律外，猜想HQ的其他理由是。

实验2：验证
（实验结论）猜想正确。

写出过氧碳酸钠与水反应的化学方程式：
（反思与评价）该洗涤剂保存时应密封、防潮。

6.（2020赤峰）燃烧既能给人类带来光明和幸福，也能给人类带来灾难和痛苦。

某小组在学习物质燃烧条件时进行了探究。

老师提供了如下物品：①酒精灯②铜片③火柴头④火柴梗⑤沙土⑥三脚架。

（查阅资料）火柴头的着火点是260~280T,火柴梗的着火点为350~400。

（2。

(拓展与应用)
(1)炭火烤羊肉串，是利用了木炭燃烧放出的o
(2)下面三个实验都是利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量。

实验一是在点燃条件下发生的，实验二是在聚光光照条件下发生的，实验三是在电热丝加热条件下发生的,
这三个实验的条件虽然不同，但其实质都是使O
7.(2020安顺)某化学兴趣小组的同学对酸、碱和盐的性质进行探究，请你参与。

［查阅资料］CO2 +Na2CO3 +H2O=2NaHCO3
20C时，部分物质的溶解度。

20C时，在盛有5gCa(0H)2固体的A烧杯中加入40mL水，用玻璃棒搅拌，静置，取上层部分清液于B烧杯中。

(1)向A烧杯中滴加几滴酚酰溶液，观察到的现象是—，再加入过量稀盐酸，反应的化学方程式为
(2)向B烧杯中通入CO?,观察到澄清石灰水变浑浊。

(3)由上述实验可知氢氧化钙的性质—。

［实验拓展］
(4)向上述(1)反应后的A烧杯中滴加碳酸钠溶液，测得其pH随反应时间的变化如图。

AB段的实验现象
是_, BC段发生反应的化学方程式为—
探究二：二氧化碳通入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中溶质成分的探究。

［设计和实验］20C时，甲、乙两组同学设计如图装置分别进行实验
甲组:从a端缓慢通入C02, —段时间后II中变浑浊，停止通CO?, I中溶质为X。

打开活塞，滴加足量稀盐酸。

［解释与结论］
(1)经分析X是NaHCOa。

实验过程中，I中产生的现象是
乙组:从a端缓慢通入C02, 一段时间后II中无明显现象，停止通CO2, I中溶质为Y。

打开活塞，滴加足量稀盐酸，II中变浑浊。

［解释与结论］
(2)乙组同学认为Y只有NazCO,。

你认为该结论是否合理，结合分析Y的成分说明理由—。

I中一定发
生反应的化学方程式为。

8.（2020遵义）敞口放置于空气中的氢氧化钠溶液能够发生下列变化而变质：
NaOH '溶液詈—NMO3 '溶液号—NaHCCh'溶液
上述反应①的化学方程式为 NaHCO,俗称。

某校化学学习小组师生对一瓶氢氧化钠溶
液的变质情况进行了如下探究：
【提出问题】NaOH是否变质？
【做出猜想】
猜想1： NaOH全部变质。

猜想2：
【制定计划】老师探究是否产生了 NaHCOs,学生在老师探究的基础上进一步探究。

【进行试验】
【表达交流】有同学认为上述实验a中的CaCL溶液可改为澄清石灰水，你是否同意这种看法？（填“同意"或“不同意"）。

【实验结论】上述猜想2成立。

【反思评价】在实验室中，氢氧化钠应密封保存。

9.（2020鄂尔多斯）实验室有一瓶常用无色液体的标签模糊了（如图）。

为确定该瓶溶液的溶质是什么, 同学们进行了如下探究：
（提出问题）这瓶溶液的溶质是什么？
（作出猜想）猜想1： NaOH 猜想2： Na2CO3猜想3： NaHCO3猜想4： NaCl
（查阅资料）NaHCO3溶液显碱性，NaHCO3溶液不与CaCl2溶液反应。

（实验探究）
（交流讨论）
（1）同学们一致认为小亮的实验结论不正确，理由是 O
（2）为了确定该无色溶液到底是什么，小强继续进行如下实验：
①取2mL该无色溶液于试管中，滴加CaCl2溶液，边加边振荡，观察到产生白色沉淀。

由此得出猜想成立，反应的化学方程式为 O
②另取2mL该无色溶液于试管中，逐滴加入稀盐酸，一段时间后才观察到有气泡产生。

（拓展思考）小丽和小强都向无色溶液中加入稀盐酸，为什么现象不同？
（延伸探究）同学们查阅资料发现：向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸时，反应分两步进行：
Na2CO3 + HC1 = NaHCO3 + NaCl ； NaHCO3 + HC1 = NaCl + C02 T +H20。

故出现小强的实验现象。

（应用提升）现有两瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是碳酸钠溶液和稀盐酸中的一种，若不另加任何试剂要将二者鉴别开，你的鉴别方案是—（写出操作方法、现象和结论）。

10.（2020大连）某小组发现实验室中盛放氧化钙的塑料瓶膨胀破裂，设计实验探究瓶中固体的成分。

步骤I:取一定质量的固体平铺于试管中，通入足量水蒸气。

一段时间后，将固体充分干燥并称量，质量不变。

步骤II：另取等量固体于试管中，加水振荡，静置后观察到有白色沉淀。

向试管中滴加酚酰试剂，上层清液变红。

再加入稀盐酸，溶液由红色变为无色，有气泡产生，沉淀消失。

（1）用化学方程式表示塑料瓶膨胀破裂的主要原因 O
（2）由步骤I推断固体中一定没有的物质是 o步骤II最后所得溶液中溶质的可能组成是
（酚酰除外）。

分析上述实验过程及现象，确定该固体的成分是O
（3）上述实验中，通过测定某些量，还能确定固体中各成分的质量比。

若选择加入一种过量的其它类别物
质的溶液代替稀盐酸，也能达成此目的，加入的溶液是；确定该溶液过量，所选的试剂是O
11.（2020柳州）钙是一种非常活泼的金属，常温下能与水发生反应，反应的化学方程式为：Ca+2H2O=Ca
（OH）2+H2 t o在实验室，某兴趣小组先将一定量的硫酸铜溶液倒入烧杯中，再取一块钙加入到硫酸铜溶液中，观察到有大量气泡产生，同时有蓝色沉淀生成。

充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，兴趣小组对滤渣的成分进行探究。

（提出问题）滤渣的成分是什么？
（查阅资料）Ca （0H） 2微溶于水，Cu （0H） 2不溶于水。

（猜想与假设）猜想一：全部是Ca （0H） 2
猜想二：全部是Cu （OH） 2
猜想三： ______________
小东从物理性质进行分析后认为猜想—不合理，理由是■
（拓展与延伸）Na和Ca都是非常活泼的金属，都能与Q反应生成过氧化物。

这两种过氧化物与水反应的化学方程式分别为：2Na2O2+2H2O = 4NaOH + C>2 f 和 2CaC）2+2巳0 = 2Ca（OH）2+0?个。

长途运输鱼苗时常选择Ca02作供氧剂而不选择Na202的原因是。

A
12.（2020牡丹江）某研究小组利用如图所示装置进行探究实验.已知：①碳酸镁加热分解MgCO3 = MgO+CO2
t②氢氧化钠溶液常用于吸收二氧化碳气体
(1)装置B中发生的反应______________ (用化学方程式表示).
(2)装置C中盛有足量的氢氧化钠溶液，它的作用
(3)装置D中无水氯化钙的作用.
(4)装置E中发生反应后可观察到的现象是.
(5)从环保角度看，该装置有明显不足之处是.
(6)图中装置F是安全瓶，能防倒吸，从实验安全角度考虑，本实验还应该在装置______ 和之间添加
装置F.
13.(2020沈阳)学习化学开启了我们认识物质之旅。

某实验小组的同学对氢氧化钠的性质及应用进行了如下的探究。

(探究一)溶解过程中的能量变化
如下图所示，同学们设计了不同的实验方案进行探究：
(1)实验一中的硝酸铉溶解后，溶液温度 (填“升高"、"降低"或“不变")。

(2)实验二所加试剂及用量如图，将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭分液漏斗的活塞，此时观察到U形管的液面左低右高，由此小明得出“氢氧化钠溶于水时放出热量"的结论，你是否同意小明的结论并写出你的理由。

(探究二)氢氧化钠的化学性质如下图所示，同学们用氢氧化钠溶液进行了下列实验，请分析并回答下列问题:
(1)A试管中观察到的现象是。

(2)B试管中发生反应的化学方程式：。

(3)C、D试管中均无明显现象。

①为了证明D中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的,观察到有气泡产生。

②为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应，同学们设计并进行了如下实验：(所用稀盐酸经估算确保过量)
整个实验过程中无明显现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应。

请写出步骤II中所加试剂
(探究三)氢氧化钠的应用
(1)实验室中的应用
实验室中能用氢氧化钠溶液吸收的气体是(填字母)。

a、二氧化碳
b、水蒸气
c、氯化氢
d、氧气
吸收上述所选气体，一般不用氢氧化钙溶液，主要是因为氢氧化钠和氢氧化钙的不同。

(2)工业中的应用氢氧化钠常用于制造人造丝、造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。

某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%, 现有废硫酸4. 9t （H2SO4的质量分数为20%）,可以处理的废水质量是t…
结合化学方程式中的数据分析：若将等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后, 请判断溶液中一定含有的溶质，并简述你的判断理由：。

14.（2020锦州）有一包白色粉末，可能含有氢氧化钠、碳酸钠、氯化钙、碳酸钙中的一种几种。

为了确
定其成分，某兴趣小组进行了如下实验（微溶性物质按可溶处理）。

（查阅资料）氯化领溶液呈中性。

（实验探究）
实验一：取一定量白色粉末放入烧杯中，加入足量水，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物。

由此小明得出白色粉末中一定含有碳酸钙。

（讨论交流）有的同学对小明的结论提出了质疑，认为其结论不一定正确，理由是（用化学方程式表示）。

实验二：为进一步确定白色粉末成分，继续进行实验。

（实验结论）综合以上探究，同学们通过讨论确定了白色粉末的组成，其可能的组成有种情况。

（反思评价）
（1）步骤I中加入过量的氯化锐溶液的目的是。

（2）下列物质能替代步骤II中酚酰溶液达到实验目的的是（填序号）。

①石蕊溶液②氧化铜③二氧化碳
④硫酸镁溶液⑤稀盐酸
15.（2020烟台）某品牌干燥剂含有氧化钙、氢氧化钠和氯化钙中的两种物质，为探究其组成，某化学兴
趣小组取一定质量的干燥剂样品做了如下实验。

（查阅资料）稀硝酸（HN03）具有酸的通性
（设计实验）流程如图：
先加过量稀硝酸充分反应
再滴加硝酸银溶液
（实验分析）（1）干燥剂样品溶于水后得到的溶液一定显_____ （填"酸性”或“碱性"或“中性"）。

白色
沉淀a的化学式是。

（2）生成气体b的反应的化学方程式是 o
（结论与反思）（1）若c处无现象，则该品牌干燥剂的成分为（写化学式）。

（2）若c处有白色沉淀生成，且沉淀质量为2. 87g；白色沉淀a的质量为1.2g。

则干燥剂的成分为
（写化学式）。

写出c处产生白色沉淀的化学方程式。

（3）该实验过程中，过量稀硝酸不能用过量的稀盐酸代替的原因是。

16.（2020朝阳）学校化学兴趣小组的同学对酸碱中和反应进行探究：
（提出问题）氢氧化钠与盐酸能否发生反应？
（查阅资料）NaCl溶液显中性。

（进行实验）甲、乙两组同学分别进行实验，甲组同学先向试管中加入约2mL氢氧化钠溶液，再滴入酚酰溶液，溶液变红，然后逐滴滴入稀盐酸，边滴加边振荡，直到溶液恰好变为无色。

（实验结论）氢氧化钠与盐酸
（发现问题）乙组同学在滴入稀盐酸的过程中，观察到有气泡产生，所以确定本组所用氢氧化钠溶液已变
质，其变质的原因是
（猜想与假设）同学们对变质的氢氧化钠溶液的溶质成分进行探究。

猜想I:只有碳酸钠
猜想II: （查阅资料）CaCL溶液、Ca（NO3）2溶液都呈中性。

（进行实验）实验过程如图：
回答下列问题：
（1）适合操作（一）的X溶液是
A Ca（0H）2溶液
B CaCL溶液
C Ba （OH） 2 溶液
（2）根据（1）中所选的X溶液，生成沉淀C的化学方程式为
（3）过滤操作中玻璃棒的作用是
（4）操作（二）可以为：取少许溶液D于试管中，滴加酚酰溶液，若溶液
（实验反思）通过本实验同学们认识到，氢氧化钠溶液必须
17.（2020大庆）某白色固体可能由BaCL、NaOH、Na2C03, Na2S04, FeaCh中的一种或几种物质组成。

同学们为了确定该白色固体的成分，进行了如下实验探究:
（资料卡片）BaCL溶液显中性。

（初步结论）（1）甲同学根据固体的描述确定样品中肯定没有（填化学式），原因是
（初步探究）
同学们设计的实验过程及现象如图所示。

（交流讨论）
（2）同学们认为：无色溶液M中一定含有（填化学式），无色溶液M加入酚酰试液后变红色，说明溶液M显碱性，需对溶液M继续探究。

（提出问题）
使溶液M显碱性的物质是什么？
（猜想与假设）
猜想一：是氢氧化钠；猜想二：是碳酸钠；猜想三：。

（3）请将猜想三补充完整：。

（探究与结论）
（4）乙同学取无色溶液M于试管中，加入过量的氯化钗溶液，振荡，静置，观察到,证明无色溶液 M中含有碳酸钠，此过程发生反应的化学方程式为。

（5）丙同学为进一步证明无色溶液M中的成分，取乙同学实验所得上层清液少许于试管中，加入, 观察到,证明猜想三成立。

综合分析，乙同学加入过量氯化钥溶液的作用：①证明无色溶液M中含有碳酸钠，②
(实验结论)
(6)原白色固体中一定有的物质是 (填化学式)。

18.(2020安徽)金属防腐是科学研究中的重大课题。

某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。

【认识铁的腐蚀】
(1)下列环境中的铁制品最容易生锈的是 (填字母序号)。

A、未擦干的铁锅
B、除油漆的栏杆
C、盛水的不锈钢水杯
(2)铁锈的主要成分是Fe203 - X H20,其中铁元素的化合价是。

【探究铁的腐蚀】
(3)该小组用下图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50 mL刻度处，之后水面缓慢上升。

几天后水面最终处于约—(填“40"或“10”)mL刻度处，原因是—。

【拓展探究】
(4)小强同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按上图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉
称量。

在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。

温度/°c10 20 30 40 50 60 70
铁钉质量增加0. 02 0. 04 0. 08 0. 16 0. 18 0. 18 0. 18
小强同学的实验是探究因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是 O
(5)有同学认为小强的实验未能真实反映50T以后铁钉腐蚀的快慢，理由是5(FC以后铁钉质量没有变化。

请分析铁钉质量没有变化的原因：;改进实验方案证明你的分析：。

19.(2020北京)酸钙为白色固体，易溶于水，可作食品防霉剂，国家标准规定了其用于制作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量。

小组同学实验探究其性质和防霉的效果。

I.探究丙酸钙的性质
(1)②中现象说明有CO2产生。

CO2与石灰水反应的化学方程式为 o
(2)查阅资料得知丙酸钙与盐酸反应无气体生成。

由实验②可得出的结论是
II.探究丙酸钙防霉的效果
【进行实验】分别按下列①~⑧的配方蒸制8个馒头，冷却后置于密封袋中，记录如下:
【解释与结论】
(3)设计第1组实验的目的是.
(4)第2组，⑦中x为 o
(5)对比第1组、第2组实验可得到的结论是。

【反思与评价】
(6)某同学认为“制作面食、糕点时，丙酸钙用量越大越好"你是否同意此观点，并说明理由：。

稀盐酸」J\ NaYCh'溶渣一
4]1』
20.(2020贵港)某校甲、乙兴趣小组同学在学习酸、碱、盐、金属的化学性质后，分别做了 A、B、CM 组实验：
甲、乙小组同学都观察到C组实验的现象为。

实验结束后，甲、乙小组同学分别同时将三组实验反应后的物质各倒入一个洁净的烧杯中，都观察到有气泡产生，甲、乙小组同学分别对气体成分及充分反应后烧杯中溶液的溶质成分进行探究。

（查阅资料）
铝片Ca(OH)2 海港Ca(OH)2 溶液
® 2A1 + 2NaOH + 2H20=2NaA102 +3H2 T
②NaA102 + HC1 + H2O = NaCl + A1（OH）3 J
③A1（OH）3 + NaOH=NaAlO2 + 2H2O
（交流与反思）
（1）乙小组同学讨论后认为，甲组同学得出气体成分的结论不严谨，其理由是
（2）甲、乙小组同学所做实验相同，得出的实验结论却不同，原因是。

（拓展与应用）只用一条化学方程式表示A1CL与过量NaOH在溶液中的反应:—。

21.（2020广州）大多数化工生产都有催化剂的参与。

（1）化工生产使用催化剂的目的是 O
（2）研究表明氧化铜可催化过氧化氢分解。

①用如图所示装置和药品制取氧气，反应的化学方程式为
②上图中收集氧气的方法是向排空气法。

为了检验氧气是否收集满，将放在集气瓶口。

③反应结束后，弃去试管中的上层清液，再向试管中加入过量稀硫酸，充分振荡，可观察到的现象
④为了制取较大量氧气，并便于多次添加过氧化氢溶液，请从下图中选择合适的仪器或装置，重组一套制取装置，需要用到的是（填标号）。

（3）下列设想有可能通过找到合适的催化剂来实现的是（填标号）。

A利用太阳光将水分解生产压
B将空气中的He分解生产压
C常温下Cu从硫酸镁溶液中置换出Mg
D使一定质量CH4完全燃烧放出的热量变多
22.（2020广东）某实验小组探究了溶质的质量分数对压。

2分解速率的影响。

实验装置如图所示，用注射器加入不同浓度的足。

2溶液（见下表），实验中使用传感器装置测算生成。

2的质量（圆底烧瓶内气压变化在安全范围），绘制氧气质量随时间变化的曲线，如图所示。

试验编号H2O2的质量分数（％）H2O2溶液的体积（mL）对应曲线
I 3.4 10.0 a
II 2.4 10.0 b
m 1.7 10.0 C （待绘制）
（1）实验前需准备不同浓度的H2O2溶液，若要配制100g质量分数为2. 4%的艮。

2溶液，需质量分数为30% 的H2O2溶液g»
（2）根据实验探究目的，从曲线a、b中，可得出的结论是 o
（3）计算实验I条件下H2O2完全分解所得氧气的质量，并写出具体计算过程（1.5-5.0%艮02溶液的密度取值1.0g/mL）o
（4）在图中画出曲线c的大致位置及趋势。

23.（2020宁夏）明明同学发现妈妈蒸馒头、炸油条时常常用到发酵粉或碱面。

这是为什么呢？查阅标签得知：发酵粉的主要成分是碳酸氢钠和有机酸，碱面的主要成分是碳酸钠。

带着这个问题，他和小组同学一起走进实验室，展开了一系列的探究活动：【设计与实验一】观察碳酸氢钠和碳酸钠都为白色粉末状固体。

分别取两种固体少量于试管中，加水振荡至充分溶解，得到无色溶液。

【设计与实验二】（1）在白色点滴板里进行如图所示实验，观察到紫色石蕊溶液都变成色。