高中化学人教版选修3课件：2.3.1键的极性与分子的极性 范德华力和氢键及其对物质性质的影响

重点难点探究
重要考向探究
分子类型 AB4
键的极性 分子构型 极性键 正四面体 形(对称) 四面体形 (不对称)
五原 子 ABnC4-n 分子 (n<4 极性键 且为 整数)
分子极性 代表物 CH4、CCl4(键角 非极性 109°28') 等 极性 CHCl3、CH2Cl2 等
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Байду номын сангаас
③根据中心原子最外层电子是否全部成键判断: 中心原子即其他原子围绕它成键的原子。分子中的中心原子最 外层电子若全部成键不存在孤电子对,此分子一般为非极性分子; 分子中的中心原子最外层电子若未全部成键,存在孤电子对,此分 子一般为极性分子。 CH4、BF3、CO2等分子中的中心原子的最外层电子均全部成键, 它们都是非极性分子。 H2O、NH3、NF3等分子中的中心原子的最外层电子均未全部成 键,它们都是极性分子。
第一课时 键的极性与分子的极性 范德华力和 氢键及其对物质性质的影响
学 习 目 标 核 1.了解共价键的极 性和分子的极性及 产生极性的原因 2.了解范德华力的 实质及对物质性质 的影响 3.了解氢键的实质、 特点、 形成条件及其 对物质性质的影响
心
素
养
脉
络
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任务一、阅读教材第45~46页“键的极性和分子的极性”,回答下 列问题: 1.共价键可分为哪两种?它们的成键元素原子有何特点?成键原 子是否显电性? 提示:共价键分为极性共价键和非极性共价键。极性键是不同元 素的原子形成的,非极性键是同种元素的原子形成的。极性共价键 一个原子呈正电性,一个原子呈负电性;非极性键中的成键原子均 呈电中性。 2.非极性分子的正电中心和负电中心重合吗?键的极性的向量和 是多少? 提示:中心重合。键的极性的向量和等于零。 3.键的极性与分子的极性有什么关系? 提示:①只含有非极性键的分子一定是非极性分子,如P4。 ②含极性键的分子,如果分子结构是空间对称的,则为非极性分 子,否则为极性分子。
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知识点拨
1.判断共价键的极性与分子极性的方法 (1)键的极性的判断方法: 同种元素 A—A 型为非极性键 ①从组成元素 不同种元素 A—B 型为极性键 有偏移为极性键 ②从电子对偏移 无偏移为非极性键 电负性相同,即同种元素为非极性键 ③从电负性 电负性不同,即不同种元素为极性键
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任务三、阅读教材第48页“氢键及其对物质性质的影响”,回答下 列问题: 1.哪些原子间可形成氢键?氢键用“A—H…B”表示,其中“—”“…” 表示的意义是什么? 提示:氢键是由已经与电负性很大的原子(如N、F、O)形成共价 键的氢原子与另一个电负性很大的原子间的作用力。“—”表示共 价键,“…”表示形成的氢键。 2.氢键是化学键吗?常见类型有哪些?对物质的哪些性质有影响? 提示:氢键不是化学键。氢键分为分子内氢键和分子间氢键。主 要影响物质的熔、沸点和溶解度等。
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1.下列原子与氢原子形成的化学键中,极性最强的是( A.F B.Cl C.N D.O 答案:A 2.下列分子中属于非极性分子的是( ) A.HF B.H2O2 C.CO2 D.NH3 答案:C 3.下列物质中,分子间形成的氢键最强的是( ) A.甲醇 B.NH3 C.冰 D.(HF)n 答案:D
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任务二、阅读教材第47页“范德华力及其对物质性质的影响”,回 答下列问题: 1.范德华力是存在于分子内的相互作用力吗?范德华力很强吗? 影响范德华力的因素有哪些? 提示:范德华力是存在于分子间的作用力。范德华力很弱。影响 因素:分子的极性越大,范德华力越大;结构和组成相似的物质,相对 分子质量越大,范德华力越大。 2.范德华力主要影响物质的哪些物理性质?如何影响? 提示:范德华力主要影响物质的熔、沸点,范德华力越大,物质熔、 沸点越高。
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(2)分子的极性的判断方法: ①化合价法:ABm型分子中,中心原子的化合价的绝对值等于该元 素的价电子数时,该分子为非极性分子,此时分子的立体构型对称; 若中心原子的化合价的绝对值不等于其价电子数,则分子的立体构 型不对称,其分子为极性分子,具体实例如下:
分子 中心原子 化合价绝 对值 中心原子 价电子数 分子极性 BF3 3 3 CO2 4 4 PCl5 5 5 SO3 6 6 H2O 2 6 NH3 3 5 极性 SO2 4 6 极性
)
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4.某化学科研小组,在探究分子极性时,做了如下实验:把液体分 别装在酸式滴定管中,并使其以细流流下,当用带有静电的玻璃棒 接近细流时,细流可能发生偏转的是( )
l4 C.CS2
答案:B
B.H2O D.
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探究问题 1.从哪些方面可以判断键的极性? 提示:可从组成元素、电子对偏移、电负性三个方面判断。 2.如何根据多原子分子的组成及立体构型确定分子的极性? 提示:多原子分子,如果为单质,为非极性分子;如果为化合物,则看 分子的立体构型,若立体构型对称则为非极性分子,若立体构型不 对称则为极性分子。 3.液态水中有哪些作用力?为什么H2O的沸点比H2S的高? 提示:存在的作用力有:氢氧共价键、氢键、范德华力。水分子 之间可以形成氢键,增大了水分子间的作用力,使水的沸点比H2S的 沸点高。
非极性 非极性 非极性 非极性 极性
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②根据所含共价键的类型及分子的立体构型判断:
分子类型 键的极性 分子构型 直线形 非极性键 双原 A2 (对称) 子 直线形 分子 AB 极性键 (不对称) 直线形 极性键 三原 (对称) A2B(或 子 AB2) V形 分子 极性键 (不对称) 平面三角 极性键 四原 形(对称) 子 AB3 三角锥形 分子 极性键 (不对称) 分子极性 代表物 H2、O2、 非极性 Cl2、N2 等 HF、HCl、CO、 极性 NO 等 CO2、CS2 非极性 等(键角 180°) H2O(键角 105°) 极性 等 非极性 极性 BF3、BCl3 等 NH3(键角 107°) 等