2017届高考化学高考复习习题：阶段检测卷五 含答案 精

阶段检测卷(五) 铝、氮与其他元素的融合加试题

1．(12分)在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：

请填写下列空白：

(1)孔雀石的主要成分是CuCO 3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)受热易分解。上图中的F 是________。

(2)写出明矾与过量NaOH 溶液反应的离子方程式：

_____________________________

________________________________________________________________________。

(3)图中所得G 和D 都是固体，混和后在高温下可以发生反应，写出该反应的化学方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)每生成1 mol D ，同时生成________mol E 。

答案 (1)CO 2(或二氧化碳)

(2)Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O

(3)3CuO ＋2Al=====高温Al 2O 3＋3Cu

(4)34

解析 A 是NaAlO 2，反应离子方程式Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O ；孔雀石受热分解的反应式为CuCO 3·Cu(OH)2=====△

2CuO ＋CO 2＋H 2O ；F 是CO 2，G 是CuO 。

A 、F 发生的反应式是CO 2＋AlO －2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3，沉淀是Al(OH)3，受热分解后生成Al 2O 3(B)和水。Al 和CuO 的反应，类似于铝热反应。第四问可根据2Al 2O 3=====通电

4Al ＋3O 2↑计算。

2．(12分)某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl 3中含有的Mg 2＋、K ＋杂质离子并尽可能减少AlCl 3的损失。

⎦⎥⎤Al 3＋Mg 2＋K ＋Cl －――→足量NaOH 溶液⎣⎢⎢⎡ Mg (OH )2沉淀溶液a ――→盐酸⎣⎢⎡ 沉淀c ――→盐酸AlCl 3溶液溶液b 请回答下列问题： (1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________。 (2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？ _______________________________________________________________________

_ ________________________________________________________________________。

(3)溶液a 中存在的离子有

__________________________________________________；

在溶液a 中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么？

________________________________

________________________________________________________________________，

为此，改进方法是

___________________________________________________________。

答案 (1)Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓、

Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓、

Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O

(2)不能，因为在Al 3＋与氨水反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开

(3)Cl －、K ＋、AlO －2、H ＋、OH －、Na ＋ 因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐

酸沉淀AlO －2时，需要控制盐酸的量，以防止部分铝转化成Al 3＋ 通入过量二氧化

碳气体

3．(10分)(2016·宁波质检)工业上用铝土矿(主要成分Al 2O 3、Fe 2O 3)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下图所示。

(1)写出步骤①中发生反应的化学方程式：

___________________________________________

_______________________________________________________________________ _。

(2)写出滤液(甲)中一种溶质与过量NaOH溶液反应进入滤液(乙)所发生反应的离子方程式：

_______________________________________________________________________ _

_______________________________________________________________________ _。

(3)写出步骤③中生成Al(OH)3沉淀的化学方程式：

___________________________________

_______________________________________________________________________ _。

答案(1)Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O、Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O

(2)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O

(3)NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3

4．(12分)欲将MgCl2、AlCl3的混合溶液分离开，某同学设计了如下方案：

(1)试剂①应选用________(填“NaOH溶液”或“氨水”)。该试剂的用量是________(填“过量”或“少量”)。

(2)过滤后所得沉淀①需进行洗涤，洗涤的方法是

_________________________________

_______________________________________________________________________ _。

(3)写出生成溶液①的离子方程式：

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