人教版高中化学选修四第四章《电化学基础》单元检测题(包含答案)

人教版高中化学选修四第四章《电化学基础》单元检测题（包含答案）
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《电化学基础》单元检测题
一、单选题
1．如图是甲醇燃料电池的结构示意图。

电池总反应为：2CH 3OH+3O 2→2CO 2+4H 2O 。

下列说法正确
的是（ ）
A ．左电极为电池的负极，a 处通入的物质是空气
B ．右电极为电池的负极，b 处通入的物质是甲醇
C ．负极反应式为：CH 3OH+H 2O-6e -= CO 2+6H +
D ．正极反应式为：O 2+2H 2O -4e -= 4OH -
2．某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是
A ．b 极发生氧化反应
B ．高温下该电池效率更高
C ．若有机物为甲烷，则该电池整个过程的总反应式为：CH 4+2O 2=CO 2+2H 2O
D ．硫氧化菌参加的反应为：HS -+8e －+4H 2O=SO 42-+9H +
3．有A 、B 、C 、D 四块金属片，进行如下实验：
①A 、B 用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4中，A 极为负极；
②C 、D 用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4中，电流由D→导线→C；
③A 、C 用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4中，C 极产生大量气泡；
④B 、D 用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4中，D 极发生氧化反应。

据此判断四种金属的活动性顺序为
A ．A>B>C>D
B ．A>C>D>B
C ．C>A>B>
D D ．
B>D>C>A
4．有关下列四组实验描述不正确
．．．的是
A．加热甲装置中的烧杯可以分离SiO
2和NH
4
Cl
B．利用装置乙可证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si
C．打开丙中的止水夹，一段时间后，可观察到烧杯内溶液上升到试管中
D．向丁中铁电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，一段时间后，烧杯中不会有蓝色沉淀生成
5．500 mL KNO
3和Cu(NO
3
)
2
的混合溶液中c(NO
3
-)＝6.0 mol·L－1，用石墨做电极电解此溶液，
当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( )
A．原混合溶液中c(K＋)为2 mol·L－1
B．上述电解过程中共转移6 mol电子
C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol
D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1
6．如图是锂—空气电池的放电原理图(隔膜只允许锂离子通过)。

电池放电时的反应可表示为：
4Li+O
2+2H
2
O=4LiOH。

下列锂—空气电池放电时的有关说法正确的是（）
A．正极反应式：Li-e－=Li+
B．每转移2mol电子，消耗11.2L的O
2
C．Li+不断向电池的正极移动
D．可以去掉隔膜和有机电解液，让金属锂与水性电解液直接接触
7．利用如图装置进行实验，开始时，左右两管液面相平，密封好，放置一段时间。

下列说法
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正确的是
A ．左管中O 2得到电子，右管中H +得到电子
B ．一段时间后，左管液面低于右管液面
C ．a 、b 两处具有相同的电极反应式：Fe −3e −= Fe 3+
D ．a 处溶液的pH 增大，b 处溶液的pH 减小
8．镍镉（Ni-Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用。

已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H 2O
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 ，有关该电
池的说法正确的是
A ．放电时电解质溶液中的OH -向正极移动
B ．充电过程是化学能转化为电能的过程
C ．放电时负极附近溶液的碱性增强
D ．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e - + OH - = NiOOH + H 2O
9．氢氧燃料电池结构如图所示，其电池总反应是2H 2 + O 2＝2H 2O 。

下列有关该电池的叙述正确
的是
A ．该电池将电能转化为化学能
B ．电极a 的电极反应式为H 2―2e －+2OH －＝2H 2O
C ．电极b 是电源的负极
D ．工作时，OH －向电极b 方向移动
10．空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示(用强酸性溶液作电解质溶液)。

下列说法
中不正确的是
A．石墨电极作正极，发生还原反应
B．铂电极的电极反应式为C
8H
18
＋16H
2
O－50e－=8CO
2
↑＋50 H＋
C．H＋由质子交换膜左侧向右侧迁移
D．每消耗5.6 L O
2
，电路中通过1 mol电子
11．有媒体报道一种新型污水处理装置问世，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能，该装置的构造如图所示。

下列说法中正确的是( )
A．装置外层电路中箭头的方向代表电流的方向
B．该装置为原电池装置，其中N为负极
C．该装置为电解池装置，其中M为阳极
D．若有机废水中含有葡萄糖，则M电极发生的电极反应式为C
6H
12
O
6
＋6H
2
O－24e－6CO
2
＋24H
＋
12．含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。

工业上常采用碱性
氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：CN-+OH-+Cl
2→CO
2
+N
2
+Cl-+H
2
O(未配平)。

下列说法错误的是(其中N
A
表示阿伏加德罗常数的值)( )
A．Cl
2是氧化剂，CO
2
和N
2
是氧化产物
B．上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2：5 C．该反应中，若有1mol CN-发生反应，则有5N
A
电子发生转移
D．若将该反应设计成原电池，则CN-在负极区发生反应
13．化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应
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B ．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作
C ．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环保
D ．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
14．锌碘液流电池具有高电容量、对环境友好、不易燃等优点，可作为汽车的动力电源。

该电池采用无毒ZnI 2水溶液作电解质溶液，放电时将电解液储罐中的电解质溶液泵入电池，其装
置如右图所示。

下列说法不正确的是
A ．M 是阳离子交换膜
B ．充电时，多孔石墨接外电源的正极
C ．充电时，储罐中的电解液导电性不断增强
D ．放电时，每消耗1molI 3－，有1 molZn 2+生成
15．当电池工作时，下列说法错误的（ ）
A ．甲池中N 极的电极反应式为：O 2+4e -+4H +=2H 2O
B ．当N 极消耗5.6L(标准状况下)O 2时，铁极增重32g
C ．电子的流动方向为M→Fe→CuSO 4溶液→Cu→N
D ．M 极上发生的是氧化反应
二、实验题
16．某同学采用如下装置对氯碱工业中电解食盐水的条件进行探究，记录如下：
I
*电解电压：开始发生电解反应时的电压
（1）对比实验I和II的阴、阳极气体体积比，推测实验I阳极可能有其他气体生成，这种气体的化学式为_____。

（2）解释实验IV更有利于节能降耗的原因_________________________。

（3）以上实验探究了影响电解食盐水反应的哪些因素？
___________________________________
（4）根据以上探究，提出一条氯碱工业中电解食盐水反应条件控制的建议
_______________________。

17．原电池是将化学能转化为电能的装置。

分析甲、乙两原电池装置，回答下列问题：
（1）甲、乙两装置中铜电极都有红色物质析出，则Zn电极是______极，Cu电极表面发生反
应的电极反应式为____________________；与甲装置相比，乙装置的优点是_________________，原因是_______________。

（2）把甲池中的物质进行替换后变成丙装置，用以探究牺牲阳极的阴极保护法。

一段时间后
往Fe电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，烧杯中的溶液颜色_____（填“有”或“无）变化，若把Zn换成Cu后，继续反应一段时间后现象为________________。

三、推断题
18．A、B、C、D、E、M、N六种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。

A可与D、E形成10电子分子，其中B的最外层电子数等于次外层电子数，C原子最外层电子数是次外层电子数
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的2倍，M 的L 层电子数为K 层和M 层电子数之和，D 和M 同主族。

回答下列问题：
(1)元素B 的名称是______，在周期表中的位置是_________________
(2)元素D 的原子结构示意图为______________________________
(3)元素C 与M 可形成CM 2，其电子式为：_________
(4)元素C 与N 可形成CN 4，其结构式为：__________
(5)元素D 、E 的简单氢化物的沸点高低顺序为：_______ > _______(填化学式)
(6)在一定条件下，A 、D 的单质和M 的最高价氧化物对应水化物的溶液可构成原电池，该电池在放电过程中，电解质溶液的pH 将_________(填“增大”“减小”或“不变”)
四、计算题
19．航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H 2、CH 4、CO 、C 2H 5OH 等可燃物质与O 2一起构成的电池装置。

它可直接将化学能转化为电能，氢氧燃料电池以KOH
溶液为电解质，其总反应的化学方程式为2H 2＋O 2===2H 2O 。

（1）负极上的电极反应为______________________________。

（2）消耗标准状况下的5.6LO 2时，有________mol 电子发生转移。

（3）工作过程中时，溶液的c(OH －)_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

20．500 mL Cu(NO 3)2溶液中c(NO 3-)=4.0mol·L -1，用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间
后，阳极收集到11.2L 气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500mL ，则：
（1）上述电解过程中共转移多少摩电子？__________
（2）电解得到的Cu 的质量是多少？（Cu 的相对原子质量为64）__________
（3）电解后溶液中c(H +)是多少？_________
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1 / 9 参考答案
1．C2．C3．B4．B5．A6．C7．A8．D9．B10．D11．D12．B13．A14．C15．C
16．O 2 IV 的电压低 电极材料、溶液浓度、温度 使用饱和食盐水、溶液保持较高温
度、应用不参与反应的金属电极等
17．负 Cu 2+ + 2e - =Cu 能量转化率高 Zn 不和Cu 2+接触，不会直接将电子给予Cu 2+ 无 生成蓝色沉淀
18．铍 第二周期ⅡA 族
H 2O HF 增大
19．H 2＋2OH －－2e －
===2H 2O 1
减小
20．2mol 64g 4mol/L。