江西省2020-2021版高考理综-化学二模考试试卷

江西省2020-2021版高考理综-化学二模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2019高二上·衡阳期末) 为提纯下列物质（括号内为杂质)，选用的试剂和分离方法都正确的是（）
A . ①②
B . ①③
C . ③④
D . 只有③
2. （2分）标准NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是（）
A . 酚酞
B . 圆底烧瓶
C . 锥形瓶
D . 滴定管
3. （2分）下列各组说法均不正确的是（）
①CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同
②丁二烯和丁烯为同系物
③标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA （NA为阿伏加德罗常数）
④CH≡CH和C6H6含碳量相同
⑤正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低
⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法．
A . ①②⑥
B . ②③④
C . ②③⑥
D . ④⑤⑥
4. （2分） (2018高二下·普宁月考) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是（）
A . 1 mol乙烷含有极性键为7 NA
B . 常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数小于2 NA
C . 1mol —CH3和1mol —OH所含电子数均为9NA
D . T ℃时，1 L pH=6的纯水中含OH－数为10－6 NA
5. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 碱性电池有容量大，放电电流大的特点，被广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn+2MnO2+H2O=Zn（OH）2+Mn2O3 ．下列说法错误的是（）
A . 电池工作时，锌失去电子
B . 电池正极的电极反应式为2MnO2+H2O+2e﹣═Mn2O3+2OH﹣
C . 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少13g
D . 电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极
6. （2分）(2015·慈利模拟) A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下
0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是（）
A . 元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键
B . 元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r（D）＞r（C）＞r（B）
C . 1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1 mol
D . 1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×1024个电子
7. （2分） (2016高二上·包头期末) 为了使K2S溶液中[K+]/[S2﹣]的比值变小，可加入的物质是（）
①适量的HCl；②适量的NaOH；③适量的KOH；④适量的NaHS．
A . ②③
B . ①②
C . ③④
D . ②④
二、综合题 (共1题；共7分)
8. （7分）(2018·包头模拟) 某实验科研小组研制了一种从废旧的含镍催化剂( 主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等）回收镍的新工艺。

工艺流程如下图：
回答下列问题：
（1）浸出渣主要成分为CaSO4↓·2H2O和________两种物质。

（2）右图表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是________。

（3）工艺流程中的“副产品”为________（填化学式）。

（4）已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH 如下表：
氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2
开始沉淀的pH 1.5 6.57.7
沉淀完全的pH 3.79.79.2操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.7～7.7，静置，过滤。

请对该实验方案是否正确进行判断并做出评价： ________（若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）。

（5）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F－浓度为3×10-3 mol·L-1，则溶液中
=________。

（常温时，Ksp(CaF2)=2.7×10-11）
（6）电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：
①碱性条件下Cl-在阳极被氧化为ClO-；生产1mol ClO-，消耗OH-________mol。

②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。

则该步反应的离子方程式为________。

三、实验题 (共1题；共7分)
9. （7分） (2018高一下·临汾期末) 三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛,其熔点为33℃,沸点为73℃。

实验室可用如图装置制取ICl3。

（1）仪器a的名称是________。

（2）制备氯气选用的药品为漂白粉固体(主要成分内次氯酸钙)和浓盐酸,相关反应的化学方程式为________。

（3）装置B可用于除杂,也是安全瓶.能检测实验进行时装置C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象________。

（4）试剂Y为________。

（5）氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置D适宜的加热方式为________。

（6）欲测定上述实验制备ICl3样品中ICl3的纯度，准确称取ICl3样品10.0g于烧杯中,加入适量水和过量KI晶体，充分反应生成I2(样品中杂质不反应)。

①写出该反应的离子方程式________。

②将所得溶液配置成100mL待测液，取25.00mL待测液，用 2.0mol/L的Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。

若消耗Na2S2O3标准液的体积为20.00 mL,则该样品中ICl3的质量分数为________。

四、填空题 (共2题；共18分)
10. （7分） (2019高二上·芮城期末) 下图是以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程图：
溶浸液中金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+
开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.27.4
沉淀完全的pH 2.88.38.29.4
回答下列问题：
（1）为提高溶浸速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有________(写一条）。

（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有________。

（3）氧化除杂工序中若不通入氧气，其后果是________，加入X的作用是调节pH值，X可以是________。

A．NaOH B．ZnO C．ZnCl2 D．ZnCO3（4）还原除杂工序得到的金属为________。

（5）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为________；沉积锌后的电解液可返回________工序继续使用。

11. （11分）(2018·常德模拟) “摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。

“摩尔盐”在一定条件下分解的方程式为：4[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O] 2Fe2O3＋3SO3＋5SO2↑＋N2↑＋6NH3↑＋31H2O。

回答下列问题：
（1）铁元素在元素周期表中的位置为________，其价层电子排布图为________。

（2）组成“摩尔盐”的非金属元素中第一电离能最大的元素为________。

“摩尔盐”的分解产物中属于非极性分子的化合物是________。

（3） NH3的沸点比N2O的沸点________（填“高”或“低”），其主要原因是________。

（4） K3[Fe(CN)6]常用于检验Fe2＋，K3[Fe(CN)6]中除了离子键以外还存在的化学键为________，与CN—互为等电子体的单质的分子式为________。

HCN分子中σ键和π键的个数之比为________。

（5） FeO晶胞结构如下图所示，FeO晶体中Fe2+配位数为________，若该晶胞边长为acm，则该晶胞密度为________g/cm3。

五、推断题 (共1题；共11分)
12. （11分） (2018高一下·唐山期末) 甲酸乙酯天然存在于蜂蜜、草莓等物质中，是一种重要的食用香精，某兴趣小组通过下述转化关系研究其性质。

（1） A的名称为________，D的结构简式为________。

（2） C,E中官能团名称分别为________、________。

（3）①和④的反应类型分别为________反应、________反应。

（4）①和③两步的化学方程式为
①________。

③________。

（5） C的同分异构体的结构式为________。

（6） B和E的关系为（填字母代号）_________。

A . 同系物
B . 同分异构体
C . 同素异形体
D . 同位素
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题 (共1题；共7分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
8-6、
三、实验题 (共1题；共7分)
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
9-6、
四、填空题 (共2题；共18分) 10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
五、推断题 (共1题；共11分) 12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、
12-6、。